福建省南安一中高三下學(xué)期起初考試化學(xué)試卷含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精南安一中2017屆高三理科綜合能力期初測試可能用到的原子量:P31Cl35.5O16C12H1Na237?；瘜W(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用.下列有關(guān)說法正確的是A．汽車尾氣污染物中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃燒造成的B．含磷污水是很好的肥料,可灌溉莊稼,能直接排放到自然界水體中C．施用適量石灰乳可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3)的堿性D．最理想的“原子經(jīng)濟(jì)"就是原子利用率為100%8.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2（aq)Al（OH)3D．Fe2O3Fe2（SO4)3(aq)無水Fe2（SO4)39.下列說法正確的是A．1L1mol·L-1Na2CO3溶液中含有NA個(gè)C原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0。1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC．常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末,過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp(BaCO3）〈Ksp(BaSO4)D．侯氏制堿法是將二氧化碳和氨氣先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體,再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體10。具有廣泛用途的Na2FeO4可用電解法制取:Fe+2H2O+2OH—FeO42—+3H2↑，其工作原理如圖所示。下列敘述正確的是A．電解一段時(shí)間后，陽極室的c(OH-)增大B．Na+由陰極室移向陽極室C．陰極反應(yīng)式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH—D．電解過程中，當(dāng)消耗1molOH—時(shí)，同時(shí)生成33.6LH211.X、Y、Z、W、Q是原子序教依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位里關(guān)系如圖.下列說法正確的是A.五種元素中,原子半徑最大的是WB。Y的氫化物的沸點(diǎn)比W的氫化物的沸點(diǎn)低C。Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D。Z與Q形成的化合物的水解液一定顯酸性12。下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是ABCDA。噴泉實(shí)驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣C．制備氫氧化亞鐵D.驗(yàn)證苯中是否含有碳碳雙鍵13.在1L恒容密閉容器中充入X（g)和Y（g）,發(fā)生反應(yīng)X(g）+Y（g）M(g）+N（s)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.下列說法不正確的是：實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n（M)n(N）=1\＊GB3①8000。100。400。0800。080=2\*GB3②8000。200.80aa=3\＊GB3③9000.100。150。060。06A.實(shí)驗(yàn)=1\＊GB3①中，5min達(dá)平衡,用X表示的平均反應(yīng)速率v（X)=0。016mol/（L·min）B.實(shí)驗(yàn)=2\＊GB3②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=12。5C。實(shí)驗(yàn)=2\*GB3②中，達(dá)到平衡時(shí)，a大于0.16D。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)26。合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化,需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C（s)＋CO2(g）2CO(g)?H，測得壓強(qiáng)、溫度對CO的平衡組成的影響如圖所示:回答下列問題：（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是______________，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為。圖中a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是____________。（2）900℃、1。013MPa時(shí)，1molCO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V,CO2的轉(zhuǎn)化率為_________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝。(3）將(2）中平衡體系溫度降至640℃，壓強(qiáng)降至0.1013MPa，重新達(dá)到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50％。條件改變時(shí)，v（正)v（逆)（填“〈”或“〉”或“="）。（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生:CO(g）＋3H2（g）CH4（g)＋H2O（g)?H1＝-206。2kJ/molCO(g）＋H2O（g)CO2(g）＋H2（g)?H2＝—41。2kJ/mol①則CO2與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CH4和H2O的熱化學(xué)方程式是_________________。②已知298K時(shí)相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：化學(xué)鍵H—HO—HC—HE/(kJ·mol-1)4364654131076則根據(jù)鍵能計(jì)算,?H1＝。27。三氯化磷(PCl3）是一種用于有機(jī)合成的重要催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3，裝置如圖所示.已知：紅磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5。PCl3遇O2會生成POCl3(三氯氧磷)，POCl3溶于PCl3,PCl3遇水會強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸點(diǎn)見下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃PCl3—11275。5POCl32105.3請答下面問題：（1）玻璃管之間的連接需要用到膠皮管，連接的方法是:先把,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。(2)B中所盛試劑是，F(xiàn)中堿石灰的作用是。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K3通入干燥的CO2，一段時(shí)間后，關(guān)閉K3，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣，反應(yīng)立即進(jìn)行.通干燥CO2的作用是，C裝置中的K1、K2的設(shè)計(jì)也出于類似的目的，為了達(dá)到這-實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)時(shí)與K1、K2有關(guān)的操作是。(4)實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等.加入紅磷加熱除去PCl5后，通過(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),即可得到較純凈的PCl3。