2022年河南省漯河市臨潁縣三家店第一中學高一化學摸底試卷含解析

2022年河南省漯河市臨潁縣三家店第一中學高一化學摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是：(

)A．2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)是2NA

B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NAC．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAD．1mol金屬鈉與水反應失去的電子數(shù)為NA參考答案：C略2.下列原子序數(shù)表示的兩種元素，能形成共價化合物的是①11和10

②6和16

③1和17

④12和8A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案：B3.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（）A．所含質(zhì)子數(shù)相等

B．氣體密度相等C．所含原子數(shù)相等

D．摩爾質(zhì)量相等參考答案：C考點：阿伏加德羅定律及推論．分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)ρ=、N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成解答．解答：解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的不同氣體其物質(zhì)的量相等，A．兩容器中分子個數(shù)相等，但每個分子中質(zhì)子數(shù)不相等，所以其質(zhì)子總數(shù)不相等，故A錯誤；B．根據(jù)ρ=知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，兩個容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故B錯誤；C．兩個容器中分子個數(shù)相等，每個分子中都含有兩個原子，所以其原子總數(shù)相等，故C正確；D．兩個容器中物質(zhì)的量相等，但其質(zhì)量不一定相等，其平均摩爾質(zhì)量不一定相等，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．4.向含0.2molAlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為

（

）A．100ml

B．200ml

C．300ml

D．400ml參考答案：C略5.下列溶液中的c(Cl?)與150mL1mol/LAlCl3溶液中的c(Cl?)相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液

B.25mL3mol/LNH4Cl溶液C.75mL2mol/LMgCl2溶液

D.75mL2mol/LFeCl3溶液參考答案：B150mL1mol/L的AlCl3溶液中的c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。A、150mL1mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A錯誤；B、25mL3mol/LNH4Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L，故B正確；C、75mL2mol/LMgCl2溶液中，c(Cl-)=2mol/L×2=4mol/L，故C錯誤；D、75mL2mol/LFeCl3溶液中，c(Cl-)=2mol/L×3=6mol/L，故D錯誤。故選B。點睛：注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。6.化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是：A、推廣使用風能、太陽能等新能源能夠減少溫室氣體的排放B、推廣燃煤脫硫技術(shù)，可以有效減少SO2的排放C、“空氣質(zhì)量日報”中，SO2、NO2、CO2均被列為首要污染物D、嚴格地講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為該方法并沒有將有害氣體真正轉(zhuǎn)化或吸收參考答案：C略7.“可燃冰”被稱為“21世紀能源”，它是由水和甲烷在低溫、高壓條件下形成的一種“冰塊”。甲烷屬于A．單質(zhì)

B．有機物

C．無機物

D．氧化物參考答案：B略8.有關(guān)膠體等分散系的制備、性質(zhì)的相關(guān)說法不正確的是()A.向沸水中逐滴加入氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，即制得氫氧化鐵膠體B.向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，現(xiàn)象為先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解C.依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.將氫氧化鐵膠體與硅酸溶膠相互混合，混合液變渾濁參考答案：C【詳解】A．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，制得氫氧化鐵膠體，故A正確；B．向氫氧化鐵膠體中加入稀硫酸至過量，先發(fā)生氫氧化鐵膠體的聚沉，硫酸過量時，氫氧化鐵沉淀溶解，因此實驗現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正確；C．溶液、膠體與濁液的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，只有膠體具有丁達爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．硅酸膠體的膠粒帶負電荷，與氫氧化鐵膠體混合將發(fā)生聚沉，混合液變渾濁，故D正確。答案選C。9.下列說法正確的是A．化學鍵斷裂放出能量

B．離子化合物中可能含有共價鍵C．單質(zhì)中可能含離子鍵

D．由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵參考答案：B略10.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na+)＝0.2mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.5mol·L－1，c(Cl－)＝0.4mol·L－1，則c(SO42－)為（

）A．0.3mol·L－1

B．0.4mol·L－1

C．0.20mol·L－1

D．0.5mol·L－1參考答案：B11.下列說法正確的是（

）A．16gCH4中含有C—H鍵的數(shù)目為1NA

B．7.8gNa2O2固體中所含離子的總數(shù)為0.3NAC．標準狀況下，3.2g銅與足量的濃硝酸反應生成的氣體含有的分子數(shù)是0.1NAD．在標準狀況下，H2和Cl2的混合氣體22.4L，光照后得到氣體中原子總數(shù)為NA個參考答案：B略12.下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的化合物是A.NaOH B.MgCl2 C.Br2 D.H2O參考答案：D【詳解】A、NaOH為離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，故A不符合題意；B、MgCl2屬于離子化合物，只含離子鍵，故B不符合題意；C、Br2為單質(zhì)，故C不符合題意；D、H2O屬于共價化合物，含有共價鍵，故D符合題意。答案選D。

13.對于反應A2＋3B2＝2C來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（

）A.v(B2)=0.8mol/(L·s)

B.v(A2)=0.4mol/(L·s)C.v(C)=0.6mol/(L·s)

D.v(B2)=4.2mol/(L·s)參考答案：D略14.下列說法正確的是

A．物質(zhì)的量是物質(zhì)所含微粒的數(shù)目ks5u

B．阿伏加德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒有單位

C．H2的摩爾質(zhì)量等于6.02×1023個H2的質(zhì)量之和D．標準狀況下，H2的摩爾體積約為22.4L·mol－1參考答案：D略15.分析如圖所示的四個原電池裝置。其中結(jié)論正確的是（

