中考化學(xué)復(fù)習(xí)精編

物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)相同質(zhì)子數(shù)物質(zhì)(純凈物)混合物單質(zhì)化合物氧化物酸堿鹽無(wú)機(jī)物有機(jī)物元素原子分子離子組成構(gòu)成總稱構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成得失電子組成組成組成化合價(jià)構(gòu)成元素符號(hào)結(jié)構(gòu)示意圖符號(hào)標(biāo)記離子符號(hào)化學(xué)式元素1元素概念2元素符號(hào)書(shū)寫(xiě)注意：意義：元素是具有()的一類()的總稱。相同質(zhì)子數(shù)原子(1)元素-宏觀個(gè)種組成(物質(zhì))

原子-微觀個(gè)種構(gòu)成(物質(zhì))(2)地殼中含量居前四的元素：生物細(xì)胞中含量多的元素:OSiAlFeOCH(3)元素種類金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuMnBaBrI“一大二小”表示元素、一個(gè)原子在元素符號(hào)前加數(shù)字，表示多個(gè)原子。質(zhì)子數(shù)元素序數(shù)元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量元素周期表中，有

橫行，即

周期；有

豎行，有

族。71816化合價(jià)1化合價(jià)概念2化合價(jià)的性質(zhì)、標(biāo)記3一些規(guī)律化合價(jià)是元素的一種化學(xué)性質(zhì)，表現(xiàn)在化合物中一種元素與另一種元素有一定的原子個(gè)數(shù)比（化合物的化學(xué)式中元素符號(hào)右下角有一定的數(shù)字）。有正負(fù)價(jià)之分，標(biāo)記在元素符號(hào)或原子團(tuán)符號(hào)的正上方：A+n.化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0；.B單質(zhì)中元素不顯化合價(jià)（為0）；C一般“金正非負(fù)”;O-2H+1等。一價(jià)KNaAgClH,還有NO3NH4OH;二價(jià)OMgBaCaZn,還有CO3SO4;Al+3Si+4P+5Fe+2+3C+2+4;NPSClMn有變價(jià).4常見(jiàn)元素的化合價(jià)5應(yīng)用-1+1-1-2-2-3+2+4+5;-3+3+5;-2+4+6;-1+1+5+7；+2+4+6+7(1)化學(xué)式中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為0，則化學(xué)式錯(cuò)誤；例：判斷下列化學(xué)式正誤MgO2CaClFeClNaCO3CuOH+2-2+2-1+3-1+1-2+2-1正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為0，錯(cuò).MgOCaCl2FeCl3Na2CO3Cu(OH)2-3+4-1-1-2(3)已知兩種元素或原子團(tuán)的化合價(jià)，寫(xiě)他們組成化合物的化學(xué)式——交叉法步驟實(shí)例:寫(xiě)出P與OS與ONH4與SO4組成的化學(xué)式+5-2+6-2+1-2一正左負(fù)右

POSONH4SO4+5-2+6-2+1-2二交叉

POS

ONH4SO4+5-2+6-2+1-2

2

5

2

6

()2三能約則約，檢驗(yàn)P2O5SO3

(NH4)2SO4(2)在化學(xué)式中求元素的化合價(jià)；例：求劃線元素或原子團(tuán)的化合價(jià)NH3

NO2HNO3KMnO4

K2MnO4+1-2+1+1+1分子原子離子定義區(qū)別性質(zhì)聯(lián)系例保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子1.化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。1、都能構(gòu)成物質(zhì)。2、有質(zhì)量、體積，運(yùn)動(dòng)，間隙H2CO2H2SO4NH3CPAg原子分子構(gòu)成分裂帶電的的原子（原子團(tuán)）2.分子、原子不顯電性，離子帶電。原子陽(yáng)離子陰離子Na+Fe2+Fe3+O2—Cl—OH—失電子得電子現(xiàn)象：結(jié)論：A酚酞試液變紅色

BC不變。①分子是運(yùn)動(dòng)的。②氨分子比酚酞分子運(yùn)動(dòng)快。已知氨水遇酚酞溶液變紅色。如圖實(shí)驗(yàn)，原子的構(gòu)成原子質(zhì)子中子0+原子核核外電子－+28728282+10+17+12MgNeCl+17+1228828Mg2+Cl－難得失電子得電子失電子01、原子為何不顯電性？質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（核電荷數(shù)=核外電荷數(shù)）2（）決定元素種類。質(zhì)子數(shù)相同的原子屬同一種元素。同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同；不同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)不相同質(zhì)子數(shù)3、元素化學(xué)性質(zhì)與原子的

密切相關(guān)。最外層電子數(shù)分層排布2012李紅明核外電子分層排布1原子結(jié)構(gòu)示意圖2三類元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及變化趨勢(shì)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子核電子層及其電子數(shù)最外層電子數(shù)電子排布元素種類最外層電子數(shù)

變化趨勢(shì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于4一般多于或等于48（He：2）易失電子帶正電成為陽(yáng)離子易得電子帶負(fù)電成為陰離子難得失電子穩(wěn)定例：鈉的結(jié)構(gòu)示意圖，有哪些信息？Rn++nRRn—-nR+22+11+321+422+523+624+725+826+927+1028+11281+12282+13283+14284+15285+16286+17287+18288HeH

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖①原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)②核外電子是分層排布的③稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（氦：2個(gè)）④橫行(周期):原子電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)遞增④豎行(族):原子電子層數(shù)遞增，最外層電子數(shù)相同離子離子符號(hào)原子最外層電子數(shù)有何變化趨勢(shì)、原子變?yōu)槭裁词?e得1eNa

