湖南省衡陽市 市石鼓區(qū)角山中學高三化學上學期摸底試題含解析

湖南省衡陽市市石鼓區(qū)角山中學高三化學上學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2004·全國卷Ⅳ）6.He可以作為核聚變材料。下列關于He的敘述正確的是（

）A.He和H互為同位素B.He原子核內中子數為2C.He原子核外電子數為2D.He代表原子核內有2個質子和3個中子的氦原子參考答案：C

略2.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是A．碳酸鈣受熱分解

B．鈉與水反應

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A3.參考答案：C略4.[化學--選修5：有機化學基礎]正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O反應物和產物的相關數據如下

相對分子質量沸點/℃密度/（g?cm﹣3）水中溶解性正丁醇74117.20.8109微溶正丁醚130142.00.7704幾乎不溶合成反應：①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．分離提純：③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產物．④粗產物依次用40mL水、20mLNaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．請回答：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為

．（2）加熱A前，需先從（填“a”或“b”）口向B中通入水．（3）步驟③的目的是初步洗去

，振蕩后靜置，粗產物應從分液漏斗的（填“上”或“下”）口分離出．（4）步驟④中最后一次水洗的目的為

．（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集（填選項字母）左右的餾分．a．100℃b．117℃c．135℃d．142℃（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為，下層液體的主要成分為．（7）本實驗中，正丁醚的產率為

．（保留兩位有效數字）參考答案：（1）先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）b；（3）濃硫酸；上；（4）洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽；（5）d；（6）正丁醇；水；（7）34%．

【考點】制備實驗方案的設計．【分析】（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進，上口出；（3）在反應混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩靜置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機層殘留的NaOH及中和反應生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醚，而正丁醚的沸點為142℃；（6）液體混合物加熱會蒸發(fā)出，經過冷凝器降溫轉化為液體，由于正丁醇的密度比水小且微溶于水，故正丁醇在上層，水在下層；（7）實驗前37g正丁醇的物質的量為=0.5mol，根據方程式中正丁醇與正丁醚的相互關系可知正丁醚的理論產物物質的量為=0.25mol，對應正丁醚的質量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產率為%=34%．【解答】解：（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序類似濃硫酸的稀釋，故答案為：先加入正丁醇，再加入濃硫酸；（2）冷凝水的水流方向和氣流方向相反，下口進，上口出，故答案為：b；（3）在反應混合物中，濃硫酸能溶解于水，正丁醚不溶，正丁醇微溶于水，所以步驟③的目的是初步洗去濃硫酸；分液漏斗中振蕩靜置后，上層液體中為密度比水小的正丁醚和正丁醇，從分液漏斗的上口倒出，故答案為：濃硫酸；上；（4）步驟③巾最后一次水洗的目的為洗去有機層殘留的NaOH及中和反應生成的鹽，故答案為：洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽；（5）步驟⑤中，加熱蒸餾的目的是收集正丁醇，而正丁醇的沸點為142℃，故應收集142℃左右的餾分，故答案為：d；（6）分水器中收集到液體物質，因正丁醇密度比水小且微溶于水，會分為上下兩層，上層為正丁醇，下層主要成分為水，故答案為：正丁醇；水；（7）實驗前提供的37g正丁醇的物質的量為=0.5mol，根據方程式中正丁醇與正丁醚的相互關系可知正丁醚的理論產物物質的量為=0.25mol，對應正丁醚的質量為0.25mol×130g?mol﹣1=32.5g，正丁醚的產率為×100%=34%，故答案為：34%．5.某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（）A．該裝置將化學能轉化為光能和電能B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a電極的反應為：3CO2+16H+﹣18e﹣═C3H8O+4H2O參考答案：B【考點】化學電源新型電池．【分析】A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能；B、與電源正極相連的是電解池的陽極，負極相連的是電解池的陰極，a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，由此分析解答；D、a與電源負極相連，所以a是負極陰極，電極反應式為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O．【解答】解：A、該裝置是電解池裝置，是將電能轉化為化學能，所以該裝置將光能和電能轉化為化學能，故A錯誤；B、a與電源負極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故B正確；C、電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故C錯誤；D、a與電源負極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：3CO2+18H++18e﹣=C3H8O+5H2O，故D錯誤；故選B．6.

