2022年福建省泉州市三班中學高一化學模擬試卷含解析

2022年福建省泉州市三班中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1kJ,破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中，正確的是（

）

A.Q1＞Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3參考答案：D略2.減少酸雨產生的合理措施（

）①把工廠煙囪造高②燃料脫硫③開發(fā)潔凈能源④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料A、①②⑤

B、①②③④

C、②③

D、②④⑤參考答案：C略3.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為（）A．3：2：3 B．3：1：2 C．2：6：3 D．1：1：1參考答案：C【考點】物質的量濃度的相關計算；離子方程式的有關計算．【分析】等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42﹣）相同，根據硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，據此計算．【解答】解：等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液的SO42﹣完全沉淀，則Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三種溶液中n（SO42﹣）相同，根據硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42﹣），n（Na2SO4）=n（SO42﹣），n[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣），三種溶液的體積相同，物質的量濃度之比等于溶質物質的量之比，所以三種硫酸鹽的物質的量濃度之比為c[Fe2（SO4）3]：c（Na2SO4）：c[KAl（SO4）2]=n（SO42﹣）：n（SO42﹣）：n（SO42﹣）=2：6：3．故選：C．4.下列電離方程式錯誤的是

（

）

A、NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

B、NaHSO4＝＝Na＋＋H＋＋SO42－

C、H2SO4＝＝2H＋＋SO42－

D、KClO3＝＝K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：D略5.（11福建7）依據元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．若M＋和R2－的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M參考答案：B略6.下列關于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（）A．常溫下遇鐵都發(fā)生鈍化

B．常溫下都能與銅反應產生氫氣C．露置于空氣中，溶液質量均不變

D．露置于空氣中，溶液濃度均不變參考答案：AA．常溫下，Fe在濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化現象，故A正確；B．銅與濃硫酸反應需要加熱，常溫下不反應，銅常溫下能溶解于濃硝酸，但均不生成氫氣，故B錯誤；C．露置于空氣中，濃硝酸揮發(fā)質量減小，濃硫酸具有吸水性，溶液增大，故C錯誤；D．露置于空氣中，濃硝酸易揮發(fā)，濃硫酸具有吸水性，溶液濃度均降低，故D錯誤。7.科學家最近發(fā)現2種粒子：第1種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第2種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是A、“四中子”不顯電性

B、“四中子”的質量數為4C、第2種粒子是氧氣的另一種同位素

D、等質量的O4和O3的原子數相等參考答案：C略8.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（

）A.膠體能產生丁達爾現象 B.膠體是純凈物，其他分散系是混合物C.膠體分散質能透過濾紙 D.膠體的分散質粒子直徑在1~100nm之間參考答案：D膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑大小不同，其中微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1nm與100nm之間的是膠體，答案選D。

9.以下電離方程式錯誤的是（）A．MgCl2═Mg2++2Cl﹣

B．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣C．NaClO═Na++Cl﹣+O2﹣

D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣參考答案：C考點：電離方程式的書寫．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A、氯化鎂是強電解質，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子；B、Fe2（SO4）3是強電解質，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子；C、NaClO是強電解質水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子；D、KAl（SO4）2屬于強電解質，水溶液中完全電離．解答：解：A、氯化鎂是強電解質，水溶液中完全電離生成鎂離子和氯離子，電離方程式MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故A正確；B、Fe2（SO4）3是強電解質，水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故B正確；C、NaClO是強電解質水溶液中完全電離生成鈉離子和次氯酸根離子，NaClO═Na++ClO﹣，故C錯誤；D、KAl（SO4）2屬于強電解質，水溶液中完全電離，電離方程式為：KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42﹣，故D正確；故選C．點評：本題考查了電離方程式書寫方法，注意電離出離子的分析判斷，題目較簡單．10.兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中燃燒生成1.5LCO2氣體和2L水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測定)，關于該混合氣體的說法正確的是()A．一定含有甲烷B．一定含有甲烷，不一定含乙烷C．一定含有乙烷，不一定含有甲烷D．不一定含有甲烷參考答案：A略11.某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2發(fā)生此反應CH4(g)+CO22CO(g)+2H2(g)，下列選項可說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是(

)。A.混合氣體的密度不再發(fā)生變化B.混合氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化C.混合氣體的總質量不再發(fā)生變化D.相同時間內每斷開2molC=O鍵，同時斷開1molH-H鍵參考答案：B【詳解】A．參加反應的均為氣體，反應前后氣體的質量不變，氣體的體積不變，故氣體的密度始終不變，故當混合氣體的密度不再發(fā)生變化時不能說明反應達平衡，故A錯誤；B．混合氣體的質量不變，但物質的量增大，故混合氣體的平均相對分子質量逐漸變小，故當混合氣體的平均相對分子質量不變時能說明反應達平衡，故B正確；C．參加反應的均為氣體，反應前后氣體的質量始終不變，故當混合氣體的總質量不再發(fā)生變化時不能說明反應達平衡，故C錯誤；D．相同時間內每斷開2molC=O鍵即消耗1mol二氧化碳，同時斷開1molH-H鍵即消耗1mol氫氣，則表示正反應速率＞逆反應速率，不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B。12.下列關于元素周期表的說法正確的是(

