山東省淄博市臨淄第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

山東省淄博市臨淄第二中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了配制的濃度與的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入(

)①適量的HCl；

②適量的NaCl；

③適量的氨水；

④適量的NaOH.

A.①②

B.③

C.③④

D.④參考答案：B略2.某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，其物質(zhì)的量之比為3：1，用石墨做電極電解混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段，下列敘述不正確的是A．陰極自始至終只析出H2

B．陽(yáng)極自始至終只析出Cl2

C．電解最后階段為電解水

D．溶液堿性不斷增大參考答案：B略3.在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(

)A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)

C．是熵減反應(yīng)

D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D4.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是

A．碘升華

B．NaOH熔化

C．HCl氣體溶于水

D．酒精溶于水參考答案：C略5.下列化合物中，既能跟鹽酸又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Na2CO3

③Al(OH)3

④FeS

⑤

A．②⑤

B．①②

C．①③④

D．①③⑤參考答案：D6.（2008廣東，9）已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10-5，將適量Ag2SO4固體溶于100mL水中至剛好飽和，該過(guò)程中Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖（飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100mL0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42-濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是（

）

參考答案：B略7.設(shè)反應(yīng)C＋CO22CO（正反應(yīng)吸熱）正反應(yīng)速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應(yīng)放熱），正反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為A．同時(shí)都增大

B．同時(shí)都減小

C．v1增大，v2減小

D．v1減小，v2增大參考答案：A略8.某有機(jī)物與過(guò)量的金屬鈉反應(yīng)，得到VA升氣體，另一份等質(zhì)量的該有機(jī)物與純堿反應(yīng)得到氣體VB升(同溫、同壓)，若VA>VB，則該有機(jī)物可能是

A.HOCH2CH2OH B.CH3COOH

C.HOOC-COOH

D.HOOC-C6H4-OH參考答案：D9.某芳香族化合物的分子式為C7H8O，其中與FeCl3溶液混合顯紫色和不顯紫色的種類分別為（）A．2種和1種 B．2種和3種 C．3種和2種 D．3種和1種參考答案：C【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體．

【專題】同系物和同分異構(gòu)體．【分析】芳香族化合物A的分子式為C7H8O，故A含有1個(gè)苯環(huán)，遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，故還含有1個(gè)甲基，結(jié)合甲基與酚羥基的位置關(guān)系判斷；遇FeCl3溶液不顯紫色，則不含酚羥基，故側(cè)鏈為﹣CH2OH或﹣OCH3，據(jù)此解答．【解答】解：芳香族化合物A的分子式為C7H8O，故A含有1個(gè)苯環(huán)，遇FeCl3溶液可發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基，故還含有1個(gè)甲基，甲基與酚羥基有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，故符合條件的A的結(jié)構(gòu)有3種；遇FeCl3溶液不顯紫色，則不含酚羥基，故側(cè)鏈為﹣CH2OH或﹣OCH3，符合條件的A的結(jié)構(gòu)有2種，故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、官能團(tuán)的性質(zhì)等，難度不大，確定苯環(huán)含有的側(cè)鏈?zhǔn)顷P(guān)鍵．10.下列物質(zhì)中能使KMnO4(H+)溶液褪色而不使溴水因化學(xué)反應(yīng)褪色的是：A．乙苯

B．異戊二烯

C．已烷

D．苯參考答案：略11.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略12.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作中正確的是()A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用NaOH溶液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)液C．滴定時(shí)，沒有逐出滴定管下口的氣泡D．讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平參考答案：D13.中國(guó)是世界上最早利用天然氣作燃料的國(guó)家。天然氣的主要成分是A．H2

B．CO

C．CH4

D．CO2

參考答案：C略14.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是（

）

參考答案：D略15.下列通式只表示一類物質(zhì)的是A．CnH2n+2

B．CnH2n

C．CnH2n-2

D．CnH2n-6參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(24分)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：(1)本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱ΔH＝-QkJ/mol，則Q值____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是

。(2)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度(t2)/℃溫差(t2－t1)/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(ΔH值保留到小數(shù)點(diǎn)后1位)。(3)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)比（2）測(cè)出的ΔH____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是_______________________________________________。(4)在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸后再用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液溫度的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。參考答案：(1)偏小，若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象導(dǎo)致少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，減少了HCl的量，造成放出的能量偏小，所以測(cè)得的Q值偏小。(2)溫差(t2－t1)應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值6.7℃來(lái)計(jì)算。ΔH＝－＝－＝－56.0kJ/mol。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

=－56.0kJ/mol(3)偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成放出的能量偏小，所以測(cè)得的中和熱ΔH偏大(4)偏大

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知某二元酸(化學(xué)式用H2RO4表示)在水中的電離方程式為：

H2RO4=H++HRO4-；HRO4H++RO42-回答下列問(wèn)題：

(1)NaHRO4溶液顯

(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?

(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

(2)Na2RO4溶液濕

(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是?

(用離子方程式表示)

(3)如果25℃時(shí)，0．1mol／L的NaHRO4溶液中，c(RO42-)=0．029moL／L,則0．1mol／LH2RO4溶液中c(RO42-)

0．029mol／L(填“<”、“>”或“=”)，理由是

。

(4)25℃時(shí)，0．1mol／L的NaHR04溶液中，各離子濃度由大到小的順序是

。參考答案：(1)酸性

HRO4—H++RO42—且HRO4—不水解(2)堿性

RO42—+H2O

HRO4—+OH—

(3)

<

H2RO4第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了第二步電離(4)

c(Na+)＞c（HRO4—）＞c（H+）＞c（RO42-）＞c（OH—）

略18.石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：(1)裝置A的作用是______________________________(2)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________和________________，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于________反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為(

)(答案可能不止一個(gè)，下同)(3)寫出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____________________________，該反應(yīng)的類型為__________反應(yīng)。(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號(hào))①甲烷

②乙烯

③液態(tài)烷烴

④液態(tài)烯烴參考答案：略19.A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A

，C是

。

(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是

。

(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是