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A.

由水電離出的c(OH－)＝10—13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－B.

c(H+)/c(OH—)=1012的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、SO42—、ClO—D.

無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－參考答案：A略7.關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是①

②

③

④A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質溶液為CuSO4溶液B．裝置②的總反應是：Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：D略8.根據下列反應的化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2＝2FeCl3

2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2A．I－>Fe2+>Cl－>SO2

B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2

D．SO2>I－>Fe2+>Cl－參考答案：D略9.下列說法中正確的是

A.非金屬氧化物一定能與堿發(fā)生反應

B.金屬氧化物一定不能與堿發(fā)生反應C.酸性氧化物一定能與水反應生成酸

D.酸性氧化物可能與酸發(fā)生反應參考答案：D10.X﹑Y

﹑Z﹑M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X﹑Y

﹑Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。則下列說法正確的是

（）

A．還原性：X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氫化物

B．簡單離子的半徑：M的離子﹥Z的離子﹥Y的離子﹥X的離子

C．YX2﹑M2Y都是含有極性鍵的極性分子

D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4參考答案：D11.下列有關物質的性質和應用不相對應的是（

）

A．Na2O2能與CO2反應生成O2，可用于潛艇內供氧

B．C12能與水反應生成HC1O，可用于自來水的消毒

C．Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號彈

D．N2與O2在放電時反應生成NO，此反應用于工業(yè)上制硝酸參考答案：D略12.下列因果關系敘述正確的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色C．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取MgD．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應的產物中Fe也顯+3價參考答案：B略13.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質在水中完全反應后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質的量之比可能為A．3︰2︰1

B．2︰4︰1

C．2︰3︰1

D．4︰2︰1參考答案：B溶液呈中性，可以判斷；鋁元素是以沉淀的形式存在，H＋、OH―量相等，再根據電荷守恒知道：Na＋、Cl―量相等，根據鈉、氯元素守恒，Na2O2、HCl的物質的量之比為1︰2，符合答案的只有B。

14.等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略15.下列離子方程式正確的是A．NH4HCO3溶液與KOH溶液混合，且n(NH4HCO3)/n(KOH)＝5:83NH4+＋5HCO3—＋8OH－→5H2O＋5CO32—＋3NH3·H2OB．Ba(OH)2溶液與少量KHCO3溶液反應：Ba2+＋2OH－＋2HCO3—→BaCO3↓＋2H2O＋CO32—C．把FeO固體投入到稀HNO3中：FeO＋2H＋→Fe2＋＋H2OD．用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O

H2↑＋Cl2↑＋2OH－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某紅色固體粉末樣品可能含有中的一種或兩種，某?；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究，探究方案設計如下：

查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：

探究一：

用下圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：（1）裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是

（填選項）

A．稀硫酸和鋅片

B．稀硝酸和鐵片

C．濃硫酸和鎂片

D．氫氧化鈉溶液和鋁片（2）從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①__一____④

____（填序號）

①打開止水夾

②熄滅C處的酒精噴燈

③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈

⑤收集氫氣并驗純

⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內的空氣；（3）要確定樣品的組成，實驗過程需進行多次稱量，至少稱量的次數是 探究二：（4）另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體。證明樣品中一定含有——，寫出該反應的化學方程式——（5）為了進一步探究樣品中是否存在另一種成分，取少量上述（4）中的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加

則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。

探究三：

（6）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經過濾得到固體3．2g，濾液中Fe2+有1．0mol，則樣品中。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.不粘鍋之所以不粘，全在于鍋底的那一層叫“特富龍”的涂料。特富龍是美國杜邦公司研發(fā)的含氟樹脂的總稱，包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各種含氟共聚物，PFOA（全氟辛酸銨）是生產特富龍過程中的必要添加劑。研究發(fā)現，特富龍在高溫下，會釋放出十幾種有害氣體，對健康有害?；卮鹣铝杏嘘P問題：