原子ClNa離子

Cl+－NaCl+1-1MgMg2+SS2—失2e得2eMgCl2+2-1Na2S+1-2MgS+2-2鉀鈉銀氯氫硝酸根銨根氫氧根離子氧鎂鋇鈣鋅碳酸根硫酸根離子

銅亞鐵鐵鋁離子離子離子符號(hào)常見(jiàn)離子離子定義分類符號(hào)帶電的原子（原子團(tuán)）。[分子、原子不顯電性，因質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)]陽(yáng)離子陰離子帶正電，質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù)；帶負(fù)電，質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)。原子失e得e離子符號(hào)，如：NaSO+2-4K+Na+Ag+Cl–H+NO3–NH4+OH–O2–Mg2+Ba2+Ca2+Zn2+CO32-SO42–

Cu2+Fe2+Fe3+Al3+化學(xué)式①單質(zhì)②氧化物③酸(3種)④堿(3種)⑤鹽⑥無(wú)機(jī)物⑦有機(jī)物H2O2N2CSPMgFeCuHeH2OH2O2CO2P2O5MnO2

Fe3O4

HClH2SO4HNO3H2CO3NaOHCa(OH)2Cu(OH)2

NaClKClO3

KMnO4

K2MnO4CO

HClCa(OH)2

CaCO3CH4C2H5OHC6H12O6

1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)式應(yīng)注意三點(diǎn)——元素符號(hào)的大小寫(xiě)、右下角的數(shù)字、左右位置。注意單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律。寫(xiě)一寫(xiě)下列易錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式金屬鋁鋅由原子構(gòu)成的氬氣三氧化二鐵氧化亞鐵細(xì)鐵絲在氧氣中的燃燒產(chǎn)物磷在空氣中的燃燒產(chǎn)物硫酸熟石灰生石灰燒堿純堿小蘇打硫酸銅氯化鐵氯化亞鐵高錳酸鉀氧化鎂AlZnArFe2O3FeO

Fe3O4

P2O5H2SO4Ca(OH)2CaONaOHNa2CO3NaHCO3CuSO4FeCl3FeCl2KMnO4MgO2.化學(xué)式的意義宏觀微觀在化學(xué)式前加數(shù)字表示多個(gè)分子１、表示物質(zhì)及其元素組成；２、1個(gè)分子及其原子構(gòu)成(物質(zhì)由分子構(gòu)成)

化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比。讀、說(shuō)下列符號(hào)的意義：①O:②2O:③Fe:④2Fe:⑤Fe2+:⑥2Fe2+：⑦CO2:

⑧2CO2:⑨NaCl:+1-1氧元素、1個(gè)氧原子。2個(gè)氧原子鐵元素、1個(gè)鐵原子、鐵。亞鐵離子(帶2個(gè)單位正電荷)。二氧化碳，由碳、氧元素組成，1個(gè)分子，每個(gè)分子由1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子構(gòu)成。2個(gè)二氧化碳分子。氯化鈉中鈉+1價(jià)、氯-1價(jià)。2個(gè)亞鐵離子2個(gè)鐵原子。3.利用化學(xué)式計(jì)算1相對(duì)量：①相對(duì)原子質(zhì)量②相對(duì)分子質(zhì)量表示原子質(zhì)量的相對(duì)大小,是個(gè)比值；表示分子質(zhì)量的相對(duì)大小,是個(gè)比值;相對(duì)原子質(zhì)量

Ar=某原子的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)分子質(zhì)量=1個(gè)分子里所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。Mr3.利用化學(xué)式計(jì)算題型1、由化學(xué)式相對(duì)原子質(zhì)量,求相對(duì)分子質(zhì)量。解題依據(jù)：練習(xí)：計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量=1個(gè)分子里所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。(Mr)Mr(NH4NO3)=Mr(O2)=Mr[Ca(OH)2]=Mr(C6H12O6)=16×2=3214+1×4+14+16×3=8012×6+1×12+16×6=18040+(16+1)×2=74知道化學(xué)式、認(rèn)清原子個(gè)數(shù)、求和。3.利用化學(xué)式計(jì)算題型2、已知化學(xué)式，求元素質(zhì)量比。解題依據(jù)化合物中各元素質(zhì)量之比=各元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比。如AaBb中m(A):m(B)=[Ar(A)×a]:[Ar(B)×b]練習(xí)：求SO2

NH4NO3

C6H12O6中各元素的質(zhì)量比。解：SO2中m(S)︰m(O)=32︰16×2=1︰1NH4NO3中

m(N):m(H):m(O)=14×2:1×4:16×3=7:1:12C6H12O6中

m(C):m(H):m(O)=12×6:1×12:16×6=6:1:83.利用化學(xué)式計(jì)算題型3、已知化學(xué)式，求元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題依據(jù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量×100%如AaBb中ω(A)=Ar(A)×aMr(AaBb)×100%練習(xí)：計(jì)算下列物質(zhì)中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①CO(NH2)2中ω(N)=

②NH4NO3中ω(N)=

14×2/(12+16+14×2+1×4)×100%=46.7%14×2/(14+1×4+14+16×3)×100%=35%)2012李紅明3.書(shū)寫(xiě)步驟：

一寫(xiě)反應(yīng)物、生成物的

，

二

(確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，使原子的種類、數(shù)目相同，“=”);三注明反應(yīng)條件以及↑↓(反應(yīng)物無(wú)氣體，生成的氣體注明↑；在溶液中反應(yīng)，生成的沉淀物注明↓)。書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式：電解水

，鐵釘浸入硫酸銅溶液

。2——2化學(xué)方程式：用

表示物質(zhì)

