安徽省滁州市耿巷中學2022-2023學年高二化學下學期摸底試題含解析

安徽省滁州市耿巷中學2022-2023學年高二化學下學期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲酸、乙酸、碳酸、苯酚的酸性由強到弱的順序是

A．碳酸、苯酚、甲酸、乙酸

B．甲酸、乙酸、碳酸、苯酚C．甲酸、碳酸、苯酚、乙酸

D．苯酚、碳酸、乙酸、甲酸參考答案：B2.室溫下，下列溶液中c(H+)最小的是

A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1B．pH=3的CH3COOH溶液

C．pH=4的H2SO4溶液D．c(H+)=1×10－3mol·L－1參考答案：C略3.1mo1X能與足量碳酸氫鈉溶液反應放出44.8LCO2(標準狀況)，則X的分子式是(

)

A．C5H10O4

B．C4H8O4

C．C3H6O4

D．C2H2O4參考答案：D略4.已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（）A．a(chǎn)點表示溶液中c（CH3COO﹣）約為10﹣3mol/LB．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全D．d點表示的溶液中大于K參考答案：A考點： 酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．專題： 電離平衡與溶液的pH專題．分析： A．酸能抑制水的電離，再根據(jù)弱電解質(zhì)的性質(zhì)分析溶液中醋酸根離子的濃度．B．任何溶液一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒進行判斷；C、根據(jù)醋酸和氫氧化鈉生成鹽的類型判斷恰好反應時溶液的酸堿性，從而確定該選項是錯誤的；D、電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)．解答： 解：A．a(chǎn)點是c（H+）=10﹣3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠遠大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO﹣）約為10﹣3mol/L，故A正確；B．溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），b點時，溶液顯示酸性，c（H+）＞c（OH﹣），則有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），故B錯誤；C、醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；D、d點時溶液的溫度沒有變化，所以d點表示的溶液中=K，故D錯誤；故選A．點評： 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其它任何條件都無關(guān)，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小5.下列說法中，正確的是A．0.lmol·L－1醋酸鈣溶液中，c(Ca2+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)B．等體積等pH的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時少C．將nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分別充入兩個恒溫恒容的容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者D．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14－a

參考答案：B略6.

下列有關(guān)敘述錯誤的是(

)A．纖維素和高級脂肪酸都是高分子化合物

B．天然油脂一般為多種混甘油酯的混合物，因此無固定的熔沸點C．皂化反應完成后加入食鹽可以使高級脂肪酸鈉從混合物中析出，這一過程叫鹽析D．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是將它們分別加入氫氧化鈉溶液，加熱、振蕩，觀察是否分層參考答案：C略7.已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=-1025KJ/mol。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是

（）

參考答案：C8.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是A．K、Na、Li

B．Al、Mg、Na

C．N、O、C

D．Cl、S、P參考答案：A略9.如右圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動)。下列敘述正確的是A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應

D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生參考答案：B10.一定量的鋅粉和6mol·L-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H2總量的是（

）①石墨②CuO③銅粉④鐵粉⑤濃鹽酸⑥無水乙酸

A.①③④

B.①③⑤

C.②④⑥

D.②⑤⑥參考答案：B略11.某元素X天然存在的一個原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個，其中35個粒子不帶電，則X元素的該原子的相對原子質(zhì)量約為A.35

B.30

C.64

D.58參考答案：C12.關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是

A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵

B．冰、水中都存在氫鍵C．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子之間能形成氫鍵D．由于N、O、F的電負性比較大，所以NH3、、H20、HF分子間都可以形成氫鍵參考答案：A13.已知298K時，合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應。測得反應放出的熱量為(假定測量過程中沒有能量損失)

()A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．無法確定參考答案：A14.下列有機物分子在氫核磁共振譜中只給出2種信號，且強度(個數(shù)比)為1∶3的是A．鄰二甲苯

B．丙烷

C．2-丙醇

D．乙酸乙酯參考答案：B略15.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（

）

A．NH4Cl

B．KOH

C．ZnSO4

D．CH3CH2OH參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組設計如下圖所示裝置，進行氯氣的制備及有關(guān)性質(zhì)實驗。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式

。

（2）上述裝置中明顯存在不足之處，為保證裝置B中實驗成功，應在裝置

A、B之間添加一個裝置，該裝置是

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）

（3）裝置C中溶液發(fā)生的顏色變化為

請在方框內(nèi)填寫出顏色變化及導致該階段顏色變化的粒子符號。階段123顏色變化

粒子符號

（4）裝置D中起始的實驗現(xiàn)象是

。

（5）實驗結(jié)束后，對裝置A的燒瓶中殘存的氣體的處理方法是

。參考答案：（1）MnO2+4H-+2C1-

Mn2-+C12↑+2H2O

（2）III

（3）階段123顏色變化變紅紅色褪去變淺黃綠色粒子符號H+HC1OC12

（4）溶液由無色變成藍色

（5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動燒瓶使之充分反應

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.閱讀下列信息：Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號①②③④⑤⑥氫化物沸點（℃）﹣33.410019.54﹣87.7﹣60.7﹣84.9主要化合價+5﹣3﹣2﹣1+5﹣3+6﹣2+7﹣1

A、B、C均為上表中的元素；Ⅱ．A與B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制備強酸甲；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強酸乙．請回答：（1）該表中兩種元素的氫化物所含電子數(shù)不同，這兩種氫化物之間能發(fā)生反應，寫出符合要求的化學方程式

