高三二輪化學復習課件專題舉例-實驗題中如何用規(guī)范的化學用語答題

實驗題中如何用標準的化學用語答題高考復習10/13/20231例、如下圖裝置進行氯氣的實驗室制備，觀察銅與氯氣反響的實驗現(xiàn)象，并驗證氯氣的氧化性強于溴，主要步驟如下：①按圖所示組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②在D中參加飽和食鹽水，在玻璃管H中鋪一層銅網，并在兩端硬質玻璃管口處各放棉花團③各儀器中參加相應藥品，翻開分液漏斗活塞，使液體緩緩流下。④關閉分液漏斗活塞，先點燃C處酒精燈，等到H處出現(xiàn)明顯的黃綠色后再點燃G處的酒精燈。1、寫出A、E、I中所加的試劑學生典型答案A：1.HCl2.HCl(aq)3.濃HCl4.HCl〔濃〕5.濃HCl溶液6.鹽酸7.濃鹽酸E:NaBr溶液

溴化鈉溶液I:NaOH溶液氫氧化鈉溶液1.溶液最好用中文寫知名稱，或化學式后加“溶液〞；固體、氣體可用中文寫知名稱，也可直接寫化學式2.有些題目還需指明試劑的濃度和用量建議一：如何規(guī)范書寫試劑名稱2006理綜

在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品、用上圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。〔1〕A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反響的化學方程式〔2〕填寫表中空格：〔請在答題卡上填空〕儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液

C

D

Na2O2氫氧化鈉溶液過氧化鈉NaOH溶液學生典型答案:1.枯燥氯氣2.吸收水分3.吸收氯氣中的水4.除去水蒸汽，防止干擾G裝置中反響學生典型答案：1.防止空氣對流2.防止堵塞導管3.防止生成的氯化銅擴散，堵塞導管口4.防止H中氯化銅堵塞導管口影響實驗進行2、H中為什么要加棉花團？F、I處溶液有何作用?學生典型答案:1.吸收過量氯氣2.吸收尾氣3.吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境

發(fā)生裝置除雜裝置性質實驗裝置〔收集裝置〕尾氣吸收裝置生成……產生……制取……除去〔吸收〕……防止……干擾〔影響〕除去……中的雜質，以免影響測量結果與……反響驗證……說明……比較……吸收……防止……的污染〔影響〕構成：直接作用＋〔根本目的〕建議二：如何規(guī)范書寫裝置中試劑的用途儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液

