化學(xué)方程式 作業(yè)設(shè)計(jì)

一、單元信息

第五單元化學(xué)方程式 作業(yè)設(shè)計(jì)基本信息學(xué)科年級(jí)學(xué)期教材版本單元名稱化學(xué)九年級(jí)第一學(xué)期人教版第五單元化學(xué)方程式單元組織方式√自然單元 重組單元課時(shí)信息序號(hào)課時(shí)名稱對(duì)應(yīng)教材內(nèi)容1質(zhì)量守恒定律課題1質(zhì)量守恒定律2如何正確書寫化學(xué)方程式課題2如何正確書寫化學(xué)方程式3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算二、單元分析（一）課標(biāo)要求（1）認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反應(yīng)中的量的關(guān)系；（2）能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式并能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；（3）認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用；（4）能用微粒的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒作出解釋；（5）能根據(jù)化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算解決生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題；（6）增強(qiáng)合作意識(shí)及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。（二）教材分析用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的初步嘗試，有利于學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。（三）學(xué)情分析“課題3系，應(yīng)該選擇哪些反應(yīng)、用什么樣的反應(yīng)體系、分析哪些數(shù)據(jù)、如何推理舉證，對(duì)化學(xué)方程式表達(dá)的三個(gè)意義，存在死記硬背的現(xiàn)象，沒有建立起從宏觀物質(zhì)、思維轉(zhuǎn)換。三、單元學(xué)習(xí)作業(yè)目標(biāo)(1)初步從宏觀視角和微觀粒子視角認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。(2)知道探究質(zhì)量守恒定律的方法，并能應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決問題。(3)知道并掌握化學(xué)方程式的書寫方法。(4)能根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。(5)體會(huì)探索質(zhì)量守恒定律的學(xué)科思維方式。四、單元作業(yè)設(shè)計(jì)思路本單元以化學(xué)方程式為中心，首先通過實(shí)驗(yàn)探究建立化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律---質(zhì)量守恒定律，并以“質(zhì)量守恒定律”這一概念為前提進(jìn)行化學(xué)方程式的書再根據(jù)知識(shí)結(jié)構(gòu)和課時(shí)目標(biāo)設(shè)計(jì)相關(guān)作業(yè)。如下圖恒一時(shí)質(zhì)守定律研。第二課時(shí)：如何正確書寫學(xué)程式準(zhǔn)描化方式含義解寫學(xué)方式原則能斷學(xué)程的誤步會(huì)配平化學(xué)方程式的方法并能規(guī)范書寫常見的化學(xué)方式初學(xué)化方式科征方法。會(huì)用學(xué)程的單算確握算三時(shí)用學(xué)程式簡(jiǎn)計(jì)算 格和驟正書化方式基上進(jìn)簡(jiǎn)的算識(shí)量究于學(xué)學(xué)展重化學(xué)方程式作用養(yǎng)生謹(jǐn)實(shí)于新實(shí)的習(xí)度科精。圖：自然單元課時(shí)主題和目標(biāo)五、課時(shí)作業(yè)一、基礎(chǔ)過關(guān)1．下列實(shí)驗(yàn)（天平未畫出）能夠直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是（ ）A．B．C．D．(1).參考答案：D(2).時(shí)間要求：1分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A，不清楚有氣體參加的反應(yīng)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需要在密閉容器中進(jìn)行；錯(cuò)選B,不清楚有氣體參加或生成的反應(yīng)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需要在密閉容器中進(jìn)行。蠟燭燃燒生成水和二氧化碳，水蒸氣和二氧化碳部分逸出裝置，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律;錯(cuò)選C,不清楚有氣體生成的反應(yīng)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需要在密閉容器中進(jìn)行,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖證質(zhì)量守恒定律需要在密閉容器中進(jìn)行。2．下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ）A．銅粉在空氣中加熱后，生成物的質(zhì)量比原來銅粉的質(zhì)量大B．10g的酒精和10g的水混合之后的質(zhì)量為20gC．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲質(zhì)量大D．紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小(1).參考答案：B(2).時(shí)間要求：1分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A，質(zhì)量守恒定律的理解不到位，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；錯(cuò)選C,質(zhì)量守恒定律的理解不到位，一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律；錯(cuò)選為反應(yīng)生成的水和二氧化碳擴(kuò)散到空氣中，遵循質(zhì)量守恒定律。(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋。3．2020年12月17日，中國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器從月球上帶回2公斤土壤樣品，科學(xué)家高溫加熱該月球土壤，制得氧氣。據(jù)此可推測(cè)月球土壤中一定含有（ ）A．氧化物 B．氧元素 C．水 D．氧氣(1).參考答案：B(2).時(shí)間要求：1分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選能，不一定是氧化物，質(zhì)量守恒定律理解不到位；錯(cuò)選C,水中含有氧元素，可用來制氧氣，但含有氧元素的物質(zhì)均有可能，不一定是水，質(zhì)量守恒定律理解不到位；錯(cuò)選D,對(duì)質(zhì)量守恒定律元素守恒理解不到位。(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，進(jìn)行分析判斷。問題二、能力過關(guān)入人心。