2022-2023學(xué)年河南省商丘市鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省商丘市鎮(zhèn)聯(lián)合中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是

（

）①用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，一定會(huì)產(chǎn)生誤差②明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇、硫酸鈉均為電解質(zhì)③某溫度下測(cè)得純水的c（H+）=2×10-7mol/L，則其中的c（OH-）=5×10-5mol/L④所有的燃燒反應(yīng)都為放熱反應(yīng)

A．僅有①④

B．僅有②③

C．僅有①③

D．全不正確參考答案：C2.把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為（

）A．mol·L-1

B．mol·L-1C．mol·L-1

D．mol·L-1參考答案：D略3.已知1mol白磷變成紅磷放出73.56的熱量,下列兩個(gè)反應(yīng)白磷

H4P(紅磷

HH和H的關(guān)系正確的是(

)A.HHB.HHC.HHD.HH參考答案：C略4.固體化合物X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能電離，下列關(guān)于化合物X的說(shuō)法正確的是

A.X一定是電解質(zhì)

B.X可能是非電解質(zhì)

C.X只能是鹽類

D.X可以是任何化合物參考答案：A略5.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：BD略6.在日常生活中，下列解決問(wèn)題的方法不可行的是（）A．為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸B．為防止海鮮腐爛，可將海鮮產(chǎn)品浸泡在硫酸銅溶液中C．為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD．為使水果保鮮，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土參考答案：B考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；藥物的主要成分和療效．分析：A．在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度；B．硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D．高錳酸鉀可氧化乙烯．解答：解：A．漂白精種含有次氯酸鈣，在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故A正確；B．硫酸銅為重金屬鹽，對(duì)人體有害，不能用于食品防腐，故B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素C，可增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果，故C正確；D．乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱內(nèi)放入高錳酸鉀溶液浸泡過(guò)的硅藻土，可起到保鮮的作用，故D正確．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用，難度不大．7.對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（）A．圖甲所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)氣球的變化證明氨氣極易溶于水B．圖乙所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C．圖丙所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)溫度計(jì)讀數(shù)的變化用稀鹽酸和NaOH反應(yīng)測(cè)定中和熱D．圖丁所示的實(shí)驗(yàn)：根據(jù)試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3＋、I2的氧化性參考答案：B略8.下列說(shuō)法正確的是（

）A.Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性B．7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體參考答案：C略9.下列說(shuō)法正確的是（）A.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B．在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知溶液中存在SO42－或SO32－D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法參考答案：B試題分析：A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH值，故A錯(cuò)誤；B、在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入二氧化錳后應(yīng)先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈，以防止反應(yīng)容器直接受熱引起溫度的急劇變化，易炸裂，故B正確；C、硫酸鋇和AgCl均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，故C錯(cuò)誤；D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯(cuò)誤；故選B。10.向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入Cl2和O2一段時(shí)間。右圖表示通入的氣體的量與溶液PH關(guān)系的曲線圖，下列說(shuō)法中正確的是：（

）

A．曲線b表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl2參考答案：D略11.交通運(yùn)輸部在南海華陽(yáng)礁舉行華陽(yáng)燈塔和赤燈塔竣工發(fā)光儀式，宣布兩座大型多功能燈塔正式發(fā)光并投入使用。燈塔可用鎂海水電池提供能源，其裝置如圖所示。下列有關(guān)海水電池的說(shuō)法正確的是（

）A．X可為鐵、銅、石墨等電極B．每轉(zhuǎn)移2mol電子，2molH由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移C．正極的電極反應(yīng)式為H2O2＋2e＋2H＝2H2OD．該電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化成電能參考答案：C【點(diǎn)睛】：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來(lái)分析的，原電池對(duì)應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對(duì)應(yīng)的陰、陽(yáng)兩極，根據(jù)元素價(jià)態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物即可解答。該海水電池的負(fù)極材料是金屬鎂，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極材料的金屬活潑性比金屬鎂的差，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。12.下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物

B．裝置②可用于吸收氨氣，能夠防止倒吸C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于制備少量NH3

D．裝置④從a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO2等氣體參考答案：D略13.下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（

