廣西壯族自治區(qū)南寧市市第二中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市市第二中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣低。下列說法正確的是A．液滴中的Cl―由a區(qū)向b區(qū)遷移B．液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe2＋由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的OH―形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e－Cu2＋參考答案：B略2.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為

A．12．5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略3.下列離子方程式書寫正確的是A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2－＋4NH4+

C．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32－D．碳酸氫鎂與足量的石灰水反應(yīng)：Mg2++2HCO3－+2OH－+Ca2+=CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O參考答案：C4.現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB.Y的單質(zhì)易與R、T的氫化物反應(yīng)C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD.由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性參考答案：B【分析】現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，結(jié)合五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，Z的原子半徑最大，X的原子半徑和原子序數(shù)均最小，則X為H元素；由R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R為第二周期的C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Z為Na元素，Y為O元素，Z與T形成的Z2T

化合物能破壞水的電離平衡，T為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H元素，R為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，T為S元素。A．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為Y＜Z，而具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為Y＞Z，故A錯誤；B．Y的單質(zhì)為氧氣，與C的氫化物能夠發(fā)生燃燒反應(yīng)，與S的氫化物能夠反應(yīng)生成S和水，故B正確；C．非金屬性S＞C，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＞R，故C錯誤；D．由H、C、O、Na四種元素組成的化合物不僅僅為NaHCO3，可能為有機鹽且含有羧基，溶液不一定為堿性，可能為酸性，如草酸氫鈉溶液顯酸性，故D錯誤；答案選B。

5.將鐵和氧化鐵的混合物ag加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得參加反應(yīng)的HCl為0．08mol，放出標準狀況下氣體0．224L．則下列判斷中正確的是

A．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

B．2.16＜a≤2.72

C．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

D．所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1參考答案：B略6.2011年9月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼（CH3－NH－NH－CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應(yīng)中N2O4是還原劑，偏二甲肼是氧化劑C．CO2和N2都是還原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA參考答案：D略7.下列說法錯誤的是（）A．使用如圖所示裝置驗證Ka（CH3COOH）＞Ka（H2CO3）＞Ka（H2SiO3）B．0.1mol?L﹣1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動C．等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大D．等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少

參考答案：A考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：根據(jù)圖中實驗乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大?。籄、根據(jù)以上分析，不能說明Ka（H2CO3）與Ka（H2SiO3）大小關(guān)系；B、根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素分析；C、溶液中溶質(zhì)濃度相同，酸越弱，其鹽的酸根水解程度越大，據(jù)此解答；D、PH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大．解答：解：根據(jù)圖中實驗乙酸與大理石反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，說明乙酸的酸性比碳酸強，但由于乙酸具有揮發(fā)性，所以能制得硅酸的不一定是二氧化碳的反應(yīng)，故不能證明碳酸與硅酸的酸性大??；A、酸性強的酸能制備酸性弱的酸，已知酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，所以NaCN+H2O+CO2（少量）=HCN+NaHCO3，故A錯誤；B、加水稀釋促進弱酸的電離，加冰醋酸會使醋酸的電離平衡正移，故B正確；C、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，水解顯堿性促進水的電離，其陰離子對應(yīng)的酸越弱，酸根的水解程度越大，根據(jù)以上分析酸性：醋酸＞碳酸氫根，所以Na2CO3溶液的水解程度比醋酸鈉強，水的電離程度大，故C正確；D、pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的醋酸和碳酸，酸性：醋酸＞碳酸，分別加水稀釋后pH仍相等，則醋酸中加入水的體積最少，故D正確；故選A．點評：本題考查了弱酸的電離平衡及影響因素，鹽的水解原理的應(yīng)用等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．8.某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2。實驗表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有A．6種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略9.電子工業(yè)制造光電管時，需要一種經(jīng)強光照射就失去電子從而接通電路的材料。制造這種材料的物質(zhì)屬于（）A．ⅦA族元素

B．聚乙烯

C．ⅠA族元素

D．二氧化硅參考答案：答案：C10.用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣：KMnO4→MnO2+K2O+O2(240℃)。下列說法不正確的是

A．在此條件下，KMnO4的氧化性強于O2

B．相同質(zhì)量的KMnO4分解，發(fā)生上述反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣

C．O2是氧化產(chǎn)物，MnO2是還原產(chǎn)物

D．每生成11．2L氧氣一定轉(zhuǎn)移了2mol電子參考答案：D11.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

參考答案：D12.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團，是同系物，化學性質(zhì)相似B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種C．結(jié)構(gòu)簡式為的有機物其名稱為2-丁醇D．某有機物球棍結(jié)構(gòu)模型如圖，則該有機物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略13.已知PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將1.0×10－2mol/L的KI與Pb(NO3)2溶液等體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為()。A．5.6×10－4mol·L－1

