福建省泉州市臺商投資惠南中學高一月月考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精考試時間:90分鐘滿分：100分溫馨提示：請將試題答案統(tǒng)一填寫在答題卷上可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1N-14O-16Mg-24Fe—56Cu-64第Ⅰ卷選擇題(共48分)一、選擇題（每小題有四個選項，只有一個正確答案，每題3分，共48分）1．環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注,造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應的物質(zhì)不相關(guān)的是（）A．溫室效應——二氧化碳B．酸雨——二氧化碳C．光化學煙霧--二氧化氮D．臭氧層破壞——氟氯烴【答案】B【解析】酸雨—二氧化硫和氮氧化合物。C錯誤；考點:環(huán)境污染的主要原因2．下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是（)A．氯水和活性炭使紅墨水褪色B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低C．漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質(zhì)D．SO2可使品紅和酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C考點：考查漂白原理，物質(zhì)的儲存等知識.3．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化【答案】A【解析】A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化，A正確；B．濃硫酸在常溫下與銅不反應,需要加熱，B錯誤;C．濃硫酸是一種干燥劑,但具有酸性和氧化性，不能夠干燥氨氣,C錯誤;D．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化，D錯誤。答案選A?！军c睛】注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別：濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，而濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。4．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(）A．2。4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，2。24L水中含有0.1NA個水分子C．在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA【答案】D【解析】A．2。4g金屬鎂是0.1mol，變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA，A錯誤；B．標準狀況下水是液態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計算水分子,B錯誤；C．在25℃，壓強為1。01×105Pa時氣體摩爾體積大于22。4L/mol，11。2L氮氣所含的原子數(shù)目小于NA，C錯誤；D．17g氨氣是1mol，所含電子數(shù)目為10NA，D正確，答案選D。5．下列敘述不正確的是（）A．NH3易液化,液氨常用作制冷劑B．與金屬反應時,稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀HNO3和活潑金屬反應時得不到氫氣【答案】B【解析】A．NH3易液化，液氨氣化時吸熱，液氨常用作制冷劑，A正確；B．與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態(tài)，但稀HNO3氧化性弱于濃HNO3，B錯誤；C．銨鹽受熱易分解，因此貯存銨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處,C正確；D．硝酸是氧化性酸，稀HNO3和活潑金屬反應時得不到氫氣，D正確，答案選B。6．某課外實驗小組設(shè)計的下列實驗合理的是()A．完成噴泉實驗B．除去NO2中的NOC．除去Cl2中的HClD．驗證SO2的還原性【答案】D【解析】A．CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，不能進行噴泉實驗，A錯誤；B．應該是長口進，短口出，B錯誤;C．除去Cl2中的HCl應該用洗氣瓶，且長口進，短口出，C錯誤；D．SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,注射器活塞發(fā)生變化，D正確，答案選D。【點睛】選項A是難點和易錯點，明確噴泉實驗需要和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。當擠壓膠頭滴管膠頭，使少量水進入燒瓶后，由于燒瓶內(nèi)的氣體易溶于水，所以燒瓶內(nèi)的氣壓迅速減小,產(chǎn)生負壓，燒杯里的液體在大氣壓的作用下被壓入燒瓶而形成噴泉。7．用如圖所示裝置進行如下實驗,能達到實驗目的的是（）A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3C．從A口進氣,用排空氣法收集CO2D．瓶中裝滿水,B口連導管并伸入量筒中,從A口進氣，用排水法測量生成H2的體積【答案】C【解析】A．NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集NO2,A錯誤；B．濃硫酸和氨氣反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，B錯誤；C．CO2密度大于空氣，從A口進氣，用排空氣法收集CO2，C正確；D．瓶中裝滿水，A口連導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積，D錯誤，答案選C?！军c睛】選項D是解答的難點，對難溶于水且不與水反應的氣體，往往借助其排出水的體積，用量筒或滴定管測定，從而確定氣體的體積,常見裝置如下圖：。8．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應實現(xiàn)的是（)A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe（OH）3D．N2→NO→NO2→HNO3【答案】B【解析】A．C不完全燃燒生成CO，CO燃燒生成CO2，CO2溶于氫氧化鈉溶于溶液得到Na2CO3，A正確；B．S在氧氣中燃燒生成SO2，得不到SO3，B錯誤;C．Fe與鹽酸反應生成FeCl2，氯化亞鐵被氯氣氧化生成FeCl3，氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應生成Fe(OH)3，C正確;D．