的式子。1.含義：以“2H2+O2===2H2O”為例。

，②

，③

，④

。點(diǎn)燃2.遵守的原則：

、

.化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)氫氣與氧氣反應(yīng)生成水條件是點(diǎn)燃,是化合反應(yīng)中H2O2H2O的質(zhì)量比為1︰8︰9反應(yīng)中H2O2H2O的分子個(gè)數(shù)比為2︰1︰2客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)式配平H2O——H2+O2通電↑↑Fe+CuSO4—Cu+FeSO4—4.一些配平方法NaOH+

FeCl3—

NaCl+

Fe(OH)3↓

CO+

Fe2O3—

Fe+

CO2NaOH+CO2—Na2CO3+H2OKMnO4—K2MnO4+MnO2+O2↑高溫△觀察法：奇偶法:待定計(jì)量數(shù)法（先假定，再確定）高溫

P+

O2—

P2O5

FeS2+

O2—

Fe2O3+

SO2點(diǎn)燃H2O2

MnO2H2O+O2KClO3MnO2

KCl+O2

C2H5OH+

O2—

CO2+

H2O

C6H12O6+O2—CO2+H2OC2H2+O2—CO2+H2ONaOH+Fe2(SO4)3—Fe(OH)3↓+Na2SO4點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃（配2，把奇數(shù)變成偶數(shù)）31—3131—2321—2—22—↑232—↑254—24811—1233—1666—1215/2—25421236—易錯(cuò)化學(xué)方程式。改正下列方程式：

Mg+O2點(diǎn)燃MgO24Fe+3O2點(diǎn)燃

2Fe2O3

2Al+O2點(diǎn)燃

2AlOH2O2

MnO2

H2↑+O2↑KClO3==KCl+O3

CaCO3+2HCl=CaCl+CO2↑+H2O2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2↑2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO3Fe+2O2點(diǎn)燃

Fe3O4

4Al+3O2點(diǎn)燃

2Al2O32H2O2

MnO2

2H2O↑+O2↑2KClO3==2KCl+3O2

↑

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OFe+2HCl==FeCl2+H2↑MnO2△CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH==Na2SO3+H2O

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH易錯(cuò)化學(xué)方程式。改正下列方程式：

Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑Fe+2AgCl==2Ag+FeCl2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓SO2+2NaOH==Na2SO4+H2O2NaCl+CuSO4==Na2SO4+CuCl2

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+NaOH例說(shuō)化學(xué)符號(hào)O元素符號(hào)氧元素、1個(gè)氧原子。2O原子個(gè)數(shù)2個(gè)氧原子。O2—離子符號(hào)1個(gè)氧離子，帶2個(gè)單位負(fù)電荷。2O2—離子個(gè)數(shù)2個(gè)氧離子。O2化學(xué)式氧氣、由氧元素組成，1個(gè)氧分子、由2個(gè)氧原子構(gòu)成。2O2分子個(gè)數(shù)2個(gè)氧分子。-2O元素化合價(jià)-2價(jià)的氧元素2H2+O2點(diǎn)燃2H2O化學(xué)方程式氫氣燃燒生成水H2O2H2O分子個(gè)數(shù)比2︰1︰2H2O2H2O的質(zhì)量比1︰8︰943236.利用化學(xué)方程式的計(jì)算1.計(jì)算依據(jù)：3.解題步驟與格式：2.解題思路：方程式表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比；一找反應(yīng)（化學(xué)方程式）二找相關(guān)物質(zhì)以及他們的相對(duì)量、質(zhì)量，三可以計(jì)算；例完全電解18g水，產(chǎn)生H2、O2各多少g？解題步驟解題格式一解設(shè)二寫(xiě)化學(xué)方程式三列出相對(duì)量實(shí)際量四列比例式、求解五作答

通電解：設(shè)產(chǎn)生xg2H2O==2H2↑+O2↑

3643218gxy

x=2gy=16g

答：完全電解18g水，產(chǎn)生2gH2、16gO243218gxy.為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH的變化如圖，過(guò)濾后得濾液47.67g。計(jì)算：氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(H—1

O—16

S—32

Ba—137)H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O恰好完全反應(yīng)25x171233X=6.84%解:設(shè)氫氧化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。171:233=25x:2.33g20+30-47.67=2.33g答:氫氧化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%。.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅(Cu與Zn的合金)的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)。每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：回答問(wèn)題：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是

；表格中m=

。（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）計(jì)算所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸/g1010101010充分反應(yīng)后剩余固體/gm7.46.15.65.6H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑原固體10g反應(yīng)Zn/g：10-m7.4-6.1=1.36.1-5.6=0.5Zn反應(yīng)完Cu=1.38.78.7-7.4=1.3(10-5.6)/10x100%=44%44%10g稀硫酸與13gZn恰好完全反應(yīng)10gx13g9865物質(zhì)分類物質(zhì)區(qū)別多種成分一種成分兩種或以上混合例：空氣、自來(lái)水、石灰石、鹽酸等?；旌衔锛儍粑飬^(qū)別一種元素不同種元素氧化物酸堿鹽H2OH2O2MgOHClHNO3H2SO4NaOHCa(OH)2NaClCaCO3金屬非金屬稀有氣體單質(zhì)化合物MgAlZnFeN2O2H2CPHeNeAr寫(xiě)出概念的定義1、單質(zhì)2、化合物3、氧化物4、酸5、堿6、鹽7、有機(jī)化合物8、無(wú)機(jī)化合物

