江西省九江市瑞昌武山學校高一化學模擬試題含解析

江西省九江市瑞昌武山學校高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應,為了加快反應速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質中的

（）

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl固體

D．CuSO4溶液參考答案：D略2.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列說法錯誤的是（

）A．氫氣通入正極，氧氣通入負極

B．燃料電池的能量轉化率不能達到100%C．供電時的總反應為：2H2＋O2====2H2O

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A略3.化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列表述不正確的是（

）A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成B.能量變化是化學反應的基本特征之一C.圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹹.圖II所示的反應為放熱反應參考答案：CA.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成，因為斷裂舊鍵要吸收能量、形成新鍵要放出能量，A正確；B.能量變化是化學反應的基本特征之一，B正確；C.圖I所示的裝置不是原電池，故不能將化學能轉變?yōu)殡娔埽珻不正確；D.圖II所示的反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，故其為放熱反應，D正確。本題選C。4.在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱為A．硫

B．砷

C．硒

D．硅參考答案：C5.一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為QkJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應:

C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H為（）A.+8QkJ·mol－1B.+16QkJ·mol－1

C.－8QkJ·mol－1D.－16QkJ·mol－1參考答案：D略6.某一化學反應中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是（）A．100KJB．60KJC．50KJD．30KJ參考答案：A略7.近幾日我省多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系（

）A.乳濁液

B.溶液

C.膠體

D.懸濁液參考答案：C【詳解】膠體、懸濁液、乳濁液、溶液都屬于分散系，按分散質微粒直徑的大小可將分散系分為濁液、膠體、溶液三類。其中分散質微粒直徑在1—100nm之間的分散系屬于膠體。霧是許多小水滴分散在空氣中形成的膠體，故C正確。故選C。8.質量為ag的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質中，銅絲變紅，質量仍為ag的是（

）

A．鹽酸

B．CH3COOH

C．C2H5OH

D．HNO3參考答案：C略9.反應H2(g)+I2(g)2HI(g)

在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應達到平衡狀態(tài)的敘述是（

）A.c(H2)=c(I2)

B.H2的消耗速率等于HI的分解速率C.容器內氣體的顏色不再變化

D.容器內壓強不再變化參考答案：CA、c(H2)=c(I2)表示濃度相等，但達到平衡態(tài)的標志應該是兩者濃度不再發(fā)生變化。錯誤；B、H2和HI系數(shù)之比為1:2，H2的消耗速率是HI的分解速率的一半時，表示反應達到平衡態(tài)。錯誤；C、此反應中只有碘蒸氣為紫色，容器內氣體的顏色不再變化表明容器內碘蒸氣的質量不再發(fā)生變化，可以說明反應達到平衡態(tài)。正確；D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以容器內壓強一直不隨時間的改變而改變。錯誤；故選C。點睛：根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)。10.下列物質中屬于弱電解質的是（

）

A、KOH

B、H2SO4

C、CH3COOH

D、NaCl參考答案：C略11.R原子序數(shù)是15，下列關于R元素的說法中，錯誤的是A．R是第二周期第ⅤA族的元素

B．R的最高正化合價是+5C．R的氫化物分子式是RH3

D．R的最高價氧化物的水化物的水溶液呈酸性參考答案：A12.向agAl2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL0.05mol/L的鹽酸中，固體全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部轉化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則此NaOH溶液的濃度為A.0.2mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.無法計算參考答案：C【詳解】鹽酸的物質的量是0.1L×0.05mol/L＝0.005mol，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.005mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）=0.005mol，則氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol÷0.1L=0.05mol/L。答案選C?！军c睛】本題考查了混合物反應的計算，明確發(fā)生反應的實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力。13.下列物質的電子式書寫正確的是

