山東省煙臺市龍口大張家中學高一化學聯考試題含解析

山東省煙臺市龍口大張家中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是(

)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動C．溶液中溶質分子的運動有規(guī)律，膠體中分散質粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【分析】A、膠體是電中性的；B、通電時溶質電離出的陰陽離子分別移向兩極，溶質是非電解質時不移向任何電極；C、溶液中溶質分子運動無規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達爾現象，溶液沒有；【解答】解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯誤；B、通電時，溶液中的溶質粒子是電解質，電離出的陰陽離子分別向兩極移動，若溶質是非電解質不移向電極，膠體中的分散質粒子向某一極移動，故B錯誤；C、膠體的分散質粒子在顯微鏡觀察下呈現無規(guī)則運動，這就是膠體的布朗運動特性．溶液中的離子呈現自由態(tài)，其運動是無規(guī)律可言的．故C錯誤；D、溶液沒有丁達爾現象而膠體存在，故膠體出現明顯的光帶，故D正確；故選D．【點評】本題考查了膠體、溶液的性質區(qū)別，較簡單，注意膠體粒子的吸附離子作用．2.下列物質中含有極性鍵的離子化合物是：A．H2S

B．CaCl2

C．Ba(OH)2

D．Na2O2參考答案：C3.向25mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液中加入25mL0.2mol·L-1的BaCl2溶液，充分反應后，溶液中Na+物質的量濃度為（稀溶液混合后總體積為原溶液體積之和）（

）A．0.2mol·L-1

B．0.1mol·L-1

C．0.05mol·L-1

D．0.025mol·L-1參考答案：A略4.下列各組中的兩種物質作用時，反應條件（溫度、反應物用量）改變，不會引起產物改變的是A.Fe和HCl

B.Na2CO3和HCl

C.Na和O2

D.KAl(SO4)2和Ba(OH)2參考答案：A5.已知反應：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3，下列說法正確的是（

）A．氧化性由強到弱的順序為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2B．①中KCl是氧化產物，KBr發(fā)生還原反應C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質的量為2molD．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6參考答案：A【Ks5u解析】

A.根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據所給的化學方程式可得出氧化性由強到弱的順序為：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，正確；B.依據化合價的改變進行相應的判斷。反應①中KCl是還原產物，KBr發(fā)生氧化反應，錯誤；C.③中1mol氧化劑（KBrO3）參加反應得到電子的物質的量為5mol,錯誤；D.反應②中鹽酸并沒有全部參加氧化還原反應，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5，錯誤；選A。6.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(

)

A．氫氧化鋇與硫酸反應

OH-+H+===H2O

B．氧化銅與鹽酸反應

O2―+2H＋===H2O

C．鋁片插入硝酸汞溶液中

Al+3Hg2+=2Al3++Hg

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略7.設阿伏加德羅常數為6.02×1023mol－1。關于1molH2O的敘述正確的是

A．含有1molH2

B．含有6.02×1023個水分子C．質量為18g/mol

D．在標準狀況下的體積為22.4L參考答案：B略8.

在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：C9.迄今為止，煤、石油和天然氣等化石能源仍然是人類使用的主要能源。下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是A.石油裂解可以得到汽油，這種汽油是一種純凈物B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)的變化過程C.天然氣是一種清潔的化石燃料D.煤就是碳參考答案：C【詳解】A.石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油仍然是混合物，A項錯誤；B.煤的氣化就是將煤在高溫條件下與水蒸氣反應生成水煤氣的過程，屬于化學變化，B項錯誤；C.天然氣的燃燒產物是CO2和H2O，是一種清潔的化石燃料，C項正確；D.煤是混合物，不是碳，主要成分是碳，D項錯誤；答案選C。

10.阿斯匹林（分子式為C9H8O4）是人們熟知的治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。它的摩爾質量是

A．148gB．148g/molC．180g/molD．146g參考答案：C略11.短周期元素X、Y、Z，它們的原子最外層電子數依次為1、6、6，Z位于Y的上一周期，則X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的化學式可能為

A、XY2Z3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

D、X3YZ3參考答案：B略12.同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法正確的是A．分子數之比等于2：3

B．物質的量之比等于1：1C．原子數之比等于3：2

D．質量之比等于1：1參考答案：B同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數，分子數與物質的量成正比，選B。13.嬰兒用的一次性紙尿片中，有一層能吸水保水的物質．下列高分子中有可能被采用的是（）

參考答案：B略14.下列反應中，離子方程式為H++OH﹣=H2O的是（）A．CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB．HNO3+KOH═KNO3+H2OC．H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OD．2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O參考答案：B解：A．醋酸為弱酸，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故A不選；B．為強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，可用H++OH﹣=H2O表示，故B選；C．硫酸鋇不溶于水，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故C不選；D．Cu（OH）2為弱堿，在離子反應中保留化學式，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D不選；故選B．15.常溫下測得NaA鹽溶液的PH值是10，有關鹽NaA的說法正確的是

（

）A．強酸弱堿鹽

B．強堿弱酸鹽

C．強酸強堿鹽

D.弱酸弱堿鹽參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鑒別下列各組物質，按要求回答問題。（1）稀硫酸、稀鹽酸①可選用鑒別的試劑有（填編號,可多選）

。A．BaCl2溶液

B．Mg(NO3)2溶液

C．Na2CO3溶液②鑒別反應的離子方程式：

。（2）飽和碳酸鈉溶液、澄清石灰水①可選用鑒別的試劑有（填編號,可多選）

。a．鹽酸

b．NaCl

c．硝酸

d．BaCl2溶液

②依次寫出鑒別中有明顯現象的反應的離子方程式：

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧4⑨⑩

（1）寫出下列元素的元素符號：①

⑥

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是

，最活潑的非金屬元素是

。（3）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

。（4）在③與④的單質中，化學性質較活潑的是

，判斷依據是

；（5）用電子式表示②和⑩形成化合物的過程

。參考答案：略18.（11分）已知：A是一種無色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑，B是一種過渡金屬，C、D為同主族元素的單質，E、I在常溫常壓下為氣態(tài)化合物。它們有如下轉化關系（某些反應條件及生成物已略去）。（1）在工業(yè)上可以用B所制容器貯存H的濃溶液，由此表現了H的

性。（2）寫出用G與H的稀溶液制取I的離子方程式：

（3）若將E和I同時通人一集氣瓶中，過一段時間可觀察到的現象是

，發(fā)生反應的化學方程式為

，其中氧化產物與還原產物的質量比為

。（4）A與E也可發(fā)生反應，寫出其化學反應方程式

（5）在A→D的反應中，若生成了24gD，則轉移的電子數是

個。參考答案：(11分)(方程式2分,其余1分)

（1）強氧化

（2）FeS+2H+==Fe2++H2S↑

（3）瓶壁出現黃色固體和小液滴

2H2S+SO2==3S+2H2O

2：1（4）H2O2+SO2==H2SO4

（5）9.03x1023

略19.有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對這3種晶體進行實驗，結果如下表所示：晶體種類熔點/℃硬度水溶性導電性水溶液與Ag＋反應A801較大易溶水溶液(或熔融狀態(tài))導電白色沉淀B>3550較大不溶不導電不反應C－114.2很小易溶液態(tài)不導電白色沉淀(1)晶體的化學