江蘇省蘇州市張家港職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省蘇州市張家港職業(yè)高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.＞H2CO3＞

已知酸性：

綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

的最佳方法是(

)

A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略2.肼（H2N-NH2）是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是（）A.194

B.391

C.516

D.658參考答案：B根據(jù)圖中內(nèi)容，可以看出N2H4(g)+O2(g)=2N(g)+4H(g)+2O(g)，△H3="2752"kJ/mol?534kJ/mol=2218kJ/mol，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于產(chǎn)物的能量與反應(yīng)物能量的差值，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成釋放能量，設(shè)斷裂1molN―H鍵所需的能量為X，舊鍵斷裂吸收的能量：154+4X+500=2218，解得X=391，故選項(xiàng)B正確。3.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．鑒別苯和甲苯：分別加入溴水振蕩B．檢驗(yàn)酒精中的少量水：向酒精中加入無水硫酸銅C．制備純凈的氯乙烷（C2H5Cl）：將乙烷和氯氣的混合氣放在光照條件下反應(yīng)D．證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯：用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置參考答案：B略4.（不定項(xiàng)）將2.1g鎂鋁合金的碎片加入50mL鹽酸中，待合金完全溶解后，生成0.1molH2，得到溶液X．下列分析一定正確的是（）A．開始時觀察到金屬碎片表面有極少量氣泡，可能原因?yàn)樵摻饘倨砻嬗醒趸．過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，說明該合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度C．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定為4.0mol?L﹣1D．溶液X中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比一定為1：1參考答案：A【分析】A、金屬表面產(chǎn)生極少量的氣體，首先與鋁表面致密的氧化膜反應(yīng)；B、過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，明該合金碎片的密度大于該鹽酸溶液的密度；C、不知合金是否與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以無法求鹽酸的物質(zhì)的量；D、如果鋁表面無氧化膜，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解之得：，兩者的物質(zhì)的量之比不是1：1；【解答】解：A、金屬表面產(chǎn)生極少量的氣體，首先與鋁表面致密的氧化膜反應(yīng)，然后與金屬迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，所以可能原因?yàn)樵摻饘倨砻嬗醒趸?，故A正確；B、過程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面上“翻滾”，明該合金碎片的密度大于該鹽酸溶液的密度，而不是合金碎片的密度小于該鹽酸溶液的密度，故B錯誤；C、不知合金是否與鹽酸恰好完全反應(yīng)，所以無法求鹽酸的物質(zhì)的量，故C錯誤；D、如果鋁表面無氧化膜，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則，解之得：，兩者的物質(zhì)的量之比不是1：1，所以不一定是1：1，故D錯誤；故選A．【點(diǎn)評】本題考查了鎂、鋁的性質(zhì)，學(xué)生在解題時要注意結(jié)合極限法分析解答，難度較大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．5.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(

)A．A、B、C、D、E

B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E

D．C、D、A、B、E參考答案：略6.下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是A．硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B．硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D．硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料參考答案：D7.儲存某物質(zhì)的試劑瓶上有標(biāo)志：該標(biāo)志的含義是A、自燃物品 B、腐蝕性C、爆炸性

D、氧化劑參考答案：B8.關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預(yù)測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料。其中正確的是

（

）

A．①②③④

B．只有②③④

C．只有③④

D．只有②③

參考答案：A略9.下列反應(yīng)起了氮的固定作用是A.N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3B.NH3經(jīng)催化氧化生成NOC.NO與O2反應(yīng)生成NO2D.由NH3制碳銨或硫銨參考答案：A10.工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻?？勺鳛槔鋮s氣體的是（

）①空氣；②CO2；③Ar；④H2；⑤N2。A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：C略11.科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molN≡N鍵吸收941kJ熱量，則A.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要放出724kJ能量

B.N4是N2的同位素C.1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時要吸收217kJ能量

D.N4是一種新型化合物參考答案：A略12.日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān),下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]

B.鐵制菜刀生銹C.大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞

D.鋁鍋表面生成致密的氧化膜參考答案：C【分析】判斷某反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，可以從化合價是否發(fā)生變化角度判斷。【詳解】A、金屬銅、氧氣、CO2、H2O發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、鐵在氧氣、水存在下生銹，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、大理石的主要成分是CaCO3，酸雨腐蝕大理石雕像原因是CaCO3與酸發(fā)生反應(yīng)，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化反應(yīng)，故C符合題意；D、鋁被氧氣氧化成氧化鋁，存在元素化合價變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。13.按下列實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖），通入氣體X，當(dāng)關(guān)閉K鍵時，品紅溶液不褪色，石灰水變渾濁；當(dāng)開啟K鍵時，品紅溶液褪色，則X氣體與Y溶液應(yīng)是（）