（有多組符合，寫出任意一個即可）．（2）元素②氫化物的沸點高于元素⑤氫化物的沸點，原因是

．（3）甲、乙分別與氨反應生成丙、丁、戊三種鹽．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學式）

．（4）很稀的甲溶液與Zn反應，當反應的甲與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時，還原產(chǎn)物可能為（填寫化學式）

、

．參考答案：（1）NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之間存在氫；（3）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）NH4NO3；N2O．

【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用；無機物的推斷．【分析】Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)，①④的主要化合價都是+5、﹣3，則二者都是ⅤA族元素，應該為N、P元素，氫化物為NH3、PH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的沸點較高，故①為N、②為P元素；③⑥都有﹣1價，處于第ⅦA族，⑥有+7價，且③的氫化物沸點較高，故③為F元素、⑥為Cl元素；②只有﹣2價，氫化物沸點為100℃，則②為O元素；⑤的主要化合價為﹣2、+6，則⑤為S元素；A、B、C均為上表中的元素，Ⅱ．A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，則為NO、NO2，二者均可用于制備強酸甲，則甲為硝酸、A為N元素；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強酸乙，B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3分別為為SO2、SO3，二者均可用于制備強酸乙，則乙為硫酸、B為O元素、C為S元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：Ⅰ．表中①～⑥為短周期元素主要化合價及最簡單氫化物沸點的數(shù)據(jù)，①④的主要化合價都是+5、﹣3，則二者都是ⅤA族元素，應該為N、P元素，氫化物為NH3、PH3，由于氨氣分子之間存在氫鍵，則氨氣的沸點較高，故①為N、②為P元素；③⑥都有﹣1價，處于第ⅦA族，⑥有+7價，且③的氫化物沸點較高，故③為F元素、⑥為Cl元素；②只有﹣2價，氫化物沸點為100℃，則②為O元素；⑤的主要化合價為﹣2、+6，則⑤為S元素；A、B、C均為上表中的元素，Ⅱ．A與B兩元素可形成化合物AB、AB2，則為NO、NO2，二者均可用于制備強酸甲，則甲為硝酸、A為N元素；Ⅲ．C與B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制備強酸乙，B與C兩元素可形成化合物CB2、CB3分別為為SO2、SO3，二者均可用于制備強酸乙，則乙為硫酸、B為O元素、C為S元素，（1）表中所含電子數(shù)不同的氫化物之間的反應方程式有：NH3+HCl=NH4Cl或NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=（NH4）2S或N2H4+HF=N2H5F或N2H4+2HF=N2H6F2等，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl等；（2）水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間存在范德華力，氫鍵比較范德華力更強，故硫化氫沸點比水低，故答案為：水分子之間存在氫；（3）甲、乙分別與氨反應生成丙、丁、戊三種鹽，三種鹽為NH4HSO4、（NH4）2SO4、NH4NO3，五種溶液都呈酸性，酸性越強，溶液的pH越小，H2SO4、NH4HSO4、HNO3都呈強酸性，硫酸為二元酸，氫離子濃度為0.2mol/L，硝酸中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸氫銨溶液中氫離子來自硫酸氫根的電離和銨根離子的水解，其溶液中氫離子濃度大于0.1mol/L；（NH4）2SO4、NH4NO3在溶液中銨根離子水解導致溶液呈酸性，硫酸銨銨根離子濃度較大，其溶液中氫離子濃度大于硝酸銨，所以濃度相等時pH由小到大排列的順序是：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3，故答案為：H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3；（4）甲溶液為硝酸，很稀的硝酸溶液與Zn反應，當反應的硝酸與Zn的物質(zhì)的量之比為5：2時，設鋅為2mol，則硝酸為5mol，完全反應后生成2mol硝酸鋅，轉(zhuǎn)移了4mol電子，①當剩余的1mol硝酸中N原子完全被還原時，還原產(chǎn)物中N的化合價變化為：=4，硝酸中N的化合價為+5，則還原產(chǎn)物中N的化合價為5﹣4=+1，故還原產(chǎn)物為：N2O；②當剩余的1mol硝酸中N原子只有一半被含有時，則還原產(chǎn)物中N的化合價變化為：=8，硝酸中N的化合價為+5，則還原產(chǎn)物中N的化合價為5﹣8=﹣3，故還原產(chǎn)物為NH4NO3，故答案為：NH4NO3；N2O．【點評】本題考查無機推斷，題目難度較大，推斷元素及各物質(zhì)名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律之間的關(guān)系，（4）為易錯點，注意正確討論反應產(chǎn)物，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．18.同周期元素從左往右，電負性逐漸

，表明金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。同主族元素從上往下，電負性逐漸

，表明元素的金屬性逐漸

，非金屬性逐漸

。參考答案：增大、減弱、增強、減小、增強、減弱。19.東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為______，3d能級上的未成對電子數(shù)為_______。（2）硫酸鎳溶于氨水形成SO4藍色溶液。①SO4中陰離子的立體構(gòu)型是________。②在SO4中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為______，提供孤電子對的成鍵原子是______。③氨的沸點_______（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是_______；氨是______分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為_______。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由______鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ·mol–1、INi=1753kJ·mol–1，ICu>INi的原因是_______________________。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為________。②若合金的密度為dg·cm–3，晶胞參數(shù)a=______nm。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d84s2或3d84s2

2

(2)①正四面體

②配位鍵

N

③高