廣東省廣州市六中珠江中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省廣州市六中珠江中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A（鹽）和B（酸）反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C，C跟KOH反應(yīng)又得到A（鹽），C氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到B（酸），則A（鹽）和B（酸）是A．K2S和稀H2SO4

B．K2SO3和鹽酸C．K2S和鹽酸

D．K2S和稀HNO3參考答案：A2.．某原電池總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（

）A．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液B．正極為銅，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液C．正極為鐵，負(fù)極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為銀，負(fù)極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4參考答案：B3.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是

A．生石灰

B．固體NaCl

C．無(wú)水乙醇

D．固體NH4N03參考答案：A4.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（

）A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化參考答案：D略5.二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒劑，可用如下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列說(shuō)法正確的是（

）A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B.NaClO3被還原,發(fā)生還原反應(yīng)C.反應(yīng)中Na2SO3作氧化劑D.生成6.75gClO2時(shí),轉(zhuǎn)移0.2mol電子參考答案：B【詳解】A.該反應(yīng)中氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，故A錯(cuò)誤；B.Cl元素的化合價(jià)降低，在反應(yīng)中NaClO3得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C.該反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則Na2SO3是還原劑，故C錯(cuò)誤；D.NaClO3中氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，所以每生成1molClO2轉(zhuǎn)移1mol電子，6.75gClO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，所以轉(zhuǎn)移0.1mol電子，故D錯(cuò)誤。故選B。

6.下列用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，正確的是A.B.C.D.參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、氯化鎂為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，氯離子寫在鎂離子的兩邊，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、K2S為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷且用“”，用電子式表示其形成過(guò)程為，故B正確；C項(xiàng)、氟化鈣為離子化合物，鈣離子與兩個(gè)氟離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷，用電子式表示其形成過(guò)程為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、H2O為共價(jià)化合物，各原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共價(jià)化合物不帶電荷，用電子式表示其形成過(guò)程為，故D錯(cuò)誤。故選B。7.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是

A．所有的金屬都是固態(tài)的

B．金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C．活潑的金屬、或較活潑的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的參考答案：B8.將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質(zhì)的量的關(guān)系可以用如圖表示的是：

A．X為NaOH溶液，Y為AlCl3溶液B．X為CO2，Y為Ca(OH)2溶液C．X為NH3，Y為Al2(SO4)3溶液D．X為HCl，Y為Na[Al(OH)4]溶液參考答案：D略9.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是A．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

B．濃硫酸與銅片反應(yīng)C．二氧化硫與氧氣反應(yīng)

D．三氧化硫與水的反應(yīng)參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是(

)選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol/LFe2（SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D

在相同條件下，分別加熱Na2CO3固體和NaHCO3固體NaHCO3固體分解，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，Na2CO3固體并沒(méi)有分解Na2CO3固體的穩(wěn)定性比NaHCO3好參考答案：D【名師點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)以及物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意方案的合理性、評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)選項(xiàng)是C。11.一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu﹣2e﹣═Cu2+；還原反應(yīng)為：2Fe3++2e﹣═2Fe2+．①請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe+4H++NO═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為；還原反應(yīng)為．參考答案：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，先判斷氧化劑、還原劑，再寫相關(guān)的反應(yīng)．解答：解：由化合價(jià)的變化可知，F(xiàn)e+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O中，氧化劑是NO3﹣，發(fā)生還原反應(yīng)，NO3﹣失去3個(gè)電子生成NO；還原劑是Fe，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e失去3個(gè)電子生成Fe3+，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是3，故答案為：Fe﹣3e﹣=Fe3+；4H++NO3﹣+3e﹣=NO↑+2H2O．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，氧化還原反應(yīng)由氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)組成，兩個(gè)半反應(yīng)相加即得總反應(yīng)．12.不能用溴水鑒別的是A．甲烷、乙烯

B．苯、乙醇

C．乙醇、乙酸

D．苯、四氯化碳參考答案：C13.用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．用粗鋅代替純鋅

D．不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略14.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中正確的是A．鈉可以保存在煤油或四氯化碳中 B．鈉露置在空氣中表面生成淡黃色的Na2O

C．鈉在空氣中燃燒，生成的Na2O2

D．鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明鈉硬度小、熔點(diǎn)低、密度大于水參考答案：C略15.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（

）A、×100%

B、×100%

C、×100%D、×100%參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(2)下列是通過(guò)使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸來(lái)配制500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的操作步驟，其正確的操作順序是

(填序號(hào))。A．把容量瓶活塞塞上，反復(fù)搖勻后，裝瓶貼標(biāo)簽以保存B．加入蒸餾水進(jìn)容量瓶中進(jìn)行定容，待水面離刻度線只有1~2厘米時(shí)，采用膠頭滴管滴加蒸餾水使其凹液面正好與刻度線相切C．在燒杯中注入適量的蒸餾水，用量筒準(zhǔn)確量取98%的濃硫酸13.3ml慢慢注入燒杯中，并不停地?cái)嚢枋怪♂尵鶆駾．通過(guò)計(jì)算需要量取98%（密度為1.84g·cm－3）的濃硫酸13.3mlE．待燒杯中稀釋的硫酸溶液冷卻至室溫后，通過(guò)玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至500ml的容量瓶中F．把玻璃棒和燒杯分別都洗滌2~3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1

(填“大于”“等于”或“小于”，下同)；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則所得溶液濃度________0.1mol·L－1；溶解NaOH后在未降至室溫時(shí)，立即將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所得溶液濃度_______0.1mol·L－1。(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是

(填寫標(biāo)號(hào)).A.使用容量瓶前檢查它是否漏水.B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需要進(jìn)行烘干就可以直接使用.C.配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線.參考答案：（1）AC；燒杯、玻璃棒

（2）DCEFBA（3）2．0；小于；小于；

大于（4）CD略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)

mC(g)+2D(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，回答下列問(wèn)題：（1）m值為

；（2）B的轉(zhuǎn)化率為

；（3）平衡時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為

；參考答案：（6分）（1）2（2分）（2）20%（２分）（３）1.1mol（２分。沒(méi)單位扣１分）略18.(5分)請(qǐng)觀察下圖裝置,回答下列問(wèn)題:

(1)負(fù)極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(2)正極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(3)反應(yīng)的總離子方程式為:__________________________.參考答案：(1)Zn

氧化

(2)C

還原

(3)Zn+2H+

=H2+Zn2+略19.（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是__________，其中含有______molH，含有_______g氧元素。（2）3.6gH2O的物質(zhì)的量是

，含有H2O

個(gè)，含有

g氫元素。（3）9.03×1023個(gè)氨分子含___________摩爾氨分子，____________摩爾氫原子，________摩爾質(zhì)子，______