由同種元素組成的純凈物。由不同種元素組成的純凈物。由氧和另一種元素組成的純凈物。電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。電離產(chǎn)生的陰離子全部是OH—的化合物。由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。由碳元素組成的化合物，不包括COCO2H2CO3CaCO3等。不含碳元素的化合物，包括COCO2H2CO3CaCO3等。2012李紅明化學(xué)變化物理變化定義？例如：微觀解釋：遵守何定律？符號(hào)表示定義？例如：分子是否改變？區(qū)別：聯(lián)系：產(chǎn)生新物質(zhì)的變化。木炭燃燒C+O2===CO2點(diǎn)燃分子原子新分子破裂重新組合沒(méi)有產(chǎn)生新物質(zhì)的變化。冰水水蒸氣受熱受熱降溫降溫分子不改變。質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。化學(xué)方程式是否產(chǎn)生新物質(zhì)?；瘜W(xué)變化一定伴隨物理變化。物質(zhì)變化化學(xué)變化化合反應(yīng):分解反應(yīng):兩種或以上物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng).一種物質(zhì)作用生成兩種或以上物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng).多一A+BAB一多ABA+B置換反應(yīng):單質(zhì)與化合物作用生成新的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng).二二A+BCAC+B復(fù)分解反應(yīng):化合物與化合物作用生成新的化合物和化合物的化學(xué)反應(yīng).二二AB+CDAD+CB復(fù)分解反應(yīng)1定義：2反應(yīng)規(guī)律：3產(chǎn)物特點(diǎn)：4類型與實(shí)例：兩種化合物作用生成另外兩種化合物的反應(yīng)。酸堿鹽相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是交換離子AB+CD==產(chǎn)物必須有沉淀或氣體或水,否則不反應(yīng)例：KNO3+NaCl==KCl+NaNO3酸+堿—鹽+水酸+鹽—酸+鹽堿+鹽—堿+鹽鹽+鹽—鹽+鹽酸+金屬氧化物-鹽+水HCl+NaOH=NaCl+H2O中和反應(yīng)2HCl+CaCO3=H2CO3+CaCl22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4CO2+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OAD+CB物質(zhì)得氧發(fā)生氧化反應(yīng)劇烈發(fā)光放熱反應(yīng)慢現(xiàn)象不易察覺(jué)燃燒緩慢氧化如食物腐敗、鐵生銹等。條件可燃物助燃物(O2)溫度達(dá)到著火點(diǎn)清除/隔離可燃物隔絕空氣降溫至著火點(diǎn)以下之一滅火同時(shí)具備物質(zhì)失氧發(fā)生還原反應(yīng)煉鐵：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫氧化劑還原劑BABH2OC

1、下列變化屬氧化反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)的是（）ＡC+2CuO==2Cu+CO2↑ＢCO+CuO==Cu+CO2ＣH2+CuO==Cu+H2OＤC+H2O===H2+CO２、燃燒、緩慢氧化、自燃的共同點(diǎn)是（）Ａ屬氧化反應(yīng)Ｂ發(fā)光放熱Ｃ溫度達(dá)到著火點(diǎn)Ｄ反應(yīng)劇烈3、下列各組混合氣體遇明火，可能爆炸的是（）A二氧化碳與一氧化碳B甲烷與空氣C氫氣與一氧化碳D二氧化碳與氧氣4、C+H2O==CO+H2，其中氧化劑是

、還原劑是

。5、屬化合反應(yīng)的是（）分解反應(yīng)的是（）A.2H2O2==2H2O+O2↑B.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

D.3Fe+2O2==Fe3O4

高溫高溫高溫△△MnO2點(diǎn)燃DA性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不需通過(guò)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)。例：顏色、氣味、狀態(tài)、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、硬度、吸附性、揮發(fā)性等。須通過(guò)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)的性質(zhì)。例：?jiǎn)钨|(zhì)碳（常溫下）穩(wěn)定、可燃性、還原性。氧氣有氧化性。氫氣、一氧化碳有可燃性和還原性。二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒；能與水、石灰水等反應(yīng)。鐵能與氧氣、鹽酸、硫酸、硫酸銅等反應(yīng)。氮?dú)猓∟2）物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途常溫下，無(wú)色無(wú)氣味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。用于超導(dǎo)實(shí)驗(yàn)車、化工原料、食品充氮防腐等?？諝庵蠴2體積分?jǐn)?shù)的測(cè)定現(xiàn)象:結(jié)論:思考：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙,水進(jìn)入廣口瓶1/5容積.4P+2O2===2P2O5空氣中氧氣約占體積的1/5.點(diǎn)燃1.能否用木炭、硫磺、細(xì)鐵絲代替紅磷？2.實(shí)驗(yàn)中V水＜1/5V瓶容積，可能原因？不能,炭.硫燃燒生成氣體,細(xì)鐵絲不能在空氣里燃燒紅磷太少、裝置漏氣等。空氣污染與防治1哪些因素造成空氣污染？

2如何防治空氣污染？有害氣體（COSO2NO2等）、粉塵加大空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)、使用清潔能源、節(jié)能減排、植樹(shù)造林種草等。2012李紅明空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)1.觀察空氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)的內(nèi)容，下列物質(zhì)不是其監(jiān)測(cè)項(xiàng)目的是（）A.可吸入顆粒B.COC.SO2D.NO2E.CO2

