安徽省安慶市許嶺中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

安徽省安慶市許嶺中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“神舟十號(hào)”的運(yùn)載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價(jià)為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過(guò)程中，燃料發(fā)生反應(yīng):C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A.該燃料無(wú)毒，在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B.每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NAC.該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物參考答案：C偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯(cuò)誤；

根據(jù)方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)N2O4中氮元素化合價(jià)降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價(jià)升高是還原劑，故C正確；N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑、所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；通過(guò)氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、通過(guò)還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。2.硼酸（H3BO3）分子的中心原子B最外層電子并未達(dá)到飽和，它在水中結(jié)合水分子電離出來(lái)的OH-使B原子最外層電子達(dá)到飽和，電離過(guò)程如右圖所示。下列表述正確的是A．硼酸加入水中抑制水的電離

B．硼酸是三元酸C．硼酸與強(qiáng)堿在溶液中反應(yīng)：H3BO3+OH－→[B(OH)4]－

D．硼酸是兩性化合物參考答案：C略3.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)正確的是A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：D4.以乙醇一空氣、KOH溶液構(gòu)成的燃料電池為電源，電解熔融氯化鎂冶煉鎂．電解過(guò)程中，下列判斷合理的是（）選項(xiàng)電解池燃料電池A陰極：Mg2++2e﹣═Mg負(fù)極：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20B陽(yáng)極：還原反應(yīng)正極：氧化反應(yīng)C每生成4mol鎂消耗46g乙醇D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

A．AB．BC．CD．D參考答案：A考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：乙醇和O2構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，則乙醇為負(fù)極，氧氣為正極；電解焙融氯化鎂冶煉鎂，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上鎂離子得電子生成鎂單質(zhì)，結(jié)合電極反應(yīng)來(lái)解答．解答：解：A、電解池中，陰極上鎂離子得電子，陰極：Mg2++2e﹣═Mg；燃料電池中負(fù)極上乙醇失電子，負(fù)極：CH3CH2OH﹣12e﹣+16OH﹣═2CO32﹣+11H20，故A正確；B、電解池中，陽(yáng)極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；燃料電池中，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、每生成4mol鎂，轉(zhuǎn)移電子8mol，轉(zhuǎn)移8mol電子消耗mol乙醇，則乙醇的質(zhì)量為g，故C錯(cuò)誤；D、電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理，涉及電解反應(yīng)的判斷及電極方程式的書寫，轉(zhuǎn)移電子與反應(yīng)物之間的關(guān)系的求算等，題目難度中等．5.化學(xué)與數(shù)軸有密切的關(guān)系，將某些化學(xué)知識(shí)用數(shù)軸表示，可以收到直觀形象、簡(jiǎn)明易記的良好效果。下列數(shù)軸表示的化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是(

)A．分散系的分類：B．氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液后鋁元素的存在形式C．鐵和稀硝酸反應(yīng)后溶液中鐵元素的存在形式D．二氧化碳通入澄清的石灰水中反應(yīng)的產(chǎn)物參考答案：D略6.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是(

)A．甲、乙中都是鋁過(guò)量B．甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C．甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D．甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量參考答案：B略7.下列說(shuō)法正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．25℃與60℃時(shí)，水的pH相等C．中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等參考答案：C略8.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物

B．X和Y可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物

C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3

D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略9.下列敘述正確的是

A．含4NA個(gè)離子的固體Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol．L－lB．Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為：2S2－+O2+2H2O=2S↓+4OH－C．過(guò)量的澄清石灰水分別與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象不同D．滴加KSCN顯紅色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl－、I－參考答案：B試題分析：A、根據(jù)過(guò)氧化鈉的電子式，過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，推出過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為4/3mol，溶液中c(Na＋)=4/3mol·L－1，故錯(cuò)誤；B、S2－容易被空氣的氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化成S，以及反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)守恒，因此離子反應(yīng)方程式為2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－，故正確；C、發(fā)生的反應(yīng)有：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca＋OH－＋HCO3－=H2O＋CaCO3↓，兩者都變渾濁，故錯(cuò)誤；D、滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有強(qiáng)氧化性，I－具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤。10.下列離子方程式正確的是（

）A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液：NH4++OH﹣=NH3?H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD．在通入過(guò)量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）：HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．少量NaOH，先與碳酸氫根離子反應(yīng)；B．足量的氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；C．電子、電荷不守恒；D．加足量的溴水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉．解答：解：A．NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，故A錯(cuò)誤；B．FeBr2溶液中通入足量的氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水的離子反應(yīng)為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；D．通入過(guò)量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考慮SO2的溶解）的離子反應(yīng)為HSO3﹣+Br2+H2O=3H++2Br﹣+SO42﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大11.PH3一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高參考答案：C略12.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是()。A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M參考答案：B略13.下列敘述中正確的是：()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：BC 14.下列離子方程式的書寫正確的是

