廣東省陽江市第一高級中學高二化學模擬試卷含解析

廣東省陽江市第一高級中學高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有機物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機混合物讓你研究，一般要采取的幾個步驟是（

）A．分離、提純→確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式B．分離、提純→確定實驗式→確定化學式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實驗式→確定化學式D．確定化學式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純參考答案：B略2.已知①M+N2+=M2+＋N

②Pt電極電解相同濃度P和M的硫酸鹽溶液，陰極先析出M

③N與E用導線相連放人E的硫酸鹽溶液，電極反應：E2+＋2e-＝E,

N-2e-=N2+。則四種金屬的活潑性由大到小順序為A.M＞N＞P＞E

B.N＞M＞P＞E

C.P＞N＞M＞E

D.P＞M＞N＞F參考答案：D3.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3—O—CH3)互為的同分異構(gòu)體的類型為A．碳鏈異構(gòu)

B．位置異構(gòu)C．官能團異構(gòu)

D．順反異構(gòu)參考答案：C略4.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列說法不正確的有（）A．CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體B．COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)參考答案：A考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：A、根據(jù)甲烷的空間構(gòu)型來判斷CHCl3分子的空間構(gòu)型；B、根據(jù)分子中中心原子的價層電子對數(shù)判斷；C、根據(jù)COCl2分子的結(jié)構(gòu)式判斷；D、氯仿變質(zhì)會生成HCl，可以通過檢驗是否有氯化氫生成判斷氯仿是否變質(zhì)．解答：解：A、甲烷中4個共價鍵完全相同為正四面體，CHCl3分子的4個共價鍵不完全相同，所以不是正四面體，故A錯誤；B、COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為中心C原子形成2個單鍵和1個雙鍵，共3個價層電子對，所以為sp2雜化，故B正確；C、COCl2分子的結(jié)構(gòu)式C原子最外層有4個電子，形成4個共用電子對，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；Cl原子最外層7個電子，形成1個共用電子對，所以7+1=8，分子中Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；O原子最外層6個電子，形成2個共用電子對，所以6+2=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；故C正確；D、氯仿變質(zhì)，有氯化氫生成，加入硝酸銀溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質(zhì)，故D正確．故選A．點評：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷、雜化類型的判斷、8電子結(jié)構(gòu)、氯離子的檢驗，題目涉及的知識點較多，注意把握微粒雜化類型的判斷方法，題目難度中等．5.許多金屬都可以通過電解的方法達到精煉的目的。下列有關(guān)該方法的敘述中，正確的是

()A．含雜質(zhì)的粗金屬做陽極，與直流電源的正極相連B．陰極只要是一種導體即可，與精煉過程無關(guān)C．電解質(zhì)溶液中除了含有精煉的金屬的陽離子之外，絕對不能含有其他金屬陽離子D．在精煉過程中，電解質(zhì)溶液的成分不發(fā)生任何變化參考答案：A陽極要失電子，含雜質(zhì)的粗金屬做陽極，純金屬做陰極，若陰極用其他導體就會使需要精煉的金屬覆蓋在該導體上；粗金屬中可能含有一些比較活潑的金屬，失電子之后也會進入溶液，電解質(zhì)溶液的成分可能會增加。6.某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1。該元素在周期表中的位置是

（

）A、第2周期ⅢA族

B、第2周期ⅥA族C、第3周期ⅤA族

D、第3周期ⅢA族參考答案：D略7.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為

A．

B．

C．

D．參考答案：A略8.下列說法或表示方法正確的是A.氨氣的燃燒熱為-316.3kJ·mol-1，則氨氣燃燒的熱化學方程式可表示為：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=-316.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1C.由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ·mol-1，可知金剛石比石墨穩(wěn)定D.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，可知將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ參考答案：D9.下列物質(zhì)屬于醇但不能發(fā)生催化氧化的是A．CH3OH

B．C6H5—CH2OHC．(CH3)3C－OH

D．C6H5—OH參考答案：C略10.有A和B兩種烴，含碳的質(zhì)量分數(shù)相同，關(guān)于A和B的敘述正確的是A．A和B一定是同分異構(gòu)體B．A和B不可能是同系物C．A和B的最簡式一定相同D．A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2質(zhì)量一定相等參考答案：C11.在反應3H2+N2

