河南省商丘市觀堂鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

河南省商丘市觀堂鄉(xiāng)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)表達(dá)方式不正確的是（

）A．中子數(shù)為20的氯原子：37ClB．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖C．氫氧根離子的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式

H﹣Cl﹣O參考答案：DA．氯元素質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子可以表示為：37Cl，故A正確；B．氯離子的核電荷數(shù)為17、核外電子總數(shù)為18，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C．氫氧根離子為陰離子，氧原子最外層達(dá)到8個(gè)電子，氫氧根離子的電子式為：，故C正確；D．次氯酸的電子式為：，將所有共用電子對(duì)換成短線即為結(jié)構(gòu)式，次氯酸正確的結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣Cl，故D錯(cuò)誤；故選D．2.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A

a為負(fù)極、b為正極

B

a為陽(yáng)極、b為陰極C

電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D

電解過(guò)程中，c(Cl-)不變參考答案：C略3.有一羥基的化合物A10克與乙酸生成苯酯11.2克，還回收了未反應(yīng)的A1.8克，則A的分子量與下列數(shù)據(jù)最接近的是:A.98

B.116

C.126

D.278參考答案：B略4.為降低純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)速率，可向溶液中加入

A．醋酸鈉固體

B．濃鹽酸

C．氯化鈉固體

D．硫酸鈉固體參考答案：A略5.下列有機(jī)物是按照碳的骨架進(jìn)行分類(lèi)的是

A．烷烴

B．烯烴

C．芳香烴

D．鹵代烴參考答案：A略6.為測(cè)定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取一定量合金，加入100mL0.3mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為560mL；再加入0.2mol·L－1NaOH溶液至沉淀質(zhì)量恰好不再變化，用去350mLNaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質(zhì)的量為()A．0.005mol

B．0.01mol

C．0.025mol

D．0.03mol參考答案：B略7.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)ABCD制乙炔的發(fā)生裝置蒸餾時(shí)的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

參考答案：C試題分析：實(shí)驗(yàn)室制乙炔應(yīng)用電石和飽和食鹽水反應(yīng)，A錯(cuò)誤；蒸餾時(shí)的接收裝置不能加裝瓶塞，否則會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣壓升高，牛角管中液體滴不下來(lái)，B錯(cuò)誤；除去SO2中的少量HCl，應(yīng)用飽和飽和NaHSO3溶液，因?yàn)镾O2不與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)，而HCl可與之反應(yīng)生SO2，C正確；因?yàn)镵2Cr2O7溶液呈酸性，故應(yīng)用酸式滴定管盛放，D錯(cuò)誤。【名師點(diǎn)晴】解答綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程：原理→反應(yīng)物質(zhì)→儀器裝置→現(xiàn)象→結(jié)論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的？實(shí)驗(yàn)的目的是什么？②所用各物質(zhì)名稱(chēng)、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關(guān)裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關(guān)操作：技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的后果。⑤實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實(shí)驗(yàn)結(jié)論：直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確的判斷，主要從以下幾個(gè)方面考慮：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。⑤反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；⑥反應(yīng)速率較快；⑦原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；⑧合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染。⑨有無(wú)化學(xué)安全隱患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、著火、濺液、破損等。8.NH3可消除NO的污染，反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O．現(xiàn)有NO與NH3的混合物共1mol充分反應(yīng)，若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4g，則下列判斷中正確的是（

