山東省臨沂市農(nóng)業(yè)技術(shù)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

山東省臨沂市農(nóng)業(yè)技術(shù)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.分子式C9H10O2的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．12種 B．13種 C．14種 D．15種參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【專題】同分異構(gòu)體的類型及其判定．【分析】該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有羧基﹣COOH，據(jù)此判斷可能的同分異構(gòu)體數(shù)目．【解答】解：該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說(shuō)明含有羧基﹣COOH，取代基為正丙酸基時(shí)，1種；取代基為異丙酸基，1種；取代基為﹣COOH、﹣CH2﹣CH3，有鄰、間、對(duì)3種；取代基為乙酸基、﹣CH3，有鄰、間、對(duì)3種；取代基為﹣COOH、﹣CH3，﹣CH3，2個(gè)甲基鄰位，2種；2個(gè)甲基間位，3種；2個(gè)甲基對(duì)位，1種；符合條件的總共有14種．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，明確官能團(tuán)以及取代基的分類是解答本題的關(guān)鍵．2.某有機(jī)物具有下列性質(zhì)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，滴入石蕊試液不變色，加入少量堿液并滴入酚酞試液，共煮后紅色消失。原有機(jī)物是下列物質(zhì)中的:A.甲酸

B.乙酸甲酯

C.乙醛

D.甲酸乙酯參考答案：D略3.下列說(shuō)法正確的是（

）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金參考答案：D解：A．放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱引發(fā)，如鋁熱反應(yīng)，所以需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水力發(fā)電是將水能主要是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．純堿是Na2CO3，是陽(yáng)離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的化合物，是鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；D．生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故D正確；故選D．4.某溶液中存在較多的OH﹣、K+、CO32﹣，該溶液中還可能大量存在的是（）A．H+

B．Ca2+

C．SO42﹣

D．NH4+參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等來(lái)分析離子的共存問(wèn)題．解答：解：A、因溶液中存在較多的OH﹣，OH﹣與H+能結(jié)合生成水，則不會(huì)大量存在H+，故A錯(cuò)誤；B、因溶液中存在較多的CO32﹣，CO32﹣與Ca2+能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不會(huì)大量存在Ca2+，故B錯(cuò)誤；C、因OH﹣、K+、CO32﹣與SO42﹣均不反應(yīng)，則能大量存在SO42﹣，故C正確；D、因溶液中存在較多的OH﹣，OH﹣與NH4+能結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，則不會(huì)大量存在NH4+，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，較簡(jiǎn)單，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．5.早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)

4Na+O2↑+2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH

Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

參考答案：D6.用某氫氧燃料電池（用氫氧化鉀水溶液為電解質(zhì)溶液）電解飽和亞硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極。下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)燃料電池正極消耗mg氣體時(shí)，電解池陰極同時(shí)有mg氣體生成B．電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：C．電解池中溶液pH變小D．燃料電池中溶液pH變大

參考答案：C3.下列離子方程式正確的是

A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.雙氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C.用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O參考答案：B8.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.食品透氣袋里放入盛有硅膠和鐵粉的小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)B.草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，是因?yàn)镹H4+與CO32-能發(fā)生雙水解反應(yīng)C.明礬和漂白粉可用于自來(lái)水的凈化，但兩者的作用原理不相同D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增強(qiáng)參考答案：DA．硅膠有吸水性，可防食物受潮，而鐵粉有強(qiáng)還原性，可防止食物氧化變質(zhì)，故A正確；B．NH4+與CO32﹣能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氨氣，降低肥效，則草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，故B正確；C．明礬可作凈水劑，是膠體的吸附作用；漂白粉可作消毒劑，是氧化性殺菌，均可用于水的凈化，但原理不同，故C正確；D．SO2的強(qiáng)還原性，能將次氯酸鈉還原，降低次氯酸鈉溶液消毒能力，故D錯(cuò)誤；答案為D。9.下列實(shí)驗(yàn)存在能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A分離苯和四氯化碳用分液漏斗進(jìn)行分液B制備Fe(OH)3膠體向飽和FeCl3溶液中滴加氨水并不斷攪拌C除去Na2CO3固體中的NaHCO3用酒精燈灼燒固體混合物D制取NH3直接加熱NH4Cl固體，用向下排空氣法收集氣體參考答案：C10.下列離子方程式中正確的是Ks5u

A．氟氣和水反應(yīng)：2F2＋2H2O=4H+＋4F-＋O2

B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3+＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3H+C．過(guò)量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