ABCDX氣體C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3Na2SO3NaHSO3參考答案：B略14.2gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.0.2mol/L

B.0.04mol/L

C.1mol/L

D.2mol/L參考答案：A15.下列有機(jī)物的名稱正確的是（

）A.4，4，3-三甲基己烷

B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯C.3-甲基-2-戊烯

D.2，2-二甲基-3-戊炔參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制100mL2.00mol/L的氯化鈉溶液．（1）稱量氯化鈉固體質(zhì)量為

g．（2）請補(bǔ)全以下配制溶液的主要步驟．①將稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入

容量瓶；③用少量蒸餾水

2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；④繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至

；⑤搖勻；⑥裝瓶，貼標(biāo)簽．參考答案：（1）11.7；

（2）100mL；洗滌燒杯和玻璃棒；溶液凹液面最低處與刻度線相切．

【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）根據(jù)m=cVM計算需要氯化鈉的質(zhì)量；（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟解答．【解答】解：（1）需要氯化鈉的質(zhì)量為：2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；

（2）②配制100mL溶液需要選用規(guī)格為100mL的容量瓶，所以將所得溶液冷卻至室溫后，沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶；③轉(zhuǎn)移溶液后小于洗滌燒杯和玻璃杯，即用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；④定容：繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，然后改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：100mL；洗滌燒杯和玻璃棒；溶液凹液面最低處與刻度線相切．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的10種元素，完成下列各小題。

（1）最高價為+7的元素是（填元素名稱）；

（2）Ar原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）S和Cl中，原子半徑較小的是；

（4）“高鈣牛奶”中的鈣是指（填“元素”或“單質(zhì)”）；

（5）Si是帶來人類文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造

（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；（6）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；

（7）O元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是，該物質(zhì)中H元素與0元素的質(zhì)量比。（相對原子質(zhì)量：H-10-16）參考答案：略18.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm﹣、E（m﹣1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最??；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：（1）HmDm的電子式為

．（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：

（3）用電子式表示C的氫化物的形成過程

，用電子式表示A2C的形成過程

．（4）在A、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

（填元素符號）．（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）；（2）2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1；（3）；；（4）Na、S；（5）6AlO2﹣+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷．【分析】根據(jù)題意，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為：=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，以此解答該題．【解答】解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小，則A、B為金屬，A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍，則A、B的質(zhì)子數(shù)之和為3的倍數(shù)，故A、B處于第三周期，則A為Na元素、B為Al元素；D的質(zhì)子數(shù)為：=8，則D為氧元素；熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC，則C、D處于同一主族，且D的非金屬性更強(qiáng)，故C為硫元素，m=2；根據(jù)；②Cm﹣、E（m﹣1）﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則E為Cl元素，（1）HmDm為H2O2，雙氧水為共價化合物，其電子式為，故答案為：；（2）HmC為H2S，C元素的具有漂白性的氧化物為SO2，二者反應(yīng)生成生成單質(zhì)硫和水，反應(yīng)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中硫化氫中﹣2價S元素被氧化生成S，二氧化硫中+4價S被還原生成S，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；2：1；（3）C為S元素，其氫化物額硫化氫，硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H﹣S鍵，用電子式表示其形成過程為；A是Na、C是S元素，則AmC是Na2S，用電子式表示硫化鈉的形成過程為，故答案為：；；（4）A、B、C、E單質(zhì)分別是Na、Al、S、Cl2，根據(jù)單質(zhì)能連續(xù)被氧化可知，符合條件的是Na和S，故答案為：Na、S；（5）由A、B、D三種元素形成的化合物為NaAlO2，E元素的最高價含氧酸為HClO4，NaAlO2、HClO4按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)，設(shè)物質(zhì)的量分別為2mol、7mol，2mol偏鋁酸鈉消耗2mol高氯酸生成2mol氫氧化鋁沉淀，剩余的5mol高氯酸能夠溶解氫氧化鋁的物質(zhì)的量為：=mol，