）A．原混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量之比可能為3：2B．有0.6molNH3被氧化C．生成還原產(chǎn)物2.8gD．原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH3=5N2+6H2O，反應(yīng)中NO中N元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，得電子，NH3中N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高到0價(jià)，失電子，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g，利用討論法計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量．解答：解：6molNO還原得到3molN2，4molNH3氧化得到2molN2，兩者相差1molN2，現(xiàn)相差1.4g，=0.05mol，相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH3反應(yīng)，依題意NO和NH3的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過(guò)量，所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO．A．氣體有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH3或0.2molNH3和0.8molNO，二者比值不是3：2，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，有0.3molNO被還原，0.2molNH3被氧化，故B錯(cuò)誤；C．由N原子守恒可知，0.3molNO被還原，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物N2為0.15mol，其質(zhì)量為0.15mol×28g/mol=4.2g，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，原混合氣體中含氨氣為0.2mol或0.7mol，故D正確．故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)以及有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷被氧化和被還原的物質(zhì)的量的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵9.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過(guò)程C．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹參考答案：C略10.X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的（）A．X2﹣的還原性一定大于Y﹣B．由mXa+與nYb﹣得，m+a=n﹣bC．X、Y一定不同期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定是X大于Y參考答案：A【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】A．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，原子序數(shù)越大的非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性弱；B．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，據(jù)此解答；C．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽(yáng)離子在同一周期，否則不在同一周期；D．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬．【解答】解：A．單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，Y的原子序數(shù)大，則X2﹣的還原性一定大于Y﹣，故A正確；B．由mXa+與nYb﹣，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則核外電子數(shù)相同，所以m﹣a=n+b，故B錯(cuò)誤；C．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X、Y均為陰離子、或均為陽(yáng)離子在同一周期，若一個(gè)為陽(yáng)離子一個(gè)為陰離子，則一定不在同一周期，故C錯(cuò)誤；D．簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬，則不存在氣態(tài)氫化物，故D錯(cuò)誤；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，明確X、Y可能為陰離子、陽(yáng)離子及相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．11.用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是()A．CuCl2[CuO]

B．NaOH[Na2O]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO4[Cu(OH)2]參考答案：C略12.關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A．常溫下，10mL0.2mol/LNH4NO3溶液與10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：

c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

C．常溫下amL0.1mol/LKOH與bmL0.1mol/LHCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b

D．10mL0.1mol/LNaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x>y參考答案：AD略13.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉末有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是

(

)A．反應(yīng)過(guò)程中不可能產(chǎn)生H2B．剩余的金屬粉末一定有銅C．往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會(huì)變血紅色D．往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會(huì)減少參考答案：B略14.金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應(yīng)用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說(shuō)法正確的是A.可用電解熔融CeO2制取金屬鈰，鈰在陽(yáng)極生成B.、是同素異形體C.鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2D.鈰的原子核外有58個(gè)電子參考答案：D由CeO2電解得到Ce，是還原反應(yīng)，應(yīng)發(fā)生在陰極，A錯(cuò)誤；、互為同位素，B錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，可知Ce4+>Fe3+，故Ce4+氧化性較強(qiáng)，能和I-發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤。15.下列反應(yīng)能用勒沙特列原理解釋的是

（

）A．由SO2和O2反應(yīng)制取SO3中使用催化劑B．合成氨工業(yè)采用5000C的溫度有利于氨的生成C．燃燒粉碎的黃鐵礦有利于SO2的生成D．合成氨工業(yè)采用高壓有利于氨的生成參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）張明同學(xué)設(shè)計(jì)下圖所示裝置，用粗鐵粒與1890g·L-1（質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%）的硝酸反應(yīng)制取NO氣體，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。

（1）1890g·L-1硝酸的物質(zhì)的量濃度為

（2）NO氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是①

②

（3）當(dāng)打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是

。B裝置燒杯中液體的作用是

。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開(kāi)止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。（4）該實(shí)驗(yàn)中，若去掉B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響？

。（5）將amol鐵與含bmolHNO3的稀溶液充分反應(yīng)后，若HNO3的還原產(chǎn)物只有NO，反應(yīng)后Fe和HNO3均無(wú)剩余，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

（用含a和b的代數(shù)式表示）。（6）完全反應(yīng)后，A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是

?，F(xiàn)有儀器：試管和膠頭滴管。藥品：0.1mol·L-1KSCN溶液、0.1mol·L-1KI溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究上述判斷，填寫(xiě)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

第二步

若溶液紫色退去，則說(shuō)明含有Fe2+，若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含F(xiàn)e2+參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（共1小題，滿分0分）W（C9H10O）是一種香料，可按下列路線合成．C8H8A→BCDEFW且已知：（1）C8H8發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）A→B的反應(yīng)條件為 ；B→C的化學(xué)方程式為

