河南省開(kāi)封市城鎮(zhèn)完全中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河南省開(kāi)封市城鎮(zhèn)完全中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg-C原電池電解KI-淀粉溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖。

有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．鎂為負(fù)極

B．原電池中碳極的電極反應(yīng)為：2H++2e–＝H2↑C．電解池中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e–＝H2↑

D．電解池中陽(yáng)極處溶液先變藍(lán)參考答案：B2.下列有機(jī)物的命名正確的是（）A．2﹣羥基苯甲酸 B．三丙醇（俗名甘油）C．2﹣乙基庚烷 D．2﹣乙基﹣2﹣丁烯參考答案：A【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名．【分析】A．含氧衍生物中同時(shí)存在多種官能團(tuán)時(shí)，先后順序是：羧基（或酯基）、醛基、羥基；B．甘油為丙三醇；C．烷烴命名中出現(xiàn)2﹣乙基，說(shuō)明選取的不是最長(zhǎng)碳鏈；D.2﹣乙基﹣2﹣丁烯，選取的不是最長(zhǎng)碳鏈．【解答】解：A.2﹣羥基苯甲酸，說(shuō)明含有羥基和羧基，且兩者在鄰位上，此命名正確，故A正確；B．甘油為丙三醇，故B錯(cuò)誤；C.2﹣乙基庚烷，主鏈選取錯(cuò)誤，正確命名為3﹣甲基辛烷，故C錯(cuò)誤；D.2﹣乙基﹣2﹣丁烯，選取主鏈錯(cuò)誤，正確命名為3﹣甲基﹣2﹣戊烯，故D錯(cuò)誤，故選A．3.一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A．NaOH（s）

B．CH3COONa（s）

C．NH4Cl（s）

D．NaCl（s）參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：Fe過(guò)量，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可減小氫離子的濃度，但不能改變氫離子的物質(zhì)的量，以此來(lái)解答．解答：解：A．加NaOH固體，與鹽酸反應(yīng)，生成氫氣減少，故A不選；B．加CH3COONa（s），與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，氫離子濃度減小，物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故B選；C．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氫離子，則生成氫氣增多，故C不選；D．加NaCl（s），對(duì)反應(yīng)無(wú)影響，反應(yīng)速率不變，故D不選；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考常考考點(diǎn)，注意Fe過(guò)量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．4.在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率增大

B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．D的體積分?jǐn)?shù)變大

D．a(chǎn)<c＋d

參考答案：D略5.下列不屬于農(nóng)藥污染綜合治理措施的是A．研制低毒、低殘留農(nóng)藥

B．改進(jìn)農(nóng)藥使用方法，控制一次使用量C．禁止在農(nóng)田中使用農(nóng)藥

D．綜合防治植物病蟲(chóng)，減少農(nóng)藥用量參考答案：C略6.下列關(guān)于NO2的制取、凈化、收集及尾氣處理的裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取NO2

B.凈化NO2C.收集NO2

D.尾氣處理參考答案：BA、濃硝酸與銅反應(yīng)可用于制取二氧化氮，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氮能與水反應(yīng)，不能用水凈化二氧化氮，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化氮的密度大于空氣，用向上排空氣法收集時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，選項(xiàng)C正確；D、二氧化氮能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，選項(xiàng)D正確。答案選B。7.化學(xué)知識(shí)可以幫助理解和解決日常生活中遇到的許多問(wèn)題，下列說(shuō)法正確的是（

）。A．晶體硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料B．某些天然溫泉水含有游離態(tài)的硫，對(duì)某些皮膚病有一定的治療作用C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品

D．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品參考答案：B8.下列離子方程式，不正確的是A．氯水中通入SO2：Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋B．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合：＋＋2OH－＝NH3?H2O＋H2O＋D．金屬Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O參考答案：B略9.下圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極極

