第四單元+從海洋到用戶之計算工具篇-物質(zhì)的量（課件）-【大單元教學】【知識精講精研】高一化學同步備課系列（人教版2019必修第一冊）

大單元教學課件新人教版

化學

必修第一冊

第三單元

海水中的重要元素

——鈉和氯A物質(zhì)的量從海洋到用戶之計算工具篇

物質(zhì)的量總結(jié)提升

學習目標1，能基于物質(zhì)的量認識物質(zhì)組成及其化學變化，運用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關系進行簡單計算2，通過完成物質(zhì)的量的學習，使學生了解科學的推理過程，理解微觀粒子模型在化學研究中的重要作用。通過類比等方法學習物質(zhì)的量的概念的過程，建立邏輯推理、歸納推理、模型認知能力。3，通過對概念的透徹理解，鍛煉嚴謹、認真的學習態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用。從海洋到用戶之計算工具物質(zhì)的量化學方程式中化學計量數(shù)與相關物理量的關系2CO＋O2

2CO2化學計量數(shù)

2____擴大NA倍

2NA_______物質(zhì)的量

2mol__________質(zhì)量

56g_________標況下氣體體積

44.8L____________12NA2NA1mol2mol32g88g22.4L44.8L結(jié)論：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于其粒子數(shù)目之比，等于其物質(zhì)的量之比，也等于同溫同壓下氣體的體積之比物質(zhì)的量與其它物理量之間的聯(lián)系物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡便的進行各量之間的轉(zhuǎn)換。質(zhì)量m(g)微粒數(shù)N個÷M物質(zhì)的量n(mol)×M×NA÷NA氣體體積V×22.4L·mol-16.02×1023摩爾質(zhì)量溶液體積×物質(zhì)的量濃度(c)÷物質(zhì)的量濃度÷22.4L·mol-1

標準狀況下物質(zhì)的量宏觀粒子的數(shù)目微觀物質(zhì)的質(zhì)量二、宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的計量關系1.物質(zhì)的量宏觀物質(zhì)的計量（如質(zhì)量、體積）與微觀粒子的計量（如數(shù)目）間可通過物質(zhì)的量聯(lián)系在一起。例1、(1)現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)值用NA表示,則:①該氣體的物質(zhì)的量為

mol。

②該氣體所含原子總數(shù)為

個。

③該氣體在標準狀況下的體積為

L。

(2)利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空。①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是

mol。

②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是________

(用分式表示)g。

③在一定的溫度和壓強下,1體積X2(g)跟3體積Y2(g)化合生成2體積化合物,則該化合物的化學式是

。

m/M2mNA/M22.4m/M0.2545v/28XY3物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

模型建構(gòu)2Na

＋

2H2O===2NaOH

＋

H2↑化學方程式中化學計量數(shù)與相關物理量的關系2∶∶∶221化學計量數(shù)之比：2mol物質(zhì)的量之比：∶∶∶2mol2mol1mol2

NA

擴大NA倍：∶∶∶2

NA

2

NA

1

NA

∶∶∶擴大6.02×1023倍：2×6.02×10232×6.02×10232×6.02×10231×6.02×1023實驗模擬工業(yè)上用CO與氧化鐵反應煉鐵，若參加反應的一氧化碳為56g，則生成的鐵的物質(zhì)的量為多少？解：28×3g56×2g56gm(Fe)m(Fe)＝56×4/3gn(Fe)＝56×4/3g÷56g/mol＝1.3mol答：生成的鐵的物質(zhì)的量為1.3mol。實驗模擬工業(yè)上用CO與氧化鐵反應煉鐵，若參加反應的一氧化碳為56g，則生成的鐵的物質(zhì)的量為多少？解：n(Fe)＝56g×2

mol/(28×3g)＝1.3mol28×3g2mol56gn(Fe)答：生成的鐵的物質(zhì)的量為1.3mol。實驗模擬工業(yè)上用CO與氧化鐵反應煉鐵，若參加反應的一氧化碳為56g，則生成的鐵的物質(zhì)的量為多少？解：56g一氧化碳的物質(zhì)的量為2mol3mol2mol2moln(Fe)n(Fe)＝2mol×2

mol/3mol=1.3mol答：生成的鐵的物質(zhì)的量為1.3mol。物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用進行物質(zhì)的量應用于化學方程式的計算時，須按以下步驟進行：①寫出有關反應方程式

②找出相關物質(zhì)的化學計量數(shù)之比

③對應化學計量數(shù)，找出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量的關系④根據(jù)物質(zhì)的量的關系，按照比例相等的模式進行計算物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量濃度溶液的配制物質(zhì)的量濃度及物質(zhì)的量濃度溶液的配制例2、某品牌84消毒液，經(jīng)折算，有效成分NaClO的含量為105g/L。該消毒液NaClO的物質(zhì)的量濃度是多少？以1L消毒液為例進行計算NaClO質(zhì)量為105gnmM105g35.5g/mol1.41molcnV(aq)1L1.41mol/L1.41molNaClO的物質(zhì)的量為分析過程：NaClO的物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度溶液的配制5.4

10mL量筒

500mL容量瓶

向燒杯中加入一定量的水，再將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢倒入，并用玻璃棒不斷攪拌AC①未采用玻璃棒引流