2022-2023學(xué)年廣東省惠州市秋長中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省惠州市秋長中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)反應(yīng)中所觀察到的現(xiàn)象不正確的是

（

）

A．酸性高錳酸鉀溶液與足量乙炔反應(yīng)，溶液由紫色變成無色

B．熱的氧化銅加入乙醇中，乙醇由無色變成綠色

C．苯酚鈉濃溶液中滴加入稀鹽酸，溶液由澄清變渾濁

D．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅共熱，沉淀由藍(lán)色變成紅色參考答案：B略2.下列說法正確的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度是1mol/LC．配制200mL

2mol/L的CuSO4溶液，需100g膽礬D．配制250mL2mol/L的鹽酸，需用HCl氣體11.2L參考答案：C略3.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

（

）A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D．甲烷在O2中燃燒反應(yīng)參考答案：略4.下列電離方程式中，錯誤的是（）A.MgSO4=Mg2++SO42-

B.Na2SO4=Na2++SO42-C.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

D.BaCl2=Ba2++2Cl-參考答案：BA，MgSO4電離出Mg2+和SO42-，MgSO4的電離方程式為MgSO4=Mg2++SO42-，A項正確；B，Na2SO4電離出Na+和SO42-，Na2SO4的電離方程式為Na2SO4=2Na++SO42-，B項錯誤；C，Al2（SO4）3電離出Al3+和SO42-，Al2（SO4）3的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，C項正確；D，BaCl2電離出Ba2+和Cl-，BaCl2的電離方程式為BaCl2=Ba2++2Cl-，D項正確；答案選B。5.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知WX

YZA．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是ZB．Z和Y元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z一定強(qiáng)于YC．簡單陰離子的還原性：X＜YD．最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y參考答案：C6.下列有關(guān)說法不正確的是

A．水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵B．CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋C．H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動D．金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

參考答案：AC7.下列有關(guān)物質(zhì)顏色，正確的組合是①FeSO4?7H2O棕黃色

②Fe2O3紅棕色

③Fe(OH)2白色

④Fe3O4黑色

⑤CuSO4?5H2O白色

⑥HCl無色A.①②③④

B.②③④⑥

C.②③④⑤

D.①②④⑥參考答案：B【詳解】①FeSO4?7H2O是綠色的，①不符合；②Fe2O3是紅棕色的，②符合；③Fe(OH)2是白色的，③符合；④Fe3O是黑色的，④符合；⑤CuSO4?5H2O是藍(lán)色的，⑤不符合；⑥HC是無色的，⑥符合；答案選B。8.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是（

）A、

它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B、它們的原子半徑C＞B＞AC、

它們的離子半徑A2－＞C－＞B2＋

D、

它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：B略9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是

A．失去電子的反應(yīng)是還原反應(yīng)

B．失去電子的物質(zhì)是還原劑C．發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑

D.作氧化劑的物質(zhì)不能是還原劑參考答案：B略10.在氧化還原反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（

）A．5:1 B．3:1 D．1:3 D．1:5參考答案：AKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氯酸鉀中Cl元素的化合價降低，為氧化劑，而HCl中Cl元素的化合價升高，為還原劑，由反應(yīng)可知1mol氧化劑與5mol還原劑（HCl）轉(zhuǎn)移電子守恒，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物均為氯氣，由原子守恒可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1。故選A。11.已知溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

②Cl2+2FeCl2=2FeCl3，下列說法不正確的是A.反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，其中FeCl3做氧化劑B.由上述方程式可知氧化性順序：Cl2>Fe3+>I2C.I－也可以被Cl2氧化D.往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅參考答案：D【詳解】A.反應(yīng)①中鐵元素化合價降低，得到電子，屬于氧化還原反應(yīng)，其中FeCl3做氧化劑，A正確；B.反應(yīng)①中FeCl3做氧化劑，碘是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性順序：Cl2＞Fe3+＞I2，B正確；C.還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，氯氣能氧化亞鐵離子，因此I－也可以被Cl2氧化，C正確；D.還原性碘離子強(qiáng)于亞鐵離子，往2mL0.1mol/LFeI2溶液中先滴入幾滴氯水，碘離子首先被氧化為碘，氯水不足，沒有鐵離子產(chǎn)生，因此再滴加幾滴KSCN溶液，溶液不會變紅，D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出反應(yīng)中有關(guān)元素的化合價變化情況是解答此類問題的關(guān)鍵，注意在氧化還原反應(yīng)中越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失去電子，因此一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優(yōu)先與還原性最強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優(yōu)先與氧化性最強(qiáng)的氧化劑反應(yīng)。12.下列關(guān)于甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所得生成物的說法正確的是A、都是有機(jī)物

B、都不溶于水C、有一種氣態(tài)物質(zhì)，其余都是液體

D、有一種是無機(jī)物其余都是有機(jī)物。參考答案：D略13.

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C．兩燒杯中溶液的pH均減小D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快參考答案：D略14.已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，HNO3→NO。如果分別用等物質(zhì)的量的這些粒子氧化足量的KI，得到I2最多的是

A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.HNO3參考答案：B略15.下列粒子中：①Al②③K+④F－，其核外電子數(shù)相同的是

A、①②③

B、②③④

C、①②④

D、①③④

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學(xué)完成的探究實驗報告的一部分：實驗?zāi)康模罕容^氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱實驗步驟實驗現(xiàn)象①氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色呈黃綠色②NaBr溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液＋氯水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

實驗藥品：氯水、溴水、碘水、KCl溶液、KBr溶液、KI溶液、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

請回答：

(1)下列說法正確的是____________A.CCl4的作用是萃取劑B.實驗①為對照試驗，能夠說明②和③中發(fā)生了置換反應(yīng)C.②中的實驗現(xiàn)象為CCl4層呈紫色D.③中的實驗現(xiàn)象為CCl4層呈紫色

(2)寫出③中反應(yīng)的離子方程式____________________________

(3)該同學(xué)的實驗設(shè)計存在缺陷，請將方案補(bǔ)充完整(4)實驗結(jié)論：Cl2、Br2、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_____>_______>________參考答案：（1）ACD（各1分）ks5u（2）Cl2+2I-=I2+2Cl-（3分）(3)（每空2分）實驗步驟（答一種即可，其他合理答案也可以）實驗現(xiàn)象KI溶液＋溴水＋1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色呈紫色用玻璃棒蘸取溴水點(diǎn)在淀粉碘化鉀試紙上，觀察顏色變化變藍(lán)（4）Cl2>Br2>I2（全對2分，否則不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素C和Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，圖2中A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：圖1中試劑A為_____（填代號）；①稀HNO3溶液②濃鹽酸③碳酸鈣④Na2SO3溶液⑤SiO2寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________。(2)甲同學(xué)所做實驗圖1燒杯中現(xiàn)象為_______________________________；（3）乙同學(xué)所做實驗圖2中B處的現(xiàn)象為_________________

__；（4）寫出圖2中A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________________。參考答案：

略18.（10分）乙醇是生活中常見的有機(jī)物，能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng),A、B、C、D都是有機(jī)物。（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①：

反應(yīng)②：反應(yīng)③：反應(yīng)④：（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：反應(yīng)③

；反應(yīng)④

．參考答案：略19.）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血劑。某課外小組測定該補(bǔ)血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟②加入過量H2O2的目的：

；（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：

；（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：

、洗滌、

、冷卻、稱量。（4）實驗中用濃硫酸配制1mol/Ｌ的稀硫酸，配制時用到定