廣東省揭陽市梅崗中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

廣東省揭陽市梅崗中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)淪A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯氣通入品紅溶液中，溶液褪色氯氣具有漂白性C將NaOH濃溶液滴加到飽和FeC13溶液中呈紅褐色制Fe(OH)3膠體D向某溶液加入NaOH

并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色，石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH4+

參考答案：DA．酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Mn元素的化合價(jià)降低，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合價(jià)升高被氧化，具有還原性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯水中含HClO，具有漂白性，則通入品紅溶液中，品紅褪色，而不是氯氣具有漂白性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中，生成氫氧化鐵沉淀，制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是氨氣，證明銨鹽與強(qiáng)堿共熱產(chǎn)生氨氣，則該溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。2.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是：A、常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體

B、加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價(jià)都是＋6價(jià)參考答案：D3.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．①用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉B．②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液C．③用于苯萃取碘水中的碘后放出碘的苯溶液D．④用于除去CO中混有的CO2參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．應(yīng)選蒸發(fā)從食鹽水中提取氯化鈉；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；C．苯萃取碘水中的碘后，分層，且苯在上層；D．二氧化碳可與NaOH溶液反應(yīng)，CO不能．【解答】解：A．應(yīng)選蒸發(fā)從食鹽水中提取氯化鈉，選擇蒸發(fā)皿，不能利用坩堝等，故A錯(cuò)誤；B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．苯萃取碘水中的碘后，分層，應(yīng)從分液漏斗上口倒出碘的苯溶液，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳可與NaOH溶液反應(yīng)，CO不能，則圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出、洗氣可除雜，故D正確；故選D．4.下列說法正確的是

()A.化學(xué)反應(yīng)不一定都伴隨著能量的變化B.H2O(g)→H2O(l)該過程放出大量的熱，但該過程不是放熱反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D.對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程參考答案：BA、化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應(yīng)過程中任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故A錯(cuò)誤；B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，所以該過程是物理變化，故B正確；C、化學(xué)反應(yīng)過程中主要是熱量變化，同時(shí)也可以伴隨光能變化，故C錯(cuò)誤；D、圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。5.某化工廠發(fā)生苯爆燃特大事故。下列說法錯(cuò)誤的是A.苯是一種環(huán)狀有機(jī)物 B.苯分子中含有碳碳雙鍵C.苯的分子式為C6H6 D.苯在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙參考答案：B【詳解】A項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，苯的分子是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，故A正確；B項(xiàng)、苯分子中的碳碳鍵是介于單、雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵，不存在單純的單、雙鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、苯的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C6H6，故C正確；D項(xiàng)、苯的分子式為C6H6，分子中的含碳量高，在氧氣中燃燒產(chǎn)生濃煙，火焰明亮，故D正確；故選B。6.據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由四個(gè)氧原子構(gòu)成的。下列關(guān)于該分子的敘述正確的是

（

）A．O2．O3．O4都是氧的同位素

B．O4的摩爾質(zhì)量為64C．O4是氧元素的一種新核素

D．O2．O3．O4都是氧的同素異形體參考答案：D略7.在由FeO、Fe和Fe2O3組成的混和物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混和物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)況），此時(shí)溶液中無Fe3+，則下列判斷正確的是

A.混和物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：1：3

B.反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+與Cl-物質(zhì)的量之比為1：2

C.混和物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D.混和物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：BC8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl－數(shù)目為NA

B．32gO2中含有的原子數(shù)為2NA

C．2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了0.4NA個(gè)電子

D．常溫常壓下，2.24L氮?dú)馑蟹肿訑?shù)為0.1NA參考答案：B略9.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應(yīng)后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法錯(cuò)誤的是A.滿加KI溶液時(shí)，KI被氧化，CuI是還原產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移lmol電子時(shí)生成1mol白色沉淀D.上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性:

Cu2+>I2>SO2參考答案：B分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉錠，藍(lán)色溶液變?yōu)辄S褐色，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2；再向反應(yīng)后的溶液中不斷通入SO2氣體，溶液變成無色，反應(yīng)方程式為SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，據(jù)此解答。詳解：A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中銅元素化合價(jià)降低是氧化劑，碘元素化合價(jià)升高，KI被氧化，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A正確；B、向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，二氧化硫具有還原性，被碘水氧化，反應(yīng)方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯(cuò)誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C正確；D、氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選B。10.下列情況可引起大氣污染的是

（1）煤的燃燒（2）工業(yè)廢氣的任意排放（3）燃放鞭炮（4）飛機(jī)、汽車尾氣排放

A.只有（1）（2）

B.只有（2）（4）

C.只有（1）（2）（3）

D.全部參考答案：D略11.離子方程式與一般化學(xué)方程式的本質(zhì)區(qū)別在于一般化學(xué)方程式表示的是一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示的是一類反應(yīng)，而且是一類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)．從這個(gè)角度來講，可用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示的反應(yīng)是（）A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)B．可溶性碳酸鹽溶液與稀硫酸的反應(yīng)C．二氧化碳與堿溶液反應(yīng)D．鹽酸與可溶性銀鹽溶液反應(yīng)參考答案：B考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的一類反應(yīng)．解答：解：A、離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑不能表示難溶的碳酸鹽和鹽酸之間的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、可溶性碳酸鹽溶液與稀硫酸之間的反應(yīng)均可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故B正確；C、二氧化碳與堿溶液生成碳酸鹽或碳酸氫鹽和水，不可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑表示，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸與可溶性銀鹽溶液之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：銀離子和氯離子之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀的過程，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是代表一類化學(xué)反應(yīng)，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．12.下列變化需加入還原劑才能完成的是A．MnO2→MnO4－B．CO2→HCO3－C．HS－→S2－