（3）D中含有的官能團(tuán)有

；由E→F的反應(yīng)類(lèi)型為

（4）香料W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．W有多種同分異構(gòu)體，其中：①分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種；②其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色．則其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)兩種）：

（5）依據(jù)題中信息，完成以（CH3）2C=CH2和為原料制取液晶材料的中間體的合成路線圖．合成路線圖示例如下：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．參考答案：（1）；（2）氫氧化鈉水溶液；；（3）羥基、醛基；加成反應(yīng)；（4）；、；（5）．【分析】根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中的信息可知，C8H8與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C應(yīng)為醛，據(jù)此可推斷C8H8為C6H5CH=CH2，A為C6H5CH2CH2Cl，A發(fā)生堿性水解得B為C6H5CH2CH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)得C為C6H5CH2CHO，C與甲醛發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成D為C6H5CH（CH2OH）CHO，D發(fā)生消去反應(yīng)得E為C6H5C（CHO）=CH2，E與氫氣加成得F為C6H5C（CH3）CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)得W為，以（CH3）2C=CH2和為原料制取

，可以將（CH3）2C=CH2與溴化氫在雙氧水的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）2CHCH2Br，（CH3）2CHCH2Br堿性水解得（CH3）2CHCH2OH，將（CH3）2CHCH2OH經(jīng)過(guò)兩步氧化得（CH3）2CHCOOH，再用（CH3）2CHCOOH與發(fā)生酯化反應(yīng)即可得產(chǎn)品，據(jù)此答題．【解答】解：根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題中的信息可知，C8H8與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C應(yīng)為醛，據(jù)此可推斷C8H8為C6H5CH=CH2，A為C6H5CH2CH2Cl，A發(fā)生堿性水解得B為C6H5CH2CH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)得C為C6H5CH2CHO，C與甲醛發(fā)生信息中的加成反應(yīng)生成D為C6H5CH（CH2OH）CHO，D發(fā)生消去反應(yīng)得E為C6H5C（CHO）=CH2，E與氫氣加成得F為C6H5C（CH3）CH2OH，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)得W為，（1）C8H8為C6H5CH=CH2，C8H8發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）A→B的反應(yīng)為鹵代烴的堿性水解，反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液；B→C的化學(xué)方程式為，故答案為：氫氧化鈉水溶液；；（3）D為C6H5CH（CH2OH）CHO，D中含有的官能團(tuán)有羥基、醛基，由上面的分析可知，由E→F的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)，故答案為：羥基、醛基；加成反應(yīng)；（4）W為，W有多種同分異構(gòu)體，根據(jù)條件：①分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明苯環(huán)上基團(tuán)分布比較對(duì)稱(chēng)，②其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說(shuō)明有酚羥基，則符合條件的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、，故答案為：；、；（5）以（CH3）2C=CH2和

為原料制取

，可以將（CH3）2C=CH2與溴化氫在雙氧水的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）2CHCH2Br，（CH3）2CHCH2Br堿性水解得（CH3）2CHCH2OH，將（CH3）2CHCH2OH經(jīng)過(guò)兩步氧化得（CH3）2CHCOOH，再用（CH3）2CHCOOH與發(fā)生酯化反應(yīng)即可得產(chǎn)品，反應(yīng)的合成路線為，故答案為：．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的合成，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件來(lái)推斷物質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意合成圖中官能團(tuán)的變化來(lái)解答，題目難度中等．18.單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A單質(zhì)的元素在周期表中處于____________。（2）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________（3）常溫下，D溶液的pH____________7（填“>”或“<”或”=”），其原因是_

___（用離子方程式表示）（4）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池,該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____。參考答案：（1）第三周期IIIA族

（2）Al3++3AlO2--+6H2O=4Al(OH)3↓（3）

<

Al3+

+

3H2O

Al(OH)3+3H+

(4)

O2+4H++4e-=