廣西百色中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

廣西百色中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期第一次月

考化學(xué)試題學(xué)校班級姓名學(xué)號一、單選題下列有關(guān)能源的說法正確的是()太陽能、風(fēng)能、核能和生物質(zhì)能都是可再生能源水煤氣是一種二次能源，比煤直接燃燒污染小研究采煤、采油新技術(shù)的主要目的是提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的需要氫能是理想的清潔能源，且儲存與運輸方便、安全下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃I?上"稀釋④固體溶于水⑤「在「中燃燒②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤下列說法正確的是lmolH與0.5molO反應(yīng)放出的熱量就是H的燃燒熱222已知含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+CHCOOH(aq)二3CHC00Na(aq)+H0(l)AH=—57.4kj?mol—i32已知2C(s)+2O=(g)=2CO(g)^H；2C(s)+O(g)=2CO(g)^H，則△H>△2212212使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)4.由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是52由X—Z反應(yīng)的△H<0Y(g)比Z(g)穩(wěn)定兩反應(yīng)X-Y、XfZ相比，后者的活化能較大將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)--xC(g)+2D(g)，經(jīng)2min后測得D的濃度為0.5mol/L,c(A)：c(B)=3：5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L?min),下列說法正確的是該反應(yīng)方程式中，x=1B.2min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%2min時，A的物質(zhì)的量為0.75molD.反應(yīng)速率v(B)=0.25mol/(L?min)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的說法，正確的是()升高溫度能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，加快反應(yīng)速率增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子的百分數(shù)，因而反應(yīng)速率加快化學(xué)反應(yīng)條件改變，已處于化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)一定發(fā)生平衡移動催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的選擇性，進而提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率已知：①HO(g)=HO(l)AH=-QkJ?mol-i(Q>0)22111CHOH(g)=CHOH(l)AH=-Qkj?mol-i(Q>0)TOC\o"1-5"\h\z2525222CHOH(g)+3O(g)=2CO(g)+3HO(g)AH=-QkJ?mol-i(Q>0)若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量(kJ)為Q+Q+QB.0.5(Q+Q+Q)23123C.1.5Q—0.5Q+0.5QD.0.5Q—1.5Q+0.5Q123123

在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)—bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則平衡向逆反應(yīng)方向B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)D.a>移動小增大b下列裝置或操作能達到目的的是()趾度計——iii度計4inLQ.02m(MLII.OOlmolL趾度計——iii度計4inLQ.02m(MLII.OOlmolL①=SeiO.lmol/L=SeiO.lmol/L薩匕2詔我2W0.]moL/L2灑Q.Ie制LF*丈h工XCuS°42tn"2tn"暢的貼心③@裝置①用于測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率的影響裝置③依據(jù)溶液顏色變化研究酸堿性對平衡移動的影響裝置④用于比較Cu2+和Fe3+對HO分解速率的影響2將amolN和3amolH充入絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生合成氨反22應(yīng)N(g)+3H(g)?2NH(g)。下列選項中說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是223__①體系的溫度不再改變；②體系的壓強不再改變；③混合氣體密度不再改變；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；⑤N和H的濃度之比達到1：3；⑥v(N)——222=3v(H):⑦2v(H)=3v(NH)；⑧每有l(wèi)molN三N鍵斷裂就有6molN-H鍵形成2逆2正3逆②④⑤⑥B.②④⑥⑧C.①②④⑥D(zhuǎn).①②④⑦亡(A)?一定溫度下，某氣態(tài)平衡體系的平衡常數(shù)表達式為，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大增大A濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動增大壓強，C體積分數(shù)增加升高溫度，若B的百分含量減少，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)在一定溫度下，1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+HO(g)?CO(g)+2H(g),平衡時測得C、HO、CO、H的物質(zhì)的量都為0.1mol。下列判斷正確的是22該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.01該反應(yīng)的熵變AS<0相同條件下，向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量均為0.2mol，此時反應(yīng)向左邊移動相同條件下，向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量為C(s)、HO為0.22mol，CO、H為0.1mol，此時反應(yīng)向左邊移動2足量塊狀鐵與100mL0.01mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變H的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的2①加NaCl溶液②加NaOH固體③加CHCOONa固體④升高溫度⑤將塊狀鐵改為鐵粉⑥將稀硫酸改用98%的濃硫酸A.①②③B.③④⑥C.④⑤D.④已知NO與NO可相互轉(zhuǎn)化：2NO(g)=NO(g)AH=—24.2kj?mol-1,224224在恒溫下，將一定量NO和NO的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時間變化的關(guān)系如右圖所示。下列推理分析不合理的是()前10min內(nèi)，用v(NO)表示的反應(yīng)速率為0.02mol?L-1?min-12反應(yīng)進行到10min時，體系吸收的熱量為9.68kJb、d兩點中v(正)與v(逆)均相等25min時，正反應(yīng)速率增大在一個不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和HO(g),—定條件下使反應(yīng)2CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)達到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示222

