安徽省宿州市蕭縣第一中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

安徽省宿州市蕭縣第一中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．200℃時，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.02mol·L－1·min－1B．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)D．200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5參考答案：AD 2.2011年被聯(lián)合國大會確定為“國際化學(xué)年”。以“化學(xué)——我們的生活，我們的未來”為主題慶?；瘜W(xué)對人類文明作出的重要貢獻。下列敘述與化學(xué)變化無直接關(guān)系的是A．糯米發(fā)酵釀制甜酒B．利用風(fēng)力發(fā)電，獲取清潔能源C．研發(fā)可降解塑料，控制白色污染D．將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為N2、CO2參考答案：B略3.右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的△H＞0參考答案：B略4.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An＋、Bn－和C，下列分析正確的是()A．原子序數(shù)關(guān)系：C>B>AB．微粒半徑關(guān)系：r(Bn－)<r(An＋)C．微粒C是稀有氣體元素的原子D．原子半徑關(guān)系是：r(A)<r(B)<r(C)參考答案：C略5.普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是（

）A．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YB．反應(yīng)物X與中間體Y互為同系物C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)參考答案：A略6.參考答案：D7.以乙醇為原料，用下述6種類型的反應(yīng)：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解；⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯(結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示)的正確順序是（

）A．①⑤②③④

B．①②③④⑤

C．②③⑤①④

D．②③⑤①⑥參考答案：C略8.

等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是A．4－3－2－1

B．1－2－3－4

C．3－4－1－2

D．1－2－4－3參考答案：A9.已知：將乙醇和濃硫酸反應(yīng)的溫度控制在140℃，乙醇會發(fā)生分子間脫水，并生成乙醚，其反應(yīng)方程式為

2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O

用濃硫酸與分子式分別為C2H6O和C3H8O的醇的混合液反應(yīng)，可以得到醚的種類有（

）

A、1種

B、3種

C、5種

D、6種參考答案：D略10.某期刊封面上有如下一個分子的球棍模型圖。圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種A.鹵代羧酸

B.酯C.氨基酸

D.醇鈉參考答案：C 11.鋰離子電池已經(jīng)成為應(yīng)用最廣泛的可充電電池。某種鋰離子電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下圖，其中兩極區(qū)間的隔膜只允許Li+通過。電池充電時的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：LiCoO2===Li1-xCoO2+xLi。關(guān)于該電池的推論錯誤的是

A．放電時，Li+主要從負極區(qū)通過隔膜移向正極區(qū)B．放電時，負極反應(yīng)xLi-xe-=xLi+C．充電時，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．充電時，負極（C）上鋰元素被氧化參考答案：D略12.在常溫下，將下列物質(zhì)投入足量稀鹽酸中，能產(chǎn)生氣體且有金屬不溶物殘留的是

A.黃銅

B.純鐵

C.碳酸鈣

D.碳素鋼參考答案：A略13.pH值相等的鹽酸（甲）和醋酸（乙），分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，為此下列說法正確的是A．反應(yīng)開始時的速率：甲＝乙B．反應(yīng)所需時間：甲＜乙C．反應(yīng)開始時，酸的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙D．反應(yīng)結(jié)速時，pH值：甲＜乙參考答案：AC14.下列影響化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)原因分析錯誤的是A．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若縮小反應(yīng)容器的體積，主要增大了活化分子的百分數(shù)C．升高溫度，主要增加了反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)D．加入催化劑后，活化分子數(shù)增大，活化分子百分數(shù)也增大參考答案：B15.下列物質(zhì)中既含離子鍵，又含共價鍵的是

（

）

A、NaCl

B、MgCl2

C、H2O2

D、NaOH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失。對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；②是氯水的酸(H＋)中和了NaOH并使溶液由紅色變成無色。假設(shè)其中一種是正確的。請你設(shè)計一個實驗，由實驗現(xiàn)象對以上的推測作出判斷。(1)要使用的實驗用品：_______________________________________________________；(2)要進行的實驗操作：______________________________________________________；(3)實驗現(xiàn)象和結(jié)論：_________________________________________________________。參考答案：(1)NaOH溶液、pH試紙、玻璃棒(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液使溶液呈堿性(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢復(fù)紅色說明推測②正確，若溶液仍為無色說明推測①正確解析：酚酞滴入堿液中呈紅色，若①的推測正確，說明有色物質(zhì)被次氯酸氧化，即酚酞已經(jīng)變質(zhì)，向其中加入NaOH溶液，溶液呈堿性，溶液不再變紅色；若②的推測正確，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液會呈紅色。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是

，乙烯分子的電子式為

，乙炔分子的結(jié)構(gòu)簡式為

，苯分子是

個原子共面。（2）C2H5－CH－CH－（CH2）3－CH3

的名稱是

。（用系統(tǒng)命名法命名）C2H5

CH3

（3）由乙炔制備聚氯乙烯的2步反應(yīng)的方程式為：

，

。（4）含1mol溴的四氯化碳溶液最多可以吸收

mol乙炔氣體，反應(yīng)方程式為

。參考答案：略18.有甲、乙兩種物質(zhì)：

甲

乙

（1）乙中含有的官能團的名稱為____________________（不包括苯環(huán)）。（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：其中反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)II的條件是_______________，反應(yīng)III的化學(xué)方程式為___________________________________（不需注明反應(yīng)條件）。（3）下列物質(zhì)不能與乙反應(yīng)的是

（選填序號）。a．金屬鈉

b．溴水

c．碳酸鈉溶液

d．乙酸（4）乙有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式

。a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種

b．遇FeCl3溶液顯示紫色參考答案：（1）氯原子

羥基（2）取代反應(yīng)

NaOH溶液，加熱

（3）bc

(c)

略19.在mmLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等體積amol·L－1的NaOH溶液。（1）當(dāng)a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是________mol。（2）當(dāng)a、b滿足________條件時，無沉淀生成。（3）當(dāng)a、b分別滿足______________條件時，有沉淀生成且溶液中無Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量是________。參考答案：(1)(2)a≥4b(3)3b＜a＜4b；(4mb－ma)×10－3mol解析：（1）當(dāng)a≤3b時，AlCl3足量，生成Al(OH)3的量由NaOH溶液確定。Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓31m×1