二氧化碳可以通過以下反應(yīng)CO2+3H2X+CH3OH的化學(xué)式為（ ）A．CH4 B．H2O C．CO D．C2H5OH(1).參考答案：B(2).時(shí)間要求：1分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目守恒，題目已知的化學(xué)反應(yīng)為CO2+3H2X+CH3OH，反應(yīng)前后C、H、O三種原子的數(shù)目守恒，故X的化學(xué)式應(yīng)為H2O。(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖本題測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律理解及應(yīng)用，解答此類試題時(shí)可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目守恒進(jìn)行分析。5．在密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，使之充分反應(yīng)，反應(yīng)前后測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)甲乙丙丁181232X26212下列說法中，不正確的是（ ）A．反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13gB．乙是生成物C．該反應(yīng)為分解反應(yīng)D．物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑(1).參考答案：C(2).時(shí)間要求：2分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)A、根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可得：18+1+2+32＝X+26+2+12，解得X＝13，所以反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g，故說法正確；B、反應(yīng)后乙質(zhì)量增加了25克，是生成物，故說法正確；故該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故說法不正確。D、丙質(zhì)量不變，可能做催化劑，也有可能是雜質(zhì)，故說法正確。(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過歸納不同物質(zhì)或不同變化過程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。6．構(gòu)建化學(xué)基本觀念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的認(rèn)識(shí)正確的是（ ）A．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成了CO、CO2和水，說明該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素.定不改變.C．36g水轉(zhuǎn)變成水蒸氣后質(zhì)量仍為36g，此轉(zhuǎn)化遵循質(zhì)量守恒定律.氫氣和8g9g(1).參考答案：B(2).時(shí)間要求：2分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)A、某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成了CO、CO2和水，說明該物質(zhì)含有碳、氫元素，不一定含有氧元素，該選項(xiàng)不正確；定不改變，該選項(xiàng)正確；C、36g水轉(zhuǎn)變成水蒸氣后質(zhì)量仍為36g，此轉(zhuǎn)化是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，該選項(xiàng)不正確；氫氣和8g9g律，該選項(xiàng)不正確。(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖構(gòu)建化學(xué)基本觀念測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的宏觀及微觀實(shí)質(zhì)的認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)三、素養(yǎng)提升7質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律。律。①寫出A裝置中細(xì)沙的作用： ，該裝置在實(shí)驗(yàn)中易造成 后果，改進(jìn)的方法是 。②A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)，只有A裝置能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不。2）小明將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示。①此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 ；②待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個(gè)操作過程無差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是 管并拴上氣球；②沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；（2）①碳酸鈉消失，產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹；②二氧化碳進(jìn)入氣球，導(dǎo)致氣球受到的浮力增大。(2).時(shí)間要求：4-5分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)1）①白磷燃燒放出熱量，玻璃是熱的不良導(dǎo)體，受熱不均，會(huì)發(fā)生炸裂，所以A裝置中細(xì)沙的作用：防止炸裂錐形瓶底，該裝置在實(shí)驗(yàn)中易造成橡膠塞彈出后果，改進(jìn)的方法是：將玻璃棒改為玻璃管并拴上氣球；②A、B、C三個(gè)實(shí)驗(yàn)，只有A裝置能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能，否定B、C裝置的理由是：B裝置：沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；C裝置：反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置；碳酸鈉消失，產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹；②待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個(gè)操作過程無差錯(cuò)，造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是：二氧化碳進(jìn)入氣球，導(dǎo)致氣球受到的浮力增大。(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)測(cè)評(píng)學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律分析問題、解決問題的能力，并測(cè)評(píng)學(xué)生能否根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行創(chuàng)新改進(jìn)學(xué)方程式學(xué)科表征的方法。作業(yè)：一、基礎(chǔ)過關(guān)1．下列化學(xué)方程式書寫完全正確的是（ ）點(diǎn)燃A．3Al+O2點(diǎn)燃

