河南省開封市五縣聯(lián)考2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期月考試題答案

PAGEPAGE1高二月考答案A霓虹燈管通電,燈管發(fā)出紅色光的原因是電子從激發(fā)態(tài)(高能量態(tài))躍遷到基態(tài)(低能量態(tài))時(shí)釋放的能量以紅光的形式表現(xiàn)出來。2.B鄰羥基苯甲酸、鄰羥基苯甲醛等容易形成分子內(nèi)氫鍵,沸點(diǎn)較低;而對(duì)羥基苯甲酸、對(duì)羥基苯甲醛則容易形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)較高,所以B選項(xiàng)正確。對(duì)于A選項(xiàng),由于乙醇可以形成分子間氫鍵,而氯乙烷不可以形成氫鍵,所以乙醇的沸點(diǎn)高于氯乙烷的沸點(diǎn);同理,D選項(xiàng)中H2O的沸點(diǎn)高于H2Te的沸點(diǎn)。3.AA項(xiàng)中,②狀態(tài),2p能級(jí)半充滿,能量低。4.A5.C根據(jù)元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置時(shí),基本方法是依據(jù)其原子結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)電子層數(shù)確定其所在周期,根據(jù)最外層電子數(shù)確定其所在族,但用0族定位法較為方便,即根據(jù)與該元素原子序數(shù)最接近的0族元素的位置來確定。與83號(hào)元素最鄰近的0族元素為86號(hào)元素氡,83號(hào)元素比氡的原子序數(shù)小3,故該元素在周期表中的位置應(yīng)該是氡左移3個(gè)格,即第六周期第ⅤA族。6.C根據(jù)碳、硅、磷元素的原子核外電子排布規(guī)律,結(jié)合電離能變化規(guī)律可知,a、c為同一主族元素,則a是碳,b是磷,c是硅。元素的非金屬性越強(qiáng),其電負(fù)性就越大,由于元素的非金屬性:C>Si,所以元素的電負(fù)性:C>Si,A錯(cuò)誤;元素的非金屬性越強(qiáng),其最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng),由于元素的非金屬性:C>Si,所以最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:C>Si,B錯(cuò)誤;C、Si失去4個(gè)電子為ns2全滿狀態(tài),能量更低,再失去1個(gè)電子時(shí),第五電離能與第四電離能相差較大,P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài),第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子,二者能量相差不大,所以元素的I5:C>Si>P,C正確;對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來說,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高,由于相對(duì)分子質(zhì)量PH3>SiH4>CH4,所以最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):PH3>SiH4>CH4,D錯(cuò)誤。7.D根據(jù)題給信息可推出X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。簡(jiǎn)單離子半徑:Z<Y<W,故A錯(cuò)誤;X分別與Z、W形成的化合物為NaH、H2S,NaH為離子化合物,H2S為共價(jià)化合物,所含化學(xué)鍵類型不相同,故B錯(cuò)誤;Y、W分別形成的簡(jiǎn)單氫化物為H2O、H2S,水分子間可形成氫鍵,則沸點(diǎn):H2O>H2S,故C錯(cuò)誤;Y分別與Z、W形成的具有漂白性的化合物為Na2O2、SO2,故D正確。8.B9.CBr2在CCl4溶解度比在水中的溶解度大，且不與CCl4反應(yīng)，故可以利用CCl4萃取溴水中的Br2，A項(xiàng)正確；Na2CO3與CaCO3都屬于鹽類，屬于電解質(zhì)，Na2CO3是易溶性鹽，CaCO3是難溶性鹽，B項(xiàng)正確；鹵化氫都易溶于水，其中HF屬于弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于乙酸含有—OH，能與水形成氫鍵，故溶解度大，D項(xiàng)正確。10.CSO2是V形分子，CS2、HI是直線形的分子，A錯(cuò)誤；BF3鍵角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，而Sn原子價(jià)電子數(shù)是4，在SnBr2中兩個(gè)價(jià)電子與Br形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，使鍵角小于120°，B錯(cuò)誤；COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子，鍵角是120°，C正確；PCl3、NH3都是三角錐形的分子，而PCl5是三角雙錐形結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。11.C由化合價(jià)規(guī)則知PtCl4·2NH3中鉑為＋4價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入AgNO3溶液無沉淀生成，加入強(qiáng)堿無NH3放出，表明PtCl4·2NH3溶液中不存在Cl－、NH3，又因?yàn)镻t4＋有空軌道，故Pt4＋是中心離子，NH3、Cl－是配體，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；因配位數(shù)是6，故配合物不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D最外層電子數(shù)相同時(shí)電子層數(shù)越多,或相同數(shù)目電子層時(shí)最外層電子數(shù)越少,半徑越大,A正確;四種元素均為第三周期元素,由電離能的變化規(guī)律及核外電子的排布情況知③中3p能級(jí)半充滿,第一電離能最大,B正確;元素的電負(fù)性可用來衡量元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱,在元素周期表中,同一周期從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大,同一主族從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小,故④符合,C正確;判斷電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系,關(guān)鍵看各級(jí)電離能之間的變化趨勢(shì),相鄰兩級(jí)電離能變化較大,說明再失去一個(gè)電子的難度增大,由此可判斷出該離子所帶的電荷數(shù),所以X最有可能生成的陽(yáng)離子是X2+,D錯(cuò)誤。13.B14.D15.B從氫鍵的成鍵原理上講，A、B都成立；但從立體構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于提供孤電子對(duì)，所以，以B方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－可知答案是B。16.CH3PO3的分子結(jié)構(gòu)為，它是二元酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)所述規(guī)律對(duì)非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物才適合；C項(xiàng)是比較無機(jī)含氧酸酸性強(qiáng)弱的重要規(guī)律，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中H3PO4和H2CO3的非羥基氧原子數(shù)均為1，但H2CO3酸性弱于H3PO4，這是由于溶于水的CO2只有很少的一部分與水結(jié)合成碳酸。17.A在乙烯分子中，每個(gè)碳原子的2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道，其中2個(gè)sp2雜化軌道分別與2個(gè)氫原子的1s軌道形成C—Hσ鍵，另外1個(gè)sp2雜化軌道與另一個(gè)碳原子的sp2雜化軌道形成C—Cσ鍵；2個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道形成1個(gè)π鍵。18.C非選擇題19.(1)C、Sp(2)Na+[··H]-(3)(4)3s23p51s22s22p63s23p63d104s120.(1)201低溫(2)0.5mol/(L.min)2(3)C(4)不可能，催化劑不會(huì)改變平衡轉(zhuǎn)化率，乙催化劑C點(diǎn)未與同溫度下甲催化劑的點(diǎn)相交，轉(zhuǎn)化率不相等，說明C點(diǎn)不可能處于平衡狀態(tài)。21.(1)陰(2分)2H2O+2e-＝H2↑+2OH-(2分)(2)陽(yáng)極OH-放電，溶液H+濃度增大，使Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+向生成方面移動(dòng)，部分K+通過陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)，使陽(yáng)極區(qū)主要成分是K2Cr