江西省景德鎮(zhèn)市鎮(zhèn)橋中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析

江西省景德鎮(zhèn)市鎮(zhèn)橋中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“納米材料”是粒子直徑為1～100nm(納米)的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)(

)①是溶液

②是膠體③能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)④能透過(guò)濾紙

⑤不能透過(guò)濾紙⑥靜置后，會(huì)析出黑色沉淀

A.①④⑥

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥參考答案：略2.下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法中正確的是

A、堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)變化規(guī)律與鹵素單質(zhì)相同

B、鈉鉀合金可用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

C、堿金屬元素最高價(jià)氧化物形成的水化物的堿性隨原子序數(shù)增大逐漸增強(qiáng)

D、堿金屬元素形成陽(yáng)離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大逐漸減弱參考答案：BC略3.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是()A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．用溶解、過(guò)濾的方法分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物C．將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣D．加稀鹽酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉參考答案：D略4.某烴含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則該烴是（）A．甲烷B．乙烯C．苯D．不能確定參考答案：D【考點(diǎn)】元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】某烴含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣85.7%=14.3%，計(jì)算C、H原子數(shù)目之比確定最簡(jiǎn)式，若最簡(jiǎn)式中H原子飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu)，則最簡(jiǎn)式即為分子式，否則不能確定分子式．【解答】解：某烴含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%，則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣85.7%=14.3%，分子中C、H原子數(shù)目之比為=1：2，故最簡(jiǎn)式為CH2，不能確定分子式，故選：D．5.下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式代表了幾種不同的烷烴

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B略6.在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)之比是（

）

A．1∶2

B．1∶3

C．1∶4

D．1∶6參考答案：C略7.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示．若這三種元素的原子序數(shù)之和為32，則Y元素是（）

X

Z

Y

A．碳 B．硫 C．氧 D．氯參考答案：B【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，結(jié)合這三種元素的原子序數(shù)之和為32計(jì)算出質(zhì)子數(shù)，然后確定元素．【解答】解：由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z為第二周期元素，Y為第三周期元素，設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為m，則X的質(zhì)子數(shù)為m﹣9，Z的質(zhì)子數(shù)為m﹣7，則m+m﹣9+m﹣7=32，解得m=16，所以Y為硫，故選B．8.同種元素的原子和離子，一定具有相同的（

）

A、質(zhì)子數(shù)

B、中子數(shù)

C、電子數(shù)

D、電子層數(shù)參考答案：A略9.下列說(shuō)法中正確的是（）。A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量有可能相同。D．如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。參考答案：A略10.下列物質(zhì)中與甘氨酸互為同系物的是，互為同分異構(gòu)體的是：A．C2H5ONO2

B．C2H5NO2C．

D．參考答案：BC11.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（）A．B．C．D．參考答案：略12.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是

（

）

A．堿沾到皮膚上時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液B．濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，可立即用濕抹布沖洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精燈不慎碰倒起火時(shí)，可用濕抹布或沙子蓋滅水撲滅，不能用水潑滅D．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸參考答案：D略13.關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)和用途的敘述中，正確的是

A．用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好

B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料C．黑色的FeO不溶于水，也不溶于鹽酸

D．FeSO4溶液在空氣中可長(zhǎng)期存放，不會(huì)變質(zhì)參考答案：B略14.有關(guān)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B.1mol過(guò)氧化鈉完全參加反應(yīng)，將轉(zhuǎn)移電子2molC.反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)參考答案：B【詳解】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣支持燃燒，能夠使帶火星的木條復(fù)燃，故A正確；B.根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol過(guò)氧化鈉與足量的水反應(yīng)生成0.5mol的氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol的電子，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液顯堿性，遇到酚酞變紅色，故C正確；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且該反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故D正確。故選B。15.下列說(shuō)法中，不正確的是A.少量金屬鈉保存在煤油里B.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗C.為了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的試劑瓶中加少量鐵粉D.鋁片可以長(zhǎng)期放置在紙盒里參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是__________________。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能含有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用_________。a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生下列反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。（3）裝置B的作用是__________________________________________________。（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是____________________(用化學(xué)方程式表示)。（5）為確認(rèn)Q的存在，需要用到裝置M，則M中裝的試劑是______________，并將M添加于________(選填序號(hào))。a．A之前

b．A－B間

c．B－C間

d．C－D間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是_____________________________。（7）若某氣體可能由CO2、SO2、H2中的一種或多種組成，經(jīng)測(cè)定其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則該氣體的組成可能為_(kāi)__________（填序號(hào)）。a．SO2

b．H2、SO2

c．H2、CO2

d．CO2、SO2

e．SO2、CO2、H2參考答案：(1)鐵釘表面被鈍化

(2)d

50%

(3)檢驗(yàn)SO2是否除盡

(4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

(5)澄清石灰水

c

(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán)

