江西省贛州市幼幼中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

江西省贛州市幼幼中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質(zhì)的混合溶液，已知其中含有Cl﹣為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，則SO42﹣的物質(zhì)的量為（）A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol參考答案：A【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；電解質(zhì)在水溶液中的電離．【分析】溶液不顯電性，則陽離子帶的電荷總數(shù)等于陰離子的電荷總數(shù)，以此來解答．【解答】解：含有Cl﹣為1.8mol，Na+為2mol，Mg2+為0.5mol，設(shè)硫酸根離子為xmol，由電荷守恒可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，把握溶液不顯電性及電荷守恒式即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．2.把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是（

）A、無水FeCl3

B、Fe(OH)3

C、FeO

D、Fe2O3參考答案：D略3.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示。下列說法中正確是A．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度B．8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/(L·min)C．反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．20min～40min間該反應(yīng)的平衡右移。參考答案：B4.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)n（CO2）/mol溶液中離子的物質(zhì)的量濃度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

參考答案：D【考點(diǎn)】離子濃度大小的比較．【分析】通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時(shí)碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會(huì)開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，A．沒有通入二氧化碳時(shí)，溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉，根據(jù)偏鋁酸鈉溶液中的電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣）分析；B．當(dāng)通入0.01mol二氧化碳時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度；C．當(dāng)通入0.015mol二氧化碳時(shí)，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）；D．通入0.03mol二氧化碳時(shí)，相當(dāng)于在C的基礎(chǔ)上再通入0.015mol二氧化碳，則反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸氫鈉，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），結(jié)合電荷守恒判斷．【解答】解：通入混合液中通入二氧化碳?xì)怏w后，NaOH優(yōu)先反應(yīng)生成碳酸鈉，0.02mol氫氧化鈉消耗0.01mol二氧化碳，生成0.01mol碳酸鈉；然后偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸鈉，0.01mol偏鋁酸鈉消耗0.005mol二氧化碳，生成0.005mol碳酸鈉，此時(shí)碳酸鈉的總物質(zhì)的量為0.015mol；若之后再通入二氧化碳，二氧化碳會(huì)開始碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，0.015mol碳酸鈉總共消耗0.015mol的二氧化碳，反應(yīng)后生成0.03mol的碳酸氫鈉，A．未通入CO2時(shí)，NaAlO2溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＜c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)n（CO2）=0.01mol時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，由于碳酸酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強(qiáng)，則c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），正確的離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣），故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)n（CO2）=0.015mol時(shí)，0.02molNaOH優(yōu)先與0.01mol二氧化碳反應(yīng)生成0.01mol碳酸鈉，剩余的0.005mol二氧化碳恰好與0.01molNaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和0.005mol碳酸鈉，所以反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為0.015molNa2CO3，則c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），正確的離子濃度的關(guān)系為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)n（CO2）=0.03mol時(shí)，根據(jù)C可知，0.015molNa2CO3恰好與0.015mol二氧化碳反應(yīng)生成0.03molNaHCO3，由于HCO3﹣的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正確；故選D．5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2OB．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏wAlO2－+CO2＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－C．碳酸鋇溶于醋酸溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OD．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+參考答案：B6.下列有關(guān)2個(gè)電化學(xué)裝置的敘述正確的是（）A．圖Ⅰ，電流形成的完整過程是：負(fù)極Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e﹣═CuB．圖Ⅰ，在不改變總反應(yīng)的前提下，可用Na2SO4替換ZnSO4，用石墨替換Cu棒C．圖Ⅱ，通電后H+和Na+先從陽極區(qū)移動(dòng)到陰極，然后陰極才發(fā)生反應(yīng)2H++2e﹣═H2↑D．圖Ⅱ，通電后，由于OH﹣向陽極遷移，導(dǎo)致陽極附近pH升高參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、活潑金屬鋅失去電子，電子沿導(dǎo)線流向正極，內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路；B、Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很?。籇、陽極是氯離子放電，生成氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電．【解答】解：A、活潑金屬鋅失去電子，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣═Zn2+，電子沿導(dǎo)線流向正極，正極Cu2++2e﹣═Cu，內(nèi)電路離子的定向移動(dòng)，構(gòu)成閉合回路，才是電流形成的完整過程，故A錯(cuò)誤；B、Na2SO4替換ZnSO4，負(fù)極仍是鋅放電，原電池中的銅本身未參與電極反應(yīng)，所以可用能導(dǎo)電的石墨替換Cu棒，故B正確；C、溶液中氫離子來源于水的電離，氫離子濃度很小，所以通電后Na+先從陽極區(qū)移動(dòng)到陰極，陰極周圍的水電離出氫離子在陰放電，故C錯(cuò)誤；D、陽極是氯離子放電，生成酸性氣體氯氣，氯離子放電結(jié)束后是水電離出的氫氧根離子放電，導(dǎo)致陽極附近pH降低，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理和電解池，明確電子的流向是解本題的關(guān)鍵，再結(jié)合電池反應(yīng)式來分析解答即可，難度不大．7.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是A．水果和蔬菜