B．7.0×10－5mol·L－1C．3.5×10－9mol·L－1

D．7.0×10－9mol·L－1參考答案：A略14.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是

（）

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+參考答案：D15.下列離子方程式正確的是（）A．鐵片溶于稀硫酸：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．在小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3―＋H＋＝CO2↑＋H2OC．在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋D．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH―＋H2↑參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I－的混合溶液中，探究Fe2+和I－的還原性強弱?！咎岢黾僭O(shè)】

假設(shè)1：Fe2+還原性比I－強。

假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強假設(shè)3：一樣強【驗證假設(shè)】（1）

設(shè)計如下幾種裝置進行實驗：

A

B

C

D

E

實驗必須的裝置是A→（按Cl2氣流方向的順序填寫）（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察混合溶液顏色的變化

（填“能”或“不能”）判斷反應(yīng)的先后順序。（3）請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加溶液；往B中滴加溶液。①若，則假設(shè)1成立。②若，則假設(shè)2成立。③若則假設(shè)3成立。（4）為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO4，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中。為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過L（標準狀況）?！舅伎寂c交流】

（5）有同學質(zhì)疑，上述實驗只能驗證Cl2分別與Fe2+和I－反應(yīng)的速率大小，并不能證明Fe2+和I－還原性的強弱。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強于Fe2+，該反應(yīng)的離子方程式是。參考答案：（15分）（1）C、E（3分）（2）不能（2分）（3）（共5分）實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分置于A、B兩試管中；往A中滴加KSCN溶液；往B中滴加淀粉溶液。①若A變紅色，B不變色，則假設(shè)1成立。②若A不變色，B變藍色，則假設(shè)2成立。③若A變紅色，B變藍色則假設(shè)3成立。（4）0.112L

（共2分）（5）FeCl3

（共1分）

2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.開發(fā)利用煤炭資源對我國具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值。以焦炭為原料經(jīng)下列途徑可制取乙二醇：

（1）該過程中產(chǎn)生的的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO2和H2，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

。（2）CH3OH(l)氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH(g)的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式：

。（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2-CH2OH(g)+2CH3OH(g)

△H=-34kJ/mol為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究。下圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n(氫氣)/n(草酸二甲酯)]和壓強的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應(yīng)的壓強是P(甲)=

。

（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H2C2O4）為二元中強酸①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和

。②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是

（填序號）。a．c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)

b．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)c．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)

d．c(K+)>c(Na+)（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負極反應(yīng)式為

，若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標準狀況下的甲烷的體積為

L。參考答案：（14分，每空2分）（1）K=（2）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

?H=-650kJ/mol（3）3.5MPa（4）①HC2O4-+H2OH2C2O4+OH-

②ad（5）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+

16.8

18.常見單質(zhì)A、B和甲、乙、丙三種化合物有如圖所示的轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）．單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是兩性氧化物．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：單質(zhì)A__________，乙__________．（2）寫出單質(zhì)A與Fe2O3反應(yīng)的化學方程式：__________，利用該反應(yīng)的原理，可用于__________．（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：__________．參考答案：1.Al；NaAlO2

2.2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金屬等3.2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑考點：無機物的推斷；鎂、鋁的重要化合物．分析：單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，甲為Al2O3，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和丙，則丙為水，據(jù)此解答．解答：解：單質(zhì)A常作為食品包裝材料，甲是典型的兩性氧化物，甲為Al2O3，A與氧化鐵反應(yīng)得到甲，且A能與NaOH反應(yīng)，則A為Al，該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)B為H2，乙為NaAlO2，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和丙，則丙為水，（1）A為金屬Al，乙是金屬Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的化合物，故乙為NaAlO2，故答案為：Al；NaAlO2；（2）單質(zhì)A與Fe2O3發(fā)生的是鋁熱反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用為焊接金屬等，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；焊接金屬等；（3）反應(yīng)①的離子方程式為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；點評：本題考查無機物推斷，涉及Al元素化合物性質(zhì)、鋁熱反應(yīng)、金屬冶煉、離子方程式書寫、圖象的判斷等，難度不大，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)19.如圖所示的框圖中，A～I都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)。其中A是氣體，它的水溶液呈堿性；氧化物D和氧化物F都易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；單質(zhì)E可作半導(dǎo)體材料。(1)化合物A的化學式是_______________________。(2)組成單質(zhì)E的元素在元素周期表中的位置是____________________________；H+I反應(yīng)的化學方程式為______________________________________。(3)標準狀況下，將2.24L氧化物F和1.68L單質(zhì)B同時通入1L氧化物G中(反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不