高考串講班(天津白底黑字)

考綱解讀每年高考命題難、中、易題有固定的比例，考綱的變化并不意味著考試難度一定要增加。歷年來，考綱的變化是逐步的、微小的，總的趨勢(shì)是：穩(wěn)中有變，變中求新。建議考生在復(fù)習(xí)過程中，一定要重視對(duì)考綱的合理使用。

第一頁第二頁，共61頁。

1、回歸課本，梳理基礎(chǔ)

綜觀近年理綜高考題，都顯示了一種回歸教材、落實(shí)基礎(chǔ)、加強(qiáng)雙基的態(tài)勢(shì)。所以，考生一定要注重回歸課本，按照考綱的要求，將散落在課本中的知識(shí)點(diǎn)逐一梳理清楚。遺漏的知識(shí)補(bǔ)上，糊涂的概念澄清，錯(cuò)誤的方法改正。將教材中可考查的內(nèi)容挖掘出來。第二頁第三頁，共61頁。

2、關(guān)注熱點(diǎn)，重視應(yīng)用

現(xiàn)代科技與生活，社會(huì)熱點(diǎn)、焦點(diǎn)，各學(xué)科的近年諾貝爾獎(jiǎng)等往往成為考查以能力立意的新穎試題。這些試題全面模擬和再現(xiàn)了實(shí)際問題的真實(shí)場(chǎng)景，考查考生綜合運(yùn)用多學(xué)科知識(shí)分析問題與解決問題的能力。（奶粉事件、神七飛天等等。）第三頁第四頁，共61頁。

3、創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，仍是重點(diǎn)建議考生將動(dòng)手操作與動(dòng)腦思考結(jié)合起來，將實(shí)驗(yàn)原理與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)合起來，將驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)與探究實(shí)驗(yàn)結(jié)合起來，將安全操作與環(huán)保意識(shí)結(jié)合起來。了解本學(xué)科共有多少個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)，了解每個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的、原理、儀器、裝置、步驟、方案設(shè)計(jì)、改進(jìn)措施、結(jié)論等。在實(shí)驗(yàn)中力求有所創(chuàng)新。第四頁第五頁，共61頁。

