四川省綿陽市安縣沙汀實驗中學高三化學知識點試題含解析

四川省綿陽市安縣沙汀實驗中學高三化學知識點試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略2.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（

）A．實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變B．實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C．實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D．實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略3.下列說法正確的是

（

）A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O＝+2I-+4H+C.加入鋁粉能產生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、、D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略4.下列有關原電池的敘述中，錯誤的是

（

）

A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

D．在原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動參考答案：B略5.K2FeO4可與水發(fā)生反應4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8KOH+3O2↑。下列說法正確的是A．氧化性：K2FeO4＜O2B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的負極材料D．常溫常壓下，該反應每生成22.4LO2，轉移電子的數(shù)目為4×6.02×1023個參考答案：B試題分析：A．氧化劑的氧化性強于氧化產物，則氧化性：K2FeO4＞O2，A錯誤；B．K2FeO4可用作自來水的消毒劑和凈水劑，B正確；C．K2FeO4可用作堿性K2FeO4-Zn電池的正極材料，C錯誤；D．常溫常壓下，該反應每生成22.4LO2，轉移電子的數(shù)目不一定為4×6.02×1023個，因為不一定處于標準狀況下，D錯誤，答案選B。6.將盛有12毫升NO的試管倒置在水中，緩緩通入一定量氧氣后，如果試管內氣體體積變?yōu)?毫升，則通入氧氣的體積可能是A．7毫升

B．8毫升

C．11毫

D．13毫升參考答案：D略7.化學中常用圖像直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖像描述正確的是

（

）A．根據(jù)圖①溶解度與溶液pH關系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量Cu，至pH在4左右。B．圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B（g）3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大D．根據(jù)圖④可判斷可逆反應A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的化學平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小參考答案：D平數(shù)值大”知，乙的壓強大于甲，增大壓強，平衡向正反應方向移動，則反應物含量減小，C錯誤；A．通過圖象知，升高溫度，正逆反應速率都增大，但逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，則平衡常數(shù)K隨溫度升高而變小，D正確。答案選D?！军c睛】：注意分析圖象縱橫坐標的含義及圖象的變化，結合規(guī)律來解答問題。注意掌握化學平衡圖像題的解題技巧：（1）緊扣特征，弄清可逆反應的正反應是吸熱還是放熱，體積增大、減小還是不變，有無固體、純液體物質參與反應等。（2）先拐先平，在含量(轉化率)—時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線反應速率快，表示溫度較高、有催化劑、壓強較大等。（3）定一議二，當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系，有時還需要作輔助線。（4）三步分析法，一看反應速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大小；三看化學平衡移動的方向。8.下列實驗中，始終無明顯現(xiàn)象的是

（

）A．NO2通入FeSO4溶液

B．CO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中參考答案：B9.下列圖示的實驗能達到實驗目的的是（

）A．圖①實驗裝置可驗證非金屬性：S>C>SiB．圖②實驗裝置收集NO2氣體C．圖③實驗裝置可制備、收集Cl2D．圖③實驗裝置可去除SO2中HCl參考答案：A略10.下列實驗不能達到目的的是參考答案：D11.下列說法正確的是()A．濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常溫下都能使金屬鋁鈍化B．濃硫酸與蔗糖混合攪拌產生有刺激性氣味的氣體，此過程只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性C．某溶液中加鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32-或SO32-D．某溶液中滴加BaCl2溶液產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能說明該溶液中一定含SO42-參考答案：D略12.下列離子方程式中正確的是(

)A．向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OC．碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液共熱，NH+OH－

NH3↑+H2OD．雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑參考答案：B略13.下列有關物質的性質或應用的說法中正確的是（

）。A．某些金屬化合物具有特定的顏色，因此可制作煙花B．石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質油和氣態(tài)烯烴C．Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的氫氧化物D．蛋白質溶液中加入濃的硫酸鈉溶液，有沉淀析出，這種作用稱為變性參考答案：B略14.右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應可得到標準狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%D．該試劑的物質的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略15.下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是①中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③無色溶液中：K+、AlO2－、NO3－、HCO3－④澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3－、Cl－⑤常溫下，c(H+)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+A．②③

B．①⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）二氧化氯（ClO2）作為一種高效強氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質量分數(shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應生成鹽和水。（1）某研究小組設計如圖所示實驗制備ClO2溶液，其反應的化學方程式為。①在反應開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖?/p>

，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是

。②裝置A用于溶解產生的二氧化氯氣體，其中最好盛放

（填字母）。a．20mL60℃的溫水

b．100mL冰水c．100mL飽和食鹽水

d．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應后生成ClO2的質量為

。（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（）。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：準確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點；步驟5：再調節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應選用的儀器是

。②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應的化學方程式為：，則步驟4中加入的指示劑為

，滴定達到終點時溶液的顏色變化為

。③步驟5的目的是使將溶液中的還原為以測定其含量，該反應的離子方程式為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）圖A所示的轉化關系中（具體反應條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖B對應的物質名稱是

，其晶胞中的原子數(shù)為

，晶體類型為

。（2）d中元素的原子核外電子排布式為

。（3）圖A中由二種元素組成的物質中，沸點最高的是

，原因是

，該物質的分子構型為

，中心原子的雜化軌道類型為

。（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是

。（5）k的分子式為

，中心原子的雜化軌道類型為

，屬于

分子（填“極性”或“非極性”）。參考答案：（1）金剛石 8 原子晶體 （2）1s22s22p63s23p5 （3）H2O

分子間形成氫鍵 V形（或角形） sp3 （4）HCl （5）COCl2 sp2 極性（1）每個原子周圍有4個鍵，判斷為金剛石。（2）a為C，則b為H2、c為O2，因i是常見的酸，只由b、d形成可判斷為鹽酸，則d為Cl2。（3）除a、b、c、d外，f為CO，g為CO2，i為HCl，而k與水反應生成CO2與鹽酸，該反應沒在教材中出現(xiàn)過，且由f、d反應得到，應含C、O、Cl三種元素，只能判斷為COCl2（在歷屆高考中有出現(xiàn)過）。所有兩元素形成的物質中，只有水是液態(tài)，其它都是氣體。（4）所有雙原子分子中，只有H、Cl電負性差值最大，因而極性最大。（5）COCl2中羰基的平面結構顯示其為sp2雜化。18.三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，可由氟與氨反應制得。(1)該反應的方程式為NH3＋F2→NF3＋NH4F，配平方程式并標明電子轉移的方向和數(shù)目。

(2)27.0mLNF3和水充分反應，生成18.0mLNO(同溫、同壓下)，寫出反應的化學方程式：__________________________。(3)NF3是一種無色無味的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的。該氣體泄漏時的現(xiàn)象是

。參考答案：(1)

===NF3＋3NH4F(2)反應的化學方程式：__3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。(3)現(xiàn)象是

產生紅棕色氣體、產生刺激性氣味氣體、產生白霧。略19.現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構T單質能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結構示意圖

______

。

寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式____

（用元素符號表示）。（2）寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式

（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是______

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是____。

a

常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深b

T的單質通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c

氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)（4）探尋物質的性質差異性是學習的重要方法之—。T、X、Y、Z四種元素的單質中化學性質明顯不同于其他三種單質的是___