河南省鄭州市第十七中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析

河南省鄭州市第十七中學(xué)2022年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以下四種有機物的化學(xué)式皆為C4H10O：①；②CH3CH2CH2CH2OH；。其中能被氧化為含相同碳原子數(shù)的醛的是()。A．①②

B．②④

C．②③

D．③④參考答案：C略2.下列說法不正確的是A．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜B．甲醛與尿素反應(yīng)得到的脲醛樹脂是一種高分子黏合劑，廣泛應(yīng)用于木材加工業(yè)，是居室甲醛污染的主要來源C．目前科學(xué)家已經(jīng)制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶體管D．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增加，珊瑚、貝殼類等生物的生存將會受到威脅參考答案：A3.關(guān)于Al、Fe、Cu三種金屬，下列說法正確的是A．制備Al用電解法，制備Fe、Cu可用還原法B．三者都能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)C．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可作凈水劑D．三者的單質(zhì)均為銀白色固體參考答案：A略4.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴物質(zhì)的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略5.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6C．H2O2的電子式：D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H22++SO42﹣參考答案：A【考點】結(jié)構(gòu)簡式；原子結(jié)構(gòu)示意圖；電離方程式的書寫．【分析】A、Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10；B、C6H12O6是分子式；C、H2O2是共價化合物；D、硫酸電離出2個氫離子和1個過氧根．【解答】解：A、Mg2+的質(zhì)子數(shù)為12，電子數(shù)為10，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B、C6H12O6是分子式，而不是結(jié)構(gòu)簡式，故B錯誤；C、雙氧水為共價化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個O﹣O鍵，雙氧水的電子式為：，故C錯誤；D、硫酸電離出2個氫離子和1個過氧根，故電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣，故D錯誤．故選A．6.某白色固體可能由①NH4Cl、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對原固體的判斷不正確的是(

)

A．肯定存在①B．至少存在②和⑤

C．無法確定是否有③D．至少存在①、④、⑤參考答案：B略7.根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，分類合理的是A.根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B.根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)參考答案：A知識點:物質(zhì)的分類解析:電解質(zhì)的強弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度，而不是導(dǎo)電性，B錯誤；根據(jù)分散系的微粒直徑大小，將分散系分為溶液、濁液和膠體，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，D錯誤。思路點撥:掌握物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類方法是解題的關(guān)鍵。8.室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成鹽的種類最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO2、Al、NaHCO3、N2O5

C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2參考答案：A略9.金屬Mg中含有的結(jié)構(gòu)粒子是

（）

A．Mg原子

B．只有Mg2+

C．Mg原子和Mg2+

D．Mg2+與自由電子參考答案：答案：D10.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（

）A．在c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2－、Cl－、NO3－B．在由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－C．在加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：SO42－、NO3－、Na+、NH4+D．在使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+參考答案：D【知識點】離子共存解析：A、HCO3－與AlO2－反應(yīng)生成碳酸根和氫氧化鋁，故A不能大量共存；B、由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時ClO－不能大量存在，當(dāng)溶液呈堿性時Fe2+不能大量存在，故B不能大量共存；C、加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液呈酸性或堿性，當(dāng)溶液呈堿性時NH4+不能大量存在，故C不能大量共存；D、使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，所給離子均不反應(yīng)，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了離子共存問題，掌握常見的離子反應(yīng)是關(guān)鍵，離子間存在反應(yīng)則離子不能大量共存。11.NA表示阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是 A．2.24LHCl氣體中含有0.1NA個HCl分子 B．室溫下，1molCH4含有的電子數(shù)為10NA C．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA個Fe3+ D．25℃時，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH-參考答案：B略12.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)

D．提倡人們購物時不用塑料袋，主要是為了防止白色污染和節(jié)約資源參考答案：B略13.下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇、水分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．由熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1；2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2；

C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H3；則△H3=△H1—1/2△H2參考答案：D略14.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）C.離子Y2-和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強參考答案：A略15.①pH=2的CH3COOH;

②pH=2的HCl;

③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是

（

）

A．水電離的c（H+）：①=②=③=④

B．將②③兩溶液等體積混合所得的溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）

C．等體積的①②④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學(xué)習(xí)小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進(jìn)行實驗。請回答下列有關(guān)問題：（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中的物質(zhì)的量濃度變化趨勢為

；（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為

；此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為

。（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內(nèi)除外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，為了加速固體試樣的溶解，可采取

措施。以下是檢驗陰離子（X）的兩種實驗方案，你認(rèn)為合理的方案是

（填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原因

。方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。（4）寫出固體加熱到600℃以上分解的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）先逐漸增大，后逐漸減?。?）

；B中品紅溶液褪色，C中無明顯變化（或答“B中無明顯變化，C中產(chǎn)生黑色沉淀”，答“B中品紅溶液褪色，C中產(chǎn)生黑色沉淀”不得分）（3）攪拌（或加熱）；乙（1分）；甲中先加入具有強氧化性的稀，它能將氧化成，不能判定是否生成。（4）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2008·山東卷）【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】【選做題】氮是地球上極為豐富的元素。（1）Li3N晶體中氮以N3-存在，基態(tài)N3-的電子排布式為

。（2）N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1。計算說明N2中的

鍵比

鍵穩(wěn)定（填“”或“”）。（3）（CH3）3NH+和AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑

（填“大”或“小”），可用作

（填代號）。a.

助燃劑b.“綠色”溶劑c.

復(fù)合材料d.絕熱材料（4）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是

，與同一個N3-相連的X+有

個。參考答案：（1）1s22s22p6（2）

（3）小

b（4）Cu

6（2）在N≡N中有一個σ鍵，2個π鍵。π鍵鍵能==347.5kJ·mol-1，所以在N≡N中，π鍵比σ鍵穩(wěn)定。（3）離子液體中的作用力是離子鍵，盡管微弱但強于氫鍵和分子間作用力，所以其揮發(fā)性就小，不會污染環(huán)境，是“綠色”溶劑。（4）X+所含電子=2+8+18=28，所以X為29號Cu元素。從圖上看○少●多，結(jié)合X3N知，○為N3-，以頂角上的○為中心，距離最近的X+有3個。構(gòu)成一個完整的三維空間需8個這樣的立方體，則每個N3-周圍有X+：8×3×=6個（棱上原子為4個晶胞所共用，所以每個原子在此晶胞中為份）。18.（10分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于

分子（填“極性”或“非極性”），分子中有

個σ鍵，

個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是

雜化。（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于

晶體。（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種原子的電負(fù)性由大到小的順序是

（用元素符號表示），A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）。（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為

，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為

。參考答案：（1）非極性；2；2；sp2

（各1分）

（2）原子

（1分）

（3）S>P>Si（1分），P>S>Si（1分）

（4）Co3+：1s22s22p63s23p63d6（2分）（或[Ar]3d6）；

三角錐形（或四面體形）（1分）19.（16分）液晶高分子材料應(yīng)用廣泛。新型液晶基元------化合物Ⅳ的合成線路如下：(1)．化合物Ⅰ的分子式為__________，1mol化合物Ⅰ完全燃燒消耗_____molO2。(2)．CH2=CH-CH2Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

____（注明條件）。(3)．寫出符合下列條件的化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。I.苯環(huán)上有3個取代基;

II.苯環(huán)上一溴代物只有2種.

III.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(4).下列關(guān)于化合物Ⅱ的說法正確的是_______（填字母）。

A.屬