河南省洛陽市文正中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識點試題含解析

河南省洛陽市文正中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知常溫時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝12.0，則下列說法不正確的是A．所得溶液中的c(H+)＝1.0×10－12mol·L－1

B．所加的燒堿溶液pH＝12.0C．所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－12mol·L－1D．所得溶液中的c(Mg2+)＝5.6×10－8mol·L－1參考答案：B略2.下列離子方程式正確的是

A．鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=2Fe2++H2↑

B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

C．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓

D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：

Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D略3.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C，下列有關(guān)說法合理的是（

）A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB．該反應(yīng)能說明C的還原性大于KC．電解KF溶液不可能制備金屬鉀D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比均為2∶1參考答案：C略4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是

（

）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷中含有0.1NA個分子

B．0.1molNa與足量水反應(yīng)生成H2為0.1NA

C．46gNO2氣體中氧原子總數(shù)為2NA

D．15g甲基（—CH3）中含的電子數(shù)為9NA參考答案：B略5.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）參考答案：D根據(jù)草酸晶體的性質(zhì)不難得出答案是D。6.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)第一個圖像可知，當(dāng)壓強相同時，T1首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以T1大于T2，但溫度高生成物C的含量低，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相同時，壓強為P2的首先達(dá)到平衡狀態(tài)，所以P2大于P1，壓強大生成物C的含量也多，說明增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，即a＋b大于X。根據(jù)第二個圖像可知，Y隨溫度的升高而降低，隨壓強的增大而升高。升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，生成物的含量也是升高的，所以A和B錯誤?；旌蠚獾拿芏仁腔旌蠚獾馁|(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中，混合氣的質(zhì)量和容器容積都是不變的，所以密度也是不變的，C錯誤?；旌蠚獾钠骄栙|(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氣體的總的物質(zhì)的量是增加的，所以平均摩爾質(zhì)量是減小的。增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣的總的物質(zhì)的量是減小的，所以平均摩爾質(zhì)量是增加的，D正確。選D。7.下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是

陳述I陳述Ⅱ判斷

ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對；Ⅱ?qū)?；?/p>

BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I錯；Ⅱ?qū)?；無

C藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ對；Ⅱ?qū)?；無

D根據(jù)Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑類推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑根據(jù)NH4Cl=NH3↑+HCl↑類推：NH4I=NH3↑+HII對；Ⅱ?qū)Γ挥袇⒖即鸢福築C8.下列有關(guān)敘述正確的是()A．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機物B．空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C．在通電時氯化鈉電離成鈉離子和氯離子D．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)參考答案：答案;A9.下列離子方程式書寫正確的是（

）①將金屬Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③④

B．①③

C．②④

D．①②③參考答案：B略10.下列敘述中，正確的是A.直徑介于1nm至100nm之間的微粒稱為膠體B.Fe(OH)3膠體是純凈物C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液和膠體D.膠體粒子很小可以透過半透膜參考答案：C略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molS在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAB．標(biāo)況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為2NAC．28gC2H4中含有2NA個碳原子D．0.1mol?L﹣1的碳酸氫鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、1molS在足量O2中燃燒生成生成二氧化硫，結(jié)合元素化合價計算電子轉(zhuǎn)移；B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，氦氣是單原子分子分析；C、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算碳原子數(shù)；D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)．解答：解：A、1molS在足量O2中燃燒生成生成二氧化硫，結(jié)合元素化合價計算電子轉(zhuǎn)移4NA，故A錯誤；B、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，氦氣是單原子分子含有的原子數(shù)為NA，故B錯誤；C、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合分子式計算碳原子數(shù)為2NA個碳原子，故C正確；D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，物質(zhì)的量計算微粒數(shù)，題目難度中等．12.在T℃時，將agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝×100%B．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5wC．溶液中c(OH－)＝

mol·L-1D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝

mol·L－1參考答案：D略13.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是

A．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑

B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．發(fā)展氫能和太陽能參考答案：A略14.一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得密閉容器內(nèi)M、N、P、Q四種物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量：物質(zhì)MNPQ反應(yīng)前質(zhì)量（g）16．88．423．61．6一段時間后質(zhì)量（g）待測1413．66下列說法正確的是A．該反應(yīng)類型屬置換反應(yīng)

B．物質(zhì)P一定是化合物C．反應(yīng)生成的N與Q的質(zhì)量比為7:3

D．M肯定為該反應(yīng)的催化劑參考答案：B略15.某研究性學(xué)習(xí)小組為了探索鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是

A．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)

B．鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到

D．鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）A的化學(xué)式為

，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤

。（2）趁熱過濾的目的是

。（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是

。（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學(xué)中。硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得。實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________。（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物。

①該裝置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍(lán)，說明草酸亞鐵晶體中有 ；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生 （填化學(xué)式）。參考答案：答案：（1）Fe

1’，漏斗

1’

（2）防止硫酸亞鐵晶體析出

1’

（3）防止Fe2+水解

1’

（4）Fe2++H2C2O4→FeC2O4↓+2H+

2’

（5）①A

1’；試管口向上，反應(yīng)生成的水倒流入試管會使試管破裂，故試管口應(yīng)略向下

1’

②結(jié)晶水

1’

，CO2

、CO

1’（錯寫、漏寫均不給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）過氧化氫俗名雙氧水，分子中含有氧氧非極性共價鍵，醫(yī)療上可作外科消毒劑。試回答下列問題：（1）、H2O2的電子式是

。過氧化氫分子中氧原子的基態(tài)原子核外電子排布式

（2）、將雙氧水加入經(jīng)酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)出

性。（3）、實驗室用雙氧水制取氧氣時常加入二氧化錳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）、過氧化氫具有漂白性。某學(xué)生研究了過氧化鈉跟水的反應(yīng)，實驗過程如下：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液。將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進行下列實驗：實驗一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；實驗二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色。請回答下列問題：①實驗一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因。②H2O2常被稱作“綠色氧化劑”的原因是

.③我們知道，稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式

。參考答案：（1）略

（2）還原性（3）2H2O2=MnO2=2H2O+O2

（4）①生成了H2O2，生成的雙氧水具有強氧化性和漂白性，把紅色氧化成無色溶液而褪色

②產(chǎn)物是水，不可能引起污染③Cu+H2O2+2H+

=

Cu2++2H2O18.蘋果酸是一種常見的有機酸，其結(jié)構(gòu)簡式為：．（1）蘋果酸分子中所含的官能團名稱是．（2）蘋果酸可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填序號）．①水解反應(yīng)

②取代反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④消去反應(yīng)

⑤加聚反應(yīng)（3）蘋果酸與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（請注明反應(yīng)條件）．參考答案：1.羧基、羥基

2.②③④3.考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

分析：（1）根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式確定含有的官能團，含有羧基和羥基；（2）含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)；（3）蘋果酸中的醇羥基能和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水．解答：解：（1）根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式知，蘋果酸中含有羧基和羥基，故答案為：羧基、