N2與氧氣化合生成NO,NO與氧氣化合生成NO2，NO2溶于水生成HNO3和NO，D正確,答案選B,9．綠色化學的最大特點在于它是在始端就采用實現(xiàn)污染預防的科學手段，因而過程和終端均為零排放或零污染.綠色化學主張在通過化學轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟性”,因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染.下列化學反應，不符合綠色化學概念的是（）A．消除硫酸廠尾氣排放:SO2＋NH3＋H2O=（NH4)2SO3B．制CuSO4：Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2OC．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染:NO2＋NO＋NaOH=2NaNO2＋H2OD．制CuSO4:2Cu＋O2=2CuO，CuO＋H2SO4（稀)=CuSO4＋H2O【答案】B【解析】A、用堿性的氣體氨氣來消除硫酸廠尾氣中二氧化硫的排放的反應屬于化合反應,能充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟性"，又能夠防止污染,符合綠色化學概念，A不選；B、制CuSO4時，反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O中生成了有毒的二氧化硫氣體,不符合綠色化學概念,B選;C、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH＝2NaNO2+H2O的反應中，氮原子被充分利用,又能夠防止污染，符合綠色化學概念，C不選；D、利用反應2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4（?。?CuSO4+H2O來制取硫酸銅時，不會產(chǎn)生有毒的氣體，且消耗硫酸量較少，硫酸利用率高,符合綠色化學概念，D不選，答案選B。10．已知在稀硝酸中加入鋁粉不產(chǎn)生氫氣。若在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中,分別加入下列各組、離子，則可能大量共存的是（)A．Ca2+、NO3-、CO32—、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3—C．NO3-、Cu2+、K+、Cl—D．NO3-、K+、AlO2-、OH-【答案】D【解析】加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液可能顯酸性,也可能顯堿性，A．Ca2+與CO32—結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，A錯誤；B．HCO3—與氫離子或氫氧根離子均反應，不能大量共存,B錯誤；C．如果顯酸性，NO3—在酸性溶液中與鋁反應不能產(chǎn)生氫氣,如果顯堿性Cu2+不能大量共存,且銅離子在溶液中顯藍色，C錯誤；D．如果溶液顯堿性,NO3-、K+、AlO2-、OH—之間不反應，可以大量共存，且能與鋁反應產(chǎn)生氫氣，D正確，答案選D?！军c睛】掌握相關(guān)離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵,注意解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性;（2）溶液的顏色,如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—等有色離子的存在；（3)溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;(4)是“可能"共存，還是“一定”共存等.11．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是（）【答案】B【解析】SO2水溶液呈酸性可以使石蕊試液變紅，但不褪色；SO2水溶液可以與品紅生成無色物質(zhì)，故而可以漂白品紅;SO2與氯化鋇溶液不反應；SO2與NaOH反應生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應生成BaSO3白色沉淀。答案選B。12．取四線濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上,然后按順序分別滴加69%的硝酸、98。3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是()A．白、黑、白、藍B．白、紅、白、藍C．白、白、白、藍D．紅、黑、紅、藍【答案】A【解析】硝酸具有強氧化性,可以把試紙氧化而褪色.濃硫酸具有脫水性，使試紙?zhí)炕?。新制氯水具有漂泊?試紙褪色，氨水溶液顯堿性，使石蕊試紙顯藍色。所以正確的答案是B。13．下圖是某同學設(shè)計的用來驗證SO2性質(zhì)的微型實驗裝置。分析實驗，下列結(jié)論正確的是（）A．若a棉球褪色，則說明SO2具有較強的氧化性B．若b棉球褪色，則說明SO2具有漂白性C．若c棉球藍色褪去，則說明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)D．可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣【答案】D【解析】A．若a棉球褪色,則說明SO2具有漂白性，A錯誤;B．若b棉球褪色，則說明SO2溶于水顯酸性，是酸性氧化物，B錯誤；C．若c棉球藍色褪去,則說明SO2具有還原性，被碘氧化為硫酸,C錯誤；D．SO2具有還原性,可以使用高錳酸鉀溶液或燒堿溶液吸收尾氣，D正確，答案選D。14．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中,很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（）A．可能有Cl2和O2B．肯定只有NO．C．肯定有SO2和NO，一定無O2D．肯定沒有Cl2和NO2,一定有O2【答案】C【解析】氯氣為黃綠色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體,該混合氣體無色，則說明不含有Cl2和NO2氣體.此無色混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明一定含有SO2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色,說明含有氣體NO,因NO與氧氣反應生成二氧化氮不能共存，則一定沒有O2，答案選C?！军c睛】本題考查常見氣體的檢驗，注意常見氣體的性質(zhì)以及檢驗方法是解答的關(guān)鍵。注意互斥性原則的靈活應用，即判斷出一定有某種氣體存在時，將不能與之共存的氣體排除掉，從而判斷出一定沒有的氣體。15．標況下，將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，充分反應后,下列敘述不正確的是（設(shè)試管中的溶質(zhì)不往試管外擴散）（）A．溶液體積占試管容積的2/3B．