2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L.s)，則反應所經(jīng)過的時間為A．0.44s

B．1s

C．0.33s

D．2s參考答案：D略12.電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2的元素是（

）A.稀有氣體

B.過渡元素

C.主族元素

D.鹵族元素參考答案：略13.下列分子中，所有原子不可能共處在同一平面上的是()A．C2H2

B．CS2

C．NH3

D．C6H6參考答案：C略14.根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂新鍵形成這一事實，下列變化屬于化學反應的是

A．白磷在260℃時轉(zhuǎn)化為紅磷B．石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水參考答案：ABD略15.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為

A．

B．

C．

D．參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組利用手持技術(shù)探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：

(1)實驗步驟：

①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3C00H、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、____、____。

②在錐形瓶中加入10mL0.1mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）

滴定管中加入0.1mol．L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，

再滴下一滴NaOH。

④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1mol·L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重

復上述②～④的操作。

(2)結(jié)果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH3C00H、H3P04的pH變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問題：①20℃時，三種酸從強到弱的順序是

；②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是

；③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是

；④你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？

（填“可行”、“不可行”）。參考答案：（1）膠頭滴管、量筒

堿式（2）①鹽酸>磷酸>醋酸；②醋酸是弱酸，中和反應生成的醋酸根離子對醋酸的電離產(chǎn)生抑制；③中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性④不可行。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(1)寫出苯和濃硝酸、濃硫酸混合液在50℃-60℃時反應的化學方程式：

。(2)寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱的化學方程式：

。參考答案：略18.在一定的條件下，下列反應可以發(fā)生：請同學們認真閱讀下列物質(zhì)制備的過程，并完成相應的問題。已知：⑥的分子式為(C14H20O4環(huán)狀)

（1）寫出①②③⑥對應物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：①

②

③

⑥

（2）根據(jù)題意說出下列對應反應的類型：

③→④屬于

；⑤→⑥屬于

參考答案：（1）

（2）③→④屬于加成反應；⑤→⑥酯化反應（或者說取代反應）19.（12分）乙二酸俗稱草酸，為二元酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4）．25℃時，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10﹣2，K2=5.4×10﹣5；碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10﹣7，K2=4.7×10﹣11．草酸鈣的Ksp=4.0×10﹣8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10﹣9．回答下列問題：（1）寫出水溶液中草酸的電離方程式：

．（2）25℃，物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH（填“大”“小”或“相等”）．（3）常溫下將0.2mol/L的KOH溶液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，若混合溶液顯酸性，則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序：

．（4）25℃時向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10﹣3mol/L的草酸鉀溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀？

（填“能”或“否”）．（5）除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理，而后用鹽酸溶解，其反應的離子方程式：

；

．

參考答案：（1）H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+；（2）??；（3）c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（H+）＞c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）；（4）否；（5）CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較．分析：（1）草酸是二元弱酸，分步電離；（2）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸根離子的水解程度越大，溶液的堿性越強；（3）將0.2mol/L的KOH容液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好完全反應生成KHC2O4，結(jié)合溶液的酸堿性比較離子濃度大小；（4）根據(jù)c（Ca2+）?c（C2O42﹣）和Ksp（4.0×10﹣8）相對大小判斷，如果c（Ca2+）?c（C2O42﹣）=＜Ksp（4.0×10﹣8），則無沉淀生成；（5）水垢中含有的CaSO4，先用碳酸鈉溶液處理，轉(zhuǎn)化為CaCO3，再和鹽酸反應得到氯化鈣、水以及二氧化碳．解答：解：（1）草酸是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+，故答案為：H2C2O4HC2O4﹣+H+、HC2O4﹣C2O42﹣+H+；（2）草酸的第二步電離平衡常數(shù)大于碳酸的第二步電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)越小，其酸根離子的水解程度越大，所以碳酸根離子的水解程度大于草酸根離子，導致草酸鈉的pH小于碳酸鈉，故答案為：小；（3）將0.2mol/L的KOH容液10mL與0.2mol/L的草酸溶液10mL混合，恰好