2022年江西省上饒市龍頭山中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析

2022年江西省上饒市龍頭山中學(xué)高二化學(xué)知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中，正確的是（）A．1s電子云界面圖是一個球面，電子云中的每個小黑點代表一個電子B．NaH中的σ鍵是由兩個原子的s、p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的C．對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高D．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析參考答案：D【考點】原子核外電子的運動狀態(tài)；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；晶體熔沸點的比較．【分析】A．小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少；B．NaH中只有離子鍵，沒有共價鍵；C．分子晶體中分子間存在氫鍵時沸點較高；D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜．【解答】解：A．1s電子云界面圖是一個球面，是人為劃定的球面，電子云中小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，每個小黑點不代表一個電子，故A錯誤；B．NaH中只有離子鍵，沒有共價鍵，即NaH中沒有σ鍵，故B錯誤；C．分子晶體中分子間存在氫鍵時沸點較高，沒有分子間氫鍵的分子晶體，若組成結(jié)構(gòu)相似的分子，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，故C錯誤；D．用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜總稱原子光譜，不同元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜不同，所以可以利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，故D正確；故選D．2.對分子式為C8H6O3的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)的說法中正確的是（

）A．可能含有醇羥基和羧基

B．可能含有醇羥基和醛基

C．可能含有羧基和酚羥基

D．可能含有醛基和酚羥基參考答案：D略3.若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH－)＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(

)A．Al3＋

Na＋NO3－

Cl－

B．K＋Na＋

Cl－

NO3－C．K＋

Na＋

Cl－

AlO2－

D．K＋

NH4＋

SO42－

NO3參考答案：B略4.25℃時,若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是

（

）A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．弱酸溶液和強堿溶液反應(yīng)C．強酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)

D．一元強酸溶液和一元強堿溶液反應(yīng)參考答案：B略5.下列各組物質(zhì)的晶體中，所含化學(xué)鍵類型全部相同，熔化時所克服的作用力也完全相同是（

）A．CO2和SiO2

B．NaCl和HClC．(NH4)2CO3和CO(NH2)2(尿素)

D．NaH和KCl參考答案：D試題分析：A、CO2是共價化合物，含有共價鍵，屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，SiO2屬于共價化合物，含有共價鍵，屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故錯誤；B、NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，HCl是共價化合物，含有共價鍵，故錯誤；C、(NH4)2CO3屬于離子化合物，含有離子鍵，CO(NH2)2屬于共價化合物，含有共價鍵，故錯誤；D、NaH和KCl都是離子化合物，含有離子鍵，熔化時破壞離子鍵，故正確。6.參考答案：D略7.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3參考答案：C略8.生活中常用的消毒劑有很多，其中有一種是無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用，你認為它可能的有效成分是A．SO2

B．Na2CO3

C．KMnO4

D．NaClO參考答案：D略9.某化工廠發(fā)生了氯氣泄漏及爆炸特大事故，噴出的氯氣造成了多人傷亡。作為現(xiàn)場的消防干警下列處理方法和過程較合理的是：

①及時轉(zhuǎn)移疏散人群，同時向有關(guān)部門如實報告事故的有關(guān)情況；②被轉(zhuǎn)移人群應(yīng)戴上用濃NaOH溶液處理過的口罩(濕潤)；③用高壓水槍向空中噴灑含堿性物質(zhì)的水溶液解毒；④被轉(zhuǎn)移人群可戴上用Na2CO3處理過的口罩(濕潤)；⑤將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方；⑥及時清理現(xiàn)場，檢查水源和食物等是否被污染；⑦常溫下氯氣能溶于水，所以只要向空氣中噴灑水就可以解毒。A．②③④⑤

B．①③④⑥

C．①②⑤⑥

D．①③⑤⑦參考答案：B略10.在一定條件下，炔烴可以進行自身化合反應(yīng)。如乙炔的自身化合反應(yīng)為：2H—CC—HH—CC—CH==CH2下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(

)A.該反應(yīng)使碳鏈增長了2個C原子

B.該反應(yīng)引入了新官能團C.該反應(yīng)是加成反應(yīng)