ESO2CO

臭氧O3NO2可吸入顆粒2.觀察，監(jiān)測(cè)物的污染指數(shù)、等級(jí)與空氣質(zhì)量的關(guān)系：污染指數(shù)大，等級(jí)也大，空氣質(zhì)量越差。氧氣O2物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)制取用途標(biāo)況下,無(wú)色無(wú)氣味的氣體,密度比空氣的大,能溶但不易溶.能與許多物質(zhì)反應(yīng)，有氧化性.工業(yè)制取實(shí)驗(yàn)室制取可供呼吸,支持燃燒,氧化劑等。分離液態(tài)空氣1.H2O2溶液與MnO22.加熱KClO3與MnO23.加熱KMnO4C+O2==CO2

發(fā)紅光/白光.放熱.產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體。S+O2===SO2

淡藍(lán)色/藍(lán)紫色火焰.放熱.產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。4P+5O2==2P2O5

產(chǎn)生大量的白煙.放熱。3Fe+2O2===Fe3O4

火星四射.放熱.產(chǎn)生黑色固體點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃什么是O2的氧化性？試寫(xiě)出一些物質(zhì)燃燒的反應(yīng)表達(dá)式，回憶主要現(xiàn)象；這些物質(zhì)發(fā)生什么反應(yīng)？物質(zhì)得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化。氧氣具有氧化性.兩種或以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)叫化合反應(yīng).為何留少量水？防止熔化態(tài)產(chǎn)物炸裂瓶底。工業(yè)制取O2分離液態(tài)空氣空氣凈化、加壓、降溫液態(tài)空氣升溫至N2沸點(diǎn)氣態(tài)N2液態(tài)O2物理變化實(shí)驗(yàn)室制取O2藥品

反應(yīng)裝置操作

收集檢驗(yàn)驗(yàn)滿用帶火星的小木條放在瓶口附近,復(fù)燃,則滿.一查二裝三收集一查二裝三加熱四收集排水法（難溶于水）向上排空氣法（密度比空氣大）用帶火星的小木條放入瓶里,復(fù)燃,則是氧氣.H2O2溶液和MnO2KClO3和MnO2KMnO42H2O2==2H2O+O2↑2KClO3==2KCl+3O2↑2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑MnO2MnO2△△

1、催化作用(作催化劑).1、在用過(guò)氧化氫溶液或氯酸鉀制O2時(shí)，加入少量MnO2有何作用？2、在加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取O2中，用排水法收集后，拆裝置應(yīng)注意什么？3、有三瓶無(wú)色無(wú)氣味的氣體—空氣、氧氣、二氧化碳，用什么方法區(qū)別?

2、先撤導(dǎo)管，后撤燈，防止水倒流炸裂試管.ABC

3、分別放入燃著的小木條，A木條更旺、B無(wú)變化、C熄滅,則A是O2、B是空氣、C是CO2.題1.結(jié)合下列裝置圖，回答問(wèn)題：1)儀器名稱：①________；②________2)用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置是___。若用C收集氧氣，實(shí)驗(yàn)完畢后的操作是先_________后________，防止水倒流，炸裂試管。3)若用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。檢驗(yàn)一瓶氣體是否為氧氣的方法為_(kāi)____________________。4)用D裝置收集氧氣，則氧氣由____端通入?！ば抡n標(biāo)酒精燈長(zhǎng)頸漏斗A移出導(dǎo)管熄滅酒精燈2H2O22H2O＋O2

↑

===MnO2將帶火星木條伸入瓶中，復(fù)燃，則為氧氣a[猜想]Ⅰ.CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不改變；Ⅱ.CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O2，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)改變；Ⅲ.CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后__________?！と私贪尜|(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變題2.MnO2對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用。同學(xué)想：CuO能否類似MnO2有催化作用呢？進(jìn)行了探究：[實(shí)驗(yàn)]稱0.2gCuO，取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟③現(xiàn)象步驟⑥結(jié)果步驟⑦現(xiàn)象結(jié)論__________帶火星的木條復(fù)燃__________

。溶液中有氣泡放出，__________猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立有氣泡放出CuO的質(zhì)量仍為0.2g帶火星木條復(fù)燃1)填寫(xiě)下表：2)步驟①的目的是__________________________________與③對(duì)比，檢驗(yàn)加入CuO前后雙氧水的分解速率有無(wú)變化3)步驟④需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、________。[拓展]要探究步驟⑤作催化劑的CuO的其他化學(xué)性質(zhì)，還應(yīng)補(bǔ)做的實(shí)驗(yàn)是___________________________________________________________.玻璃棒用H2(或CO、或炭粉)還原CuO，觀察能否變成紅色的銅；或加入稀酸(稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸)溶解固體，觀察是否能生成藍(lán)色溶液2012李紅明3.如圖所示裝置，有洗氣、儲(chǔ)氣等用途，在醫(yī)院給病人輸氧氣時(shí)，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放大約半瓶蒸餾水。以下說(shuō)法正確的是()A.b導(dǎo)管連接供給氧氣的鋼瓶B.a導(dǎo)管連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來(lái)觀察是否有氧氣輸出D.該裝置不能用來(lái)觀察輸出氧氣的速度C洗氣儲(chǔ)氣水氣.根據(jù)下列裝置圖．回答有關(guān)問(wèn)題：(1)寫(xiě)出裝置中標(biāo)號(hào)儀器的名稱:①

,②

。(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是

(填字母)。(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式

，選擇上圖中

(填字母)組裝一套制取干燥氧氣的裝置(濃硫酸作干燥劑)，收集氧氣時(shí)，驗(yàn)滿的方法：

試管長(zhǎng)頸漏斗BH2O2——H2O+O22——2MnO2↑CDE把帶有火星的木條放近瓶口,木條復(fù)燃，則滿。.實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)制取氧氣：(1)寫(xiě)儀器的名稱：a