(7)ace解析：（1）鐵釘放入冷硫酸中，濃硫酸有較強(qiáng)的氧化性能使鐵釘鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行；正確答案：鐵釘表面被鈍化。（2）①亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀褪色，溶液中已經(jīng)有三價(jià)鐵離子，選擇a會(huì)造成干擾；b能檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子的存在；選c生成兩種沉淀，受氫氧化鐵沉淀顏色的影響無(wú)法分辨；Fe2+與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+能使酸性KMnO4溶液褪色，正確選項(xiàng)d。②SO2具有還原性，通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，生成的硫酸遇到氯化鋇會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，則n（混合氣體）=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根據(jù)對(duì)應(yīng)關(guān)系：SO2～BaSO4，n（SO2）=n（BaSO4）=2.33g÷233g/mol=0.01mol，解得n（SO2）=0.01mol，所以二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為：0.01mol÷0.02mol×100%=50%；正確答案：50%。（3）A除去二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗(yàn)A中是否完全除去二氧化硫；正確答案：檢驗(yàn)SO2是否除盡。（4）在加熱時(shí)，鐵釘中不僅鐵和濃硫酸反應(yīng)，碳也和濃硫酸反應(yīng)生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；正確答案：C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（5）Q為二氧化碳，二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，選擇a或b受二氧化硫的影響無(wú)法判斷二氧化碳的存在，選d時(shí)二氧化碳被堿石灰吸收，B－C間加入澄清石灰水可檢驗(yàn)CO2；正確答案：澄清石灰水；c。（6）氫氣還原氧化銅會(huì)生成水蒸氣能使白色的硫酸銅粉末變藍(lán)色，同時(shí)有紅色的銅單質(zhì)生成，正確答案：D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.金屬及其化合物在人類生活、生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的作用。（1）將一小塊金屬鈉投入盛有水的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

（填序號(hào)）。a．鈉沉到水底

b．鈉熔成小球

c．鈉球四處游動(dòng)

d．溶液呈紅色（2）在鈉、鋁、鐵三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的是

，所形成的氧化物中適宜做耐火材料的是

。向盛有硫酸鋁溶液的試管中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為

，得到的膠狀沉淀物因具有

性，可用于

。

（3）取少量FeCl2溶液，按右圖所示的操作，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________，與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式：

、

。（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

。A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．鐵、銅都有

D．鐵、銅都無(wú)參考答案：（1）2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；b、c（2）鐵、鋁。Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+吸附性、凈水或弱堿性、治療胃酸過(guò)多（3）產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠，直至紅褐色

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（4）B略18.恒溫下,將8

molX與12

mol

Y的混合氣體通入一個(gè)體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):

X(g)+3Y(g)2Z(g)，10

min后反應(yīng)達(dá)到平衡，其中Z的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。(1)平衡吋,

Y的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。(2)10

min內(nèi),

Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______。(3)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)起始吋與平衡吋的壓強(qiáng)之比是_______。(4)不能證明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)A.圧強(qiáng)不再發(fā)生變化

B.混合氣體的相對(duì)分子貭量不再發(fā)生變化C.X、Y、Z的分子數(shù)之比內(nèi)1:3:2

D.混合氣體的密度不變參考答案：(1)3

mol/L

(2)0.2

mol(L·min)

(3)5:4

(4)CD分析：本題考查的化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算和平衡的標(biāo)志。難度較小。根據(jù)化學(xué)平衡計(jì)算的三段式進(jìn)行是基本要求。詳解：X(g)+3Y(g)2Z(g)起始物質(zhì)的量濃度4

6

0改變物質(zhì)的量濃度x

3x

2x平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度4-x

6-3x

2x根據(jù)題中信息分析有關(guān)系式

，解x=1mol/L(1)根據(jù)以上分析，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為6-1×3=3mol/L；(2)10min內(nèi),Z的平均反應(yīng)速率2×1/10=0.2mol(L·min)；(3)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)起始時(shí)與平衡時(shí)的圧強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量和的比，即為；(4)A.因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體物質(zhì)的量總和改變，所以壓強(qiáng)不變可以說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故正確；B.該反應(yīng)中物質(zhì)全為氣體，且前后氣體的物質(zhì)的量改變，所以混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化可以說(shuō)明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明該反應(yīng)到平衡故正確；C.X、Y、Z的分子數(shù)之比為1:3:2不能說(shuō)明下一時(shí)刻的比例關(guān)系，不能確定是平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；D.因?yàn)榛旌蠚怏w總質(zhì)量不變，容器的體積不變，則混合氣體的密度始終不変，所以密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)到平衡，故錯(cuò)誤。故選CD。19.（13分）I.（1）實(shí)驗(yàn)室制取CH3COOCH2CH3，可用右圖裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式是_____________________，反應(yīng)類型為_(kāi)_________________。②球形干燥管的作用_____________、______________。③試管b中盛放的是______________________溶液。（2）1mol乙烯與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個(gè)過(guò)程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是__________mol。II.（1）下列過(guò)程中不一