意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是反應(yīng)物濃度：A點小于C點該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C點時反應(yīng)進行的程度最大At=At時，生成H的物質(zhì)的量：AB段小于BC段122對于可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),當(dāng)其他條件不變時，C的體積分數(shù)［?(C)］在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所

示。下列敘述正確的是()O達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大該反應(yīng)的AHVO化學(xué)方程式中，n>e+f達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動二、原理綜合題碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及某些化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下：△H=+88.6kJ?mol-iTOC\o"1-5"\h\z則M與N相比，較穩(wěn)定的是。⑵已知CHOH⑴的燃燒熱為726.5kJ?mol-i,CHOH(l)+】O(g)=CO(g)+2H(g)「…亠3,、、222△H=-akJ?mol-1則a726.5(填“>”“<”或“二”)。⑶將Cl和HO(g)通過灼熱的木炭層，生成HCl和CO。當(dāng)有ImolCl參與反應(yīng)2222時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?；鸺蛯?dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4Al(s)+3TiO(s)+3C(s)=2Al0(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ?mol-i，則27g鋁粉完全反應(yīng)放出的熱量為_。甲烷不僅能用作燃料，還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H)。CH與HO(g)通入聚242焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)CH(g)+HO(g)=CO(g)+3H(g)AH。已知某221些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵C—HH—HC三OO—H鍵能/kJ?mol-14134361076463貝J^H=kJ?mol-i1三、填空題在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H(g)?CO(g)+22HO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：2I,■■t/c70080083010001200K0.60.91.01.72.6請回答下列問題：⑴該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為，該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母)。混合氣體的密度不變?nèi)萜髦袎簭姴蛔內(nèi)萜髦蠧O、H、CO、HO的濃度之比為1：1：1：12221molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵混合氣體中c(H)保持不變能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是(填字母)。A.及時分離出CO和hob.升高溫度2c.增大壓強d.選擇高效的催化劑某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO和1molH充分反應(yīng)達平22衡時，CO平衡濃度為0.25mol/L，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為，試通過計22算判斷此時的溫度為°C。⑸在830C時，向2L的密閉容器中，充人2molCO、2molH和2molHO,222則達到平衡時，混合物中co的物質(zhì)的量分數(shù)可能是(填字母)。2A.16.67%B.22.2%C.33.3%36.8%四、原理綜合題研究和深度開發(fā)CO,CO的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。2C0可用于煉鐵。已知：A.△H=+489.0kJ?mol-ib.△H=+172.5kJ?mOl-i則卜豈O蠢薩2F巳⑸旳CO?ah二。C0和H充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+3H(g)?CHOH(g)+H0(g)AH,測得CHOH的物質(zhì)的量隨時間的變化如22323圖所示。TT,AH0(填“〉”“二”或“〈”)。一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO、2mol2H2amolCO、bmolH、cmolCHOH(g)、cmol223HO(g)9若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用C0或C0來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/c

500800①2H(g)+CO(g)?CHOH(g)23K12.50.15②H(g)+CO(g)?HO(g)+CO(g)222K21.02.50③3H(g)+CO(g)?CHOH(g)+HO(g)2232K—3①據(jù)上述反應(yīng)可推導(dǎo)出k、k與k之間的關(guān)系，則k=(用K「k表示)。500°C時測得反應(yīng)③在某時刻H(g)、CO(g)、CHOH(g)、H0(g)的濃度2232(mol?L-i)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正(填“〉”“二”或“<”)v逆。②在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)隨反應(yīng)時間t的變化如圖曲線I所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變?yōu)榍€II和曲線III。fc(CO)/(mol，I/)4_03.02,00.0z/min____；當(dāng)曲線I變?yōu)榍€ill時，改變5.04_03.02,00.0z/min____；當(dāng)曲線I變?yōu)榍€ill時，改變當(dāng)曲線I變?yōu)榍€II時，改變的條件是的條件是。五、實驗題20.某研究性學(xué)習(xí)小組利用草酸溶液和酸性KMnO溶液之間的反應(yīng)來探究“外4界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗設(shè)計如下：(假設(shè)溶液混合時體積可以加和)實驗序號實驗溫度(K)酸性KMnO溶液4草酸溶液去離子水溶液褪色時間c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.022.00.104.00t1②T0.022.00.103.0a8.0③3430.022.00.103.0at2④3730.022.00.103.0at—3寫出草酸與酸性KMnO溶液反應(yīng)的離子方程式：。4乙同學(xué)欲通過實驗①