）A.誤將潔廁靈與消毒液混合：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OB.向100mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.0125molCl2:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2+MnO4-+4H+=SO42-+Mn2++2H2OD.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+[Al(OH)4]-參考答案：A14.正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH一般小于5.6。下列有關(guān)酸雨的論述不正確的是A．空氣中硫和氮的氧化物隨雨水降下成為酸雨B．正常雨水也有微酸性，這是由于溶有CO2的緣故C．酸雨中因含有亞硫酸，其pH會(huì)慢慢下降到一定值D．酸雨和正常雨水的樣品煮沸后酸性都減弱參考答案：D15.下列說(shuō)法正確的是A．鈉鉀合金比純鈉的熔點(diǎn)高B．鑒別碳酸氫鈉中含有純堿的方法是加熱看是否有氣體生成C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品D．太陽(yáng)能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：D試題分析：A、合金的熔沸點(diǎn)比其成分的熔沸點(diǎn)要低，鈉鉀合金常溫下是液體，故錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性高，受熱不分解，應(yīng)加入CaCl2溶液，看是否有沉淀，有沉淀生成，則說(shuō)明含有碳酸鈉，故錯(cuò)誤；C、水晶成分是SiO2，陶瓷是硅酸鹽制品，故錯(cuò)誤；D、硅是介于金屬和非金屬交界位置，故正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(13分）牙有的成分有活性物質(zhì)、摩擦劑、保持牙有濕潤(rùn)的甘油等物質(zhì)。牙宵中的摩擦劑一般由CaCO3,、Al(OH)3,SiO2中的一種或兒種物質(zhì)組成。為探究某品牌牙有中摩擦劑的成分，化學(xué)興趣小組同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：取適愛(ài)牙宵樣品，加水充分?jǐn)嚢?、靜置、過(guò)濾。在濾渣中加入足量鹽酸后，發(fā)現(xiàn)仍有少鋱不溶物。為進(jìn)一步探究牙有中燴擦劑成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：【提出假設(shè)】根據(jù)題目信息同學(xué)們提出了如下假設(shè)：假設(shè)1:牙斉鷹擦劑的成分為和假設(shè)2:牙宵摩擦劑的成分為SiO2和假設(shè)3:________________[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方茱，驗(yàn)證假設(shè)。請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驤以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.（可不填滿也可補(bǔ)充)。可選的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水【交流提髙】辦組同學(xué)了解到一些品牌牙裔中的摩擦劑使用了納米級(jí)碳酸鈣。查閱資料知工業(yè)上常將電石渣進(jìn)行處理，得到Ca(OH)2懸濁液，畀不斷通入CO2,即可制得納米級(jí)的CaCO3。通過(guò)傳感器測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液pH與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖。試回答：①反應(yīng)一段時(shí)間內(nèi)，PH變化很小的原因是__________________；②臨近反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液的PH急劇下降的原因是__________________。參考答案：（本題共13分）【提出假設(shè)】假設(shè)3：牙膏摩擦劑的成分為SiO2、CaCO3和Al(OH)3(全對(duì)1分)【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：

步驟2：取適量沉淀于試管中，滴加過(guò)量稀鹽酸。(2分)若出現(xiàn)無(wú)色氣泡，則說(shuō)明含有CaCO3(1分)。若無(wú)氣泡，則說(shuō)明無(wú)CaCO3

(1分)而有Al(OH)3。步驟3：取步驟2的上層清液，滴加氫氧化鈉溶液(2分)若先生成沉淀，后沉淀溶解說(shuō)明含有Al(OH)3(1分)。若無(wú)明顯現(xiàn)象，則無(wú)Al(OH)3。(1分)（合理表述，可給分）【交流提高】

①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的Ca(OH)2逐漸被消耗，而消耗的這部分又被溶解的Ca(OH)2所補(bǔ)充，整個(gè)溶液中的Ca(OH)2濃度無(wú)明顯變化，故pH變化很小。（2分）②臨近反應(yīng)終點(diǎn)時(shí),Ca(OH)2大部分轉(zhuǎn)化為CaCO3,溶液中OH－濃度下降而CO2仍在不斷通入,故pH急劇下降。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）已知存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）。（1）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。①若C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，物質(zhì)B的名稱為

，鑒別C、D兩種氣體不能選用的試劑是

。a．Ba(OH)2溶液

b．酸性KMnO4溶液

c．紫色石蕊試液d．H2O2與BaCl2混合液

e．酸化的Ba(NO3)2溶液②若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，寫(xiě)出在常溫下滿足該條件的離子方程式：__

___。（2）該轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一，C、D均為鈉鹽，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3∶4時(shí)，則C與D物質(zhì)的量之比為

。參考答案：（1）①濃硫酸；ac；②Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(2)1:2【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)方程式解析：（1）①據(jù)C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁知C、D分別為CO2和SO2，所以反應(yīng)是碳和濃硫酸的反應(yīng)，當(dāng)A的摩爾質(zhì)量小于B時(shí)，物質(zhì)B的名稱為濃硫酸；a.Ba(OH)2溶液不能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體，因兩種氣體均能使Ba(OH)2溶液先變渾濁后變澄清，b．SO2使酸性能KMnO4溶液褪色，而CO2不能；c．兩種氣體均能使紫色石蕊試液變紅，不能用于鑒別CO2和SO2；d．SO2通入H2O2與BaCl2混合液出現(xiàn)沉淀，CO2通入H2O2與BaCl2混合液不會(huì)出現(xiàn)沉淀，可用用于鑒別CO2和SO2，e．酸化的Ba(NO3)2溶液能氧化SO2，有沉淀出現(xiàn)，而CO2通入H2O2與BaCl2混合液不反應(yīng)；能用于鑒別CO2和SO2兩種氣體；不能選用的試劑是ac

