2022年吉林省長春市德惠市第十二中學高一化學期末試卷含解析

2022年吉林省長春市德惠市第十二中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)混合物的分離與提純的說法正確的是(

)A.由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來B.只用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇C.由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離D.NaCl的溶解度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl參考答案：C試題分析：A．乙醇與水互溶，不能作萃取劑，則不能利用乙醇萃取碘水中的碘，應選苯或四氯化碳把碘水中的碘萃取出來，故A錯誤；B．水與乙醇易形成共沸混合物，不能直接加熱蒸餾，應加CaO后蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o水乙醇，故B錯誤；C．汽油和水分層，則可用分液的方法將二者分離，故C正確；D．KNO3、NaCl的溶解度受溫度影響不同，則NaCl溶液度受溫度影響變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl，故D錯誤；故選C。2.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．生石灰與水作用制熟石灰B．灼熱的木炭與CO2反應C．甲烷在氧氣中的燃燒反應D．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】存在元素的化合價變化的反應為氧化還原反應，常見的吸熱反應有：Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應、大多數(shù)的分解反應、C（或氫氣）參加的氧化還原反應等，以此來解答．【解答】解：A．為放熱反應，且沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故A不選；B．為吸熱反應，且C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故B選；C．為放熱反應，甲烷在氧氣中的燃燒反應中有元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；D．為吸熱反應，但沒有元素的化合價變化，不屬于氧化還原反應，故D不選；故選B．3.一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A.1：3

B.3:1

C.1：2

D.2：1參考答案：B隔板不移動，說明兩邊的壓強相等，溫度相同，因此體積比等于物質(zhì)的量之比，即有，解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol，混合氣體平均摩爾質(zhì)量為8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比=3：1，物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比，即為3：1，故選項B正確。4.科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為H3的氫分子。1molH3和1molH2具有相同的()A．分子數(shù)

B．原子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)

D．電子數(shù)參考答案：A解析：1molH3和1molH2分子數(shù)均為NA，原子數(shù)分別為3NA和2NA，質(zhì)子數(shù)分別為3NA和2NA，電子數(shù)分別為3NA和2NA，故A正確。5.向agAl2O3、Fe2O3的混合物中加入100mL0.05mol/L的鹽酸中，固體全部溶解，再向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+恰好全部轉(zhuǎn)化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，則此NaOH溶液的濃度為A.0.2mol/L

B.0.1mol/L

C.0.05mol/L

D.無法計算參考答案：C【詳解】鹽酸的物質(zhì)的量是0.1L×0.05mol/L＝0.005mol，向反應后的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl）=0.005mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）=0.005mol，則氫氧化鈉溶液的濃度為：c（NaOH）=0.005mol÷0.1L=0.05mol/L。答案選C?！军c睛】本題考查了混合物反應的計算，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力。6.在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（

）。A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B略7.下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HCl＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3C．H2S＋NaOH，H2SO4＋KOH D．BaCl2＋Na2SO4，Ba(OH)2＋NaHSO4參考答案：B略8.石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應原理生產(chǎn)人造鉆石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時需要吸收EkJ的能量．則下列說法正確的是()A．石墨不如金剛石穩(wěn)定

B．金剛石不如石墨穩(wěn)定C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：BC略9.下列標示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是(

)。

參考答案：D略10.實驗室用MnO2催化KClO3分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO2進行的操作為（

）A.溶解、過濾、烘干

B.溶解、過濾、洗滌、烘干C.溶解、過濾、結(jié)晶

D.溶解、結(jié)晶、干燥參考答案：B略11.下列屬于取代反應的是（）A．乙烯通入溴水中B．光照甲烷與氯氣的混合氣體C．苯與溴水混合后撒入鐵粉D．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應參考答案：B【考點】取代反應與加成反應．【分析】取代反應：有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應；消去反應是指在一定條件下，有機物脫去小分子生成含有不飽和的有機物的反應；加成反應：有機物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進（結(jié)合）其它原子或原子團的反應叫加成反應；氧化反應：有機反應中得氧或失氫的反應為氧化反應；根據(jù)以上反應的概念進行判斷．【解答】解：A．乙烯與溴水發(fā)生發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，該反應不屬于取代反應，故A錯誤；B．光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，該反應為取代反應，故B正確；C．苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生反應生成溴苯，但苯與溴水不發(fā)生反應，故C錯誤；D．苯與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，不屬于取代反應，故D錯誤；故選B．12.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()A．Z2Y

B．X2Y2

C．Z2Y2

D．ZYX參考答案：B略13.1996年2月，德國某研究所在高能加速器中，將Ｚn撞入一個Ｐb的原子核并釋放出一個中子后，合成一種人造超重元素的原子。該元素原子內(nèi)中子數(shù)為（）A.278

B.277

C.166

D.165參考答案：D略14.鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質(zhì)很相似．下列關(guān)于鍺和鍺的化合物性質(zhì)推斷正確的是（）A．鍺不能與強堿溶液反應

B．氫氧化鍺有兩性C．氧化鍺易溶于水

D．氧化鍺的化學式為Ge2O3參考答案：B考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系分析：鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質(zhì)很相似，鋁能溶于強堿溶液、氫氧化鋁具有兩性、氧化鋁不易溶于水，據(jù)此判斷鍺、氫氧化鍺及氧化鍺的性質(zhì)，Ge在化合物中為+4價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0判斷氧化鍺化學式．解答：解：鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質(zhì)很相似，A．鋁能和強堿溶液反應，Ge也能和強堿溶液反應，故A錯誤；B．氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鍺具有兩性，故B正確；C．氧化鋁不易溶于水，則氧化鍺不易溶于水，故C錯誤；D．Ge位于第IVA族，其最高價為+4價，O元素化合價為﹣2價，所以氧化鍺的化學式為GeO2，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生知識遷移能力，以鋁為例采用知識遷移的方法進行分析解答，題目難度不大．