4、要重視對(duì)題型示例的研究

考綱中的題型示例是近年來高考試題中的精華，是從歷年全國各地高考試題中精選出來的，具有一定的導(dǎo)向性。尤其是今年的題例，又有了新的增刪，考生可以在教師的指導(dǎo)下，對(duì)增刪的習(xí)題作一個(gè)調(diào)研。第五頁第六頁，共61頁。高考熱點(diǎn)知識(shí)統(tǒng)計(jì)化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)、化學(xué)與新技術(shù)100%阿佛加德羅常數(shù)90%熱化學(xué)方程式70%元素周期律及元素性質(zhì)100%第六頁第七頁，共61頁。離子共存、方程式100%離子的鑒別80%鹽類的水解100%電化學(xué)知識(shí)100%化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡90%第七頁第八頁，共61頁。無機(jī)框圖題及元素性質(zhì)推斷100%有機(jī)物推斷100%實(shí)驗(yàn)100%物質(zhì)的凈化、分離和鑒定70%第八頁第九頁，共61頁。一、選擇專題04DCDBABB05DCBACDB06CCBDBBA07ACCDBDB08CDBDBCA09ACBDCC第九頁第十頁，共61頁。1、化學(xué)與生活（1）環(huán)境保護(hù)；（2）海洋資源；（3）生活中的營養(yǎng)物質(zhì)；（4）大氣污染及治理；（5）新元素、新物質(zhì)；（6）低碳概念、綠色經(jīng)濟(jì)、原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)第十頁第十一頁，共61頁。2、NA相關(guān)知識(shí)計(jì)算（1）1molNH4Cl中共價(jià)鍵、離子鍵的個(gè)數(shù)；（2）有機(jī)C4以下是氣體，C4以上是液體和固體；（3）1molCCl4的電子數(shù)和電子式的寫法；第十一頁第十二頁，共61頁。3、元素周期表和元素周期律（1）極性共價(jià)鍵和含有極性共價(jià)鍵的非極性分子；（2）同一周期原子半徑比較（變小）；（3）同一主族原子半徑、熔沸點(diǎn)、密度比較（變大，Na、K相反）；（4）同周期和同主族的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性、酸性大??；（5）同周期元素最高價(jià)氧化物水化物的遞變規(guī)律（強(qiáng)堿到強(qiáng)酸）第十二頁第十三頁，共61頁。4、離子方程式（1）過量問題：Ca(HCO3)2+NaOH1:1和1:2反應(yīng)KAl(SO4)2+NaOH1:1和1:3和1:4反應(yīng)（2）特殊氧化還原反應(yīng)NO3-+Fe2++H+；ClO-+I-+H2O=Cl-+I2+OH-（3）（雙）水解和絡(luò)合反應(yīng)第十三頁第十四頁，共61頁。5、溶液濃度大小比較（1）強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的電離和水解方程式；（2）電荷守恒和物料守恒；（3）離子濃度大小比較；（4）特殊物質(zhì)：CH3COONa和CH3COOHNH4Cl和NH3·H2O第十四頁第十五頁，共61頁。6、弱電解質(zhì)電離（1）pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH等體積混合的pH大?。唬?）水的離子積pW=pOH+pH=14；（3）弱酸（酸式鹽）或者弱堿的電離平衡。第十五頁第十六頁，共61頁。7、化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)（1）溶液配制過程；（2）特殊離子的檢驗(yàn)；（3）特殊儀器的使用；（4）除雜、分離、鑒定；（5）工業(yè)制備（三酸、氨氣、氯堿、漂白粉）；第十六頁第十七頁，共61頁。8、電化學(xué)（1）原電池：以電化學(xué)腐蝕為切入點(diǎn)（2）新型電池：燃料電池、鋰電池、太陽能電池；（3）電解池：電解制備Na（NaCl）、Mg（MgCl2）、Al（Al2O3）、粗銅精制、CuSO4、CuCl2；（4）電極反應(yīng)、得失電子第十七頁第十八頁，共61頁。二、無機(jī)線框推斷專題—尋找突破口1.特征反應(yīng)，抓住特性:如一種物質(zhì)解熱分解的反應(yīng)，重要是考察鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律；一種單質(zhì)可以和H2反應(yīng)，又可以和O2反應(yīng)，這是非金屬單質(zhì)的通性特征；高溫下的反應(yīng)是硅酸鹽工業(yè)的特征反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；放電的條件下進(jìn)行的反應(yīng)是氮?dú)獾闹匾再|(zhì)；和酸堿反應(yīng)放出氣體的應(yīng)該是銨根和弱酸根組合得到的鹽。第十八頁第十九頁，共61頁。很多物質(zhì)表現(xiàn)出特殊的物理或化學(xué)性質(zhì)：如色、態(tài)、味、化學(xué)性質(zhì)等，具有一些特征反應(yīng)，或在反應(yīng)中能產(chǎn)生特殊現(xiàn)象，以硫元素及其化合物為例：Ｓ為淡黃色固體，H2S與O2、X2、Fe3+、SO2反應(yīng)可產(chǎn)生淡黃色單質(zhì)硫；SO2可被Fe3+、X2氧化，也可使品紅溶液褪色，這些特殊信息有助于確定題目的突破口。

第十九頁第二十頁，共61頁。２．利用轉(zhuǎn)化，應(yīng)用數(shù)據(jù)：無機(jī)物之間有一些重要的衍變關(guān)系，在物質(zhì)之間按照一定規(guī)律反應(yīng)時(shí)，會(huì)形成一定的特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系，物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)式量的變化、各元素含量、相對(duì)密度等數(shù)據(jù)都是解題的關(guān)鍵點(diǎn)，可綜合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行推斷，第二十頁第二十一頁，共61頁。如CO→CO2，NO→NO2，SO2→SO3，轉(zhuǎn)化時(shí)分子中都增加１個(gè)氧，式量變化均為16。把握信息，題目給予的新信息可與舊知識(shí)形成一個(gè)新的知識(shí)體系，題干中的“常見”“過量”等字眼為推斷限定了范圍；而反應(yīng)條件、某些物質(zhì)的頻繁出現(xiàn)等隱含信息即是解題的。第二十一頁第二十二頁，共61頁。做題原則：利用文中的有用信息，搞定物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)利用框架中的文字提示，篩選有用的方程式，知識(shí)點(diǎn)。從題目找有用的信息。不一定從前往后推，也不一定從后往前推，而可以從中間推。第二十二頁第二十三頁，共61頁。今年重點(diǎn)：（1）線框推斷：掌握特殊方程式、物質(zhì)的電子式（H2O2、Na2O2、NaOH、NaClO、CO2、NH3等）、結(jié)構(gòu)式（N2、O2、CO2等）；（2）元素周期表推斷：前20號(hào)元素特點(diǎn)、Fe三角第二十三頁第二十四頁，共61頁。例1、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色。第二十四頁第二十五頁，共61頁。A電解△BCDEHIJFGBDKAL空氣中M①②第二十五頁第二十六頁，共61頁。(1)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為

