江蘇省徐州市邳州方圓中學高二化學下學期摸底試題含解析

江蘇省徐州市邳州方圓中學高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12mol3·L－3，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11mol3·L－3。下列說法正確的是()A．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的[Mg2＋]大B．25℃時，Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，[Mg2＋]增大C．25℃時，Mg(OH)2固體在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2參考答案：BA項，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離的Mg2＋濃度要小一些，錯；B項，NH可以結合Mg(OH)2電離出的OH－，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動，[Mg2＋]增大，正確；C項，Ksp僅與溫度有關，故錯；D項，二者Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使Mg(OH)2轉化成為MgF2，故D錯。故答案B。2.下列離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應

Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．澄清石灰水跟稀硝酸反應：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O參考答案：B略3.已知：H2O(g)===H2O(l)

ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l)

ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ

B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ

D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ參考答案：D略4.100ml6mol/LH2SO4與過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（

）

A．Na2SO4(s)

B．NaOH

C．(NH4)2SO4(s)

D．K2SO4溶液參考答案：D略5.下列實驗操作中，正確的是

A．在容量瓶中直接溶解氫氧化鈉固體B．向試管中滴加試劑時，將滴管下端緊靠試管內壁C．使用PH試紙檢驗溶液的性質時，將試紙浸入溶液中

D．用托盤天平稱量藥品時，左盤放藥品，右盤放砝碼

參考答案：D6.下列物質中不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．丙烯

D．丙炔

參考答案：A7.高溫下，某反應達平衡，平衡常數K=，恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

（

）A．該反應的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應速率減小

D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2參考答案：A略8.下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大C．在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉化為Ag2S沉淀D．在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動參考答案：C略9.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質量最大的是()A．20mL2mol/LFeCl3溶液B．40mL1mol/LNaHCO3溶液C．20mL1mol/LNa2SO3溶液D．40mL2mol/LNH4HCO3溶液參考答案：A略10.進行一氯取代反應后，只能生成3種沸點不同產物的烷烴 A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D11.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是

（

）A．pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-

B．能使pH試紙變深藍色的溶液中：S2-、SO32-、Na+、SO42-C．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D．由水電離出的ｃ(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-參考答案：B略12.下列化學用語的表述對應正確的是(

)A．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-B．用銅做陽極電解氯化銅溶液的離子方程式：Cu2＋+2Cl－Cu+Cl2↑C．小蘇打水解的離子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-D．碳酸鈣的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)參考答案：D略13.下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）

(

)A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)==SO2(g)△H=+269.8kJ/mol（反應熱）D．2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反應熱）參考答案：B略14.據報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH—

2CO32—+6H2O，則下列說法錯誤的是

（

）A、放電時CH3OH參與反應的電極為正極

B、充電時電解質溶液的C(OH-)逐漸增大C、放電時負極的電極反應為：CH3OH＋8OH－→CO32—+6H2O+6e-D、充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子參考答案：A略15.嬰兒用的一次性尿片有一層能吸水保水的物質，下列高分子中有可能被采用的是(

)參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________

（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是___。A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：

（4）請根據上表中數據列式計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度：c（NaOH）＝

__。參考答案：（1）錐形瓶中溶液的顏色變化

（2）D（3）26.10

（4）0.1044mol?L-1

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：（1）甲池是

裝置，電極A的名稱是

．（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為

，乙裝置中B（Ag）的電極反應式為

，丙裝置中D極的產物是

（寫化學式），（3）一段時間，當丙池中產生112mL（標準狀況下）氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25℃時的pH=

．（已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500mL）．若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入