）A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極B.②中Mg作正極，OH-向Al

電極移動C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+D.④中Cu作正極，電極反應式為2Na++2e-=2Na參考答案：B點睛：原電池正負極的判斷的注意點：（1）原電池正、負極的判斷基礎是自發(fā)進行的氧化還原反應，如果給出一個化學反應方程式判斷正、負極，可以直接根據(jù)化合價的升降來判斷，發(fā)生氧化反應的一極為負極，發(fā)生還原反應的一極為正極。（2）判斷電極時，不能簡單地依據(jù)金屬的活潑性來判斷，要看反應的具體情況，如：a.Al在強堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負極，Mg作正極；b.Fe、Al在濃HNO3中鈍化后，比Cu等金屬更難失電子，Cu等金屬作負極，F(xiàn)e、Al作正極。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：(1)步驟①灼燒海帶時，盛裝海帶的實驗儀器是

。A.燒杯

B.坩堝

C.試管

D.燒瓶

E.蒸發(fā)皿

(2)步驟③的實驗操作名稱是

；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是

。(3)步驟④的目的是：

。(4)步驟⑤中，選擇用苯來提取碘的理由有兩條。酒精只符合其中的一條，不能選擇用酒精來提取碘的理由是：

。(5)請設計一個簡單實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘

。參考答案：（1）B（2分）

（2）過濾，蒸餾或分餾（每空2分）（3）將碘離子（I-）氧化為碘單質(zhì)（I2）（2分）（4）酒精和水混溶。（2分）（5）取少量水溶液于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，如溶液變藍，則說明有，反之則無。（取樣1分、滴加淀粉1分、現(xiàn)象結(jié)論1分，共3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產(chǎn)生活有密切的聯(lián)系。（1）短周期中可以做半導體材料的元素的最高價氧化物與燒堿溶液反應的離子方程式是：__________；（2）為了提高煤的利用率，常將其氣化或液化，其中一種液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，寫出該化學反應方程式為____________；（3）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。①合成氨的反應中的能量變化如圖所示。該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）。②在一定條件下，將2.5molN2和7.5molH2的混合氣體充入體積為2L的固定閉容器中發(fā)生反應：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)，5分鐘末時達到平衡，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.9倍，則5分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應的平均化學反應速率為：V(NH3)=____________；氫氣達到平衡時的轉(zhuǎn)化率是_____________（保留小數(shù)點后一位）；（4）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A，B兩個電極均由多孔的碳塊組成。該電池的正極反應式為：________________；若將上述裝置中的氫氣換成甲烷，其余都不改變，對應裝置的負極反應方程式為_________________。參考答案：(1)SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O

(2)CO+2H2CH3OH

(3)①放熱

②0.1mol·L-1·min-1

20.0%

(4)O2+4e-+2H2O＝4OH-

CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O【分析】（1）短周期中可以做半導體材料的元素為Si元素，Si元素的最高價氧化物為酸性氧化物SiO2；（2）煤的液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇；（3）①反應物的總能量高于生成物的總能量的反應為放熱反應；②由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式計算反應速率和轉(zhuǎn)化率；（4）由題給燃料電池示意圖可知，通入氫氣或甲烷的一極負極，通入氧氣的一極為正極。【詳解】（1）短周期中可以做半導體材料的元素為Si元素，Si元素的最高價氧化物為酸性氧化物SiO2，SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O，故答案為：SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O；（2）煤的液化是將氣化得到的氫氣和一氧化碳在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇，反應的化學方程式為CO+2H2CH3OH，故答案為：CO+2H2CH3OH；（3）①由合成氨的反應中的能量變化示意圖可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，說明合成氨的反應為放熱反應，故答案為：放熱反應；②設反應消耗N2的物質(zhì)的量為xmol，由題給數(shù)據(jù)建立如下三段式：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)起（mol）

2.5

7.5

0變（mol）

x

3x

2x平（mol）2.5—x

7.5—3x

2x由=可得=，解得x=0.5，則V(NH3)===0.1mol·L-1·min-1，氫氣達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%=20%，故答案為：0.1mol·L-1·min-1；20%；（4）由題給燃料電池示意圖可知，通入氫氣的一極負極，氫氣在負極失電子發(fā)生氧化反應生成水，電極反應式為H2–2e-+2OH-＝2H2O，通入氧氣的一極為正極，氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應生成水，電極反應式為O2+4e-+2H2O＝4OH-；若將氫氣換成甲烷，甲烷在負極失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根，電極反應式為CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O，故答案為：O2+4e-+2H2O＝4OH-；CH4–8e-+10OH-＝CO32-+7H2O。18.A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個周期.B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3:4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請回答相關(guān)問題：(共5分)

（1）B元素在周期表中的位置

，C元素是

（填元素符號）

（2）比較D和E簡單離子半徑大?。ㄓ秒x子符號表示）：

。

（3）A與D形成含18電子化合物的化學式為

。

（4）2007年7月2日，美、德兩國科學家成功合成了具有獨特化學特性的E2A6化合物，該物質(zhì)在D2中能燃燒，寫出它在D2中完全燃燒的化學方程式

參考答案：