，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。⑵寫出K和E反應(yīng)的離子方程式______。寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式_____。⑶已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1，則G的化學(xué)式為___。第二十六頁第二十七頁，共61頁。答案:⑴氯堿工業(yè)2NaCl＋2H2O＝H2↑＋C12↑＋2NaOH⑵2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl—

FeO＋2H+＝Fe2＋＋H2O⑶FeC2O4第二十七頁第二十八頁，共61頁。有機(jī)化學(xué)——新知識(shí)點(diǎn)擴(kuò)充第二十八頁第二十九頁，共61頁。掌握九類官能團(tuán)特點(diǎn)和性質(zhì)重點(diǎn)：C=C、—OH（醇/酚）、苯、醛基、羧基、酯、肽鍵得分項(xiàng)：1，反應(yīng)類型；2，反應(yīng)條件；3反應(yīng)方程式；4，同分異構(gòu)體。原則：不飽和度計(jì)算雙鍵個(gè)數(shù)，倒推法，分子式結(jié)構(gòu)法，原子加減法，原子守恒法。第二十九頁第三十頁，共61頁。反應(yīng)條件→反應(yīng)類型→前后官能團(tuán)變化1、加成反應(yīng)：Cl2，Br2/CCl4，I2/CCl4，H2/Ni(Pt)，HX（X=Cl，Br，I，OH）官能團(tuán)：-C=C-→2、取代反應(yīng)R-OH+HX→R-X+H2O；條件:Δ,HX為液態(tài)R-X+NaOH→R-OH+NaX；條件:H2O，Δ第三十頁第三十一頁，共61頁。3、消去反應(yīng)RCH2-CHX-CH3+NaOHR-CH=CHCH3+NaX+H2O;條件:NaOH,醇,ΔRCH2-CH(OH)-CH3R-CH=CHCH3+H2O；條件:濃H2SO4，170℃第三十一頁第三十二頁，共61頁。4、酯化反應(yīng)（1）環(huán)酯：生成五元或者六元環(huán)，分子量減少18（H2O）；CH3—CH(OH)—CH2—CH2—COOH

+H2OOOCH3第三十二頁第三十三頁，共61頁。（2）鏈酯醇+酸→酯+水；條件:濃H2SO4，ΔR-OH+HOOC-R’→R’-COOR+H2O第三十三頁第三十四頁，共61頁。5、水解反應(yīng)R-X+NaOH→R-OH+NaX；條件:H2O，Δ條件：濃H2SO4，Δ；NaOH，H2O，Δ第三十四頁第三十五頁，共61頁。6、氧化反應(yīng)（1）去H氧化（通過對(duì)比分子量之差為2）R-CH2OH+O2R-CHO+H2O

（2）特殊氧化（檢驗(yàn)-CHO，要會(huì)配平）①銀鏡反應(yīng)；②與新制的Cu(OH)2懸濁液共熱。

第三十五頁第三十六頁，共61頁。分子量計(jì)算：1、分子式（CxHy），分子量M，x=M/12的整數(shù)，y=余數(shù)。2、分子量差：18：H2O；A-18=B；消去，環(huán)酯化160：Br2；A+160=B；加成81：HBr；A-81=B；鹵代烷消去2：H2；A-2=B；氧化去H第三十六頁第三十七頁，共61頁。NMR峰中：峰個(gè)數(shù)=H（C）種類峰面積之比=不同種類H（C）個(gè)數(shù)之比e.g.CH3CH2CH(OH)CH2COOH峰個(gè)數(shù)為6；每種峰面積之比=3:2:1:1:2:1第三十七頁第三十八頁，共61頁。不飽和度S計(jì)算公式設(shè)CxHy，則第三十八頁第三十九頁，共61頁。第三十九頁第四十頁，共61頁。A是由碳、氫、氧元素組成的酯類化合物；B稱作冰片；C的NMR氫譜顯示分子中含有4種氫原子；D中只含一個(gè)氧原子，與Na反應(yīng)放出H2；F為烴。第四十頁第四十一頁，共61頁。分析1、看條件寫出反應(yīng)類型，判斷前后官能團(tuán)變化；2、由分子量計(jì)算F分子式，C的結(jié)垢簡式，第四十一頁第四十二頁，共61頁。2010年高考預(yù)測(cè)—官能團(tuán)的保護(hù)與定位

