2023學(xué)年完整公開(kāi)課版氧氣的制取

課題3：制取氧氣一、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣實(shí)驗(yàn)原理及裝置：過(guò)氧化氫溶液H2O2

（無(wú)色）高錳酸鉀KMnO4

（暗紫色）

氯酸鉀KClO3

（白色）二氧化錳MnO2

（黑色）常用藥品及其顏色木條不復(fù)燃常溫下產(chǎn)生的氧氣很少木條復(fù)燃二氧化錳加速了雙氧水的分解待上述實(shí)驗(yàn)沒(méi)有氣泡時(shí)，再加入過(guò)氧化氫溶液，觀察現(xiàn)象？1、過(guò)氧化氫溶液（俗稱雙氧水）制取氧氣過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳H2O2H2OO2過(guò)氧化氫制取氧氣發(fā)生裝置固-液不加熱催化劑(觸媒)：像這種能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變的物質(zhì)。催化劑在反應(yīng)中起的作用叫催化作用。思考：是否可用其他的物質(zhì)代替二氧化錳作為過(guò)氧化氫分解的催化劑，閱讀課本P38思考：1.有了催化劑是否可以使生成物質(zhì)量增加呢？

2.沒(méi)有催化劑反應(yīng)能否進(jìn)行呢？3.在反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中催化劑參與反應(yīng)嗎？4.MnO2是催化劑，這種說(shuō)法對(duì)嗎？加快或者減慢過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳“一變二不變”過(guò)氧化氫水+氧氣二氧化錳高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱2、加熱氯酸鉀制取氧氣思考：二氧化錳在該反應(yīng)中作

，起

。催化劑催化作用氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KClO3KClO2+△MnO2發(fā)生裝置收集裝置3、加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣++加熱KMnO4K2MnO4MnO2O2棉花的作用：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管。向上排空氣法排水法氧氣密度比空氣略大氧氣不易溶于水收集氧氣的兩種方法查裝定點(diǎn)收離熄茶莊定點(diǎn)收利息實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟：注意事項(xiàng)：1.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。----防止水槽中的水倒流，使試管炸裂。2.試管口要略向下傾斜—防止冷凝水倒流，炸裂試管。3.用向上排空氣法收集氧氣，導(dǎo)管要深入到集氣瓶的底部。4.用排水法收集氧氣，要等導(dǎo)管口有連續(xù)均勻氣泡冒出時(shí)，再開(kāi)始收集。集氣瓶口有大量氣泡冒出時(shí)，證明氧氣收集滿。三、比較下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖：裝置A與B、C相比較，其優(yōu)點(diǎn)有:

①可以隨時(shí)添加藥品，不斷產(chǎn)生氧氣。

②不需要加熱，節(jié)約能源。

③可以控制氧氣的產(chǎn)生速率。

檢驗(yàn)氧氣：用帶火星的小木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明是氧氣。驗(yàn)滿氧氣：用帶火星的小木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已滿。比較下列三個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn)?分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)。H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2++△KClO3KClO2MnO2+△分解反應(yīng)可表示為：AB=A+BA+B=AB化合反應(yīng)可表示為：反應(yīng)物1種生成物2種或2種以上“一變多”1、實(shí)驗(yàn)藥品及顏色：2、實(shí)驗(yàn)原理及裝置：過(guò)氧化氫溶液H2O2

（無(wú)色）高錳酸鉀KMnO4

（暗紫色）氯酸鉀KClO3

（白色）二氧化錳MnO2

（黑色）H2O2H2OO2MnO2+KMnO4K2MnO4MnO2O2++△KClO3KClO2MnO2+△

3、催化劑及其催化作用：