，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A．該裝置不可能是電解池

B．該裝置可能是原電池

C．a(chǎn)、b可能都是石墨

D．燒杯中的溶液一定是CuSO4溶液參考答案：B略10.下列氣體中，只能用排水法收集的是A．NO

B．NO2

C．HCl

D．NH3參考答案：A略11.在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2

NH3當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞參考答案：C略12.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是.A．在300℃條件下，t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡B．在500℃條件下，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1)mol/LC．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，則氫氣的濃度減小D．由圖像說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)參考答案：D略13.已知各種硝基苯酚的性質(zhì)如下表：名稱(chēng)結(jié)構(gòu)式25℃，水中溶解度/g熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃鄰—硝基苯酚0.245100間—硝基苯酚1.496194對(duì)—硝基苯酚1.7114295下列關(guān)于各種硝基苯酚的敘述不正確的是A．鄰—硝基苯酚分子內(nèi)形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)低于另兩種硝基苯酚B．間—硝基苯酚不僅分子間能形成氫鍵，也能與水分子形成氫鍵C．對(duì)—硝基苯酚分子間能形成氫鍵，使其熔沸點(diǎn)較高D．三種硝基苯酚都不能與水分子形成氫鍵，所以在水中溶解度小參考答案：D略14.“群眾利益無(wú)小事，食品安全是大事”。下列作法不會(huì)導(dǎo)致食品對(duì)人體健康有害的是A.用甲醛浸泡易腐爛的食品B.用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品C.用干冰保藏易變質(zhì)的食品D.用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽腌制食品參考答案：CA.甲醛有毒，是一種致癌物質(zhì)，不能用甲醛浸泡食品，A不正確；B.用硫磺熏制白木耳、粉絲等食品會(huì)導(dǎo)致食品中二氧化硫殘留超標(biāo)，這樣的食品有毒，B不正確；C.干冰可以使食品處于低溫狀態(tài)而不易變質(zhì)，所以可以用干冰保藏易變質(zhì)的食品，C正確；D.亞硝酸鈉是有毒物質(zhì)，不能用含亞硝酸鈉的工業(yè)用鹽代替食鹽進(jìn)行食品加工，D不正確。本題選C。15.(21分)恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)

，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）x=

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

數(shù)值是

（5）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度2.18g·cm－3，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑在實(shí)驗(yàn)室中可以用下圖所示裝置制備1,2—二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫(xiě)下列空白:(1)寫(xiě)出本題中制備1,2—二溴乙烷的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________；_________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象______________________________。(3)容器c中NaOH溶液的作用是________________________________。(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多。如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題,試分析其可能的原因：①___________________________________________________________；②___________________________________________________________參考答案：(1)

CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(2)b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水柱會(huì)上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體(或答除去CO2、SO2)。(4)原因:①乙烯發(fā)生(或通過(guò)液溴)速度過(guò)快

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃(答“控溫不當(dāng)”亦可)

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）如下圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：（1）電源電極Y的名稱(chēng)為_(kāi)_______。（2）C中pH值________。(填“增大”“減小”或“不變”)（3）通電5min后，B中共收集112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，請(qǐng)寫(xiě)出生成該氣體的電極反應(yīng)

。B中電解總反應(yīng)的離子方程式為

，溶液體積為200mL，則通電后該溶液的c（H＋）為_(kāi)________。(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。（4）若A中為200mL１mol/L的KCl溶液，則A中電解總反應(yīng)的離子方程式為

，電解后溶液的PH＝________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。參考答案：（1）正極

（2）不變

（3）4OH――4e－＝O2

2Cu2＋＋2H2O＝

0.1mol/L

（4）2Cl－＋2H2O＝

1318.按要求書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的也可用離子方程式表示）。⑴表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和熱的熱化學(xué)方程式：_____________▲______________。⑵火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過(guò)氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供。反應(yīng)過(guò)程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測(cè)得當(dāng)反應(yīng)過(guò)程中有1mol水蒸氣生成時(shí)放出161kJ的熱量。試寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中的熱化學(xué)方程式：__________▲___________。⑶由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣。放熱241.8kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

▲_

。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的△H＝

▲_

kJ·mol－1，H2的燃燒熱為

▲_

kJ·mol－1⑷已知A、B兩種氣體在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：2A+B==C+3D+4E?，F(xiàn)將相對(duì)分子質(zhì)量為M的A氣體mg和足量B氣體充入一密閉容器中恰好完全反應(yīng)后，有少量液滴生成。在相同溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×105Pa和1.01×106Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出QkJ熱量。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________▲_________________________。參考答案：⑴H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)

ΔH=－57.3kJ·mol－1⑵N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)

ΔH＝－644kJ·mol－1⑶H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)

△H＝－241.8kJ·mol－1或2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

△H＝－483.6kJ·mol－1－286.8

286.8⑷2A(g)+B(g)==C(g)+3D(l)+4E(g)

略19.某學(xué)生為了驗(yàn)證苯酚、醋酸、碳酸的酸性強(qiáng)弱，設(shè)