2022-2023學(xué)年福建省福州市私立三和中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年福建省福州市私立三和中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子化合物中，陰、陽(yáng)離子所含的電子數(shù)不相等的是

A．Na2O2

B．NaNH2

C．NaF

D．Mg(OH)2參考答案：A2.根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷，下列關(guān)于短周期主族元素的說(shuō)法一定正確的是A.X元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與Y元素的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價(jià)：X<YB.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成離子化合物C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的沸點(diǎn)高低，可判斷兩元素非金屬性強(qiáng)弱D.非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)參考答案：BA.X元素的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與Y元素的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素原子的最外層電子數(shù)是X<Y，但是最高化合價(jià)的關(guān)系就不一定了，因?yàn)槿鬥為F元素，F(xiàn)的最高價(jià)為０，A不正確；B.原子半徑最大和最小的元素都在第ⅠA族，分別是Na和H，且可形成離子化合物NaH，B正確；C.根據(jù)同主族兩非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性，可判斷兩元素非金屬性強(qiáng)弱，但是，根據(jù)氫化物的沸點(diǎn)高低無(wú)法判斷，C不正確；D.除O和F外，非金屬元素單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，但低價(jià)態(tài)的含氧酸的酸性就不一定了，D不正確。本題選B。3.X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯(cuò)誤的是：A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2B.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔、沸點(diǎn)高C.Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞ZD.RY3、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成參考答案：DX的原子半徑在短周期主旋元素中最大，X是Na元素；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m—n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，所以n=2，m=6，則Y是O元素，Z是Si元素，W元素與Z元素同主族，W是C元素，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，則R是S元素，A、X與Y形成的兩種化合物Na2O、Na2O2，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2，A正確；B、非金屬性O(shè)>S，故水比硫化氫穩(wěn)定，水中含有氫鍵，熔沸點(diǎn)高，B正確；C、非金屬性：S＞C＞Si，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>Z，C正確；D、CO2與氯化鋇不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選D。4.宇航員翟志剛成功完成的中國(guó)歷史上首次太空行走，使中國(guó)成為第三個(gè)獨(dú)立掌握出艙活動(dòng)技術(shù)的國(guó)家。宇航員出艙時(shí)，呼吸所需的氧氣主要來(lái)自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在一定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧劑的是A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D略5.甲烷在氧氣中燃燒后生成二氧化碳和水，從該實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以得出的結(jié)論是

(

)A.甲烷的分子式為CH4

B.甲烷氣體中含碳元素和氫元素C.甲烷氣體中只含碳元素和氫元素

D.甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定參考答案：B略6.X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水B．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大C．Z與Y形成的化合物是堿性氧化物D．WY2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，即處于第三周期，Z是常見(jiàn)的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，則Z為Al，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，則W為Si．【解答】解：X、Y、Z、W、R五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，即處于第三周期，Z是常見(jiàn)的金屬，其氫氧化物能溶于強(qiáng)堿溶液但不溶于氨水，則Z為Al，W單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希瑒tW為Si．A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硅酸，難溶于水，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑X（H）＜Y（O）＜R（S）＜W（Si）＜Z（Al），故B錯(cuò)誤；C．Z與Y形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，故C正確；D．SiO2能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選：A．7.科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸32He，100噸32He核聚變釋放的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。下列說(shuō)法正確的是A.32He的最外層的最外層電子數(shù)為2，具有較強(qiáng)的金屬性B.32He位于周期表第一周期第ⅡA族C.每個(gè)氦分子中含有的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1D.該原子核中質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為3參考答案：C【詳解】A．氦最外層電子數(shù)為2，只有一個(gè)電子層是惰性氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．氦原子核電荷數(shù)為2，有一個(gè)電子層，電子層有2個(gè)電子，位于第一周期，0族，故B錯(cuò)誤；C．氦分子為單原子分子，根據(jù)原子符號(hào)可知，左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，中子數(shù)=3-2=1，故C正確；D．根據(jù)C的分析，質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；故選C。8.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)中，其原理不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2B．實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)，為氧化還原反應(yīng)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．解答：解：A．實(shí)驗(yàn)室中用稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制取H2，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，Zn、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．用高錳酸鉀加熱分解制取O2，有單質(zhì)生成，Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．實(shí)驗(yàn)室中用H2O2與MnO2作用產(chǎn)生O2，O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．實(shí)驗(yàn)室中用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳、水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目較簡(jiǎn)單．10.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1molCO2中含有原子數(shù)