（寫化學式）．參考答案：（1）原電池；陽極；（2）CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；Ag++e﹣=Ag；H2和NaOH；（3）12；HCl．考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：（1）甲池為甲烷形成的燃料電池；根據原電池的正負極判斷電解池的陰陽極；（2）CH4在負極上失電子，堿性條件下生成碳酸根；乙裝置中B（Ag）的電極為陽離子得電子；丙裝置中D極為陰極；（3）電解氯化鈉溶液時，陰極上氫離子放電，陽極上氯離子放電，根據氯氣和氫氧化鈉的關系式計算氫氧化鈉的物質的量濃度，從而得出溶液的pH；根據電解的產物分析，根據“析出什么元素加入什么元素”的原則確定加入的物質．解答：解：（1）甲池中一極通入甲烷，另一極通入氧氣，所以甲池為甲烷形成的燃料電池，通入甲烷的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，A與正極相連，所以A為陽極；故答案為：原電池；陽極；（2）CH4在負極上失電子，堿性條件下生成碳酸根，所以甲裝置中通入CH4的電極反應式為CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；乙裝置中B（Ag）的電極為銀離子得電子，其電極反應式為：Ag++e﹣=Ag；丙裝置中D極為陰極，電極上水放電生成氫氣和氫氧根離子，所以D極的產物是H2和NaOH；故答案為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O；Ag++e﹣=Ag；H2和NaOH；（3）設電解后氫氧化鈉的物質的量濃度是xmol/L，丙池中產生112mL，則氫氣的體積與氯氣的體積相同均為56ml，2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，

22.4L

2mol

0.056L

0.5xmol則x==0.01mol/L則C（H+）=10﹣12mol/L，所以溶液的pH=12，由于電解生成H2和Cl2從溶液中逸出，所以應該加二者的化合物，即加入HCl，故答案為：12；HCl．點評：本題考查原電池和電解池原理，正確推斷原電池正負極是解本題的關鍵，難點是計算溶液的pH，根據氯氣和氫氧化鈉的關系來分析解答即可，題目難度中等．18.有A、B、C、D四種元素。其中A為第四周期元素，與D可行成1∶1和1∶2原子比的化合物。B為第四周期d區(qū)元素，最高化合價為7。C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價。D為所有元素中電負性第二大的元素。(1)試寫出四種元素的元素符號:A____B____C____D____，(2)按電負性由大到小排列:________________。參考答案：(1)K

Mn

Br

O

(2)O>Br>Mn>K19.現有一種簡單可行的測定阿伏伽德羅常數的方法，具體步驟為：①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m克NaCl固體并轉移到定容儀器A中；②用滴定管向儀器A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為VmL，請回答下列問題：（1）步驟①中A儀器最好用

A、量筒B、燒杯C、容量瓶D、試管（2）步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管

理由是

（3）能否用水代替苯？

，理由是

．（4）已知NaCl晶體中，靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測得的阿伏伽德羅常數的表達式為：

．參考答案：（1）C；（2）酸式滴定管；苯是優(yōu)良的有機溶劑，會溶解堿式滴定管下端的橡膠管；（3）不可以；氯化鈉溶于水后的體積小于水的體積與氯化鈉固體的體積之和，導致測量氯化鈉的體積不準確；（4）．【考點】阿伏加德羅常數的測定．【分析】（1）容量瓶為定容儀器，能夠較準確的測定體積；（2）苯應用酸式滴定管盛裝，因苯能腐蝕堿式滴定管的橡皮管；（3）選用的液體不能夠溶解氯化鈉，否則無法測定氯化鈉的體積，水是良好的無機溶劑，氯化鈉易溶于水，不能選用，應該選用有機溶劑；（4）根據NaCl的密度和晶體的體積計算出一個NaCl晶胞的質量，根據1molNaCl的質量、摩爾質量和阿伏加德羅常數的關系計算阿伏加德羅常數．【解答】解：（1）定容容器為容量瓶，具有一定體積并便于振蕩，故答案為：C；（2）苯是優(yōu)良的有機溶劑，易溶解橡皮管，苯易腐蝕堿式滴定管中的橡皮管，具有腐蝕性，只能用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；苯是優(yōu)良的有機溶劑，會溶解堿式滴定管下端的橡膠