)A.每一周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束B.第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數相差8個C.只有第2列元素的原子最外層有2個電子D.元素周期表共有十六個縱行，也就是十六個族參考答案：B【詳解】A．第一周期不含堿金屬元素，除第一周期外，各周期的元素都從堿金屬開始，最后以稀有氣體結束，故A錯誤；B．第二、三周期各含8種元素，則第二、三周期上下相鄰的元素的原子核外電子數相差8個，如Li與Na、O與S等，故B正確；C．第2列元素、He及某些過渡元素的最外層電子數為2，故C錯誤；D．元素周期表共有十八個縱行，分為16個族，元素周期表中第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查了元素周期表的結構及應用，把握周期表的結構及元素的位置等為解答的關鍵。本題的易錯點為C，要注意一些特殊的原子的結構。13.某短周期金屬元素原子核外最外層電子數量是最內層電子數的1.5倍，下列說法正確的是（

）A.該元素的單質性質活潑，具有較強的還原性，可以用于某些金屬冶煉B.該元素的單質常溫下不與濃硫酸反應C.該元素的單質無需特別保存，因為其性質穩(wěn)定，不易與空氣中的成分反應D.該元素的最高價氧化物對應的水化物只能與酸反應參考答案：A試題分析：某短周期金屬元素原子核外最外層電子數是最內層電子數的1.5倍，可知為鋁。A正確。B．該元素的單質常溫能被濃硫酸氧化生成一層致密氧化膜，從而阻礙了反應進行，錯誤。C．該元素的單質無需特別保存，因為其表面存在氧化膜，不是其性質穩(wěn)定的原因，錯誤。D．該元素的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，具有兩性，錯誤。14.下列關于Na和Na+性質的敘述中，正確的是

（

）

A．它們都是強還原劑

B．它們的化學性質相同

C．它們都顯堿性

D．它們灼燒時都能使火焰呈現黃色參考答案：D略15.向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下反應發(fā)生，下列有關說法正確的是A．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為l：3：2C．達到化學平衡時'容器內氣體的平均摩爾質量不再變化D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零參考答案：C試題分析：A．N2和H2化合形成氨氣的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以達到化學平衡時，N2不會完全轉化為NH3，錯誤；B．物質反應達到平衡時三種物質的物質的量的濃度比不一定為l：3：2，這與反應條件有關，錯誤；C．達到化學平衡時'，容器內氣體的物質的量不變，由于總質量不變，所以氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化，正確；D．達到化學平衡時，化學反應仍然在進行，物質的濃度不變，所以正反應和逆反應的速率都相等，但是不為零，錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3＋3CuO

N2＋3H2O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅?；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是

。檢驗氨氣通常采用的方法是________

_，其現象是__

________。（2）B中加入的物質是

，其作用是

。（3）實驗時C中觀察到的現象是

，該反應中氨的作用是_______（填氧化劑或還原劑）。（4）實驗時在D中收集到的液態(tài)物質是

，E中收集到的氣體是__________。（5）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及燒杯部分改成兩個相連的干燥管，（一種類似于U型管作用，內裝固體干燥劑的管子）第一個干燥管X內裝有______，現象是_______；第二個干燥管Y內裝有堿石灰，作用是_____________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：（1）寫出單質R的一種工業(yè)用途_______________________。（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學式表示）。（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，寫出A與氯水反應的離子方程式___________。（5）科學家認為存在QX5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。參考答案：(1)制漂白粉，制漂白液，自來水消毒等合理答案

(2)HClO4

(3)2SO2+O22SO3

(4)HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋

(5)【分析】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。Y元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4，最外層電子數只能為6，則原子總數為8，Y為O元素；M原子的最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，最外層電子數也只能為6，則M為S元素；結合R－、Z＋、X＋離子所帶電荷可知，R元素位于第ⅦA族，Z、X位于第IA族，R原子序數大于硫，故R為Cl，化合物XR在常溫下為氣體，則X是H元素，Z的原子序數大于O，故Z為Na。Q和Y在周期表中的位置相鄰，則Q為N元素，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍猉是H，Q是N，Y是O，Z是Na，M是S，R是Cl。則（1）單質R是氯氣，工業(yè)用途有制漂白粉，制漂白液，自來水消毒等。（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，氯元素非金屬性強于硫元素，則M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HClO4。（3）由圖可知，該轉化過程為SO2與O2反應生成三氧化硫，反應化學方程式為：2SO2+O22SO3；（4）由H、O、Na、S四種元素組成的一種離子化合物A，A既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應，還能和氯水反應，則A為NaHSO3，A與氯水反應的離子方程式為HSO3－+H2O+Cl2＝SO42－+2Cl－+3H＋；（5）科學家認為存在NH5這種物質，且預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，應是氨水。已知NH5中含有離子鍵和極性鍵，因此是由銨根和H－組成的離子化合物，它的電子式為?！军c睛】本題考查結構性質位置關系應用，難度中等，根據核外電子排布規(guī)律推斷元素是解題關鍵，側重對化學用語的考查，需要學生熟練掌握基礎知識，題目中電子式的書寫為易錯點，解答時首先判斷含有的化學鍵類型，另外注意氫負離子中2個電子是成對電子不能拆開。18.取等物質的量的MgO和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，反應的化學方程式為

。

引發(fā)鋁熱反應的實驗操作是

。

做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目是

。參考答案：略19.（10分）四種短周期元素，乙原子有三個電子層，第一層與最外層電子數相等；甲原子的核外電子數比乙原子核外電子數少1；丙原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；丁原子核電荷數比丙原子核電荷數多2．請回答：（1）甲是元素（填元素符號），甲的單質與水反應的化學方程式為：

；（2）乙是元素（填元素符號），原子結構示意圖為

；（3）丙是元素