四川省成都市民興鄉(xiāng)九年制中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

四川省成都市民興鄉(xiāng)九年制中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列圖示試驗(yàn)正確的是

A.除去粗鹽溶液中不溶物

B.碳酸氫鈉受熱分解

C.除去CO氣體中的CO2氣體

D.乙酸乙酯的制備演示實(shí)驗(yàn)參考答案：D2.在室溫時(shí)，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是

()A．Al2O3、SO2、CO2、SO3

B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3

D．SiO2、N2O5、CO、Cl2參考答案：BAl2O3―→NaAlO2SO2―→Na2SO3CO2―→Na2CO3SO3―→Na2SO4Cl2―→NaCl、NaClON2O5―→NaNO3SiO2―→Na2SiO3CaO、CO不能和NaOH反應(yīng)生成鹽，綜上所述，答案選B.3.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A．鹽酸

B．KSCN溶液

C．氨水

D．燒堿溶液參考答案：D略4.參考答案：答案：B5.將0.1molCu與40ml10mol/LHNO3充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液里含有amolH+由此可知：

A．生成的氣體一定是NO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積4.48L

B．生成的氣體一定是NO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約1.49L

C．被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（0.2-a）mol

D．反應(yīng)后的溶液里含有0.2molNO3－參考答案：C略6.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的電離)，其中Cl-、Br-、I-的個(gè)數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl-和Br-的個(gè)數(shù)比為7:3，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe2+的物質(zhì)的量之比為（已知還原性I->Fe2+>Br->Cl-）（）A．5:4 B．4:5 C．5:12 D．12:5參考答案：A略7.已知有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是A．甲、乙提高相同溫度

B甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變

D甲增加0.1mol，乙增加0.1molI2參考答案：C解析：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、等效平衡。在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)乙向著逆反應(yīng)方向移動(dòng)或者不移動(dòng)。選項(xiàng)A，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡是二者等效，HI濃度相等。選項(xiàng)B，加入稀有氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度相等。選項(xiàng)C，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡是HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意。選項(xiàng)D，甲中增加等量的H2或I2，達(dá)平衡是HI濃度相等。8.如圖所示陰陽膜組合電解裝置用于循環(huán)脫硫，用NaOH溶液在反應(yīng)池中吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解又制得NaOH。其中a、b離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨，產(chǎn)品C為H2SO4溶液。下列說法正確的是A.b為只允許陽離子通過的離子交換膜B.陰極區(qū)中B最初充入稀NaOH溶液，產(chǎn)品E為氧氣C.反應(yīng)池采用氣、液逆流方式，目的是使反應(yīng)更充分D.陽極的電極反應(yīng)式為SO32－＋2e－＋H2O===2H＋＋SO42－參考答案：C【分析】從C為硫酸可知，b為陰離子交換膜，故a為陽離子交換膜。在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，寫出即可。【詳解】A.從C為硫酸可知，硫酸根來源于亞硫酸根放電，故b為只允許陰離子通過的陰離子交換膜，A錯(cuò)誤；B.在陰極區(qū)應(yīng)為水電離的氫離子放電生成氫氣，故E為氫氣，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)池中氣體從下口通入，NaOH溶液從上口加入，采用氣、液逆流方式，可以使反應(yīng)更充分，C正確；D.陽極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為SO32－-2e－＋H2O===2H＋＋SO42－，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解原理、明確電解池中電解時(shí)離子的運(yùn)動(dòng)方向，判斷離子交換膜的性質(zhì)是關(guān)鍵，注意知識(shí)的電極方程式的書寫等知識(shí)的歸納和梳理。9.含有C＝C的有機(jī)物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為:

＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是:A.(CH3)2C＝C(CH3)2

B.

C.

D.

(環(huán)鋅四烯)

參考答案：CD略10.2005年1月，歐洲航天局的惠更斯號(hào)探測(cè)器首次成功登陸土星的最大衛(wèi)星—土衛(wèi)六?？茖W(xué)家對(duì)探測(cè)器的數(shù)據(jù)進(jìn)行了分析，發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮?dú)?，剩余的氣體為甲烷和其他碳?xì)浠衔?。下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏臄⑹稣_的是（）

A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH-2n+2

B．石油的主要成分是碳?xì)浠衔?/p>

C．乙炔是含碳量最高的碳?xì)浠衔?/p>

D．碳?xì)浠衔镏械幕瘜W(xué)鍵都是極性鍵參考答案：答案：B11.在溶液中可以大量共存，加OH—產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是

A．Na+、Cu2+、CO2—3、Cl—

B．Na+、Cl—、HCO—3、Mg2+

C．Cl—、NO—3、K+、Ca2+

D．NH+4、K+、H+、SO2—4參考答案：B略12.下列物質(zhì)分類正確的是

（

）

參考答案：D略13.已知室溫下，將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高。則下列能量轉(zhuǎn)化關(guān)系的判斷不正確的是A.△H1＞0