（1）聚四氟乙烯的合成途徑如下所示：

寫出由二氟一氯甲烷分解生成四氟乙烯（又稱全氟乙烯）的反應方程式

。

（2）聚全氟乙丙烯可看作是由四氟乙烯與全氟丙烯按物質的量比1：1通過

反應（填反應類型）而得到，聚全氟乙丙烯的結構簡式為

。

（3）寫出PFOA的化學式

。參考答案：略18.[化學選修3：物質結構與性質]Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數依次遞增．已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍；④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）（1）化合物M的空間構型為

，其中心原子采取

雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為

．（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為

；（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為

（寫分子式）（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質．該反應的離子方程式為

．（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為

；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結構如圖所示，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子數為

．

參考答案：（1）平面三角形；sp2；分子晶體；（2）C＜O＜N；（3）N2O；（4）2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；（5）3d24s2；6．考點：物質的結構與性質之間的關系；離子方程式的書寫；元素電離能、電負性的含義及應用；分子晶體；晶胞的計算．專題：圖示題；結構決定性質思想；化學應用．分析：根據前四周期元素，原子序數依次遞增，Q為元素周期表中原子半徑最小的元素則Q為氫元素；R的基態(tài)原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同則R的電子排布為1S22S22P2，即R為碳元素；Y的基態(tài)原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍，則Y的電子排布為1S22S22P4，即Y為氧元素；R、X、Y的原子序數依次遞增，即X為N元素，然后推出則M為甲醛，N為苯，再由Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同，則Z的原子序數為22，即Z為鈦元素；（1）根據孤電子對數和σ鍵數來分析雜化，利用構成晶體的微粒來分析晶體類型；（2）根據元素的非金屬性及電子的排布來分析元素的第一電離能；（3）根據等電子體中的原子數和價電子數來分析；（4）根據反應物和生成物來分析離子反應方程式；（5）利用原子序數來分析電子排布，再利用晶體的結構來分析晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子的位置．解答：解：由信息可知，Q為氫元素，R為碳元素，X為N元素，Y為氧元素，Z為鈦元素，M為甲醛，N為苯；（1）化合物M為甲醛，碳原子的孤電子對數為0，碳原子的σ鍵數為3，則碳原子采取sp2雜化，空間結構為平面三角形，化合物N為苯，是由碳、氫元素組成的化合物，苯是由苯分子直接構成的，則N在固態(tài)時的晶體類型為分子晶體，故答案為：平面三角形；sp2；分子晶體；（2）R、X、Y三種元素的分別為C、N、O，非金屬性越強則元素的第一電離能越大，但N原子的電子排布中P軌道半滿，則失去1個電子更難，即三種元素中N元素的第一電離能最大，故答案為：C＜O＜N；（3）RY2為CO2，分子中有3個原子，價電子數為4+6×2=16，N2O的分子中有3個原子，價電子數為5×2+6=16，則CO2與N2O互為等電子體，故答案為：N2O；（4）由RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X2、RY2等物質，由反應物與生成物，利用元素守恒、電荷守恒，則離子方程式為2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O，故答案為：2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；（5）因Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同，則Z的原子序數為22，即Z為鈦元素，其電子基態(tài)電子排布為1S22S22P63S23P63d24s2，電子最后填充3d電子，則外圍電子排布為3d24s2，由晶體結構圖可知，晶體內與每個Z原子等距離且最近的氧原子在棱的位置，則氧原子數為=6，故答案為：3d24s2；6．點評：本題考查原子結構與性質，明確元素的位置、結構、性質是解答的關鍵，電子排布式、雜化類型、晶體類型、性質的比較是高考中常考的考點，N原子的第一電離能比O原子的大是學生解答的難度．19.（10分）銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外電子排布式為__________（2）

右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為________