15.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C．將1L0.5mol/L的濃鹽酸加熱濃縮為D．從1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液參考答案：D解：A.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L應是溶液體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4LHCl的物質(zhì)的量小于1mol，溶于水配成1L的鹽酸溶液，所得溶液濃度小于1mol/L，故B錯誤；C．加熱濃縮，HCl揮發(fā)，鹽酸濃度變稀，故C錯誤；D．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相等，故D正確，故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。（1）實驗室用裝置A制備SO2。某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）==MnCl2+Cl2

↑+2H2O請指出該反應中的液體反應物在反應中所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)：。（3）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B：，D：。②停止通氣后,再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：，D：。（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因（用化學方程式表示）。參考答案：（1）分液漏斗的塞子沒有取下來

（2）酸性；還原性

（3）品紅褪色

品紅褪色

褪色的品紅又恢復成紅色

無明顯現(xiàn)象

（4）Cl2+SO2+2H2O==2HCl+H2SO4解析：（1）塞子沒有取下來，打開活塞時，空氣無法進入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強小于大氣壓強，液體無法流出，故答案為：分液漏斗的玻璃塞沒有取下來；

（2）在反應MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，元素氯由-1變成Cl2中的0，同時有對應的鹽生成，所以HCl既體現(xiàn)出酸性又體現(xiàn)出還原性；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時又恢復原來的紅色。氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時，不能恢復紅色，故答案為：品紅褪色；品紅褪色；褪色的品紅又恢復成紅色；無明顯現(xiàn)象；（4）氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液時，品紅溶液并不褪色。點睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。二氧化硫具有漂白性、氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，都能夠使品紅褪色；SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強的氧化性，二氧化硫具有較強的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都無漂白性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸、⑨葡萄糖，它們都是常見的重要化工原料。（1）上述物質(zhì)中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是________（填分子式），等質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同的是_____________________（填分子式）。（2）上述物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應的烴類物質(zhì)有：_______________（填序號）。（3）甲烷和苯都可以發(fā)生取代反應，反應條件分別是___________、___________。（4）聚氯乙烯，簡稱PVC，這種材料如果用于食品包裝，它對人體的安全性有一定的影響，PVC由Cl—CH＝CH2在一定條件下聚合而成，寫出該反應的化學方程式：____________。（5）苯、甲苯、二甲苯是用途廣泛的有機溶劑。二甲苯的結(jié)構(gòu)有______種，其中一種被稱為“PX”，它的一氯代物只有兩種，則“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。（6）寫出乙醇催化氧化的化學方程式_________________________。參考答案：(1)CH4

C2H4O2和C6H12O6

(2)③④⑤⑥

(3)光照

催化劑

(4)

(4)3

(5)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O解析：(1)有機物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是最簡單的有機物甲烷，⑧乙酸C2H4O2，最簡式為CH2O，⑨葡萄糖C6H12O6，最簡式為CH2O，它們的最簡式相同，所以等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)完全燃燒耗氧量相同；(2)含有碳碳雙鍵或三鍵或苯環(huán)的烴能發(fā)生加成反應，所以③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯能發(fā)生加成反應；(3)甲烷在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應，如甲烷和氯氣發(fā)生取代反應第一步反應生成一氯甲烷，方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl，苯能夠與液溴在催化劑鐵作用下發(fā)生取代反應：；

(4)含有碳碳雙鍵的有機物能發(fā)生加聚反應，氯乙烯含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，反應為；

(5)二甲苯為苯環(huán)上兩個氫原子被甲基取代，兩甲基處于鄰間對位三種情況，分別為、、，分別用1、2、3標出三種二甲苯中苯環(huán)上的氫原子的位置有幾種，它們的一氯取代物就有幾種，甲基上的氫只有一種，對鄰間位三種情況它們的一氯取代物分別為1+1=2、2+1=3、3+1=4，“PX”，它的一氯代物只有兩種，所以“PX”的結(jié)構(gòu)簡式是；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。18.有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+

Na+

Cu2+

Al3+陰離子SO42﹣

HCO3﹣OH﹣

Cl﹣為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；③進行焰色反應，僅有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：（1）寫出B、D的化學式：B

，D

．（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理

．（3）將含0.01molA的溶液與含0.02molE的溶液反應后，向溶液中滴加0.1mol·L﹣1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

（4）在mmLbmol·L﹣1C溶液中，加入等體積amol·L﹣1的E溶液．當a≤3b時，生成沉淀的物質(zhì)的量是

mol；當3b＜a＜4b件時，生成沉淀的物質(zhì)的量是

mol．參考答案：（1）KCl；CuSO4；（2）Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）C；（4）×10﹣3；（4mb﹣ma）×10﹣3．解：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液，則D中含有銅離子；②將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，則C中含有鋁離子，E中含有氫氧根離子；③進行焰色反應實驗，只有B含有鉀離子，所以E是氫氧化鈉．④在各溶液中加入Ba（NO3）2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，則A中含有碳酸氫根離子，D中產(chǎn)生白色沉淀，則D中含有硫酸根離子，所以D是CuSO4，C是AlCl3；⑤將B、C兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，則B是KCl，所以A是碳酸氫鈉．（1）通過以上分析知，B、D分別是：KCl、CuSO4，故答案為：KCl；CuSO4；（2）C為氯化鋁，水解生成膠體可凈化水，離子反應為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，故答案為：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+；（3）發(fā)生反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，則反應后剩余0.01molNaOH，生成0.01molNa2CO3，再滴加鹽酸，首先發(fā)生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O、再HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，共消耗鹽酸=0.2L，繼續(xù)滴加鹽酸時，發(fā)