Al3O2 B．2Mg+O2

點(diǎn)燃2MgO點(diǎn)燃C．2H2O2= 2H2↑+O2↑ D．C+O2↑(1).參考答案：B(2).時(shí)間要求：1分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

CO2↑錯(cuò)選A，對(duì)氧化鋁的化學(xué)式書寫不清楚；錯(cuò)選C，對(duì)化學(xué)方程式的書寫原則認(rèn)識(shí)不透徹；錯(cuò)選D，對(duì)于化學(xué)方程式中的箭頭符號(hào)的書寫不明白。(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。2．潔廁靈和“84消毒液“混合使用時(shí)會(huì)生成有毒氣體Cl2，即NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．NaCl的名稱為氯化鈉B．該反應(yīng)常溫下就可以進(jìn)行C．Cl2屬于單質(zhì)D．NaClO中鈉、氧、氯元素的質(zhì)量比為1：1：1(1).參考答案：D(2).時(shí)間要求：1分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A，化合物的命名不清楚；錯(cuò)選B，不能根據(jù)化學(xué)方程式獲取反應(yīng)條件；錯(cuò)選C，不理解單質(zhì)的概念。(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖本題測(cè)評(píng)學(xué)生對(duì)化合物的命名、化學(xué)方程式的意義、單質(zhì)的概念和化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算等相關(guān)知識(shí)的考察，難度較小。二、能力過關(guān)3．配平下列化學(xué)方程式：23 2FeOCO高溫 23 225 2 2 2CHO點(diǎn)燃 COH25 2 2 22）2 1 1 1(2).時(shí)間要求：2分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)配平錯(cuò)誤，說明學(xué)生對(duì)于質(zhì)量守恒以及化學(xué)方程式的配平方法沒有很好的掌握，1）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把NH3的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、5 3NO、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：，同時(shí)擴(kuò)大4NH3、O2、H2O、4 2NO前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：4、5、4、6．2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把Cu（OH）2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則NaOH、CuSO4、Na2SO4前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、1、1．(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖律中反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．4．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣 ；2）加熱高錳酸鉀制取氧氣 ；3）電解水 ；4）紅磷燃燒 。(1).參考答案：3 2 4點(diǎn)燃1）2KClO 2KCl+3O↑ 2）2KMnO△3 2 4點(diǎn)燃

K2MnO4+MnO2+O2↑通電3）2H2O通電

2H2↑+O2↑ 4）4P+5O2

2P2O5 (2).時(shí)間要求：3分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)化學(xué)方程式的書寫錯(cuò)誤，學(xué)生可能對(duì)化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式的配平、化學(xué)方程式的書寫步驟等存在問題。(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖三、素養(yǎng)提升5．火力電廠在煙道中用間斷添加法，加入石灰石粉末以消除煤炭在使用過程中產(chǎn)生的二氧化硫，并得到副產(chǎn)物石膏（主要成分為CaSO4）1）SO2中硫元素的化合價(jià)為 。。(1).參考答案：高溫1）+4 2）2CaCO3+2SO2+O2高溫(2).時(shí)間要求：4-5分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