B．1L1mol/L的硫酸鈉溶液中，所含Na＋數(shù)為

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5

D．在反應(yīng)中，1molFe和足量鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為2參考答案：D11.15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是A.16.5g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol參考答案：C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成E的質(zhì)量是15g+10.5g－7.2g－1.8g＝16.5g，則E的摩爾質(zhì)量是16.5g÷0.3mol＝55g/mol，答案選C。12.

下列敘述不正確的是

A.乙烯、苯分子中的所有原子都在同一平面上B．正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同C.C4H9Br的同分異構(gòu)體有3種D.苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵參考答案：C略13.下列微粒中，最外層是8個(gè)電子，并與Li＋相差兩個(gè)電子層的是(

)A．F－

B．Mg2＋C．S2－

D．Na＋參考答案：C略14.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?、維特里希等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有關(guān)13C、15N的敘述正確的是

A．15N與14N互為同位素

B．13C與C60互為同素異形體C．13C、15N具有相同的中子數(shù)

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：A略15.某無(wú)色溶液中放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中肯定可以大量存在的是(

)A．Na+

B．Mg2+

C．OH-

D．HCO3-參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

▲

；（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為

▲

mL；②有以下儀器：A.燒杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤(pán)天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有

▲

（填代號(hào)）；③下圖為配制過(guò)程中的幾個(gè)關(guān)鍵步驟和操作：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列

▲

。④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是

▲

A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

D．定容時(shí)仰視刻度

參考答案：(1)18.4mol/L(2)①6.3

②ACEGH

③CBDFAE

④C、D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是_______________________________________。鋰在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________________。(2)在周期表中，鋰的性質(zhì)與鎂相似，預(yù)測(cè)鋰在氮?dú)庵腥紵幕瘜W(xué)方程式：__________________________。碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為_(kāi)_________、__________(填“易溶”“微溶”或“難溶”)。(3)鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石(LiAlSi2O6)、鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價(jià)最高的元素和鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強(qiáng)的元素組成的化合物的電子式_________，它是____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。常溫常壓下，它呈_____態(tài)，原因是_____________________。(4)四氫硼鋰(LiBH4)、四氫鋁鋰(LiAlH4)都是重要還原劑，在有機(jī)合成中用途廣泛。比較半徑：r(Li+)_____r(H—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。參考答案：(1)在堿金屬中鋰原子的電子層數(shù)最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱

離子鍵

(2)6Li+N22Li3N

微溶

易溶

(3)

共價(jià)化合物

氣

分子間作用力小

(4)<

雖然Li+和H—的核外電子數(shù)相等，但是鋰離子的質(zhì)子數(shù)大于氫負(fù)離子【詳解】(1)在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是在堿金屬中鋰原子的電子層數(shù)最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱；鋰為金屬，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，化學(xué)鍵類型是離子鍵；(2)鋰性質(zhì)與鎂相似，則與氮?dú)夥磻?yīng)時(shí)生成氮化鋰，化學(xué)方程式為6Li+N22Li3N；碳酸鎂微溶，硫酸鎂易溶，所以碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為微溶、易溶；(3)鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價(jià)最高的元素是Si，鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，組成的化合物是SiF4，其電子式為；因?yàn)镾i和F都是非金屬，所以它是共價(jià)化合物；常溫常壓下，呈氣態(tài)，原因是該物質(zhì)屬于分子晶體，分子間作用力小；(4)r(Li+)<r(H—)，理由是：雖然Li+和H—