浙江省臺州市敬業(yè)中學2022-2023學年高三化學知識點試題含解析

浙江省臺州市敬業(yè)中學2022-2023學年高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2003·遼寧卷）30.下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應的是（）A.

B.C.

D.參考答案：A

略2.根據(jù)中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略3.下列離子在溶液中能大量共存，且通人過量SO2后無沉淀生成的一組是A.K+、Ba2+、Cl－、NO3－

B.K+、Na+、Br－、S2－C.H+、Fe3+、I－、NO3－

D.Na+、Ba2+、OH－、Cl－參考答案：D解析：A.各離子能大量共存，通入SO2后能把硝酸氧化成硫酸，形成硫酸鋇沉淀，錯誤；B.硫離子和SO2不能反應生成淡黃色沉淀，錯誤；C.鐵離子與碘離子、氫離子和碘離子和硝酸根離子不能大量共存，錯誤；選D.4.下列關(guān)于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是（

）a觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，b實驗和觀察，c解釋及結(jié)論，d預測物質(zhì)的性質(zhì)A.bacd

B.adbc

C.abcd

D.dabc參考答案：B略5.下列敘述正確的是()。A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11參考答案：D略6.從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關(guān)于食品質(zhì)量的報道中不斷有①“致癌農(nóng)藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”等化學名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是A．②③④

B．②③

C．③④

D．只有③參考答案：D7.向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1CH3COOH溶液，滴定曲線如右圖下列有關(guān)敘述正確的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右圖a=7C．當V<20.00mL時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系可能為：

c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、當V=20.00mL時．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)

參考答案：D略8.將15g兩種金屬的混合物與足量的稀H2SO4反應后得到標準狀況下的氫氣11.2L，則這兩種金屬不可能是：A

Mg和Al

BMg和Fe

C

Al和Fe

D

Al和Cu參考答案：A9.（2004·全國卷Ⅳ）10.下列反應的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應是（

）A.異戊二烯（）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應B.2－氯丁烷（）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應D.鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應參考答案：D

略10.某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四種離子，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+的濃度和加入鐵粉的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，若整個反應過程中溶液的體積不發(fā)生變化，則下列說法中不正確的是A．原溶液的c(H+)=4mol·L—1B．若a=3，則原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1C．原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1D．BC段發(fā)生反應的離子方程式為Cu2++Fe=Fe2++Cu參考答案：C試題分析：根據(jù)氧化性：HNO3＞Fe3+＞Cu2+，F(xiàn)e先與氧化性強的物質(zhì)反應，開始發(fā)生反應：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，然后是發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，最后階段發(fā)生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，反應的鐵的物質(zhì)的量為=0.1mol，且生成了0.1molNO和0.1molFe2+，因此n(H+)=4n(Fe2+)=0.4mol，c(H+)==4mol·L—1，故A正確；AB段發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，若a=3，則與Fe3+反應的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，則與Cu2+反應鐵為0.3mol-0.1mol-0.1mol-0.1mol，則n(Cu2+)=0.1mol，c(Cu2+)=1mol·L—1，故B正確；D正確；C點溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵，根據(jù)氫原子守恒，則原溶液中n(NO3-)=2×0.4mol+0.1mol=0.9mol，c(Cu2+)=9mol·L—1，故C錯誤；故選C。11.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③

B．②④

C．①④

D．②③參考答案：B略12.下列實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形（縱坐標n均表示產(chǎn)生的的物質(zhì)的量）不相符合的是

參考答案：A略13.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+

+2H2O參考答案：B略14.下圖為A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中C、D是反應物，部分產(chǎn)物已省略)。以下判斷不正確的是A．若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿B．若A是堿性氣體，則A和C可能發(fā)生氧化還原反應，也可能發(fā)生非氧化還原反應C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質(zhì)或氧化物D．若A→B是氧化還原反應，則C、D在上述轉(zhuǎn)化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑參考答案：D略15.某氫氧化鈉溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，則混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系一定正確的是（

）

A．c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)

B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)D．c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某同學設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去），請回答下列問題：

