2022-2023學年湖南省常德市三岔河鎮(zhèn)中學高三化學模擬試卷含解析

2022-2023學年湖南省常德市三岔河鎮(zhèn)中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.分子式為C5H12O有機物中，能被氧化成醛的有機物有A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：B略2.下列關于化學用語的表示正確的是A．過氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrC．硫離子的結構示意圖：D．間二甲苯的結構簡式：參考答案：B3.封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（

）

A．加熱時，①上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B．加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應參考答案：CA、①上部匯集了固體NH4Cl，是因為NH4Cl加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯誤；B、②中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，③中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、①中NH4Cl加熱時分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個反應不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反應，D錯誤。4.t℃時,將一定量A(不含結晶水)的不飽和溶液均分為三份,分別加熱蒸發(fā),然后冷卻為t℃,已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g,20g,30g,析出A晶體的質(zhì)量依次為ag,bg,cg.則a,b,c三者的關系是（）A.c=a＋bB.c=2b－aC.c=2b＋aD.c=2a－b參考答案：B略5.(1997·上海卷)設C+CO2====2CO－Q1，反應速率為v1；N2＋3H2====2NH3＋Q2,反應速率為v2，對于上述反應，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為（

）A.同時增大

B.同時減小C.v1增大，v2減小

D.v1減小，v2增大參考答案：A略6.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是A.實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應B.鋁是一種較活潑的金屬，C.鋁與氧氣反應放出大量的熱量D.鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物參考答案：D7.取某白色固體少量于試管中加熱，固體逐漸消失，生成水蒸氣和其它兩種氣體，試管內(nèi)除管口有少量水珠外，無任何殘留物。另取該固體1．40g與過量燒堿液混合加熱，生成一種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，這些氣體正好和120．0mL，0．100mol／L，H2SO4完全反應；再取該固體1．40g跟足量鹽酸反應，放出一種無色無臭的氣體，這些氣體通入過量的澄清石灰水中，得到1．60g白色沉淀。下列說法正確的是A．原白色固體一定是（NH4）2CO3B．無法確定原白色固體的成份C．原白色固體中不含任何金屬離子D．原白色固體一定是（NH4）2CO3和NH4HCO3的混合物參考答案：CD8.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（）A．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體B．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的碳酸鈉溶液可去除金屬表面的油污C．次氯酸鈉具有強還原性，可用于配制“84”消毒液D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．.專題：實驗評價題．分析：A．在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀；B．加熱促進鹽類的水解；C．次氯酸鈉具有強氧化性；D．銅和濃硝酸反應．解答：解：A．在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3得到Fe（OH）3沉淀，應在沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體，故A錯誤；B．加熱促進鹽類的水解，碳酸鈉溶液堿性增強，油脂在堿性條件下水解，可用于去除金屬表面的油污，故B正確；C．次氯酸鈉具有強氧化性，故C錯誤；D．銅和濃硝酸反應，而鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度不大，注意把握膠體的制備、鹽類的水解以及常見元素化合物知識，學習中注意相關基礎知識的積累．9.下列對化學反應的認識，不正確的是A．化學反應必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化

B．化學反應會引起化學鍵的變化C．化學反應必然伴隨著能量的變化

D．化學反應會產(chǎn)生新的物質(zhì)參考答案：A略10.鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質(zhì)，又是正極活性物質(zhì)，其中碳電極區(qū)的電極反應式為2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是A.鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應：Li-e?=Li+B.放電時發(fā)生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+SC.鋰電極上的電勢比碳電極上的低D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變參考答案：D【分析】A.鋰電池中鋰為電池的負極，失電子生成鋰離子，反應式：Li－e－=Li+；B.放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數(shù)相等時電極反應相加；C.鋰電極為電池的負極，負極的電勢比正極低；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應生成氫氧化鋰，造成電極的損耗；【詳解】A.鋰電池中鋰為電池的負極，失電子生成鋰離子，反應式：Li－e－=Li+，A正確；B.放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數(shù)相等時電極反應相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正確；C.鋰電極為電池的負極，負極的電勢比正極低，C正確；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應生成氫氧化鋰，造成電極的損耗，D錯誤；答案為D

11.在一密閉容器中盛有過量的NaHCO3和少量的Na2O2，將其加熱到300℃經(jīng)充分反應后，排出氣體，容器內(nèi)殘留的固體是A、NaHCO3和NaOH

B、Na2CO3和NaOHC、NaHCO3和Na2CO3

D、Na2CO3參考答案：D12.通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列反應的推斷或解釋正確的是參考答案：B13.用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵Fe2(SO4)3、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（

）A.3∶2∶2

B.1∶2∶3

C.3∶1∶1

D.1∶3∶3

參考答案：D略14.下列敘述錯誤的是

（

）A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和3-乙烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯

D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（）①常溫下，0.1molCl2與足量NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA②常溫常壓下，18gH2O中含有的電子總數(shù)為10NA③將100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA⑤電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅．A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③參考答案：C【考點】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】①常溫下，0.1molCl2與NaOH溶液的反應為歧化反應；②求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒來分析；③一個（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子；⑤電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅．【解答】解：①常溫下，氯氣與NaOH溶液的反應為歧化反應，0.1molCl2轉(zhuǎn)移0.1mol電子即0.1NA個，故錯誤；②18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10mol電子即10NA個，故正確；③一個（OH）3膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故將100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒小于0.01NA，故錯誤；④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，轉(zhuǎn)移5mol電子，生成3mol碘，故當100mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒0.01NA，故正確；⑤電解精煉銅時，在陽極上放電的不止是銅，還有比銅活潑的雜質(zhì)，故當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極上溶解的銅的質(zhì)量小于32g，故錯誤．故選C．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結構是解題關鍵，難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以下是某學習小組對乙二酸的某些性質(zhì)進行研究性學習的過程：【研究課題】探究乙二酸的某些性質(zhì)【查閱資料】乙二酸（HOOC－COOH）俗稱草酸，其主要物理常數(shù)如下：名稱乙二酸乙二酸晶體分子式H2C2O4H2C2O4·2H2O顏色狀態(tài)無色固體無色晶體溶解度（g）8.6（20℃）—熔點（℃）189.5101.5密度（g·cm－3）1.9001.650又知：草酸在100℃時開始升華，157℃時大量升華，并開始分解。草酸鈣不溶于水。

草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體。根據(jù)上述材料提供的信息，回答下列問題：【提出猜想】（猜想一）根據(jù)草酸晶體的組成對其分解產(chǎn)物進行猜想設計方案：（1）該小組同學猜想其產(chǎn)物為CO、CO2和H2O，請用下列裝置組成一套探究實驗裝置（草酸晶體分解裝置略，裝置可重復使用，連接導管略去）。

A中水槽裝冰水混合物、B中裝氧化銅、C中裝無水硫酸銅，D中裝澄清石灰水、E中裝堿石灰請回答下列問題：①裝置的連接順序為：A→

。②檢驗產(chǎn)物中CO的實驗現(xiàn)象是

。③整套裝置是否存在不合理之處，

（填是或否），若有該如何解決

。（猜想二）乙二酸具有弱酸性設計方案：（2）該小組同學為驗證草酸具有弱酸性設計了下列實驗，其中能達到實驗目的是

（填字母）。A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色B．測定相同濃度的草酸和硫酸溶液的pHC．測定草酸鈉（Na2C2O4）溶液的pHD．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（猜想三）乙二酸具有還原性設計方案：（3）該小組同學向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色，從而判斷草酸具有較強的還原性。配平該反應的離子方程式：

MnO4－+

H2C2O4+

H+===

Mn2++

CO2↑+

H2O（4）利用上述原理可定量測定某草酸晶體樣品（含有H2C2O4·2H2O及其它一些雜質(zhì)）中H2C2O4·2H2O的含量。方法是：稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示（單位：mL），則該草酸晶體樣品中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)為

。（已知相對原子質(zhì)量：Mr(H2C2O4·2H2O)=126）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）A～J均為有機化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：實驗表明：①

D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣：②

核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1；③

G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④

1molJ與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）

A的結構簡式為____________，由A生成B的反應類型是__________反應；（4分）（2）

D的結構簡式為_____________；（2分）（3）

由E生成F的化學方程式為_______________--_________________________,E中的官能團有_____________（填名稱）,與E具有相同官能團的E的同分異構體還有________________-（任寫兩個，不考慮立體結構）；（6分）（4）

G的結構簡式為________________；（1分）（5）

由I生成J的化學方程式________________________________________。（2分）參考答案：（15分）（1）BrCH2CH＝CHCH2Br（2分）

取代（或水解）（2分）（2）（2分）（3）（2分）

羧基、羥基（2分）

（2分,任些兩個）（4）（1分）

（5）（2分）略18.（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。（1）硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質(zhì)硫，其離子方程式為

_______

。（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為

____

；該方法的優(yōu)點是______

。（3）一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。①當反應達平衡時p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），則容器中的總壓為______

Pa；②題圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線。參考答案：答案：（1）2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+（2）Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH或S2++2H2O

S↓+H2↑+2OH－副產(chǎn)氫氣，生成的NaOH可循環(huán)利用。（3）①2②

解析：（1）因硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質(zhì)硫，即H2S表現(xiàn)還原性被氧化為單質(zhì)硫，而FeCl3表現(xiàn)氧化性被還原為FeCl2，所以此反應的化學方程式為2FeCl3＋H2S=2FeCl2＋S↓＋2HCl，其離子方程式為2Fe2++H2S=S↓+2Fe2++2H+。（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫將得到Na2S溶液，用石墨電極電解此溶液時，陽極附近有S2－和OH－，其中S2－失電子發(fā)生氧化反應S2＋S↓＋2e－，負極附近有H＋和Na＋，其中H＋得電子發(fā)生還原反應2H＋＋2e－=H2↑，因此電解的總方程式為Na2S+2H2OS↓+H2↑+2NaOH，其中生成的氫氣可以作燃料或化工原料，生成的NaOH可以循環(huán)利用。（3）因NH4HS(s)NH3(g)＋H2S(g)，因此達到化學平衡時NH3和H2S的物質(zhì)的量是相等的，根據(jù)阿夫加德羅定律可得出p氨氣=p硫化氫=p總，因p氨氣×p硫化氫=a（Pa2），所以p總=2Pa。根據(jù)分解方程式和圖示可知在達到平衡時NH3和H2S的平衡濃度相等，若在t2時刻增大NH3的濃度，在這一瞬間H2S的濃度并沒有改變，但是由于NH3的濃度的增大將使平衡NH4HS(s)NH3