四川省宜賓市師培中心附屬實驗中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析

四川省宜賓市師培中心附屬實驗中學(xué)2022年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是

A．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+

B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr

C．還原性：Li>Na>K

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略2.把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示：

下列推論錯誤的是

A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液

B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高

C．t=c時反應(yīng)處平衡狀態(tài)

D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c(H+)降低

參考答案：C略3.等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+離子的濃度最大的是（

）A．CH3COONH4

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．NH4NO3參考答案：C略4.有關(guān)右圖裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置B．這是一個原電池裝置C．Pt為負(fù)極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．Fe為陽極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－=2Fe(OH)2參考答案：B略5.下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是

A．因碘酒使蛋白質(zhì)變性，故常用于外用消毒B．使用青霉素時，直接靜脈注射可以不用進(jìn)行皮膚敏感試驗C．長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病，沒有副作用D．能用于治療胃酸過多的抗酸藥通常含有麻黃堿參考答案：A略6.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

） A．C的生成速率與B的消耗速率相等 B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB C．A、B、C的濃度不再變化 D．A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略7.有A、B兩種烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（

）A.

A和B一定是同分異構(gòu)體

B.

A和B不可能是同系物C.

A和B實驗式一定相同

D.

A和B各1mol完全燃燒后生成的CO2的質(zhì)量一定相等參考答案：C略8.下列敘述正確的是（）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和KBr溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molKOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】A．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極分別生成氫氣和氧氣；C．用惰性電極電解飽和KBr溶液，生成氫氣、溴和KOH；D．鐵比錫活潑，鍍層破壞時易被氧化．【解答】解：A．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B．惰性電極電解Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；C．惰性電極電解飽和KBr溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒計算2H++2e﹣=H2↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1molKOH，故C正確；D．鍍鋅鐵破損后形成原電池反應(yīng)，鋅作負(fù)極，鐵做正極被保護，鍍層破損后，鍍鋅鐵板依然耐腐蝕，故D錯誤．故選C．9.下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（

）①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④參考答案：D①中若是加入碳，平衡不移動，固體和純液體的濃度為常數(shù)。②中反應(yīng)正向一定，但是轉(zhuǎn)化率可能下降。③中若減小反應(yīng)器容積時，即增大壓強，平衡一定向氣體體積減小的方向移動。④中恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，濃度減小，平衡可能移動。10.把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時A為負(fù)極；C、D相連時，電流由D→C；A、C相連時，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動性順序是A．A>B>C>D

B．A>C>D>B

C．C>A>B>D

D．B>D>C>A參考答案：B略11.下列說法正確的是A．苯乙烯分子中所有原子可能在一個平面上B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機物共有4種C．甲酸分子中有醛基，因此無法區(qū)別甲醛溶液和甲酸溶液D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液參考答案：A略12.在一定溫度下，固定容積的容器中加入amolA和bmolB，發(fā)生

反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說法中不正確的是（

） A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動，但K值不變 B．起始時刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強之比為（a+b）∶（a+b－） C．當(dāng)2v正(A)=v逆(B)時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：D略13.在18℃時，H2SO3的Kl=1.5×10-2、K2=1.0×10-7，H2S的Kl=9.1×10-8、K2=1.1×10-12，則下列說法中正確的是（

）A.亞硫酸的酸性弱于氫硫酸

B.亞硫酸溶液的酸性一定強于氫硫酸溶液C.氫硫酸的酸性弱于亞硫酸

D.多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定參考答案：C14.食物是維持人類生命和健康的支柱。下表是某食品包裝袋上的說明：品名***蔬菜蘇打餅***配料面粉、鮮雞蛋、精煉食用植物油、白砂糖、奶油、食鹽、脫水青菜、橙汁保質(zhì)期十二個月生產(chǎn)日期2011年1月20日

對上表中各種配料的成分的理解不正確的是A．富含蛋白質(zhì)的是鮮雞蛋

B．富含淀粉的是面粉和白砂糖C．富含油脂的是精煉食用植物油和奶油

D．富含維生素的是脫水青菜和橙汁參考答案：B15.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.78gNa2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAB.25℃、101.3kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molH2O的體積約為22.4LD.2L1mol/LNa2SO4溶液中Na+和SO42-總數(shù)為3NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（4分）兩套如圖所示裝置，各盛有2g鋅粒（顆粒大小相同）分別加入40ml1mol/L和40ml4mol/L的硫酸，比較二者收集10mlH2時所用的時間。（1）當(dāng)收集到10mLH2時，哪個實驗所耗時間較長？為什么？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）活塞外移的情況是_______________。A．均勻外移

B．先快后慢

C．先慢后快

D．先慢后快然后又逐漸減慢你選擇的理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）1mol/L的硫酸的時間長，因為濃度小的反應(yīng)速度慢。（2分）（2）D（1分）

此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速度加快；隨反應(yīng)的進(jìn)行，H+濃度不斷減小，反應(yīng)速度減慢。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：填寫下列空白：(1)下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是

(填標(biāo)號)a.Br2/CCl4溶液

b.石蕊溶液

c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：

。(3)淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙(其中A~D均為有機物):淀粉ABCD乙B的分子式是

，試劑X可以是

。已知：+RCl+HCl(-R為烴基)；+H2(4)根據(jù)上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，寫出其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(5)化合物丁含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110，丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特有的紫色，且丁分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，丁的結(jié)構(gòu)簡式為

。

參考答案：(1)ac

(2)CH2=CH-CH2-CH2-COOH(3)C2H6OBr2/CCl4（或Cl2/CCl4或X2/CCl4）(4)

+CH3CH2Cl＋HCl(5)略18.已知可逆反應(yīng)CO+H2O(g)CO2+H2，達(dá)到平衡時，（1）830K時，若起始時：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為

；K值為

。（2）830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率為

。（3）若830K時，起始濃度c(CO)=amol/L，c(H2O)=bmol/L，H2的平衡濃度c(H2)=cmol/L，①a、b、c之間的關(guān)系式是

②當(dāng)a=b時，a=

c。參考答案：（1）40%

1（2）25%（3）ab=(a+b)c

2.略19.迷迭香酸是酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示迷迭香酸在酸性條件下水解生成A、B，A在濃硫酸作用下可發(fā)生消去反應(yīng)生成有機物C，則B、C互為____