2022年浙江省嘉興市平湖行知中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2022年浙江省嘉興市平湖行知中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向2mL的溶液中加入3mL的KF溶液，發(fā)現(xiàn)溶液漸漸褪至無(wú)色，再加入KI溶液和振蕩后，靜置，不見(jiàn)層有紫紅色，則下列說(shuō)法正確的是（）A．不與發(fā)生反應(yīng)

B．與結(jié)合成不與反應(yīng)的物質(zhì)C．使的還原性減弱

D．與還原為，使溶液中不再存在參考答案：B略2.向0.50L0.3mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重4.4g，下列說(shuō)法正確的是

A．增重的4.4g為反應(yīng)生成的溶質(zhì)的質(zhì)量

B．溶質(zhì)為Na2CO3

C．溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3D．低溫蒸干溶液，所得固體的質(zhì)量為：原溶液中NaOH的質(zhì)量＋4.4g參考答案：A略3.參考答案：D4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說(shuō)法中正確的是A.圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B.圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C.圖3裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D.圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2參考答案：B略5.某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4＋Q，達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使混和氣體平均分子量增大的是A

通入N2

B

通入NO2

C

通入N2O4

D

升高溫度參考答案：BC略6.將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2：1加入燒瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)。則X為（

） A．ClO2 B．Cl2O C．Cl2 D．Cl2O3參考答案：A略7.下列各組物質(zhì)相互混合后，最終既有氣體生成又有沉淀生成的是①Al投入NaOH溶液

②Na投入CuSO4溶液

③Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液共熱④過(guò)量Na2O2加至AlCl3溶液

⑤少量電石投入Na2CO3溶液

⑥鎂投入NH4Cl溶液A．①②③

B．②③⑤

C．②④⑤

D．④⑤⑥參考答案：B略8.科技工作者研究出以NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池（如圖所示）．該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達(dá)700～900℃，O2﹣可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動(dòng)，反應(yīng)生成物均為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（）A．電極甲為電池正極B．電池總反應(yīng)為4NH3+5O2═4NO+6H2OC．電池正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣D．圖示中的O2﹣由電極乙移向電極甲參考答案：D【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】NH3為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極和負(fù)極電極反應(yīng)之和即為電池反應(yīng)，根據(jù)燃料電池的工作原理進(jìn)行回答．【解答】解：A、NH3為燃料，氧氣為氧化劑的新型燃料電池中，氨氣在負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即電極甲為電池負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、燃料電池總反應(yīng)為燃料燃燒的方程式，即4NH3+3O2═2N2+6H2O，故B錯(cuò)誤；C、氧氣在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電池正極反應(yīng)式為O2+4e﹣═2O2﹣，故C錯(cuò)誤；D、原電池中陰離子移向負(fù)極，甲為電池負(fù)極，乙是正極，所以O(shè)2﹣由電極乙移向電極甲，故D正確．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理知識(shí)，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，難度中等．9.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是

①氧化劑是H3AsO3；

②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③參考答案：A略10.現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中不正確的是（

）A．沉淀中OH－的質(zhì)量為(n-m)gB．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為D．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為參考答案：C試題分析：A．mg鎂鋁合金當(dāng)與硝酸反應(yīng)后，滴加bmol/LNaOH溶液到VmL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則沉淀中OH－的質(zhì)量為(n-m)g，選項(xiàng)A說(shuō)法正確；B．反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與加入的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，為mol，選項(xiàng)B說(shuō)法正確；根據(jù)B項(xiàng)可知，生成NO得到電子的物質(zhì)的量為mol，則一氧化氮的物質(zhì)的量為/3

NO氣體在標(biāo)況下體積為：，選項(xiàng)C說(shuō)法不正確；在反應(yīng)的過(guò)程中硝酸先氧化性和酸性，顯氧化性的硝酸等于NO的物質(zhì)的量，顯酸性硝酸等于加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為，選項(xiàng)D說(shuō)法正確。

11.下列實(shí)驗(yàn)裝置中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

①

②

③

④A．圖①可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2B．裝置②可用于氯化氫氣體溶于水C．以NH4Cl為原料，裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量干燥的NH3D．裝置④可用于除去Cl2中的HCl參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氫也不相溶；C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨；D．氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)．【解答】解：A．MnO2和濃鹽酸制取Cl2需要加熱，圖①中沒(méi)有加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時(shí)要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氫也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；C．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個(gè)方案很難制氨氣，故C錯(cuò)誤；D．氯氣和氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，將原物質(zhì)除掉，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、尾氣處理、氣體的制取及除雜等，注重實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．12.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略13.據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

（

）A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O參考答案：C14.青海昆侖玉被定為08北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉，昆侖玉主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成份為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為：2CaO·5MgO·8SiO2·H2OB．透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成硅酸鹽的形式為：2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3C．透閃石中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是Ca元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的2倍D．透閃石中還可能有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等。參考答案：C略15.下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的一組是（

）①液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、次氯酸均為電解質(zhì)④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均為鈉鹽A．①和②

B．②和③

C．③和④

D．②③⑤參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察

，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是

，（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱(chēng)為

，檢查該裝置氣密性的方法是

，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是

。（3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。①寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

。②實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是

mL。③放出氣體所需時(shí)間為

min。④反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為

min。⑤A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開(kāi)____＞____＞____＞____。⑥解釋反應(yīng)速率變化的原因

。⑦計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_____________。（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）參考答案：（1）產(chǎn)生氣泡的快慢，

消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，（2）分液漏斗，

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，過(guò)一會(huì)后看其是否回到原位。

產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間（3）①2H2O2

2H2O+O2↑；②60mL

；

③1min

；

④2.5

min（說(shuō)明：只要答2.5~2.6min同樣給分，）；

⑤D>C>B>A；

⑥隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，反應(yīng)速率減慢

⑦0.11mol·L－1略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列敘述中正確的是

（

）

A．SO2-3的空間構(gòu)型為平面三角形

B．SiO2晶體中，最小的環(huán)上有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子

C．CuSO4·5H2O中Cu的配位數(shù)為4

D．SnBr2分子中Sn—Br的鍵角為120°A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號(hào)的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大。A原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C的基態(tài)原子2p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子，C2—離子與D2+離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）E是元素周期表中第

周期，第

族的元素；

（2）A、B、C三種元素中，電負(fù)極最大的是

（填元素符號(hào)）；

（3）A與C兩種元素可形成分子式為AC2的共價(jià)化合物，其分子的立體結(jié)構(gòu)是

，由A、B、C形成的離子CAB—與AC2互為等電子體，CAB—中A原子的雜化方式是

；

（4）由A、D、E三種元素形成的一種晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。該晶體的化學(xué)式為

；該晶體中每個(gè)D原子周?chē)嚯x最近的E原子有

個(gè)；

（5）E的單質(zhì)粉末在AC氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液誠(chéng)物質(zhì)E（AC）4，E（AC）4呈四面體構(gòu)型。在423K時(shí)，E（AC）4分解為單質(zhì)E和AC，從而制得高純度的單質(zhì)E粉末。則E（AC）4的晶體類(lèi)型是

；E（AC）4易溶于

（選填序號(hào)）。

①水

②四氯化碳

③苯

④硫酸鎳溶液參考答案：

略18.銅合金是人類(lèi)使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色?，F(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為。

（3）若混合物中含0.1molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為。（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為nmol，則n的取值范圍為。(5)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑。在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為