D．NO3－→NO參考答案：D略13.向氯化鐵溶液中加入過量的銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，溶液中大量存在的金屬離子是(

)A．Cu2+

Fe2+

B．Fe2+

Fe3+

C．Fe3+

Cu2+

D．只有Fe2+

參考答案：A14.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的最高價(jià)氧化物是共價(jià)化合物

C．Z的氫化物在同族元素的氫化物中最穩(wěn)定

D．X和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：D略15.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷

B．苯

C．乙烯

D．乙醇參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)

A中試劑為___________________。(2)

實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________。.(3)

檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：

①記錄C的液面位置；

②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；

③待B中不

再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑；上述操作的順序是

(填序號)；記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)______________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a

g，測得氫氣體積為b

mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B

中剩余固體的質(zhì)量為c

g，則鋁的相對原子質(zhì)量為

（用含a、b、c的式子表示計(jì)算結(jié)果）。

(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________。(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)參考答案：（14分）（每空2分）(1)NaOH溶液

(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

(3)①④③②；使D和C的液面相平

(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

(5)

(6)偏小

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B兩種酸式含氧酸鹽的相對分子量均為120，且都溶于水；D氣體能使品紅溶液褪色；F固體為淡黃色；E是不溶于水和鹽酸的白色沉淀，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（1）寫出化學(xué)式：F____________；G___________；D___________；H___________。（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：②：_______________________________________________________。（3）寫出一個(gè)由I生成D的化學(xué)方程式：_______________________________。參考答案：（1）FNa2O2；GO2；DSO2；HSO3（2）②：（3）

（其它合理答案也給分）18.I．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。(2)下列敘述中不能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1∶1B．在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化E．X、Y、Z的濃度之比為1∶1∶2(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，可采取的措施是__________。A．恒壓時(shí)充入NeB．適當(dāng)升高溫度

C．縮小容器的體積

D．選擇高效催化劑．II．一定溫度下將3mol的A及3molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得A的轉(zhuǎn)化率為60﹪，C的平均反應(yīng)速率是0.18mol/(L·min)。求：(1)平衡時(shí)B的濃度=___________mol/L。

(2)D的平均反應(yīng)速率υ(D)=__________mol/(L·min)。(3)x=______。參考答案：I．(1)X(g)+Y(g)2Z(g)

(2)ACDE

(3)A

II．(1)1.2

(2)0.12

(3)3【分析】I.(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比書寫化學(xué)方程式；(2)根據(jù)可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的實(shí)質(zhì)和特征，結(jié)合反應(yīng)方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系判斷平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析判斷；II.根據(jù)A起始時(shí)的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率計(jì)算轉(zhuǎn)化量，根據(jù)速率定義式計(jì)算V(A)，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，結(jié)合V(C)大小，計(jì)算V(B)、V(D)及x值?！驹斀狻?1)由圖象可以看出X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比呈正比，則有Y：X：Z=(1.20mol-0.41mol)：(.0mol-0.21mol)：1.58mol=1：1：2，由于最后三種物質(zhì)都存在，可見該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z；(1)A.X、Y是反應(yīng)物，方程式系數(shù)相同，在任何情況下二者反應(yīng)速率都相等，因此不能根據(jù)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1判斷平衡狀態(tài)，A符合題意；B.若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，任何一組分的質(zhì)量不變，則物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故在混合氣體中X的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)保持不變可以判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，B不符合題意；C.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的平均摩爾質(zhì)量總是不隨時(shí)間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，C符合題意；D.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以混合氣體的密度總是不隨時(shí)間的變化而變化，故不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，D符合題意；E.X、Y、Z的濃度之比為1：1：2可能處于平衡狀態(tài)，也可能不是平衡狀態(tài)，E符合題意；故合理選項(xiàng)是ACDE；(3)A.恒壓時(shí)充入Ne，容器的容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，A符合題意；B.適當(dāng)升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C.縮小容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D.選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A；II.發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，由于反應(yīng)在2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，n(A)=3mol，A的轉(zhuǎn)化率是60%，則A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol。(1)根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)可知：每有3molA發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)消耗1molB，則A反應(yīng)了1.8mol，所以B反應(yīng)了0.6mol，則5min時(shí)B物質(zhì)的濃度為c(B)=(3mol-0.6mol)÷2L=1.2mol/L；(2)A轉(zhuǎn)化量為△n=3mol×60%=1.8mol，容器的容積為2L，反應(yīng)時(shí)間為5min，所以V(A)==0.18mol/(L·min)，由于V(A)：V(D)=3:2，所以V(D)=V(A)=0.12mol/(L·min)；(3)V(A):V(C)=3:x，V(A)=V(C)=0.18mol/(L·min)，所以x=3。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)