2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市羅源中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省肇慶市羅源中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（

）A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱反應(yīng)X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C.硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D.在一個確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同參考答案：D吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的判斷一般不能通過反應(yīng)條件來簡單地確定，而必須通過反應(yīng)前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應(yīng)物與生成物鍵能的總大小來比較。A、需要加熱的反應(yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應(yīng)等；吸熱反應(yīng)也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，在室溫時就可以發(fā)生。錯誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)是反應(yīng)物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。錯誤；C、相同條件下,同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最多,液體時次之,固態(tài)時最少,反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。2.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是（

）A．一定是金屬元素

B．可能是稀有氣體元素

C．一定不是非金屬元素

D．原子容易失去電子的元素參考答案：B短周期元素中，最外層電子數(shù)是1個有：第一主族元素(包含H元素，堿金屬元素)；最外層有2個的元素有第二主族元素(堿土金屬元素)、稀有氣體元素中的He元素，H、He為非金屬元素，Li、Na、Mg為金屬元素，如為稀有氣體元素，則不易失去電子，故選B。3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個氧原子B．1L0.1mol/LNaHSO4溶液中含有0.1NA個HSO4-C．將0.1molFeCl3溶于沸水制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為0.1NAD．0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子參考答案：A4.隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機日益成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學(xué)家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是A．加入明礬，使海水的鹽份沉淀并淡化B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化參考答案：A略5.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣

B.H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C.Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣

D.Na+、CO32﹣、OH﹣、K+參考答案：DA不能，Cu2＋與OH-要生成氫氧化銅沉淀而不能共存。B不能，氫離子與碳酸氫根離子不能大量共存。C不能，在氫離子存在的條件下，硝酸根離子要表現(xiàn)強氧化性，會將+2價鐵離子氧化成+3價。D可以共存。6.下列離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O參考答案：B7.下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是A．

B．C．CH4和CH3CH3

D．淀粉和纖維素參考答案：B略8.短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C的原子半徑在短周期的主族元素中最大，B與C的最外層電子數(shù)之和等于A的最外層電子數(shù)的2倍，且A是構(gòu)成有機物的重要元素，下列說法正確的是

()A．A元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族

B．B離子與C離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C．C離子具有很強的還原性，B離子具有很強的氧化性

D．B、C可以形成BC2型化合物參考答案：B略9.若氖原子質(zhì)量是ag，12C的原子質(zhì)量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）A．該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/bB．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAgC．Wg該氖原子的物質(zhì)的量是molD．Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a參考答案：B略10.M、N、W、Q是元素周期表中1-20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰。M的核電荷數(shù)為N的核外電子數(shù)的一半，N與Q可形成化合物Q2N。下列說法正確的是(

)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：N的氫化物＞W(wǎng)的氫化物B.簡單離子的半徑：Q的離子＞W(wǎng)的離子＞N的離子C.NM2、Q2N都是含有極性鍵的化合物D.W和M元素可形成W2M等化合物參考答案：DM、N、W、Q是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)是N的核外電子數(shù)的一半，推測M為氧元素，則N為硫元素，W為氯元素；N與Q可形成化合物Q2N，則Q為K元素A．非金屬性O(shè)＞Cl＞S，三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的穩(wěn)定性最弱，則穩(wěn)定性為W的氫化物＞N的氫化物，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子的半徑：N的離子＞W(wǎng)的離子＞Q的離子＞M的離子，故B錯誤；C．SO2為含有極性鍵的極性分子，而K2S屬于含有離子鍵的離子化合物，故C錯誤；D．W為氯元素，其氧化物有Cl2O等，故D正確；故選D。點睛：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，熟悉元素周期律和元素周期表的相關(guān)知識，以及各知識點的綜合應(yīng)用即可解答，難度不大．解題關(guān)鍵：M、N、W、Q是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且M、N、W相鄰．M的核電荷數(shù)是N的核外電子數(shù)的一半，推測M為氧元素，則N為硫元素，W為氯元素；N與Q可形成化合物Q2N，則Q為K元素，然后結(jié)合元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。11.世界上第一張元素周期表的作者是A．拉瓦錫

B．凱庫勒

C．門捷列夫

D．居里夫人參考答案：C略12.下列微粒中：①②③，④其核外電子數(shù)相同的是（）

A．①②③

B．②③④

C．①②④

D．①③④參考答案：A略13.下列敘述中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強的是（）A．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA與足量的酸反應(yīng)生成的H2比1molB生成的H2多D．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少參考答案：A【考點】金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．【分析】比較金屬的活潑性可通過以下角度：①與水反應(yīng)的劇烈程度，②最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性，③單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，④對應(yīng)陽離子離子的氧化性強弱等，⑤金屬活動性順序表．【解答】解：A．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能，說明A易失去電子，則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強，故A正確；B．比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少，如Na的電子層數(shù)比Cu少，但Na比Cu活潑，故B錯誤；C．比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷，例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多，但Mg的活潑性強，故C錯誤；D．比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少，如Al的最外層電子數(shù)比Na多，但不如Na活潑，Na的最外層電子數(shù)比Ca少，但Ca活潑，故D錯誤．故選A．14.向含有下列離子的溶液中加入一小塊金屬鈉，引起該離子數(shù)目減少的是

A．CO32－

B．Cl－

C．OH－

D．HCO3－

參考答案：D15.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（

）

A．K2CO3和K2O都屬于鹽

B．KOH和Na2CO3都屬于堿

C．H2SO4和HNO3都屬于酸

D．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)(1)為了檢驗和除去下表中的各種雜質(zhì)(括號里的為雜質(zhì))，請從①中選出適當(dāng)?shù)臋z驗試劑，從②中選出適當(dāng)?shù)某s試劑，將所選的答案用字母填入相應(yīng)的空格內(nèi)。物質(zhì)檢驗試劑除雜試劑甲烷(乙烯)

酒精(水)

①檢驗的試劑：A．無水硫酸銅

B．酸性高錳酸鉀溶液C．水

D．氫氧化鈉溶液②除雜試劑：a．無水硫酸銅

b．乙酸c．新制的生石灰

d．溴水③寫出除雜時，乙烯發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________(2)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：在右試管中通常加入________溶液，實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水________，是有特殊香味的液體。分離右試管中所得乙酸乙酯的操作為(只填名稱)________。反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)現(xiàn)有CH4、C2H4、C2H6三種有機物：(1)等質(zhì)量的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________；生成CO2量最多的是________。(2)同狀況、同體積的以上三種物質(zhì)完全燃燒時耗去O2的量最多的是________。(3)在120℃、1.01×105Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是________。參考答案：略18.下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：

C：

Ⅰ：（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式H→I的化學(xué)方程式參考答案：（1）Al

Al2O3

Fe(OH)3（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓解析：A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方