江西省景德鎮(zhèn)市第八十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江西省景德鎮(zhèn)市第八十中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序是（

）①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A.④②⑤

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②④⑤①③參考答案：CCa2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因?yàn)樗映s試劑都是過量，因此Na2CO3另一個(gè)作用是除去過量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后儀器過濾，再加入鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH，因此順序是②⑤④①③、⑤②④①③、⑤④②①③故選項(xiàng)C正確。2.1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C略3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是

YZ

X

W

A．原子半徑：X<Y<Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W參考答案：C【點(diǎn)睛】根據(jù)位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系，準(zhǔn)確推斷元素為解答的關(guān)鍵，Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，設(shè)Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x+1，W的原子序數(shù)為x+10，則x+x+10=3×（x+1），解得x=7，即Y為N，結(jié)合位置關(guān)系可知，Z為O，X為Si，W為Cl，然后結(jié)合對元素周期律的理解應(yīng)用解題即可。4.下列選項(xiàng)中，與氯氣用途無關(guān)的是

A、消毒殺菌

B、制漂白粉

C、制鹽酸

D、從海水中提取食鹽參考答案：D略5.欲提取溴水中的單質(zhì)溴，可選用的分離方法為（）A．過濾 B．滲析 C．萃取 D．蒸發(fā)結(jié)晶參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．【分析】碘易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，以此來解答．【解答】解：A．過濾適用于不溶性固體與液體的分離，不能從碘水中提取碘，故A錯(cuò)誤；B．滲析用于分離膠體，故B錯(cuò)誤；C．碘易溶于有機(jī)溶劑，不易溶于水，可用苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑萃取，然后分液分離，故C正確；D．蒸發(fā)結(jié)晶法使利用溶解度的差異分離混合物的方法，不能從碘水中提取碘，故D錯(cuò)誤．故選C．6.下列有關(guān)能源的說法錯(cuò)誤的是()A.天然氣，煤，石油等化石燃料都屬于不可再生能源B.在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能等將成為主要能源C.月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料D.通過火力發(fā)電得到的電能是一次能源參考答案：D7.下列說法或表示方法中，正確的是(

)A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少B．如圖可表示C和H2O（g）反應(yīng)過程中的能量變化C．吸熱反應(yīng)一定要加熱，才能進(jìn)行D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)，共放出57.3kJ的能量參考答案：B8.工業(yè)上利用反應(yīng)2C+SiO2Si+2CO↑冶煉硅單質(zhì)，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.每當(dāng)固體質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，生成2.8gSiB.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C.硅單質(zhì)在常溫下不與任何酸、堿反應(yīng)D.單質(zhì)硅與單質(zhì)碳均具有一定的還原性參考答案：C固體質(zhì)量減輕5.6g，說明生成CO5.6g，CO的物質(zhì)的量是0.2mol，根據(jù)化學(xué)方程式生成0.2molCO的同時(shí)，生成0.1molSi，故A正確；2C+SiO2Si+2CO↑反應(yīng)中，氧化劑是SiO2、還原劑是C，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故B正確；硅單質(zhì)在常溫下能與氫氟酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；單質(zhì)硅、單質(zhì)碳與氧氣反應(yīng)時(shí)均表現(xiàn)還原性，故D正確。9.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子參考答案：D略10.世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會之最。并且使用半導(dǎo)體（LED）照明，節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極C．電流從a流向bD．LED是新型有機(jī)高分子材料參考答案：A11.一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BB.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變C.物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等D.物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：C略12.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是

（

）A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料C．利用金屬的焰色反應(yīng)可制成節(jié)日煙花

D．硅是制取水泥的原料參考答案：D略13.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A．與

B．與C．T2O與H2O

D．金剛石與石墨參考答案：B略14.下列溶液中Cl－濃度最小的是（

）A．400mL1mol/L鹽酸

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．100mL3mol/LNaCl溶液參考答案：A15.下列說法不正確的是（

）A．用小蘇打（NaHCO3）發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭B．光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2C．干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色D．用Al(OH)3治療胃酸過多參考答案：CA、小蘇打可以與酸反應(yīng)，且對人體無害，因此用作發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭，故說法正確；B、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故說法正確；C、干燥的氯氣和液氯都不能使干燥的有色布條褪色，故說法錯(cuò)誤；D、氫氧化鋁顯弱堿，能治療胃酸過多，故說法正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．（1）選用的主要儀器有：①