B．魚肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A8.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)的敘述中正確的是

（

）

A．向CuS04溶液中加入鐵時(shí)會(huì)置換出銅，可推向CuS04溶液中加入鈉時(shí)也會(huì)置換出銅

B．氫氟酸的酸性比鹽酸弱，故非金屬性是F>Cl

C．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的本質(zhì)特征

D．MgO可以除去MgCl2溶液中含有的FeCl3參考答案：D略9.對(duì)下列裝置作用的分析或解釋正確的是（）A．裝置可除去HCl中的Cl2雜質(zhì)B．裝置可吸收SO2，并防止倒吸C．裝置石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si＞CD．裝置可制取并收集NO氣體參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解；B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫；C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，但不能利用固體之間的反應(yīng)比較酸性及非金屬性；D．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水．解答：解：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，則裝置吸收HCl，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．石灰水的濃度小，不利用吸收二氧化硫，應(yīng)選NaOH溶液吸收，故B錯(cuò)誤；C．裝置石灰水變渾濁生成二氧化碳，不能利用二氧化硅與碳酸鈉的反應(yīng)比較酸性及非金屬性，事實(shí)為非金屬性C＞Si，故C錯(cuò)誤；D．Cu與硝酸反應(yīng)生成NO，NO不溶于水，選排水法可收集，則圖中裝置可制取并收集NO氣體，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、非金屬性比較、氣體的制備及收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大．10.已知80Hg是ⅡB族元素，第七周期ⅡB族元素的原子序數(shù)是

(

)A．112

B．98

C．88

D．82參考答案：A略11.工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖8實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1mol·L－1·min－1B．若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H>0C．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，重新達(dá)平衡時(shí)則2mol·L－1<c(CH3OH)<8/3mol·L－1參考答案：AD略12.關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是()A．裝置①能驗(yàn)證AgCl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的Ag2S沉淀B．裝置②中若X為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止發(fā)生倒吸C．裝置③的實(shí)驗(yàn)可推斷硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱D．裝置④可檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到的氣體中含有乙烯

參考答案：A略13.高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2B.充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強(qiáng)C.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成D.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-參考答案：BA.放電時(shí)負(fù)極鋅失電子在堿性條件下生成氫氧化鋅，反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，選項(xiàng)A正確；B.充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)Fe(OH)3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O，附近溶液堿性減弱，選項(xiàng)B不正確；C.充電時(shí)陰極電極反應(yīng)為Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成，選項(xiàng)C正確；D.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，選項(xiàng)D正確。答案選B。14.以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取