、b

；(2)用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置

(填序號(hào))，其中二氧化錳起

作用。(3)用高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為

。(4)用E收集氧氣的依據(jù)是

,驗(yàn)滿：

。(5)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體與堿石灰固體共熱制取氨氣。常溫NH3是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水，制氨氣的反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2X。①X的化學(xué)式為：

。②制取并收集NH3，應(yīng)從圖中選擇的裝置是___和_____?！骶凭珶翳F架臺(tái)B催化2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑H2OAD一、水1、水的組成：如圖電解水現(xiàn)象：電極表面產(chǎn)生

，正極產(chǎn)生

、負(fù)極產(chǎn)生

，V+﹕V-=

。結(jié)論：電解水的化學(xué)方程式

，說(shuō)明水由

組成，由

構(gòu)成（每個(gè)水分子由

構(gòu)成）。問(wèn)題：通電前，水里加入少量稀硫酸的作用是

；有的同學(xué)實(shí)驗(yàn)中V+﹕V—＜1﹕2，可能的原因有：

、

等。氫、氧元素O2H21︰2氣泡增強(qiáng)導(dǎo)電性水分子2H2O===2H2↑+O2↑通電2個(gè)氫原子1個(gè)氧原子氧氣溶于水氧氣氧化電極2、水的凈化凈化水的常見(jiàn)方法有（按凈化程度低高）：

；過(guò)濾（如圖）要點(diǎn)是“

靠

低

緊貼”；作用是分離

與的混合物；玻璃棒的作用是

。問(wèn)題：①漏斗下端沒(méi)有靠燒杯內(nèi)壁，可能出現(xiàn)的后果是

；②過(guò)濾很慢的原因是：

；③濾液仍然渾濁的原因有：

、

、

、

等。靜置沉淀過(guò)濾吸附消毒蒸餾固體液體

三兩一導(dǎo)流液體濺出濾紙沒(méi)有緊貼漏斗濾紙破損液面高于濾紙濁液倒入了燒杯燒杯不潔凈3、出現(xiàn)淡水危機(jī)的原因是：

、

。愛(ài)護(hù)水資源的措施有：

、

；污染水體的主要方面有：

、

、

；防止水污染的措施有：

、

、

。4、硬水與軟水（生活中，硬水軟化的方法：

；通過(guò)

可得純凈水。）特點(diǎn)區(qū)分方法轉(zhuǎn)化方法硬水軟水淡水總量有限用量激增水污染節(jié)約用水防治水體污染生活污水任意排放農(nóng)藥化肥的不合理施用工業(yè)廢水的不達(dá)標(biāo)排放煮沸蒸餾

含Ca2+Mg2+多含Ca2+Mg2+少或無(wú)加肥皂水有浮渣有泡沫煮沸蒸餾生活污水集中處理達(dá)標(biāo)排放農(nóng)藥化肥的合理施用工業(yè)廢水達(dá)標(biāo)排放水純凈水天然水組成構(gòu)成電解水HO元素組成水分子構(gòu)成(H2O)正氧、負(fù)氫V+(O2):V-(H2)=1:2H2O2屬混合物：凈化：促進(jìn)沉淀除去不溶物三靠?jī)傻鸵毁N吸附性，除有色物質(zhì)滅菌得純凈水硬水與軟水：含Ca2+Mg2+的多少；加入肥皂水（有浮渣、無(wú)浮渣）煮沸或蒸餾使硬水軟化靜置(加明礬)沉淀過(guò)濾(加活性炭)吸附消毒[蒸餾]水的污染及防治、水危機(jī)、節(jié)約用水等。不溶性和可溶性等雜質(zhì)。2H2O===2H2↑+O2↑通電(5)金剛石與石墨物理性質(zhì)不同，因

；但它們化學(xué)性質(zhì)相同，因

。(6)酸溶液具有一些相同的化學(xué)性質(zhì)，因

。

CO與CO2的化學(xué)性質(zhì)不同，因

。(7)某同學(xué)把純凈物分為下列三類，其分類標(biāo)準(zhǔn)是A由

構(gòu)成、B由

構(gòu)成、C由

構(gòu)成.A:CPSFeCuHeArB:O2N2H2ONH3C:NaOHCa(OH)2NaClCaCO3CuSO4.用微粒的觀點(diǎn)回答下列問(wèn)題：(1)保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是

。(2)水通電分解中，可分的是

、不變的粒子是

。(3)一定質(zhì)量的水蒸氣冷凝成水時(shí)，其體積變小的原因是

。(4)糖在熱水里比在冷水里溶解快，是因

水分子分子原子分子間間隙減小溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快，糖溶解就越快碳原子排列不同它們都由碳原子構(gòu)成酸溶液有H+分子不同原子分子離子.小明用瓶裝了水庫(kù)里的水，帶回實(shí)驗(yàn)室，按下列流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，制取蒸餾水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)取水后加入明礬的作用是__________

。(2)進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，下列做法錯(cuò)誤的是

。

A玻璃棒靠三層濾紙B漏斗管口要緊靠燒杯內(nèi)壁

C濾紙邊緣低于漏斗口D液面不要低于濾紙邊緣(3)向?yàn)V液中加入活性炭，利用其

性，除去水樣中的色素和異味。(4)消毒劑高鐵酸鈉（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，被廣泛應(yīng)用于自來(lái)水凈化。高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為

。(5)在蒸餾中，水中要放碎瓷片，其作用是

。加速沉淀D吸附+1-2+6防止暴沸碳和碳的氧化物碳單質(zhì)CO2CO種類化學(xué)性質(zhì)金剛石石墨C60穩(wěn)定性可燃性還原性物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途實(shí)驗(yàn)室制取工業(yè)制取不可燃不支持燃燒與水化合與堿反應(yīng)藥品原理裝置操作收集檢驗(yàn)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)用途可燃性還原性毒性煅燒石灰石