，②

，③

，④

，⑤

．（2）現(xiàn)有下列配制操作：A．用量筒量取濃H2SO4B．反復(fù)顛倒搖勻C．用膠頭滴管加水至刻度線

D．洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，振蕩搖勻

E．稀釋濃H2SO4

F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶正確的操作順序?yàn)椋?/p>

．（3）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為

mL．②如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用

mL的量筒最好，量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，將使配制的濃度

（偏高、偏低、無影響）．③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：（1）①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；（2）AEFDCB；（3）①13.6mL；②15，偏低；③0.2mol/L

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，據(jù)此選擇需要儀器；（2）依據(jù)配制溶液一般步驟排序；（3）①依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算；②依據(jù)濃硫酸體積選擇量筒規(guī)格；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致量取的濃硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=進(jìn)行誤差分析；③依據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度，結(jié)合硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，1mol硫酸電離產(chǎn)生2mol氫離子計(jì)算氫離子物質(zhì)的量濃度．【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；故答案為：①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④容量瓶，⑤膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的順序?yàn)椋篈EFDCB；故答案為：AEFDCB；（3）①設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：V×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得V=13.6mL；故答案為：13.6mL；②量取13.6mL濃硫酸應(yīng)選擇15mL量筒；量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，導(dǎo)致量取的濃硫酸含有硫酸的物質(zhì)的量偏小，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏低；故答案為：15，偏低；③設(shè)稀釋后硫酸物質(zhì)的量濃度為C，則依據(jù)稀釋規(guī)律得：C×500mL=0.5mol/L×100mL，解得C=0.1mol/L，則氫離子物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L×2=0.2mol/L；故答案為：0.2mol/L．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某銅礦石的主要成分是Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工廠利用此礦石煉制精銅的工藝流程如圖所示(已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O)。(1)濾液A中鐵元素的存在形式為______________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為_______________，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為___________(填試劑名稱)。(2)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，在實(shí)驗(yàn)室中完成此實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是________。a．KClO3

b．KCl

c．Mg

d．MnO2(3)為使固體混合物D在空氣中灼燒完全分解，應(yīng)_____________，直至連續(xù)兩次測定的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同(或質(zhì)量相差小于0.1g)時(shí)為止；灼燒時(shí)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________。(4)溶液G與固體混合物B反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(5)將Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化鈉、二氧化碳和一種綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)，該鹽受熱分解產(chǎn)生三種氧化物，則該鹽的化學(xué)式是______。參考答案：(1)Fe2＋

2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可)

(2)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe

ac

(3)灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次

坩堝

(4)SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O

(5)Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]【分析】某銅礦石的成分中含有Cu2O，還含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2，加入足量稀鹽酸過濾，Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，所以固體混合物B為Cu、SiO2，濾液A中為亞鐵離子、鋁離子和銅離子，加入足量氫氧化鈉溶液過濾得到固體混合物D為氫氧化銅、氫氧化鐵，濾液為C為AlO2-離子，通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解得到氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到金屬E為Al，固體混合物D空氣中加熱灼燒得到氧化鐵和氧化銅，和鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅，含有鐵雜質(zhì)，粗銅精煉得到精銅；固體混合物B中加足量的NaOH溶液，過濾，濾渣為Cu，濾液為硅酸鈉溶液，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻浚?）Cu2O溶于酸反應(yīng)生成銅和銅鹽，銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以濾液A中為亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子方法為：先加KSCN溶液，若不變色，再加氯水，變紅色，說明含有亞鐵離子，故答案為：Fe2＋、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、鐵氰化鉀溶液(或氯水和KSCN溶液、雙氧水和KSCN溶液等，合理即可)；（2）金屬Al與氧化鐵和氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，2Al+3CuOAl2O3+3Cu，其中用于焊接鋼軌為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，進(jìn)行鋁熱反應(yīng)還需要氯酸鉀和鎂條來引發(fā)該反應(yīng)，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2F、ac；（3）為使固體完全分解，應(yīng)反復(fù)灼燒，多次稱量，灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故答案為：灼燒，冷卻至室溫后稱重，重復(fù)多次；坩堝；（4）固體混合物B中加足量的NaOH溶液，二氧化硅與之反應(yīng)生成硅酸鈉和水，故答案為：SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O；（5）生成的綠色的不溶于水的鹽(不含結(jié)晶水)為銅綠，化學(xué)式為：Cu2(OH)2CO3，故答案為：Cu2(OH)2CO3[或Cu(OH)2·CuCO3]?！军c(diǎn)睛】在鋁熱反應(yīng)中，鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時(shí)，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時(shí)放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進(jìn)行，放出的熱使生成的鐵熔化為液態(tài)。18.2012年10月底美國遭受颶風(fēng)“桑迪”影響，飲用水安全備受關(guān)注。飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效手段。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：