四川省廣元市三川鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

四川省廣元市三川鎮(zhèn)中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有機物命名正確的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯參考答案：AB略2.最近，持續(xù)三個月之久的泰國水災引起了全世界的關注，這場泰國歷史上最大的洪水災害已經造成了356人死亡，900萬人受災，經濟損失嚴重?！?4消毒液”、明礬等是災后居民日常生活中經常使用的物質，已知“84消毒液”中有效成分NaClO，下列有關說法正確的是

（

）A．7.45gNaClO中含有6.02×1022個NaClO分子B．1.00molNaClO中所有ClO-的電子總數為26×6.02×1023C．1L2mol/L明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數目為2×6.02×1023D．將2.00mol明礬完全溶于1.00L水中，得到溶液的物質的量濃度為2mol/L參考答案：BNaClO是離子化合物，不存在分子，A錯；一個氫氧化鋁膠體粒子包含多個氫氧化鋁分子，故1L2mol/L明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數目小于2NA，C錯；D項1.00L是溶劑的體積，不是溶液的體積，故得到溶液的物質的量濃度不是2mol/L，D錯。3.甲、乙、丙、丁4中物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某拿酸溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：D解析：本題考查物質結構知識。選項A，甲是18電子的氫化物，且其水溶液為二元弱酸，不難得出甲為H2S，其中NaHS溶液中含有HS―、S2―，但NaHS能與鹽酸等反應生成H2S。選項B，O2的摩爾質量為32g/mol，乙的摩爾質量也為32g/mol，且含有18電子，如CH3OH符合，CH3OH中只含有極性鍵無非極性鍵。選項C，第2周期ⅣA族元素為C，如CH3OH符合，但CH3OH不是CH4的同系物。選項D，H2S中元素的質量比為1/16(H/S)，H2O2分子中元素的質量比也為1/16(H/O)，H2O2中氧元素的價態(tài)為－1價，符合。4.下列說法正確的是（）A．氯化鈷溶液中存在平衡，[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（藍色）+6H2O△H=akJ?mol1，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，溶液變成粉紅色，則可知：a＜0B．用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．為了減小中和滴定的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用D．下圖表示Zn﹣Cu原電池反應過程中的電流強度的變化，T時可能加入了H2O2參考答案：D考點：影響鹽類水解程度的主要因素；原電池和電解池的工作原理；溶液的配制．專題：基本概念與基本理論．分析：A、降低溫度，化學平衡向著放熱方向進行；B、用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，相當于加水量偏少；C、根據中和滴定的原理結合錐形瓶的使用來回答；D、T時電流強度變大，說明單位時間內Zn被氧化的速率增大．解答：解：A、氯化鈷溶液中存在下列平衡：[，[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl﹣?[CoCl4]2﹣（藍色）+6H2O△H=akJ?mol﹣1，Co（H2O）6]2+溶液中顯粉紅色，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，降低溫度，平衡逆向移動，所以反應是吸熱的，所以焓變大于零，故a＞0，故A錯誤；B、用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，相當于加水量偏少，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、中和滴定中，錐形瓶無論是否干燥，待測液中溶質的物質的量不變，對實驗結果都沒有影響，故C錯誤；D、T時電流強度變大，說明單位時間內Zn被氧化的速率增大，加入H2O2，具有強氧化性，可加快鋅的氧化，故D正確；故選D．點評：本題綜合考查學生平衡移動原理、溶液的配置、中和滴定實驗誤差分析以及電化學知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．5.下列說法不正確的是（

）A．在化學反應進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應熱B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱C．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量D．在101KPa時，1mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱參考答案：答案：B6.下列說法中錯誤的是（）A．檢驗天然水是否為硬水最簡單的方法是用肥皂水檢驗B．冷凍法進行海水淡化是利用海水蒸發(fā)吸熱使海水冷卻形成冰晶，這種方法能耗小C．反滲透法進行海水淡化能大量快速生成淡水，其技術關鍵在于尋找理想的滲透膜D．處理污水主要是生物化學方法，這種方法的關鍵是培養(yǎng)好活性污泥中的微生物，并提高處理過程的曝氣效率參考答案：B略7.下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（

）A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+B．Na與H2O反應制備H2：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+

H+==CO2↑+H2OD．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2H+==CO2↑+H2O參考答案：BC略8.在不同溫度下，水達到電離平衡時c（H+）與c（OH—）的關系如圖4所示，下列說法中正確的是（