A．NaCl

B．H2S

C．NF3

D．NH4I

參考答案：C略14.（6分）寫出下列物質或微粒的電子式

(1)Ar

(2)CO2

(3)NaCl

(4)KOH

(5)N2

(6)NH4+

參考答案：（略）(每空1分)略15.在120℃時測某氣態(tài)烴在密閉容器中與足量的氧氣混合,用電火花引燃使其完全燃燒,恢復到原來的溫度時,測得燃燒前后容器內的壓強保持不變,該烴可能是(

)

A．C2H6

B．C2H4

C．C-2H2

D．C3H8參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）從海水或鹽湖水直接制鹽，只能得到粗鹽，其中含有不溶性的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質。要得到純凈的NaCl還需要除去其中的雜質。（1）取適量粗鹽樣品，加水溶解后再過濾，目的是：

（2）檢驗濾液中含有SO42—的方法是：

（3）為了除去NaCl溶液中的可溶性雜質，還需要向溶液中依次加入下列化學試劑：

①BaCl2溶液；②NaOH溶液；③Na2CO3溶液。反應的方程式依次為：

(4)判斷BaCl2已過量的方法是_________

________。（5）反應完成后，還應該這樣操作才能得到純凈的NaCl溶液？

（6）最后從NaCl溶液中提取出NaCl固體，采用的實驗方法是

；該實驗要用到的玻璃儀器有：

。參考答案：（13分）（1）除去氯化鈉中不溶性的泥沙(1分)（2）取少量濾液于試管中，向其中加入稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明濾液中含有SO42－（2分）（3）（4分）（4）取靜置后的上層清液，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明BaCl2已過量。（1分）（5）將溶液過濾后，向濾液中加入適量稀HCl（2分）（6）蒸發(fā)（1分）；

酒精燈、玻璃棒（2分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式。（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是(填寫編號，多選倒扣)。①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反應中氧化產(chǎn)物是（填化學式），產(chǎn)生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為mol。（4）用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O參考答案：（1）2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O（2）②（3）Cl2

1（4）解析：（1）反應中的鹽和酸均易溶，拆成離子，單質和水不能拆，2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的離子方程式為：2MnO4—＋16H＋＋10Cl—===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O；（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性，答案選②；（3）此反應中鹽酸被氧化生成氯氣，氧化產(chǎn)物是Cl2；反應中氯元素從-1價變?yōu)?價，產(chǎn)生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為1mol；（4)

用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數(shù)目如下：。18.A為兩種金屬組成的合金，發(fā)生如下圖所示的變化：試填寫以下空白：（1）合金A由________和________組成。（2）寫出下列變化的離子方程式。C→E______________________________________________________________；D→F______________________________________________________________。參考答案：(1)Al

Fe

(2)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O

Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O解析：A為兩種金屬組成的合金，A和鹽酸反應生成淺綠色溶液B，B中含有亞鐵離子，B中通入氯氣得到棕黃色溶液C，向C中加入過量NaOH，生成紅褐色沉淀D，D為Fe(OH)3，D和鹽酸反應生成棕黃色溶液F，F(xiàn)中的溶質為FeCl3，無色濾液E中加入鹽酸，得到白色沉淀G，因鋁離子和過量氫氧化鈉反應生成NaAlO2無色溶液，NaAlO2與適量鹽酸反應可以生成Al(OH)3白色沉淀，所以E中含有偏鋁酸根離子，G為Al(OH)3，根據(jù)原子守恒可知，A為Al、Fe兩種金屬組成的合金，B中溶質為FeCl2、AlCl3，C中溶質為AlCl3、FeCl3。(1).由上述分析可知，合金A由Al、Fe兩種金屬組成，故答案為：Al；Fe；(2).C→E是氯化鋁和過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al3++4OH?=AlO2?+2H2O，D→F是氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故答案為：Al3++4OH?=AlO2?+2H2O；Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O。19.某烴A蒸氣的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中的碳氫元素質量比為5：1，求：（1）該烴的相對分子質量為______；（2）確定該烴的分子式為______；（3）該烴的同分異構體有______種。參考答案：(1)72

(2)C5H12