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是

。（2）該同學認為實驗I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認為是否可行？

（填“可行”或“不可行”），原因是

。

（3）實驗Ⅲ燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

，打開開關(guān)K，產(chǎn)生的氣體經(jīng)驗純后點燃，現(xiàn)象是

。

（4）實驗Ⅱ中量氣管中的液體最好是____（填字母編號，下同）

a．濃NaOH溶液

b．氨水

c．煤油

d．氯化銨溶液該實驗剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有

（5）本實驗應對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：①將實驗裝置恢復到室溫，②

，③視線與凹液面最低處相平。（6）實驗Ⅳ獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況，忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）編號鎂鋁合金度量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①1.0g10.0mL346.3mL②1.0g10.0mL335.0mL③1.0g10.0mL345.7mL

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)為____

。(保留一位小數(shù))參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.PCl3與PCl5均是有機合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）△H=akJ/mol

在210℃時，將4molPCl5氣體充入2L真空密閉容器中發(fā)生上述反應，得到如下數(shù)據(jù)：時間（s）0204060n（PCl5）42.822（1）已知上述反應在溫度較高時才能自發(fā)進行，則a

0（填＞、﹦、＜）；（2）計算從20s至40s共20s的時間內(nèi)，用PCl3表示的平均反應速率為

．210℃時該反應的平衡常數(shù)K值等于

．（3）反應進行至60s后，將混合物的溫度降低，重新達到平衡后氯氣濃度將

（填“增大”、“減少”或“不變”）．（4）欲增大該反應的K值，可采取的措施有（填序號）

．A．降低溫度

B．向混合氣體中通入Cl2C．使用高效催化劑

D．升高溫度（5）如圖是210℃時容器中PCl5物質(zhì)的量的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在160℃時PCl5物質(zhì)的量的變化曲線．參考答案：（1）＞；（2）0.02mol/(L?s)．1mol/L；（3）故答案為：減??；（4）D；（5）解析：（1）因為PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）是氣體增大的反應，所以△S＞0，再根據(jù)反應在溫度較高時才能自發(fā)進行結(jié)合△G=△H﹣T△S＜0，則△H＞0，故答案為：＞；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，反應在40s、60s時五氯化磷的物質(zhì)的量相等，說明40s時達到了平衡狀態(tài)，則：

PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）反應前（mol）4.0

0

0變化（mol）

2.0

2.0

2.0平衡時（mol）2.0

2.0

2.0從20s至40s共20s的時間內(nèi)平均速率v（PCl3）=V（PCl5）==0.02mol?L﹣1?s﹣1，該溫度下該反應的平衡常數(shù)為：K===1，故答案為：0.02mol?L﹣1?s﹣1．1mol?L﹣1；（3）根據(jù)（1）的分析，則△H＞0，所以反應進行至60s后，將混合物的溫度降低，平衡向逆反應方向移動，所以重新達到平衡后氯氣濃度將減小，故答案為：減小；（4）平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，所以只有升溫平衡向正方向進行，平衡常數(shù)才會變大，故選；D；（5）因為PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）是氣體增大的吸熱反應，所以160℃與210℃相比，溫度低反應速率慢，溫度低平衡五氯化磷的轉(zhuǎn)化率也比210℃低，故圖象為，故答案為：18.（10分）實驗室要配制1mol/L的稀硫酸240mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL

（2）配制時，必須使用的儀器有

(填代號)

①燒杯②100mL量筒③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤250mL容量瓶⑥托盤天平(帶砝碼)

⑦玻璃棒還缺少的儀器是

（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）①濃硫酸稀釋后沒有冷卻到室溫馬上定容

②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線

③定容時，仰視容量瓶的刻度線

參考答案：略19.(14分)下圖為物質(zhì)A?I的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中B為某金屑礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到E和F。D、E常溫下為氣體，D、F為常見單質(zhì)，

單質(zhì)F可與H的濃溶液加熱時發(fā)生反應。請回答下列問題：

(1)寫出G的化學式：

.(2)反應①的離子方