1、酚羥基的保護(hù)OHCH3I

或(CH3)2SO4OHHIOHOCH3酚甲醚對(duì)堿穩(wěn)定，對(duì)酸不穩(wěn)定。第四十二頁第四十三頁，共61頁。2、醛、銅羰基的保護(hù)

縮醛（酮）或環(huán)狀縮醛（酮）對(duì)堿Grignard試劑，金屬氫化物等穩(wěn)定，但對(duì)酸不穩(wěn)定。第四十三頁第四十四頁，共61頁。3、羧基的保護(hù)4、氨基的保護(hù)酰胺基對(duì)氧化劑穩(wěn)定，但對(duì)酸、堿不穩(wěn)定。第四十四頁第四十五頁，共61頁。推斷下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)：顯然是乙二醛！由此推知A中有=CH—CH=的結(jié)構(gòu)信息表明烯烴的臭氧化反應(yīng)中C、H原子數(shù)都不變，每斷裂一個(gè)雙鍵增加2個(gè)O原子顯然是苯甲醛。由此知A中有C6H5CH=的結(jié)構(gòu)。第四十五頁第四十六頁，共61頁。反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，說明A有兩個(gè)碳碳雙鍵反應(yīng)ⅡA中的2個(gè)羥基被2個(gè)溴原子取代從反應(yīng)Ⅲ產(chǎn)物分析A是1mol二元羧酸和2mol丁二醇酯化的產(chǎn)物第四十六頁第四十七頁，共61頁。則A具有如下的結(jié)構(gòu)HO(CH2)4OOC—C10H8—COO(CH2)4OH關(guān)鍵是C10H8具有怎樣的結(jié)構(gòu)？分析知有6個(gè)不飽和度，前面分析已經(jīng)知道有兩個(gè)雙鍵，剩下的四個(gè)不飽和度大膽猜想有一個(gè)苯環(huán)存在！這樣A的結(jié)構(gòu)已經(jīng)呼之欲出了！第四十七頁第四十八頁，共61頁。CH=CH-CH=CCOO(CH2)4OHCOO(CH2)4OH第四十八頁第四十九頁，共61頁。實(shí)驗(yàn)專題高考理科綜合能力測(cè)試卷中的化學(xué)試題穩(wěn)定中尋求發(fā)展，基礎(chǔ)中體現(xiàn)能力，注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查和能力檢測(cè)。從知識(shí)點(diǎn)的選取上突出了對(duì)化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)、主干知識(shí)的考查，難度適當(dāng)。從能力上考查了考生理解問題的能力、分析問題的能力以及綜合應(yīng)用能力。第四十九頁第五十頁，共61頁。主要以課本演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)為載體：⑴考查三大原理（反應(yīng)原理、裝置原理、操作原理）；⑵考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)；⑶實(shí)驗(yàn)全過程考查（應(yīng)用化學(xué)知識(shí)分析、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論）；⑷研究性學(xué)習(xí)和探究性學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將進(jìn)入高考題，增加實(shí)驗(yàn)試題的開放性；⑸考操作、考細(xì)節(jié)、考描述。第五十頁第五十一頁，共61頁。制備實(shí)驗(yàn)：裝置的完整性，氣密性檢查，反應(yīng)方程式（特殊氣體制備），儀器名稱；反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：儀器名稱，反應(yīng)物除雜，反應(yīng)和副反應(yīng)方程式，反應(yīng)條件確定及其原因收尾實(shí)驗(yàn)：氣體收集，干燥器裝置，緩沖裝置，尾氣吸收裝置。第五十一頁第五十二頁，共61頁。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)考慮的因素第五十二頁第五十三頁，共61頁。①凈化、吸收氣體及點(diǎn)燃、熄滅酒精燈時(shí)要防產(chǎn)生雜質(zhì)和液體倒吸；②進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點(diǎn)燃先驗(yàn)純等)；③防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白