浙江省溫州市蕭振中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

浙江省溫州市蕭振中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫常壓下，一種氣態(tài)烷烴與一種氣態(tài)烯烴的混和物共1L，完全燃燒后，恢復(fù)到原狀況，得到1.2L二氧化碳。則該混和氣體中一定含有A．甲烷

B．乙烯

C．乙烷

D．丙烯參考答案：A略2.有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫

②低溫

③高壓

④低壓

⑤加催化劑

⑥分離出Z．A．①③⑤

B．②③⑤

C．②③⑥

D．②④⑥參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動；②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動；③壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動；④降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；⑤加催化劑不會引起化學(xué)平衡的移動；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動．解答：解：反應(yīng)X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)，①升高溫度，平衡逆向移動，故①錯誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動，故②正確；③壓強增大，平衡向正反應(yīng)移動，故③正確；④降低壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故④錯誤；⑤加催化劑縮短到達平衡的時間，不會引起化學(xué)平衡的移動，故⑤錯誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動，故⑥正確；故選C．點評：本題考查化學(xué)平衡移動的影響因素等，難度中等，注意加入惰性氣體對平衡的影響，恒溫恒容平衡不移動，恒溫恒壓，體積增大，平衡向體積增大方向移動．3.鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800mg的鈣，下列補鈣的途徑正確的是A．經(jīng)常吃水果、蔬菜

B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水C．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

D．大量補充維生素C參考答案：C略4.在4℃時，100mL水中溶解22.4LHCl氣體（標(biāo)況）后形成溶液。下列說法正確的是A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B．所得溶液的體積約為22.5LC．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得D．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得參考答案：C略5.有—CH3，—OH，—COOH，—C6H5四種基團，兩兩結(jié)合而成的有機化合物中，水溶液具有酸性的有A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：A略6.元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離勢總的趨勢是怎樣變化的A

從大變小B

從小變大C

從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降D

沒有多大變化參考答案：B7.要使蛋白質(zhì)從膠體溶液中析出而又不改變蛋白質(zhì)的性質(zhì)，應(yīng)加入的試劑是

A．乙醇

B．福爾馬林

C．(NH4)2SO4濃溶液

D．(CH3COO)2Pb濃溶液參考答案：C8.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B．滴定時可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶

D．脫氫維生素C的分子式為C6H5O6參考答案：B9.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10克，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，讓混合氣體通過盛有溴水的試劑瓶時，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4克，組成該混合氣體的可能是(

)A．乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯

C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯參考答案：C略10.對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是（

）

A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量B．使用催化劑

C．降低反應(yīng)體系的壓強D．升高溫度參考答案：D略11.某緩沖溶液含有等濃度的X-和HX，X-的Kb=1.0×10-12，此緩沖溶的pH值是A.

4

B.

7

C.

10

D.

14參考答案：A12.（雙選題）下列關(guān)于物質(zhì)的使用合理的是（）A．亞硝酸鈉是常用的防腐劑B．嬰兒食品應(yīng)添加著色劑，以增加嬰兒對食物的興趣C．維生素C可防治壞血病，因而我們需要大量補充維生素CD．藥物可以幫助我們戰(zhàn)勝疾病，但我們?nèi)孕韬侠碛盟巺⒖即鸢福篈D考點：藥物的主要成分和療效；維生素在人體中的作用；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．亞硝酸鈉是防腐劑；

B．為了保證嬰兒的健康，很多國家已明確規(guī)定嬰兒食品內(nèi)不能加任何著色劑；

C．任何藥物都有副作用；D．任何藥物都有副作用．解答：A．亞硝酸鈉是一種防腐劑，故A正確；

B．嬰兒的抵抗力弱，身體素質(zhì)不高，著色劑中有化學(xué)成分，對嬰兒影響不好，故B錯誤；C．任何藥物都有副作用，不能大量服用，故C錯誤；

D．任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用，故D正確．故選AD．點評：本題考查食品添加劑、藥物的使用等，題目難度不大，注意任何藥物都有副作用，應(yīng)在醫(yī)生指導(dǎo)下服用．13.微量元素是指含量在0．01%以下的元素，其中

有智力元素之稱；缺少

會導(dǎo)致貧血（均填元素符號）參考答案：略14.下列各組離子一定能大量共存的是A．常溫下，水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋C．使pH=11的溶液中：Na+,AlO2-,K+,CO32-D．酸性溶液中：Fe2+,Ag+,NO3-,I-參考答案：C15.加入水能抑制水的電離的物質(zhì)是（

）A、碘化鉀

B、氯化鈉

C、硝酸鈉

D、硫酸參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。測定強酸與強堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75

(1)在該實驗中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器是___________。(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同學(xué)實驗記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指______________________________溫度。(4)計算該實驗發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為________________kJ(中和后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。(5)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，通過測得的反應(yīng)熱計算中和熱，其中和熱△H會偏大，其原因是________________________

。參考答案：(1)量筒、膠頭滴管

(2)減少實驗過程中的熱量損失(3)完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度

(4)1.31kJ(5)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，不能完全參加中和反應(yīng)(或生成的鹽會水解，要吸收熱量等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將agNa溶于bg水中，a1gNa2O溶于b1g水中，a2gNa2O2溶于b2g水中，均得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液．計算回答：(1)當(dāng)a1∶a2＝31∶39時，則b1∶b2＝__________．(2)若a＝4.6g，則b＝__________g．參考答案：(1)___1:1

。(2)

__95.6__略18.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義．請根據(jù)學(xué)過知識回答下列問題：（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol﹣1則C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=

（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol﹣1，H﹣H鍵的鍵能是436.0kJ?mol﹣1；N﹣H鍵的鍵能是391.55kJ?mol﹣1．則1/2N2（g）+3/2H2（g）═NH3（g）△H=

．參考答案：（1）+172kJ/mol；（2）﹣46.2KJ/moL．考點：熱化學(xué)方程式；反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：（1）①依據(jù)圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)椹?1KJ/mol，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出；②依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到所需讓化學(xué)方程式；（2）反應(yīng)的焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計算．解答：解：（1）①圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)椹?1KJ/mol，標(biāo)注物質(zhì)狙擊狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)焓變得到熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ?mol﹣1，故答案為：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ?mol﹣1；②（1）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ?mol﹣1；（2）C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol﹣1依據(jù)蓋斯定律（2）﹣（1）得到：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H═+172kJ/mol，故答案為：+172kJ/mol；（2）N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol﹣1，H﹣H鍵的鍵能是436.0kJ?mol﹣1；N﹣H鍵的鍵能是391.55kJ?mol﹣1．則N2（g）+H2（g）═NH3（g）；△H=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和=×948.9kJ?mol﹣1+×436.0kJ?mol﹣1﹣3×391.55kJ?mol﹣1=﹣46.2KJ/mol，故答案為：﹣46.2KJ/moL．點評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和注意問題，注意鍵能計算焓變的方法，題目難度中等．19.已知：①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10—5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：KSP（CaF2）＝1.5×10—10②25℃時，mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下旬問題：

（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