B.△H2＞△H3

C.△H3＞△H1

D.△H2=△H1+△H3參考答案：CA將CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，說明是吸熱反應(yīng)，△H1＞0，△H2＞0，故A正確；B由=知△H2＞△H3，故B對(duì)；將CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高說明是放熱反應(yīng)，△H3<0因?yàn)椤鱄1＞0故△H3＞△H1是錯(cuò)的；所以C錯(cuò)；根據(jù)上述關(guān)系和蓋斯定律知△H2=△H1+△H3，故D正確；故選C。14.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應(yīng)參考答案：C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯(cuò)誤；用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯(cuò)誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會(huì)從過飽和溶液中析出，故C正確．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15.下列說法不正確的是A．丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液來區(qū)別B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)D．石油分餾和石油的裂化都屬于化學(xué)變化參考答案：D

A．丙烯含有雙鍵，可以使Br2的CCl4溶液褪色，丙烷不可以，所以可以來區(qū)別，故A正確；B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，故B正確；C．米酒變酸的過程是酒精被氧化成了酸，涉及了氧化反應(yīng)，故C正確；D．石油分餾屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案選D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（19分）某中學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種物質(zhì)的性質(zhì)、制法和用途，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一、如圖Ⅰ～Ⅳ所示．（1）若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ來驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是．（2）若用實(shí)驗(yàn)來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）

．其中能夠說明泡沫滅火器中選擇碳酸氫鈉與酸反應(yīng)制CO2而不選擇碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)是．（3）若測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？（填能或不能）若能，?qǐng)說明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)

；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說明理由

．實(shí)驗(yàn)二、將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．當(dāng)石灰水過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為

．實(shí)驗(yàn)三、檢驗(yàn)“侯氏制堿法”制得的純堿中是否混有食鹽和小蘇打．（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽的試劑是

；（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法是

．參考答案：實(shí)驗(yàn)一、（1）NaHCO3；（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；（3）能；固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）；實(shí)驗(yàn)二、Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；實(shí)驗(yàn)三、（1）AgNO3溶液和稀HNO3；（2）取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打．考點(diǎn)：探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)．專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．分析：實(shí)驗(yàn)一、（1）試管A中溫度高、試管B中溫度低，將碳酸氫鈉放在試管低的試管中，如果碳酸氫鈉分解了而碳酸鈉沒有分解，據(jù)此可以證明碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否有明顯區(qū)別進(jìn)行判斷；根據(jù)等質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的量進(jìn)行分析；（3）利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以通過實(shí)驗(yàn)Ⅲ測(cè)量Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；實(shí)驗(yàn)二、石灰水過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；實(shí)驗(yàn)三、（1）根據(jù)檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行解答；（2）檢驗(yàn)碳酸鈉溶液中是否含有碳酸氫鈉，可以先加入過量氯化鋇溶液除去碳酸鈉，然后向?yàn)V液中加熱鹽酸，根據(jù)是否產(chǎn)生無色無味氣體判斷是否含有碳酸氫鈉．解答：解：實(shí)驗(yàn)一、（1）給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，故答案為：NaHCO3；（2）無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；而Ⅱ利用等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖洽?、Ⅲ、Ⅳ；?shí)驗(yàn)Ⅱ中，鑒別原理為：等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，泡沫滅火器用碳酸氫鈉的原因是：等質(zhì)量時(shí)碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；Ⅱ；（3）采用實(shí)驗(yàn)Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量，可以測(cè)定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：能；固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量（或反應(yīng)前后固體的質(zhì)量）；實(shí)驗(yàn)二、碳酸氫鈉不足，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O；實(shí)驗(yàn)三、（1）檢驗(yàn)純堿中是否混有食鹽，可以通過檢驗(yàn)氯離子的方法判斷，使用的試劑為硝酸銀溶液和稀硝酸，故答案為：AgNO3溶液和稀HNO3；（2）證明純堿中混有小蘇打的實(shí)驗(yàn)方法為：取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打，故答案為：取少量樣品制成溶液，加入稍過量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，往濾液中加入鹽酸，若有無色無味氣體產(chǎn)生，則說明純堿中混有小蘇打．點(diǎn)評(píng)：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)，能夠正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式，明確實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的方法．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.N2O5是一種新型硝化劑，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)－Q(Q>0)（1）．如果上述反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（選填編號(hào)）。

a．2正(N2O5)=逆(NO2)

b．(NO2)=4(O2)

c．O2的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

e．每消耗1molN2O5的同時(shí)生成2molNO2（2）.下表為在2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000n(N2O5)/mol10.07.044.96則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_____________。（3）．若其它條件不變，將溫度由T1改變到T2，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得，n(NO2)為9.96mol，則T2__T1（選填“>”、“<”或“=”）。（4）達(dá)到平衡后，若其它條件不變，瞬間壓縮容器體積至原來的一半，則NO2濃度的變化情況為______________________________________________________。參考答案：（1）.ac（2）.2.96×10-3mol/(L·s)（3）.＜（4）.NO2濃度大于原濃度，小于原濃度的2倍。略18.(8分)乙烯是一種重要的基本化工原料。(1)工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)乙醇的化學(xué)方程式是

。(2)含有

的化合物與CH2＝CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。①廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由

聚合而成的，其化學(xué)方程式是

。②電器包裝中大量使用的泡沫塑料