參考答案：B略11.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A、9.02g

B、8.51g

C、8.26g

D、7.04g參考答案：B略12.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機(jī)物的重要元素，下列說(shuō)法正確的是()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強(qiáng)的還原性，B離子具有很強(qiáng)的氧化性D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：B略13.化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是指由已學(xué)知識(shí)通過(guò)遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類推正確的是（

）A.電解熔融的NaCl能制備Na，電解熔融的AlCl3也能制備AlB.鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅，銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅D.BaCO3與稀HNO3反應(yīng)生成CO2，BaSO3也能與稀HNO3反應(yīng)生成SO2參考答案：B【詳解】A、AlCl3為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融的Al2O3制備鋁單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鉀比鈉活潑，金屬鈉能與乙醇發(fā)生反應(yīng)，則鉀單質(zhì)也能與乙醇反應(yīng)生成H2，故B正確；C、氯氣的氧化性強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成最高價(jià)，Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成較低價(jià)態(tài)，硫單質(zhì)與Cu反應(yīng)生成Cu2S，故C錯(cuò)誤；D、HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將BaSO3氧化成BaSO4，故D錯(cuò)誤；答案選B。14.一定體積CO2和O2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，所得氣體體積變?yōu)樵瓉?lái)的3/4，則CO2在原混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為()A．25%

B．40%

C．50%

D．75%參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是（

）A．用點(diǎn)燃的方法鑒別甲烷和乙烯B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等C．實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯D．糖類、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

(08皖南8校聯(lián)考)（16分）在750℃時(shí)，用過(guò)量的氧氣流將樣品氧化成和，再根據(jù)和的質(zhì)量求出有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)用下列各儀器裝置來(lái)確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比．

回答下列問(wèn)題：（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：G接E、F接________、________接________、________接A、B接J．

（2）裝置甲的作用是_______；裝置丙的作用是________；裝置己的作用是________．

（3）裝置丁中的化學(xué)方程式________________________；裝置戊中的化學(xué)方程式________．

（4）實(shí)驗(yàn)前稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙1g和n1g，實(shí)驗(yàn)完畢，稱得甲、乙兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)楹停瑒t乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為________（列出算式）．參考答案：

答案：（16分）（1）H、I、C（3分）（2）吸收燃燒產(chǎn)生的CO2氣體；吸收乙炔中的水蒸氣；吸收空氣中的CO2和H2O蒸氣，防止污染（6分）（3）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑（2分）（2分）（4）（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鹽酸吡酮洛芬（H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如下：已知R-CNR-COOH回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是____。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。（4）F中官能團(tuán)的名稱為_____。（5）G生成H（試劑X的分子式為C6H8N2）的反應(yīng)類型是____。（6）E的分子式為____。X與E互為同分異構(gòu)體，X的分子中含兩個(gè)苯環(huán)，X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1：2：2：2：2：3。寫出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。參考答案：(1)3-甲基苯甲酸(或間甲基苯甲酸)

(2)

(3)

(4)羰基(或酮基)、羧基

(5)取代反應(yīng)

(6)Cl5H12O3

【分析】分析（A）與（C）的結(jié)構(gòu)可知：A與苯發(fā)生取代反應(yīng)生成(B)，B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成（C）；分析（C）與（E）的結(jié)構(gòu)可知：與（C）與NaCN反應(yīng)得到（D），D水解生成（E），E取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)取代反應(yīng)生成G。【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道其名稱是間甲基苯甲酸(或3-甲基苯甲酸)；答案：3-甲基苯甲酸(或間甲基苯甲酸)(2)據(jù)A與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，可以知道A與苯環(huán)發(fā)生取代反應(yīng)生成B故B為，B與Br2發(fā)生取代反應(yīng)生成C反應(yīng)的化學(xué)方程式為；答案：(3)與NaCN反應(yīng)得到；答案：(4)根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道F含有的官能團(tuán)為羰基(或酮基)、羧基；答案：羰基(或酮基)、羧基(5)據(jù)G與H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，G中的氯被X給取代了，故發(fā)生的是取代反應(yīng)；答案：取代反應(yīng)(6)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以知道分子式是C15H12O3；根據(jù)條件：①水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明既有醛基又有酚羥基②核磁共振氫譜有6組峰且峰的面積比為1：2：2：2：2：3，③結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，符合條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、答案：、18.晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2；③SiHCl3與過(guò)量H2在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅；已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)－84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為：__________。(2)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：圖K2－12－2①裝置B中的試劑是____________，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：____________________________________________________。②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是______________________________。③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及__________________________________________。④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，敘述實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。________________________________________________________________________________