C

D

Na2O2氫氧化鈉溶液過氧化鈉NaOH溶液對比參考答案儀器加入試劑加入該試劑的目的B（飽和NaHCO3溶液）除去CO2氣體中混入的HClC過氧化鈉與CO2和水氣反應，產生O2DNaOH溶液吸收未反應的CO2氣體3、在E、H裝置中可以觀察到什么現(xiàn)象？學生典型答案:1、溶液顏色由無色變?yōu)榧t棕色〔橙色〕2、有紅棕色氣體生成3、溶液逐漸變成橙黃色，且有氣泡冒出。4、溶液分層學生典型答案：1、產生棕黃色煙2、產生藍綠色煙3、紅色銅網逐漸變?yōu)樗{色4、銅由紅色變?yōu)楹谏?、顏色由…變成…2、液面上升或下降〔形成液面差〕3、溶液變混濁4、生成〔產生〕…沉淀5、溶液發(fā)生倒吸6、產生大量氣泡7、有氣體從溶液中逸出8有液體溢出要求：1、全面2、準確全面海（溶液）陸（固體）空（氣體）1、固體外表產生大量氣泡2、固體逐漸溶解3、固體體積逐漸變小(變細〕4、顏色由…變成…1、生成…色〔味)氣體2、氣體由…色變成…色3、先變…后…〔加深、變淺、褪色〕3、有時需要指明何處建議三：如何規(guī)范書寫實驗現(xiàn)象例1在一支試管中放一小塊銅片，參加適量濃硝酸，立即用無色透明氣球罩上并系緊1、請寫出化學方程式？2、描述實驗中能觀察到的所有現(xiàn)象？Cu+4HNO3(濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O1、銅片表面產生大量氣泡，并逐漸溶解，最后消失。2、溶液由無色變?yōu)樗{綠色。3、試管內產生紅棕色氣體。4、氣球體積逐漸變大對比參考答案4、假設要進一步檢驗E中生成的單質，在實驗結束后可用什么方法？1、萃取法2、在E中滴加CCl4溶液，出現(xiàn)分層現(xiàn)象3、取小局部E中液體，加CCl4溶液振蕩，上層無色，下層橙紅色。4、反響結束后向E中參加CCl4，產生分層現(xiàn)象，其中下層出現(xiàn)橙紅色，說明有溴生成。5、取E中液體，參加CCl4振蕩靜置分層，如果上層無色，下層變?yōu)槌壬f明是溴。學生典型答案：【例如4】在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有以下離子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-。設計實驗，檢驗溶液中存在或可能存在的離子?！緦嶒炘O計】2、用試管取少量原溶液，向試管中滴加用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液。如果有白色沉淀生成，說明在原溶液中含有SO42-，同時也能說明在原溶液中不含Ba2+。高三教材P87操作現(xiàn)象結論如果…說明;假設…那么；出現(xiàn)…現(xiàn)象證明〔說明〕…用試管取〔收集〕少量〔適量〕…滴加〔放、伸)…5、取E中液體，參加CCl4振蕩靜置分層，如果上層無色，下層變?yōu)槌壬f明是溴。6、用試管取少量E中的溶液，滴加CCl4，振蕩靜置，如果溶液分層，且下層為橙紅色，說明有溴單質生成。建議四：如何規(guī)范書寫實驗方法2004理綜②檢驗Y電極反應產物的方法是：

AaXY飽和食鹽水參考答案：把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色，證明該產物為氯氣。

把E中的導管移出水面，關閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內，木條復燃，證明試管中收集的氣體是氧氣。2006理綜(4)試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：

小小提示想到什么，“做到〞什么，寫到什么5、第四步中先點燃C處酒精燈，再點燃G處酒精燈的目的是什么？1、防止H中的銅網先氧化，干擾實驗2、防止H中的Cu先被氧化成CuO，阻礙Cl2和Cu反響的現(xiàn)象3、用產生的Cl2趕走H管中的空氣4、先排凈裝置中的空氣，防止O2和Cu的反響5、假設先點燃G，那么Cu會與O2反響生成CuO。答題思路：1、這樣做有什么好處2、不這樣做有什么影響“害處〞：如果〔不這樣〕……那么會〔怎樣〕好處：1、直接作用2、根本目的建議五：如何規(guī)范書寫操作目的、原因、理由2006理綜某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用以下圖中的裝置進行實驗。主要步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再產生氣體時為止⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量根本不變，為dg2006理綜某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數(shù)，可用以下圖中的裝置進行實驗。⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量根本不變，為dg〔4〕步驟⑤的目的是〔5〕步驟⑦的目的是⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質量，得到cg⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質量根本不變，為dg對比參考答案〔4〕把反響產生的CO2全部導入U型管中〔5〕判斷反響產生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收例、化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質量分數(shù)大于或等于98％的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行別離，可得到固體甲。(實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器。)請?zhí)顚懕碇锌崭瘢瓿捎缮鲜龌旌衔锏玫焦腆w甲的實驗設計。序號實驗步驟

簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)

①溶解

將混合物放入燒杯中，加入98％H2SO4，充分攪拌直到固體不再溶解。

②③④⑤洗滌沉淀

⑥檢驗沉淀

是否洗凈

序號實驗步驟

簡述實驗操作(不必敘述如何組裝實驗裝置)