2CaSO4+2CO21）寫錯(cuò)或空白，學(xué)生對(duì)于氧化物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法不清楚。2）化學(xué)方程式寫不出來或?qū)戝e(cuò)，說明學(xué)生未能很好的讀懂題意，綜合能力稍弱。(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖了學(xué)生分析問題的思維跨度，難度較大高溫6．高溫煅燒黃鐵礦（主要成分是二硫化亞鐵）的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O高溫2Fe2O3+8X。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）A．X的化學(xué)式為SO2B．FeS2中S的化合價(jià)為﹣2價(jià)C．Fe2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為160D．該反應(yīng)中三種元素的化合價(jià)都有變化(1).參考答案：B(2).時(shí)間要求：4-5分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A，不理解質(zhì)量守恒定律中反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變；錯(cuò)選C，不理解相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；錯(cuò)選于化合價(jià)及化合價(jià)規(guī)則不理解(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖同時(shí)考察了學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力等綜合能力。第三課時(shí)展的重大作用；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)精神。作業(yè)：一、基礎(chǔ)過關(guān)點(diǎn)燃1.在反應(yīng)3Fe+2O2點(diǎn)燃

Fe3O4中，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 。(1).參考答案：21：8：29點(diǎn)燃解：在反應(yīng)3Fe+2O2點(diǎn)燃

Fe3O4中，在此反應(yīng)中鐵、氧氣和四氧化三鐵的質(zhì)量(2).時(shí)間要求：1-2分鐘。(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)本題難度不大，掌握化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的積的比是正確解答本題的關(guān)鍵。(4).作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖測(cè)評(píng)學(xué)生利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的積的比，進(jìn)行分析解答的能力。2.天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器內(nèi)鎳氫電池中發(fā)生的總反應(yīng)H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，下列敘述不正確的是（ ）A．H2屬于單質(zhì)B．NiO（OH）中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：2C．Ni（OH）2中Ni化合價(jià)為+2價(jià)D．參加反應(yīng)的H2、NiO（OH）的質(zhì)量比為1：92(1).參考答案：B解：A、氫氣是由一種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。B、NiO（OH）中氫、氧元素的質(zhì)量比為x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：x+（﹣1）×2＝0，則x＝+2價(jià)，故選項(xiàng)說法正確。D、由反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+2NiO（OH）═2Ni（OH）2，參加反應(yīng)的H2、NiO（OH）的質(zhì)量比為故選：B。(2).時(shí)間要求：1分鐘。(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A，對(duì)單質(zhì)的概念認(rèn)識(shí)不清；錯(cuò)選C，在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，運(yùn)用不熟；錯(cuò)選D，利用各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的積的比，進(jìn)行分析判斷不清楚。(4).作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖于各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的積的比等的運(yùn)用與計(jì)算能力。二、能力過關(guān)3.我國(guó)計(jì)劃在2022180g水，如果全部電解。1）請(qǐng)用化學(xué)方程式計(jì)算：理論上可制得多少克氧氣？2）如果用化學(xué)式計(jì)算電解180g水獲得氧氣的質(zhì)量，是否可以？請(qǐng)說明理由。(1).參考答案：1）160g；2）能，因?yàn)樗械难踉厝哭D(zhuǎn)化為氧氣。1）解：設(shè)可制得氧氣質(zhì)量為x通電2H2O