）

圖4

A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃時，0．2mol/LBa(OH)2溶液和0．2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7

C．25℃時,0．2mol/LNaOH溶液與0．2mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃時,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7參考答案：D略9.某溶液僅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-參考答案：B略10.下列有關物質制備的說法中，不正確的是（

）

A．用油脂和燒堿制肥皂過程中有水解反應

B．用電石和水反應制乙炔是氧化還原反應

C．用NH4Cl和熟石灰反應制氨氣是復分解反應

D．用飽和FeCl3溶液制Fe（OH）3膠體是水解反應參考答案：B略11.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是

(

)A．乙醇與溴化氫的水溶液共熱：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OB．甲烷和氯氣在光照條件下的反應：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C．苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H++OH-H2OD．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-2C6H5OH+2CO32—參考答案：A略12.下列關于乙烯和聚乙烯的說法中正確的是()。A．都能使溴水褪色，性質相同B．互為同系物C．最簡式相同D．分子組成相同參考答案：C略13.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略14.某同學按如圖所示的裝置進行實驗．A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當K閉合時，在交換膜處SO42一從右向左移動．下列分析正確的是（）

A．溶液中c（A2+）減小B．B的電極反應：B﹣2e﹣=B2+C．y電極上有H2產生，發(fā)生還原反應D．反應初期，x電極周圍出現白色膠狀沉淀，一段時間以后沉淀逐漸溶解參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．專題：基本概念與基本理論；電化學專題．分析：該裝置中右邊裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應是不能構成原電池只能形成電解池，左邊裝置中能發(fā)生的進行氧化還原反應且符合原電池的構成條件所以是原電池．當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動，說明A為負極，B為正極，即A的金屬活動性大于B；連接B的y極為Y陽極，連接A的x極為陰極．解答：解：A、當K閉合時，在交換膜處SO42﹣從右向左移動，說明A為負極，B為正極，原電池中負極A上金屬失電子發(fā)生氧化反應，生成金屬陽離子進入溶液導致溶液中（A2+）濃度增大，故A錯誤；B、當K閉合時，在交換膜處SO42一從右向左移動，說明A為負極，B為正極，B極上溶液中的金屬陽離子得電子生成金屬單質，電極反應式為B2++2eˉ═B，故B錯誤；C、右邊裝置中連接B的y極為陽極，連接A的x極為陰極，電解池工作時，y極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，故C錯誤；D、右邊裝置中y極上發(fā)生的電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，x極上發(fā)生的電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，由于氫離子放電而氫氧根離子不放電導致溶液呈堿性，鋁離子和氫氧根離子反應生成難溶性的氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧根離子反應生成可溶性的偏鋁酸鹽，故D正確．故選D．點評：本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，明確原電池放電時溶液中陰陽離子的移動方向是解本題的關鍵15.某溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Ag＋、Cu2＋，為了分別得到各含一種金屬陽離子的沉淀，可采取：①通入H2S；②通入CO2，③加HCl溶液，④加NaOH溶液4個步驟，設試劑均過量，且每次都把所生成的沉淀過濾出來．其正確的操作順序是

A．③①④②

B．①③④②

C．④②①③

D．④②③①參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學實驗小組為探究氯氣漂白原理，設計了以下實驗裝置：（1）將a中濃鹽酸擠入試管中，發(fā)生反應的化學方程式為

．（2）儀器c的名稱為

，固體也可用

代替．（3）當試管e中充滿黃綠色氣體時，觀察到品紅試紙顏色

（填“有”或“沒有”）變化，將注射器中的水注入e中，觀察到品紅試紙顏色

（填“有”或“沒有”）變化，由觀察的現象得出該實驗的結論為干

（4）注射器在實驗中除了可向試管e中加水，還有

的作用．參考答案：（1）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）干燥管；P2O5或硅膠；（3）沒有；有；干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應能生成HClO具有強氧化性，能使品紅試紙褪色；（4）反應結束后，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染．