碳單質(zhì)C一物理性質(zhì)、用途金剛石:正八面體無(wú)色透明最硬熔點(diǎn)沸點(diǎn)高不導(dǎo)電；鉆石刻劃玻璃等。石墨:細(xì)磷片狀灰黑色軟熔點(diǎn)沸點(diǎn)高導(dǎo)電導(dǎo)熱；電極潤(rùn)滑劑做鉛筆芯等.木炭活性炭:黑色固體吸附性（作吸附劑）C60:60個(gè)原子構(gòu)成分子似足球—超導(dǎo).差異大碳原子的排列不同。因此,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途.結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途有何關(guān)系？2012李紅明2C+O2==2CO(mC:mO2≥3:4)C+O2==CO2(mC:mO2≤3:8)C+2CuO==2Cu+CO2↑

C+CO2==2CO(CO2轉(zhuǎn)化為CO)點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃高溫二化學(xué)性質(zhì)

碳單質(zhì)CA常溫,穩(wěn)定(碳素墨水等)B可燃

C還原性

相同若C質(zhì)量為3O2質(zhì)量：048CO,余CCO,CO2CO2,余O2COCO2碳單質(zhì)都由碳原子構(gòu)成，其化學(xué)性質(zhì)由碳原子決定。黑色固體產(chǎn)生紅色固體石灰水渾濁C+2CuO==2Cu+CO2↑高溫現(xiàn)象：結(jié)論：C有還原性CO2+H2O==H2CO3

石蕊溶液變紅色

H2CO3==CO2↑+H2O紅色褪去

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O石灰水渾濁CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈉變質(zhì)CO2物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì):工業(yè)制取:實(shí)驗(yàn)制取:標(biāo)況下,無(wú)色無(wú)氣味的氣體,密度比空氣的大,較易溶于水;固體—干冰.A.不支持燃燒,不能燃燒--------滅火;B.與水化合生成碳酸

C.與堿反應(yīng)生成鹽和水

煅燒石灰石CaCO3===CO2↑+CaO高溫

石灰石與稀鹽酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑低的先滅,高的后滅.CO2不支持燃燒,不能燃燒--滅火。密度比空氣的大。高的先滅,低的后滅.燃燒消耗O2，產(chǎn)生CO2,放熱，CO2上升，所以高的先滅.迅速塞緊、振蕩:CO2較易溶于水。瓶壁內(nèi)陷。變紅色紫色無(wú)變化紫色變紅色(1)說(shuō)明醋酸使石蕊溶液變紅；(2)(3)說(shuō)明水、CO2則不會(huì)（對(duì)比作用）；CO2與水化合成H2CO3使石蕊溶液變紅色。

CO2+H2O=H2CO3現(xiàn)象：結(jié)論：

一查二裝三收集浸.握.氣泡.氣密性好。溶解.大量氣泡。向上排空氣法收集。

石灰石與稀鹽酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑藥品原理操作檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為CO2：檢驗(yàn)CO2是否收集滿：氣體通入石灰水，渾濁，則是CO2。把燃著的木條放近瓶口，滅，則滿。用途滅火器光合作用汽水你能說(shuō)出這些用途與哪些性質(zhì)相關(guān)嗎？CO2不支持燃燒,不能燃燒,密度比空大.CO2是光合作用的原料CO2與水化合生成碳酸溫室效應(yīng)

大氣中的二氧化碳等氣體過(guò)多使地球表面熱量不易散失,從而使全球變暖.氣溫上升,導(dǎo)致兩極冰川融化,使海平面上升,氣候異常,土地沙化,農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等.1.溫室效應(yīng)的成因：2.全球變暖的危害:3.溫室效應(yīng)的防治：節(jié)能減排(CO2),使用清潔能源,植樹(shù)造林等.2012李紅明藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①碳酸鈉粉末和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率很快②塊狀石灰石和稀硫酸產(chǎn)生氣泡緩慢稍后停止③塊狀石灰石和稀鹽酸產(chǎn)生氣泡速率適中.實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制備、凈化、檢驗(yàn)、收集一瓶干燥的CO21)對(duì)藥品選擇的探究實(shí)驗(yàn):1)藥品:石灰石和稀鹽酸結(jié)論:一般選擇第

（填序號(hào)）組藥品。若用于滅火器則選

，方程式：③①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑B（鹽）C（堿）D（酸）試劑名稱碳酸氫鈉溶液澄清石灰水濃硫酸3）寫(xiě)B(tài)、C中中反應(yīng)的化學(xué)方程式：B

、C

。4）實(shí)驗(yàn)中關(guān)閉彈簧夾，A中的現(xiàn)象:

。5）收集法E說(shuō)明CO2的物理性質(zhì)：

.NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升CO2的密度比空氣大2）填表：2CO+O2===2CO2

CO+CuO==Cu+CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2CO與血紅蛋白結(jié)合，失去運(yùn)載氧氣的能力。點(diǎn)燃△高溫CO物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì):用途:標(biāo)況下,無(wú)色無(wú)氣味的氣體,密度比空氣的密度略小,難溶于水.可燃性還原性