A．KI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合：

B．足量的鐵屑與稀硝酸反應(yīng)：

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：

D．用食醋除去水瓶中的水垢：參考答案：A略15.設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)等于2C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2D.lmolFe在氧氣中充分燃燒失去3個(gè)電子參考答案：C解析：電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極參加反應(yīng)的不全是銅，還有鋅、鐵、鎳等，當(dāng)質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0．2，A錯(cuò)誤；由于存在2NO＋O2=2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于2NA，B錯(cuò)誤；C正確；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，1mol

Fe在氧氣中充分燃燒失去電子為2NA～3NA個(gè)，故D錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鐵是日常生活中最常見(jiàn)的金屬之一。某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，產(chǎn)生了以下問(wèn)題：?jiǎn)栴}1：鐵為何稱為黑色金屬？問(wèn)題2：Fe2O3在髙溫下能否分解為FeO(或Fe3O4)和O2？問(wèn)題3：在加熱條件下，鐵能否對(duì)甲醇氧化成醛起催化作用？（1）對(duì)于問(wèn)題1，同學(xué)們?cè)诰W(wǎng)上査尋到兩種解釋：A．因?yàn)樵阼F表面上常有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也都為黑色，所以叫黑色金屬。你認(rèn)為正確的說(shuō)法是

(填代號(hào)）。若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其中有Fe3O4

；（2）對(duì)于問(wèn)題2，同學(xué)們準(zhǔn)備將Fe2O3進(jìn)行高溫灼燒，并通過(guò)稱量法來(lái)分析固體灼燒前后質(zhì)量的變化情況。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①試驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放置在耐高溫的

（填儀器名稱）中進(jìn)行高溫灼燒，為定量分析灼燒前后固體質(zhì)量發(fā)生的變化，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中至少需要稱量

次；②若試驗(yàn)中測(cè)得固體灼燒前后質(zhì)量之比為30:29（假設(shè)固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成的固體物質(zhì)是

；（3）對(duì)于問(wèn)題3，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，鐵網(wǎng)呈現(xiàn)銀白色和黑色(FeO)交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出甲醇被氧化的化學(xué)方程式：

；②甲燒杯中進(jìn)行水浴加熱的作用是________________。參考答案：（1）

A

用一小塊鐵片靠近黑色粉末，粉末被吸附在鐵片上，證明有Fe3O4（其它合理答案也給分)（2）①坩堝

4

②Fe3O4（3）①

②使甲醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入反應(yīng)裝置（并產(chǎn)生平衡氣流）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖1所示，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是

．（2）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m﹣（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖2所示：在Xm﹣中，硼原子軌道的雜化類型有

；配位鍵存在于

原子之間（填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào)）；m=

（填數(shù)字）．（3）過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=

．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為

．參考答案：（1）硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高；（2）sp2、sp3；4，5（或5，4）；2；（3）4；1：2．考點(diǎn)：配合物的成鍵情況；分子晶體；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．分析：（1）分子晶體的熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比；（2）根據(jù)圖知，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化；含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵；該微粒為H4B4O9m﹣，H元素為+1價(jià)、B元素為+3價(jià)、O元素為﹣2價(jià)，據(jù)此判斷m值；（3）Ni是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)CO提供電子數(shù)為2，過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=；每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，據(jù)此計(jì)算CO分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比．解答：解：（1）分子晶體的熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，所以隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，硅烷熔沸點(diǎn)逐漸升高，故答案為：硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越大，沸點(diǎn)越高；（2）根據(jù)圖知，B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3的采用sp2雜化、是4的采用sp3雜化；含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子之間易形成配位鍵，B原子含有空軌道、O原子含有孤電子對(duì)，4，5（或5，4）原子之間存在配位鍵；該微粒為H4B4O9m﹣，H元素為+1價(jià)、B元素為+3價(jià)、O元素為﹣2價(jià)，所以m=2；故答案為：sp2、sp3；4，5（或5，4）；2；（3）Ni是28號(hào)元素，其價(jià)電子數(shù)是10，每個(gè)CO提供電子數(shù)為2，過(guò)渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n==4；每個(gè)氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵與2個(gè)π鍵，CO與N2結(jié)構(gòu)相似，所以CO分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1：2，故答案為：4；1：2．點(diǎn)評(píng)：本題考物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及配合物成鍵情況、原子雜化、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、分子晶體熔沸點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，知道配位鍵的構(gòu)成條件，會(huì)判斷原子雜化方式，題目難度不大．18.（15分）近年來(lái)，為提高能源利用率，西方提出共生系統(tǒng)。特指為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動(dòng)盡可能多功能化。共生工程將會(huì)大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展。（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4，該電池電動(dòng)勢(shì)為1.06V。實(shí)際過(guò)程中，將SO2通入電池的

極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為

。用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點(diǎn)是

。（2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)。合成路線如下：①生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是

。②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

。A．高溫

反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B．反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO4＋4C===CaS＋4CO↑C．反應(yīng)IV需控制在60～70℃,目的之一是減少碳酸氫銨的分解D．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥③反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液，溫度控制在25℃，此時(shí)硫酸鉀的產(chǎn)率超過(guò)90%，選用40%的乙二醇溶液原因是

。④（NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時(shí)生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)。寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（15分）（1）負(fù)（2分）