【考點】性質實驗方案的設計．【分析】實驗中用KMnO4和濃鹽酸反應制得Cl2，發(fā)生2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，c為干燥裝置，可用P2O5或硅膠，經過干燥，和e中的品紅試紙接觸，通過試紙不變色的現象說明干燥的氯氣無漂白性；將注射器中的水注入e后，品紅試紙褪色，說明是生成的HClO有漂白性，以此解答該題．【解答】解：（1）高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，反應的方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故答案為：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（2）c為干燥管，用于干燥氯氣，可裝有P2O5或硅膠一般不用無水CuSO4，故答案為：干燥管；P2O5或硅膠；（3）干燥的氯氣不具有漂白性，干燥的試紙不褪色，但加入水后，氯氣和水反應生成具有漂白性的次氯酸，試紙褪色，故答案為：沒有；有；干燥的氯氣不能使品紅試紙褪色，氯氣溶于水后，和水反應能生成HClO具有強氧化性，能使品紅試紙褪色；（4）反應后裝置內由剩余的氣體，為防止污染空氣，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染，故答案為：反應結束后，可向上拉針栓，從試管中抽出氯氣，起到儲存尾氣的作用，防止尾氣的污染．【點評】本題考查氯氣的制備以及性質實驗，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握氯氣的性質以及實驗的原理和操作，難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E、F都是鏈狀有機物，它們的轉化關系如圖所示。A中只含有一種官能團，D中含有兩種官能團，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子取代所得的一氯代物只有一種。請回答下列問題：⑴A中含有的官能團是

。⑵請寫出B生成C的化學方程式

。⑶寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式

。⑷請考慮滿足下列條件的E的同分異構體有

種①遇FeCl3溶液顯紫色；②含有3個-CH2OH結構；③不含有“-O-O-”這樣不穩(wěn)定的結構參考答案：⑴氯原子⑵⑶⑷12解析：由轉化關系可知，A在NaOH水溶液、加熱條件下生成B，B在Cu、氧氣加熱條件下生成C，C可發(fā)生銀鏡反應，故B為醇，C含有-CHO，C氧化生成D，D能與乙酸、乙醇反應，因此D含有羧基-COOH、羥基-OH，B中含有不能被氧化的-OH，由B、C的相對分子質量可知，B中能被氧化的-OH數目為(164-158)/2=3，故B中至少含有4個-OH,由E、F中C原子數目可知，D中-COOH比-OH多2個，由F中氧原子可知D中最多有3個-COOH，即D中含有3個-COOH、1個-OH，含有7個碳原子，C中含有3個-CHO、1個-OH，由轉化關系可知B、C、D中碳原子數目相等，都為7個，故C中剩余基團的式量為158-17-29×3-12×（7-3）=6，故C中還含有6個H原子，C的分子式為C7H10O4，C氧化為D，-CHO轉化為-COOH，故D為C7H10O7，D分子中不含甲基，且與碳原子相連的氫原子被氯原子取代所得的一氯代物只有一種，故D的結構簡式為，逆推可得C的結構簡式為、B為，A分子中只含有一種官能團，水解引入-OH得到B，將-OH還原為A中的基團（或原子），令A中代替-OH的基團（或原子）式量為a，則4a+（164-4×17）=238，解得a=35.5，故為Cl原子，則A為。

（1）由上述分析可知，A中含有的官能團是Cl原子（2）B生成C的化學方程式為：，（3）C與銀氨溶液反應的化學方程式為：，

（4）根據題該同分異構體含3個-O-CH2OH結構和2個酚羥基，3個-O-CH2OH在苯環(huán)上的結構有（2個酚羥基在苯環(huán)上排列有2種）、（2個酚羥基在苯環(huán)上排列有3種）、（2個酚羥基在苯環(huán)上排列有1種）三種；或含2個-O-CH2OH結構、1個-CH2OH結構和3個酚羥基，3個酚羥基在苯環(huán)上的結構有（2個-O-CH2OH、1個-CH2OH在苯環(huán)上排列有2種：或）、（2個-O-CH2OH、1個-CH2OH在苯環(huán)上排列有3種：）、（2個-O-CH2OH、1個-CH2OH在苯環(huán)上排列有1種）三種，共12種。18.．（12分）氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應用資源，經常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質）來制取氧化鋅，其流程如下圖所示：有關氫氧化物沉淀完全的pH見下表回答下列問題（1）在酸浸過程中，經常要保持酸過量，而且要通入空氣，理由是

▲

。（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。（3）在“除雜Ⅰ”步驟中，經常使用酸性高錳酸鉀溶液，并調節(jié)溶液的pH。將溶液調至pH=