2H2↑+O2↑36 32180g xx＝160g答：可制得氧氣質(zhì)量為160g；2）能，因?yàn)樗械难踉厝哭D(zhuǎn)化為氧氣。(2).時(shí)間要求：3-4分鐘。(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)本題考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的掌握，根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類保持不變，難度系數(shù)不大。(4).作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖1）測(cè)評(píng)根據(jù)電解水的化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算；解答實(shí)際問題的能力。中固體質(zhì)量變化如圖所示，請(qǐng)計(jì)算：1）制取氧氣的質(zhì)量為19.2g。2）混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）(1).參考答案：1）19.2g；2）49g。解：1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為60g﹣40.8g＝19.2g；2）設(shè)生成19.2g氧氣，需要的氯酸鉀的質(zhì)量為x．2KClO32KCl+3O2↑245 96x 19.2g解得x＝49g．答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為49g。(2).時(shí)間要求：3-5分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)本題有一定難度，在根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，混合物的質(zhì)量不能用于方程式的計(jì)算，所以要分析數(shù)據(jù)的有效性，也就是確定計(jì)算所需要的數(shù)據(jù)．計(jì)算過程中化學(xué)方程式要正確，使用的數(shù)據(jù)要準(zhǔn)確。(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖測(cè)評(píng)學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，考慮氯酸鉀在二氧化錳的催化下受熱分解成氯化鉀和氧氣，混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)氧氣的質(zhì)量和氯酸鉀分解的化學(xué)方程式，計(jì)算出氯酸鉀的質(zhì)量。三、素養(yǎng)提升式為4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑（制氧劑中其他成分不能生成氧氣）超氧化鉀與人體呼出的水蒸氣完全反應(yīng)，能制取氧氣質(zhì)量多少克？2）超氧化鉀還能與人體呼出的CO2反應(yīng)，其化學(xué)方程式為4KO2+2CO2═192g的氧氣，至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑的質(zhì)量為 克。體每分鐘呼吸次數(shù)外，還需了解哪些與人體呼吸相關(guān)的數(shù)據(jù)？①人體呼出氣體中 和 的含量。。(1).參考答案：1）96；2）710；3）①水蒸氣；二氧化碳；②每次呼吸耗氧量。1）解：設(shè)284g超氧化鉀與人體呼出的水蒸氣充分反應(yīng)，能制取氧氣的質(zhì)量為x；4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑284 96284g xx＝96gg超氧化鉀與人體呼出的水蒸氣充分反應(yīng)，能制取氧氣的質(zhì)量為96g；2）設(shè)：至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑的質(zhì)量為y；4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑284 9680%y 192gy＝710g答：至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑的質(zhì)量為710g；二氧化碳的含量；②每次呼吸耗氧量。(2).時(shí)間要求：4-6分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)本題難度系數(shù)偏大，通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)問題情景，考查學(xué)生對(duì)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式的理解和掌握情況；以及運(yùn)用它們來分析、解答相關(guān)的實(shí)際問題的能力。(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖測(cè)評(píng)學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律以及運(yùn)用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算的能力，計(jì)算時(shí)要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．再根據(jù)所給的問題情景，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地解答。六、單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)（一）單元質(zhì)量檢測(cè)作業(yè)內(nèi)容1．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律說法正確的是（ ）A．參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積B．100g冰融化得到100g水，符合質(zhì)量守恒定律C．高錳酸鉀加熱后固體質(zhì)量減少，說明這一反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律D．鎂條燃燒后，生成物質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量大，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律(1).參考答案：D(2).時(shí)間要求：1分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)A、質(zhì)量守恒定律，是質(zhì)量守恒，不是體積守恒，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、100g冰融化得到100g水，是物理變化，不是化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。鎂，該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法正確。(4).作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，掌握化學(xué)變化和物理變化的判別是解題的關(guān)鍵。點(diǎn)燃燒的化學(xué)方程式為：2C2H5SH+9O2

4CO2+6H2O+2X．物質(zhì)X的化學(xué)式為（ ）A．H2S B．SO2 C．S2O4 D．SO3(1).參考答案：B(2).時(shí)間要求：1分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)反應(yīng)物中有4個(gè)碳原子、12個(gè)氫原子、2個(gè)硫原子、18個(gè)氧原子，生成物中有4個(gè)碳原子、14個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子，所以X是SO2。(4).作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖可正確解答。3．在“宏觀﹣微觀﹣符號(hào)”之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，從中獲取的相關(guān)信息正確的是（ ）A．甲物質(zhì)的化學(xué)式是CH2B．丙和丁均屬于氧化物C．該反應(yīng)中有4種化合物D．丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：1(1).參考答案：B(2).時(shí)間要求：1分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是甲烷燃燒生成了二氧化碳和水，反點(diǎn)燃應(yīng)的方程式是：CH4+2O2