D.該反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)參考答案：D11.有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中，錯誤的是（）A．分子晶體中相對分子質(zhì)量大的熔、沸點一定比相對分子質(zhì)量小的高B．在氯化鈉晶體中，每個氯離子周圍都緊鄰12個氯離子C．在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電D．金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個碳原子參考答案：A考點：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；離子晶體；分子晶體；金屬晶體．分析：A、影響分子晶體熔、沸點的因素為氫鍵和相對分子質(zhì)量；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設(shè)體心上的是氯離子，則每個氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個棱的中心上，有12個，據(jù)此判斷；C、金屬導(dǎo)電是原因金屬晶體中存在自由移動的電子；D、根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖，可以看出最小的環(huán)上有6個碳原子，據(jù)此判斷；解答：解：A、影響分子晶體熔、沸點的因素為氫鍵和相對分子質(zhì)量，所以相對分子質(zhì)量大的熔、沸點不一定比相對分子質(zhì)量小的高，例如水大于硫化氫，故A錯誤；B、在氯化鈉晶體中，如圖假設(shè)體心上的是氯離子，則每個氯離子周圍都緊鄰氯離子位于12個棱的中心上，有12個，故B正確；C、金屬導(dǎo)電是原因金屬晶體中存在自由移動的電子，故C正確；D、根據(jù)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)圖，可以看出最小的環(huán)上有6個碳原子，故D正確；故選A．點評：本題考查了晶體的有關(guān)知識，題目比較簡單，注意對常見晶體晶胞的分析．12.下列鹵代烴發(fā)生消去后，可以得到兩種烯烴的是

（）A．1－氯丁烷

B．氯乙烷

C．2－氯丁烷

D．2－甲基－2－溴丙烷參考答案：C略13.下列說法正確的是（

）A、在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數(shù)B、AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)C、溫度一定時，當(dāng)AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D、向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大參考答案：C略14.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是(

)A．紅磷與白磷

B．正丁烷與異丁烷C．H與H

D．金剛石與C60參考答案：C略15.

下列敘述錯誤的是A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3--己烯C．用水可區(qū)分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(7分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機鹽等,某課外興趣小組設(shè)計了一組實驗證明某些成分的存在,請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗。(1)用小試管取少量的蘋果汁,加入(填名稱),溶液變藍,則蘋果中含有淀粉。

(2)利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程,根據(jù)流程回答下列問題:淀粉ABC醋酸B是日常生活中有特殊香味的常見有機物,在有些飲料中含有B。①寫出化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:B與醋酸反應(yīng):,屬于反應(yīng)。

B→C:,屬于反應(yīng)。

②可用于檢驗A的試劑是。

(3)蘋果中含有蘋果酸,測得其相對分子質(zhì)量為134。取0.02mol蘋果酸,使其完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰,兩者質(zhì)量分別增加1.08g和3.52g。則分子中碳、氫原子的個數(shù)比為,蘋果酸的分子式是。

參考答案：(1)碘水(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化②新制的氫氧化銅或銀氨溶液(3)2∶3C4H6O5解析：(1)淀粉遇碘變藍色,利用此性質(zhì)可檢驗淀粉的存在。(2)淀粉水解得葡萄糖,B是日常生活中有特殊香味的常見有機物,在有些飲料中含有B,可知B為乙醇,葡萄糖在酒化酶的作用下分解得乙醇。乙醇與乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得乙酸乙酯,乙醇催化氧化可得乙醛。檢驗葡萄糖可用新制的氫氧化銅或銀氨溶液。(3)無水CaCl2和堿石灰分別吸收水和二氧化碳,兩者的物質(zhì)的量分別為0.06mol和0.08mol,則分子中碳、氫原子的個數(shù)比2∶3。1mol該有機物中含有碳原子4mol,氫原子6mol,設(shè)分子式為C4H6Ox,根據(jù)相對分子質(zhì)量可求得x=5,則分子式為C4H6O5。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）按要求填空(1)對下列物質(zhì)進行命名

(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式2,4,6-三甲基辛烷：________1,3-丁二烯：________參考答案： 18.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是________（填序號）①溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)=

mol·L-1·min-1②該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、芴幱贏點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時增大

（4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______；參考答案：（1）1429；（2）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

△H＝-443.5kJ·mol-1；（3）②④；

（4）1－a/2；

略19.（12分）（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）__

__。A．9

B．13

C．11～13之間

D．9～11之間（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）__

___。A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小（3）室溫下，如果將0.1molNH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①__

和_

__兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。②_

__和_

__兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。（4）已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性?，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是.Mg(OH)2(固)

Mg2++2OH-……①

NH4++H2O

NH3·H2O+H+……②H++OH-

H2O……③由于NH4+水解顯酸性，H+與OH-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；乙同學(xué)的解釋是.Mg(OH)2(固)

Mg2++2OH-……①

NH4++OH-

NH3·H2O……②由于NH4Cl電離出的NH4+與Mg(OH)2電離出的OH-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH3·H2O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。①丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑加入Mg(OH)2懸濁液中，來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是___________（填寫編號）