參考答案：DA、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、直接蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應(yīng)生成的AlCl3溶液，鋁離子發(fā)生水解，最終得到的是Al(OH)3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、重結(jié)晶法提純苯甲酸的方法是：將粗品水溶，趁熱過濾，濾液冷卻結(jié)晶即可；D、NaBr和NaI都能與氯水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，再用四氯化碳萃取，顏色層不同，NaBr的為橙紅色，KI的為紫紅色。故選D。15.瘦肉精學(xué)名鹽酸克倫特羅，白色或類白色的結(jié)晶粉末，無臭、味苦，熔點(diǎn)161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。已知其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，有關(guān)瘦肉精的說法不正確的是（

）A．化學(xué)式為C12H18ON2Cl2B．可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)C．屬于芳香族化合物D．遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室中根據(jù)2SO2＋O22SO3；ΔH=-393.2kJ·mol-1設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置來制備SO3固體。請(qǐng)回答下列問題。

（1）實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（填操作名稱，不必寫具體過程）（2）在A裝置中加入Na2SO3固體的同時(shí)，還需加幾滴水，然后再滴加濃硫酸。加幾滴水的作用是

（3）小試管C的作用是

（4）廣口瓶D內(nèi)盛的試劑是

。裝置D的三個(gè)作用是

①

②

③

（5）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)Cr2O3表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開一會(huì)兒再加熱，以防溫度過高，這樣做的原因是

（6）裝置F中U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)的顏色、狀態(tài)是

（7）裝置G的作用是

（8）從G裝置導(dǎo)出的尾氣處理方法是

參考答案：答案：（1）檢查裝置的氣密性；（2）濃硫酸溶于水，放出大量的熱量，有利于SO2的揮發(fā)；（3）緩沖或防倒吸作用；（4）濃硫酸，所起的作用有：混合SO2和O2，干燥氣體，調(diào)節(jié)氣泡逸出速率，控制兩者的量的比例；（5）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度過高，不利于SO3的生成；（6）淡黃色晶體；（7）干燥，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入；（8）用堿液吸收

解析：本題考查的是有關(guān)SO2催化氧化生成SO3的實(shí)驗(yàn)題。實(shí)驗(yàn)中通過裝置A制備SO2，裝置B制取O2，裝置D中干燥、混合兩種氣體，并通過調(diào)節(jié)氣泡的逸出速率調(diào)整兩者的比例，混合氣體在裝置E中催化氧化生成SO3，由于溫度較高，SO3以氣體形式存在，經(jīng)過F裝置冷卻后凝結(jié)成晶體。實(shí)驗(yàn)時(shí)，制氣裝置必須檢查氣密性，而在制取SO2氣體時(shí)，加入幾滴水，主要是濃硫酸溶于水放出大量的熱量，有利于SO2氣體的逸出，小試管C所起的作用是防止D中液體回流到裝置B中，起緩沖、防倒吸的作用。而SO2催化氧化生成SO3是個(gè)放熱反應(yīng)，溫度過高不利于SO3的生成，故實(shí)驗(yàn)時(shí)要將酒精燈移開一會(huì)兒，同時(shí)SO3極易溶于水，因此，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中不能有水，故G裝置可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入。而SO2屬于有毒氣體，環(huán)境污染物，不能隨便排放，要用堿液吸收。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）以苯甲醛為原料合成化合物E的路線如下：（1）苯甲醛儲(chǔ)存時(shí)要避免與空氣接觸，其原因是

▲

。（2）A的名稱是

▲

；⑤的反應(yīng)類型是

▲

。（3）寫出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

▲

。①屬于苯的對(duì)位二元取代物；②含有硝基、羥基和羧基；③分子中無甲基。（4）在C轉(zhuǎn)化為D的過程中可能生成了一種高分子化合物F，寫出C→F反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

。（5）2–氰基–2–丁烯酸[CH3CH＝C(CN)COOH]是合成某種醫(yī)療手術(shù)用粘合劑的重要物質(zhì)。寫出以丙醛（CH3CH2CHO）和必要的化學(xué)試劑來制備2–氰基–2–丁烯酸。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2CHO

參考答案：（15分）（1）苯甲醛易被空氣中的氧氣氧化（2分）（2）間硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2分）

還原反應(yīng)（2分）（3）