此反應中水既不作氧化劑也不作還原劑C．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1/22.4mol/LD．若將試管中的氣體改為氯化氫或氨氣,則水充滿試管【答案】A【解析】A、將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，溶液體積占試管容積的QUOTE,A正確；B、將一盛有等體積NO、NO2的試管倒立在水槽中，發(fā)生的反應為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，B正確;C．試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)是硝酸，設(shè)試管容積為VL，濃度為QUOTE=1/22.4mol/L,C正確；D．若將試管中的氣體換為氯化氫或者氨氣，二者均易溶于水，因此水充滿試管，D正確。答案選A。16．將19.2gCu溶于100mL濃度均為1mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液中,若產(chǎn)生的氣體為NO，則產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為（）A．2.24LB．1。68LC．3。36LD．1。12L【答案】B【解析】100mL混合酸中含有：n（H+)=0。1L×1mol/L+0.1L×2mol/L=0.3mol，n(NO3—）=0.1L×1mol/L=0。1mol，根據(jù)方程式可知3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O280.1mol0。3mol0。1molNO3—完全反應消耗0.4molH+,0.3mol小于0。4molH+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為0.3mol×2/8=0。075mol，標況下生成NO為0。075mol×22。4L/mol=1.68L,答案選B。第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、填空題(本題有4題，共33分）17．（1）請用化學方程式解釋下列現(xiàn)象：①硝酸久置成黃色的原因：___________________________________________②氨氣溶于水使無色酚酞變紅的原因：_____________________________________（2)鐵粉與過量的稀硝酸常溫下可以發(fā)生如下反應：Fe+4HNO3（?。?Fe(NO3）3+NO↑+2H2O當鐵粉過量時,在標準狀況下反應生成2.24LNO氣體，反應后溶液的溶質(zhì)為________,則一共有______g鐵參加反應,被還原的HNO3與未被還原的硝酸物質(zhì)的量之比等于______________?！敬鸢浮?1）．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(2）．NH3+H2O≒NH3·H2O≒NH4++OH—(3)．Fe(NO3)2(4)．8。4g(5)．1:318．某非金屬單質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：（1）若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。①若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，且D為強酸，則A、D分別為（填寫化學式）D：____________。②寫出B→C反應的化學方程式：___________________________________________（2）若A在常溫下為氣體,C是紅棕色氣體。①A的化學式______________②寫出B→C反應的化學方程式：___________________________________________③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為:______________________________________________________________________.【答案】(1)．H2SO4(2）．2SO2+O22SO3（3)．N2(4）．2NO+O2=2NO2（5)．Cu+4HNO3(濃）=Cu（NO3)2+2NO2↑+2H2O【解析】非金屬單質(zhì)A,經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強酸，B和C都是氧化物，則A元素為可變價元素，符合條件的元素有S、N元素，則A是氮氣或硫單質(zhì)。（1)若A在常溫下為淡黃色固體,則A是S單質(zhì)，B是無色有刺激性氣味的無色氣體,則B是SO2,二氧化硫被氧化生成三氧化硫,則C是SO3，三氧化硫和水反應生成硫酸，則D是H2SO4。①根據(jù)上述分析，D是H2SO4。②SO2轉(zhuǎn)化為三氧化硫的方程式為2SO2+O22SO3；(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體，則A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，則①根據(jù)上述分析，A為N2；②NO轉(zhuǎn)化為NO2的方程式為2NO+O2=2NO2；③常溫下，銅和濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，反應的化學方程式為Cu+4HNO3(濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O?！军c睛】考查無機物的推斷，連續(xù)氧化是解答的突破點.解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特"字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等.19．有一瓶無色溶液，可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Cl—、SO42—、CO32—中的幾種，取該溶液進行如下實驗：①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,沉淀不溶解；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液至過量沉淀全部溶解，加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體.（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該溶液中一定含有______________________，一定不含有_____________________.【答案】(1)．SO42—、Al3+、NH4+（2)．Cu2+、CO32—、Ba2+、Mg2+【解析】溶液無色，說明不存在Cu2+。①溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發(fā)生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32—；②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解,說明一定存在SO42—,則Ba2+一定不存在；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液至過量沉淀全部溶解，說明含有Al3+，不存在Mg2+。加熱后產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，氣體是氨氣,含有銨根離子。根據(jù)以上分析可知該溶液中一定含有SO42—、Al3+、NH4+，一定不存在Cu2+、CO32—、Ba2+、Mg2+，可能含有Na+、Cl-。20．甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請你回答下列問題:（1)三位同學制取氨氣的化學方程式為:______________________________________.(2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________________.（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨(如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_______填（“甲”、“乙”或“丙"），收集不到氨氣的主要原因是____________________________________(用化學方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_____________________________。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_______（填“甲”、“乙”或“丙"），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替?_______(填“能"或“不能”）?！敬鸢浮浚?)．2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)．氨氣的密度比空氣?。?）．乙(4)．2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(5)．將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,若試紙變藍，說明已收集滿;（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿)（6）．丙（7)．不能【解析】（1)實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑;（2)氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小,應用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收,因此裝置乙不能收集到氨氣，反應方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4）2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O,電離子出OH-離子，溶液呈堿性，檢驗時可用用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，如果產(chǎn)生白煙，則氨氣已滿，或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口,如果試紙變藍，則氨氣已滿；（5）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳．甲收集到的是混合氣體，得不到純凈氨氣，乙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣通過濃硫酸氨氣被吸收得不到氨氣，丙分解得到二氧化碳、氨氣和水蒸氣，通過堿石灰,吸收二氧化碳和水蒸氣得到純凈干燥的氨氣，該裝置中的NH4HCO3固體不能用NH4Cl固體代替NH3，氯化銨分解生成的氨氣和氯化氫在試管口處會重新反應生成氯化銨.三、實驗題（本題有2題，共19分）21．某化學興趣小組為檢驗木炭和濃硫酸反應生成的產(chǎn)物，設(shè)計如圖裝置(已知SO2能使溴水褪色),請回答:（1)E試管中品紅溶液的作用是_________________________________________；(2)乙儀器中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________;（3）證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是___________________________________;（4）F試管中的離子反應方程式為_______________________________________；(5）若把B玻璃試管移到F試管后連接，是否可行________(填“可行"或“不可行”），理由是_________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?)．驗證SO2全部除盡(2）．C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3）．E中品紅不褪色,F中產(chǎn)生白色沉淀(4)．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O（5）．不可行（6）．在之前的操作中均能引入H2O,無法確定水的來源【解析】木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式為:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O,反應產(chǎn)生的氣體有CO2、SO2和H2O.無水硫酸銅遇到水蒸氣會變?yōu)樗{色，所以如果白色固體變?yōu)樗{色說明有水生成;如果品紅褪色說明有SO2生成，要確定有CO2生成，需要澄清石灰水變渾濁，但在之前需要首先除去SO2,即D裝置中溴水吸收SO2，E裝置中品紅溶液檢驗SO2是否完全被吸收。（1）根據(jù)以上分析可知E試管中品紅溶液的作用是驗證SO2全部除盡;（2）木炭粉與濃硫酸反應的化學方程式為：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）證明有二氧化碳產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是E中品紅不褪色，F(xiàn)中產(chǎn)生白色沉淀；（4）CO2與澄清石灰水反應的離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；（5）由于在之前的操作中均能引入H2O，無法確定水的來源，所以不能B玻璃試管移到F試管后連接。22．某校研究性學習小組