①溶解

將混合物放入燒杯中，加入98％H2SO4，充分攪拌直到固體不再溶解。

②③④⑤洗滌沉淀

⑥檢驗沉淀

是否洗凈

過濾

安裝好過濾裝置，將①的懸濁液沿玻璃棒參加過濾器中過濾。析出沉淀

在另一個燒杯中放入適量蒸餾水，將②的濾液沿玻璃棒慢慢參加該燒杯中，并不斷攪拌，過濾

重新安裝過濾裝置，將③的懸濁液沿玻璃棒參加過濾器中過濾。向④的過濾器中注入少量蒸餾水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連續(xù)幾次。

用小試管從⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液，假設沒有白色渾濁出現(xiàn)，那么說明沉淀已洗凈，例、我校高二課外活動小組研究乙醇氧化的實驗并驗證其產物，設計了以下圖所示的甲、乙、丙三套裝置〔圖中有些支撐裝置未畫出，“△〞表示酒精燈熱源〕，每套裝置又分為①、②、③三局部。儀器中盛放的試劑為：a---無水乙醇〔沸點：78℃〕；b---銅絲，c----無水硫酸銅，d---新制氫氧化銅懸濁液。(1)簡述三套方案各自的優(yōu)點：甲:乙:丙:②中用水浴加熱，可形成平穩(wěn)的乙醇氣流，使反響更充分。①與③中的枯燥管可防止溶液中的水與無水硫酸銅反響，防止干擾生成物(水)的檢驗。①中反響無水生成，且裝置簡單。答題思路：建議六：如何規(guī)范書寫對實驗的評價怎么做的——直接作用——最終優(yōu)點〔缺點〕有比較才有鑒別練習.實驗室用銅和硫酸制取CuSO4，有幾種方法:甲學生進行了以下實驗：取6.4g銅片和10mL18mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反響完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。他這樣認為的理由是:隨著反響的進行，濃硫酸的濃度逐漸變小，不能再與銅發(fā)生反響；乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是:2Cu+O2====2CuO，

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

比照甲的方案，乙同學的優(yōu)點是:為了同樣到達乙同學的優(yōu)點，你能不能根據(jù)電化學原理也設計一個用銅和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任選)乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是:2Cu+O2====2CuO，

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

比照甲的方案，乙同學的優(yōu)點是:乙消耗的硫酸更少，不產生污染物SO2;為了同樣到達乙同學的優(yōu)點，你能不能根據(jù)電化學原理也設計一個用銅和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任選)乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是:2Cu+O2====2CuO，

CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。

比照甲的方案，乙同學的優(yōu)點是:乙消耗的硫酸更少，不產生污染物SO2;為了同樣到達乙同學的優(yōu)點，你能不能根據(jù)電化學原理也設計一個用銅和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任選)以銅為陽極，碳為陰極，電解硫酸溶液。例5.1840年，俄國化學家蓋斯〔G·H·Hess〕從大量的實驗事實中總結出了一條規(guī)律：化學反響不管是一步完成還是分幾步完成，其反響熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反響的反響熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反響物耗盡，并放出XkJ熱量。單質碳的燃燒熱為YkJ/mol，那么1molC與O2反響生成CO的反響熱△H為A.－YkJ/molB.－(10X－Y)kJ/molC.－(5X－0.5Y)kJ/molD.＋(10X－Y)kJ/mol題外話：清楚自己要干什么講什么內容課堂的主線是什么各個步驟精心設計對高中化學內容的準確把握題外話：落實從教師開始表二：廣豐縣實驗中學九年級某班48名學生的問卷調查顯然，本班學生化學用語的根本功并不扎實，大局部學生對用化學用語解決化學問題感到吃力。調查內容學生作答所占比例你對常見元素符號掌握得如何？好16.7%一般68.7%不好14.6%你會不會寫常見離子的符號？會31.2%部分會45.8%不會22.9%你對常見元素的化合價掌握得如何？好20.8%一般62.5%不好