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以認(rèn)為ΔH就是反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的能量。增大，該過(guò)程正向進(jìn)行概率很大，逆向進(jìn)行的概率幾乎為0。度大于混合前，該過(guò)程正向進(jìn)行概率很大，逆向進(jìn)行的概率幾乎為0?！?020·金華市方格外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高二月考】下列變化過(guò)程中，ΔS0焓變主要來(lái)源于化學(xué)鍵的斷裂和生成，而分子中的化學(xué)鍵鍵能在不同溫度下的幾乎不改變，因此在低溫條件下，占主導(dǎo)的因素是焓變，即低溫下反應(yīng)多會(huì)向著放熱ΔH0進(jìn)行。在高溫條件下，占主導(dǎo)的因素是熵變，即高溫下反應(yīng)多會(huì)向著熵增ΔS0C．CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)ΔH0，該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無(wú)關(guān)D．冰融化為水的過(guò)程中：ΔH<0，ΔS>0高溫條件下，占主導(dǎo)的因素是熵變，即高溫下反應(yīng)多會(huì)向著熵增ΔS0若反應(yīng)ΔH<0且ΔS>0，在任意條件下均能自發(fā)進(jìn)行。若反應(yīng)ΔH0ΔS0，在任意條件下均不能自發(fā)進(jìn)行。若反應(yīng)ΔH<0且ΔS<0，在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。若反應(yīng)ΔH0ΔS0，【2020·浙江嘉興高二期末】已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g) 高溫條件下，占主導(dǎo)的因素是熵變，即高溫下反應(yīng)多會(huì)向著熵增ΔS0若反應(yīng)ΔH<0且ΔS>0，在任意條件下均能自發(fā)進(jìn)行。若反應(yīng)ΔH0ΔS0，在任意條件下均不能自發(fā)進(jìn)行。若反應(yīng)ΔH<0且ΔS<0，在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行。若反應(yīng)ΔH0ΔS0，A．HCl+NH3=B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+C．2N2O5(g)=4NO2(g)+D．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+學(xué)反應(yīng)的綜合判據(jù)。吉布斯自由能變?chǔ)表示的是反應(yīng)前后吉布斯自由能(G=H-TS)的變化A．N2(g)+3H2(g)?B．2K(s)+2H2O(l)=2K+(aq)+2O

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