CO2+2H2O。A、由甲物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，甲物質(zhì)的化學(xué)式是CH4，故A錯(cuò)誤；B、由丙物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，丙物質(zhì)是二氧化碳，屬于氧化物，故B正確；C、由方程式可知，該反應(yīng)中有3種化合物，故C錯(cuò)誤；D、由方程式可知，丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為1：2．故D錯(cuò)誤。(4).作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖測(cè)評(píng)學(xué)生從組成上識(shí)別氧化物、單質(zhì)和化合物的判別，觀察化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，以及通過給出微粒的模型，分析反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，據(jù)其意義分析判斷有關(guān)的問題等。4．在一個(gè)密閉容器中，一定質(zhì)量的甲烷燃燒后完全轉(zhuǎn)化為CO、CO2和H2O，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．參加反應(yīng)的甲烷中碳元素質(zhì)量是3.6gB．參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為16gC．生成物CO和CO2質(zhì)量比為14：11點(diǎn)燃D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表為4CH4+7O2(1).參考答案：D點(diǎn)燃(2).時(shí)間要求：1分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)

2CO2+2CO+8H2OA、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變可知，甲烷中氫元素的質(zhì)量為10.8g×（2×100%）＝1.2g，甲烷中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為12：4＝3：1，則甲18烷中碳元素的質(zhì)量為1.2g×3＝3.6g，正確；10g+10.8g﹣1.2g﹣3.6g＝16g，正確；C、根據(jù)A和B選項(xiàng)的計(jì)算可知參加反應(yīng)的甲烷和氧氣的質(zhì)量比為4.8g：16g16x：32y＝3：10，得出x：y＝3：5，生成物是二氧化碳、一氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，可以寫成化學(xué)方程式為點(diǎn)燃3CH4+5O244＝14：11，正確；點(diǎn)燃D、由選項(xiàng)C中的分析可知，化學(xué)方程式為3CH4+5O2(4).作業(yè)分析與設(shè)計(jì)意圖點(diǎn)燃

CO2+2CO+6H2O，錯(cuò)誤。點(diǎn)燃本題難度不大，本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力。5．下列化學(xué)方程式中，完全正確的是（ ）點(diǎn)燃點(diǎn)燃A．C+O2點(diǎn)燃

CO2↑ B．4Fe+3O2

2Fe2O3△ △C．H2O2

H2↑+O2↑ D．2HgO

2Hg+O2↑(1).參考答案：D(2).時(shí)間要求：1分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)錯(cuò)選A，對(duì)于化學(xué)方程式中的箭頭符號(hào)的書寫不明白；錯(cuò)選B，對(duì)化學(xué)方程式的書寫原則認(rèn)識(shí)不透徹；錯(cuò)選C，對(duì)二氧化錳的化學(xué)式書寫不清楚。(4).作業(yè)分析及設(shè)計(jì)意圖學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確。6．請(qǐng)你應(yīng)用質(zhì)量守恒定律完成下列各題。做燃料。其燃燒（與氧氣反應(yīng)）的化學(xué)方程式為 。2）某化合物在純氧中充分燃燒后，只生成水和二氧化碳，該物質(zhì)中 。A．只含有碳元素點(diǎn)燃點(diǎn)燃3）黑火藥點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3+S+3C

K2S+3CO2↑+X↑，其中X的化。生成66gCO2的同時(shí)會(huì)生成X。(1).參考答案：點(diǎn)燃1)C2H6O+3O22)C3)N2；14g

2CO2+3H2O。(2).時(shí)間要求：3-5分鐘(3).評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。(4).作業(yè)分析及設(shè)