有毒性.燃料還原劑(煉鐵)石灰水藍(lán)色火焰放熱石灰水渾濁C+O2==CO2

點(diǎn)燃2CO+O2===2CO2點(diǎn)燃操作：現(xiàn)象：結(jié)論：點(diǎn)燃CO，罩潤(rùn)濕石灰水的燒杯高溫C+CO2==2CO點(diǎn)燃2CO+O2===2CO2黑色氧化銅變紅色(說(shuō)明氧化銅被還原)石灰水渾濁(說(shuō)明CO氧化成CO2)尾氣燃燒—藍(lán)色火焰(防止污染空氣)CO+CuO==Cu+CO2加熱現(xiàn)象：結(jié)論：CO有還原性Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫暗紅色氧化鐵變黑色ABC寫(xiě)出ABC處的現(xiàn)象和反應(yīng)的化學(xué)方程式：ABC渾濁燃燒.藍(lán)色火焰CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O點(diǎn)燃2CO+O2===2CO2

一氧化碳CO二氧化碳CO2物理性質(zhì)

_色__氣味的氣體，密度比空氣__，_____溶于水。__色___氣味的氣體，密度比空氣大，_______于水，固體被稱為_(kāi)______化學(xué)性質(zhì)①_____性______________②_____性_______________________________③毒性①一般情況下，____燃燒，也_

____燃燒②與水反應(yīng)

.

______________③和__________反應(yīng)

.用途作燃料、煉鐵___________、_________、________、制冷劑、氣肥等還原無(wú)無(wú)略小難溶于無(wú)無(wú)較易溶干冰可燃與血紅蛋白結(jié)合不能不支持碳酸堿溶液滅火制汽水人工降雨點(diǎn)燃2CO+O2==2CO2Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO+2CuO==2Cu+CO2加熱CO2+H2O==H2CO3為何二者化學(xué)性質(zhì)不同？分子結(jié)構(gòu)不同。物質(zhì)穩(wěn)定性可燃性還原性氧化性與水反應(yīng)與堿反應(yīng)O2CO2COCH2N2寫(xiě)出有關(guān)方程式、回憶現(xiàn)象常溫①②③④⑤⑥⑦⑧⑨不能燃燒不能支持燃燒毒性O(shè)2

、CO2的實(shí)驗(yàn)室制取：物質(zhì)藥品反應(yīng)裝置操作收集檢驗(yàn)O2CO21.過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳2.氯酸鉀和二氧化錳3.高錳酸鉀2H2O2===2H2O+O2↑MnO2MnO2△2KClO3===2KCl+3O2↑△2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑石灰石（或大理石）與稀鹽酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑一查二裝三收集通過(guò)活塞調(diào)節(jié)溶液流量來(lái)控制反應(yīng)。一查二裝三加熱四收集一查二裝三收集思考：1.選擇發(fā)生裝置的依據(jù)？

2.選擇收集方法的依據(jù)？

3.主要操作步驟如何設(shè)計(jì)？

4.上述2個(gè)裝置要注意什么？5.上圖制取O2后拆裝置要注意什么？反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件氣體的密度和溶水性一查二裝….收集長(zhǎng)頸漏斗下端浸入液面以下導(dǎo)管稍出塞子外焰集中藥品處加熱夾在離管口1/3處塞棉花管口稍向下導(dǎo)管稍出塞子先撤導(dǎo)管后撤燈，防水倒流。物質(zhì)間的關(guān)系1、2C+O2==2COC+CO2==2CO點(diǎn)燃高溫2、C+O2==CO2C+2CuO==2Cu+CO2↑點(diǎn)燃高溫3、2CO+O2==2CO2CO+CuO==Cu+CO23CO+Fe2O3==2Fe+3CO2點(diǎn)燃△高溫4、C+CO2==2CO高溫5、CO2+H2O==H2CO36、H2CO3==CO2↑+H2O高溫7、CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O8、CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3==CaO+CO2↑9、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3123567894CCOCO2H2CO3CaCO3(2)若C為難溶性鈣鹽，寫(xiě)一個(gè)由E→D的化學(xué)方程_________________。(3)圖中所示的所有轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)中，一定不包含的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)。.甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑。它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:則甲的化學(xué)式為

；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為

。甲分解的方程式

。CaCO3

CaO+H2O=Ca(OH)2

高溫CaCO3==CaO+CO2↑置換C

CO2012李紅明知識(shí)體系金屬資源金屬材料資源保護(hù)金屬銹蝕金屬礦石金屬冶煉合金金屬特性實(shí)例共性特性化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)熔合單質(zhì)

+硬度大熔點(diǎn)低抗腐蝕鐵合金

Fe

赤鐵礦

Fe2O3Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2高溫鐵與水、O2

反應(yīng)干燥

涂層或鍍層等

防腐蝕合理采礦回收用替代品

生鐵鋼不銹鋼黃銅焊錫含C高于2%低于2%光澤傳熱導(dǎo)電延展性好金-黃色銅-紫紅色汞-液體金屬原子失電子的能力KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

判斷金屬與O2

、酸、鹽的反應(yīng)。知識(shí)清單金屬材料（包括

和

）1、合金：屬

物，有

特性(即

)，例、下列屬合金的有

：

①鐵②四氧化三鐵③鋼④黃銅⑤氧化銅⑥銅粉2、金屬的共同物理性質(zhì)：

、

、

等不同點(diǎn)：①大多數(shù)是

色，銅

色，金

色；

②大多數(shù)（常溫）是體，汞是

體。導(dǎo)電性最好的金屬--

，硬度最大的金屬--

，

熔點(diǎn)最高的金屬--

，人體含量最多的金屬元素

。3、金屬的用途主要決定于

，另外要考慮：

、

、

等。4、常見(jiàn)的合金：黃銅(特性：

)焊錫(特性

)鐵合金（主要成分

）：

含C高于2%