②據(jù)A、C、D均含有氯元素，且A的化合價(jià)介于C與D之間，常溫下滿足該條件的是氯氣與堿的反應(yīng)，離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

(2)若A是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w之一則A是CO2，C、D均為鈉鹽，則反應(yīng)是CO2與NaOH，D與B反應(yīng)能轉(zhuǎn)化為C，D是NaHCO3。當(dāng)參加反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量之比為3∶4時(shí)，反應(yīng)方程式為3CO2+4NaOH=Na2CO3+2NaHCO3+H2O，則C與D物質(zhì)的量之比為1:2。【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意總結(jié)A+B→C+D+H2O型的反應(yīng)，結(jié)合題目限定條件進(jìn)行解答。18.鈦（22Ti）鋁合金在航空領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]_____，其中s軌道上總共有______個(gè)電子。（2）六氟合鈦酸鉀（K2TiF6）中存在[TiF6]2-配離子，則鈦元素的化合價(jià)是____，配位體____。（3）TiCl3可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦?zhàn)龃呋瘎r(shí)，可以發(fā)生下列聚合反應(yīng)：nCH3CH=CH2，該反應(yīng)中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______________；反應(yīng)中涉及的元素中電負(fù)性最大的是_________。三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是____________。（4）鈦與鹵素形成的化合物的熔沸點(diǎn)如下表所示，分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)呈現(xiàn)一定規(guī)律的原因是___________________________。（5）金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a＝0.295nm，c=0.469nm，則該鈦晶體的密度為_(kāi)_________________g·cm-3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計(jì)算式即可）。參考答案：(1)3d24s2

8

(2)+4

F-

(3)sp2、sp3

Cl

CO2

(4)TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高

(5)試題分析：（1）Ti原子的核外有22個(gè)電子，最外層有2個(gè)電子；Ti原子1S、2S、3S、4S軌道各有2個(gè)電子；（2）根據(jù)[TiF6]2-化合價(jià)代數(shù)和等于-2計(jì)算Ti元素的化合價(jià)；（3）單鍵碳有4個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子；雙鍵碳有3個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性最大；在氧氣中三乙基鋁完全燃燒生成氧化鋁、二氧化碳、水；（4）分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔沸點(diǎn)越高；（5）根據(jù)均攤原則計(jì)算晶胞的摩爾質(zhì)量，根據(jù)計(jì)算密度。解析：（1）Ti原子的核外有22個(gè)電子，最外層有2個(gè)電子，基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為[Ar]3d24s2；s軌道上總共有8個(gè)電子。[TiF6]2-中F元素化合價(jià)為-1，化合價(jià)代數(shù)和等于-2，則Ti元素的化合價(jià)為+4；配體是F-；（3）單鍵碳有4個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，為sp3雜化；雙鍵碳有3個(gè)鍵，無(wú)孤對(duì)電子，為sp2雜化；涉及的元素中Cl的非金屬性最強(qiáng)，所以Cl的電負(fù)性最大；在氧氣中三乙基鋁完全燃燒生成氧化鋁、二氧化碳、水，氧化鋁是離子化合物、CO2為直線形分子、H2O是“V”型分子，所以分子的立體構(gòu)型是直線形的是CO2；（4）TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶體，而且組成和結(jié)構(gòu)相似，其相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增大，因而三者的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)依次升高；（5）每個(gè)晶胞含Ti原子數(shù)，晶胞摩爾質(zhì)量是g/mol；晶胞的體積是，根據(jù)，密度是。點(diǎn)睛：根據(jù)均攤原則，六方晶胞頂點(diǎn)的原子被一個(gè)晶胞占用、晶胞楞上的原子被一個(gè)晶胞占用、晶胞面心的原子被一個(gè)晶胞占用。19.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】某藥物中間體K及高分子化合物G的合成路線如下。已知：Ⅰ.R1NHR2易被氧化II.R1CHO+(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱是_________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)條件為_(kāi)________。反應(yīng)①、③的目的是_________。(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________________________。(5)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_(kāi)________。(6)比D多一個(gè)碳原子的D的同系物有_____種結(jié)構(gòu)(7)由A合成H分為三步反應(yīng)，選用必要的無(wú)機(jī)、有機(jī)試劑完成合