河北省廊坊市城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河北省廊坊市城關(guān)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某學(xué)生用量筒取液體時，量筒平穩(wěn)地放置在實驗臺上，使視線與凹液面的最低點保持水平，讀數(shù)為18mL；倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為12mL，則該學(xué)生實際倒出的液體體積為A．肯定大于6mL

B．肯定小于6mL

C．肯定等于6mL

D．可能大于也可能小于6mL參考答案：A略2.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是參考答案：C解析：A、氫氧化鋁分解吸熱，陳述Ⅱ錯誤；B、陳述Ⅱ錯誤，應(yīng)該是Fe3＋有氧化性；C正確；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，陳述I錯誤。3.一定量碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是（

）

A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略4.足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A．氫氧化鈉溶液

B．稀硫酸

C．鹽酸

D．稀硝酸參考答案：A5.下列裝置所示的實驗中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO參考答案：C略6.近年來，加“碘”食鹽較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入是(A)

I2

(B)KIO

(C)

NaIO

(D)

KIO3參考答案：略7.天然皮革是

A.纖維素制品

B．酯類制品

C．合成高分子制品

D．變性的蛋白質(zhì)參考答案：D8.下列離子方程式書寫正確的是:

（

）A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+Fe3++4H2OB．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O

C．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D鋁粉與NaOH的溶液反應(yīng)：2Al+2OH－AlO2－

+H2↑參考答案：B略9.今年3月修訂的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》中新納入的強(qiáng)制監(jiān)測指標(biāo)是

A．可吸入顆粒物

B．NOx

C．SO2

D．PM2.5參考答案：D10.用相對分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴（C4H10）分子中的一個氫原子，所得的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）A．4種

B．5種

C．7種

D．8種參考答案：C試題分析：相對分子質(zhì)量為43的烷基有兩種：－CH2CH2CH3（丙基）和－CH(CH3)2（異丙基），烷烴C4H10有兩種碳鏈異構(gòu)：C－C－C－C、，一個氫原子被取代的位置共有4個：、，在8個取代結(jié)構(gòu)中有2個是相同的，因此所得的有機(jī)物共有7種11.已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將40℃的飽和澄清石灰水冷卻至10℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是()A．溶液中Ca2＋的數(shù)目

B．溶劑的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

D．溶質(zhì)的質(zhì)量參考答案：C略12.化學(xué)中通常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是

A．根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化D．根據(jù)圖④溶解度與溶液pH關(guān)系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，至pH在4左右。參考答案：D略13.等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質(zhì)充分反應(yīng)放出NO，消耗下列固體的物質(zhì)的量最少的是A．FeO

B.Fe

C．Cu

D．Ag參考答案：A解析：各物質(zhì)與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O,等體積等濃度的稀硝酸與過量的下列物質(zhì)充分反應(yīng)放出NO，消耗下列固體的物質(zhì)的量最少的是A。14.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)參考答案：CD15.．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.下列敘述中，正確的是

A．t1℃時，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B．t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C．.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D．t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度，甲先達(dá)到飽和參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬通過實驗探究“新制的還原性鐵粉和過量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2還是FeCl3”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：

（1）一位同學(xué)用向反應(yīng)后的溶液中滴加NaOH溶液的方法來驗證溶液中含有Fe2＋。①可觀察到的實驗現(xiàn)象是______________，②反應(yīng)過程中發(fā)生顏色變化反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（2）另一位同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中先滴加KSCN溶液，再向其中滴加新制氯水，溶液呈現(xiàn)紅色，但當(dāng)?shù)渭舆^量新制氯水時，卻發(fā)現(xiàn)紅色褪去。為了弄清溶液紅色褪去的原因，同學(xué)們查到如下資料：

Ⅰ．鐵有一種化合物稱為鐵酸鹽（含有FeO）。

Ⅱ．SCN－的電子式為

Ⅲ．氯水具有很強(qiáng)的氧化性。

于是同學(xué)們提出兩種假設(shè)：

①第一種假設(shè)是：Cl2可將Fe3＋氧化為FeO，請寫出該離子反應(yīng)方程式__________。

②第二種假設(shè)是：____________，提出該假設(shè)的理論依據(jù)是______________________。

參考答案：（1）①產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變成紅褐色②4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3（2）①2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO＋6Cl－＋16H＋②SCN－被Cl2氧化從電子式分析，SCN－中S為負(fù)二價，N為負(fù)三價，均為最低價有被氧化的可能

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共8分)一種喹諾酮類抗菌化合物1－(2－吡啶基)－6－氟－1,4－氫－4－氧代－7－(1－哌嗪基)喹啉－3－羧酸可經(jīng)如下步驟合成：回答下列問題：(1)寫出B、D、E的結(jié)構(gòu)式：

B

D

E

(2)簡述H3BO3在此起什么作用?

參考答案：(共8分)(1)(2)H3BO3有缺電子特性，與E生成如下的配合物，降低苯環(huán)上電子云密度，使生成F的反應(yīng)可以發(fā)生

(2分)

略18.（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：元素25Mn26Fe電離能/kJ·mol－1I1717759I215091561I332482957

回答下列問題：

（1）Mn元素外圍電子層的電子排布式為

，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是

。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是

。

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為

晶體。

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為

。參考答案：（10分）（1）3d54s2

；Mn2+3d能級電子排布為半滿狀態(tài)，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（2）有孤電子對（3）分子（4）1：2每空2分，第二空其它答法可參考給分。略19.（15分）［化學(xué)與技術(shù)］鎂是重要的金屬，海水中鎂的總儲量約為2.1×1015t，目前世界上60%的鎂來自海水。一．

工業(yè)規(guī)模海水提鎂的模擬流程圖如下：

（1）步驟②中獲得MgCl2·6H2O是通過風(fēng)吹日曬來完成的，而在實驗室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器

、

、

、

、鐵架臺等。（2）上述制鎂流程可以在降低成本、減少污染方面做出一些貢獻(xiàn)。請寫出其中一個優(yōu)點

。（3）工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為

。工業(yè)上在HCl氣氛中加熱獲得無水MgCl2的原因是