（5）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液：②取以上溶液25。00mL,向其中加入10.00mL0。1000mol/L碘水(足量）,充分反應(yīng)；③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定；④重復(fù)②、③操作,平均消耗Na2S2O3溶液8.00mL.己知：H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其它反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28。含鉻(Ⅵ）廢水能誘發(fā)致癌,對人類和自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用。利用Cu2O光催化可以處理含有Cr2O72－的廢水。Ⅰ．用還原法制取Cu2O（1）工業(yè)上可用液態(tài)肼（N2H4）與新制的Cu(OH)2反應(yīng)制備納米級Cu2O,同時(shí)放出N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）控制100℃、pH=5的條件時(shí),利用亞硫酸鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)可以制得Cu2O，同時(shí)產(chǎn)生SO2氣體.反應(yīng)過程中需要不斷地加入燒堿，其原因是_________。Ⅱ．利用Cu2O光催化處理含有Cr2O72－的廢水的研究。(1）光照射到Cu2O光催化劑上產(chǎn)生光催化反應(yīng)，Cr2O72－和H2O分別在光催化反應(yīng)中形成的微電極上發(fā)生電極反應(yīng),反應(yīng)原理如右圖所示.在橢圓形圖中用短線和箭頭畫出電子移動(dòng)的方向，寫出Cr2O72－轉(zhuǎn)化Cr3+的電極反應(yīng)_________。（2)研究中對Cu2O的作用提出兩種假設(shè)：a．Cu2O作光催化劑；b．Cu2O與Cr2O72－發(fā)生氧化還原反應(yīng)。已知：Cu2O的添加量是1.74×10－4mol/L，Cr2O72－的初始濃度是9.60×10－4mol/L；對比實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)1.5小時(shí)結(jié)果如圖所示.實(shí)驗(yàn)結(jié)論是（填“a”或“b”）,結(jié)合試劑用量數(shù)據(jù)說明判斷依據(jù)是_______.(3)溶液的pH對Cr2O72－降解率的影響如下圖所示。已知：Cu2OCu+CuSO4；酸性越大，Cr2O72－被還原率越大.下圖可知,pH分別為2、3、4時(shí)，Cr2O72－的降解率最好的是pH=_________。②已知pH〈5時(shí)，發(fā)生反應(yīng):3Cu2O（s）+Cr2O72—（aq)+20H+=6Cu2+（aq）+2Cr3+（aq）+10H2O(l）；7〉pH≥5時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3Cu2O（s）+Cr2O72-（aq）+14H+=6Cu2+（aq）+2Cr(OH）3（s）+4H2O（l).pH=5時(shí)，Cr2O72－的降解率極大降低的原因是_______。35?！净瘜W(xué)—選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分)能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為。（2)大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽能固體電池效率突破5。3％，而高純度C60是其“秘密武器"。C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為；1molC60分子中π鍵的數(shù)目為。（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如下圖2.該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類型有（按原子軌道重疊方式填寫共價(jià)鍵的類型），請?jiān)谙聢D2中用箭頭表示出配位鍵。（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。①第一電離能：AsSe（填“＞”、“＜”或“＝”）。②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示）,硫離子的配位數(shù)是。③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為。[KS5UKS5U]④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為。36。[化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]縮醛在有機(jī)合成中常用于保護(hù)羰基或作為合成中間體，同時(shí)還是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。下面是G的一種合成路線:已知：①芳香烴A含氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8。7%,A的質(zhì)譜圖中，分子離子峰對應(yīng)的最大質(zhì)荷比為92；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。②③同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：(1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，E的名稱是。（2）由D生成E的反應(yīng)類型是，E→F的反應(yīng)條件是。（3）由B生成N的化學(xué)方程式為。（4）有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑,具有價(jià)廉、效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn).維生素C的結(jié)構(gòu)如右圖.則維生素C分子中含氧官能團(tuán)名稱為。(5）縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為。G有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜為4組峰。（6)寫出用2-丁烯為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備順丁橡膠（順式聚1，3—丁二烯）的合成路線:.37、本次未命題?；瘜W(xué)部分答案7．D8.B9。A10C11C12D13D26(13分）（1)p1＜p2＜p3升高溫度、降低壓強(qiáng)Ka＝Kb＜Kc（各1分，共4分）（2）66.7％（1分）（2分）（或用Kp計(jì)算：＝3.2×1。013MPa＝3.2416MPa)(3）v（正）＜v(逆)（2分）（4)①CO2(g）＋4H2（g）CH4(g）＋2H2O（g)?H＝-165。0kJ/mol(2分）②-198kJ/mol（2分）27。(16分）（1））玻璃管口或橡膠管口用水潤濕（2分）(2）濃硫酸（2分）；①吸收多余的Cl2(2分）②防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶與PCl3反應(yīng)(2分)(3）排盡裝置中的空氣，防止PCl3與O2反應(yīng)(2分)先關(guān)閉K1,打開K2，等B中溶液上方充滿黃綠色氣體后，打開K1,關(guān)閉K2(2分）(4）蒸餾（2分）(5）82.5%（2分）28.(14分）Ⅰ、（共4分）（1)N2H4+4Cu（OH)2=2Cu2O+N2↑+6H2O；（2分）(2）2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4,反應(yīng)過程中溶液的酸性不斷地增強(qiáng)，為調(diào)節(jié)pH所以需要加入燒堿;（2分）Ⅱ．（共10分）(1)；（1分）Cr2O72—+14H++6e－=2Cr3++7H2O；（2分）（2）a(2分）若發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則存在比例:3Cu2O-Cr2O72—,計(jì)算9。60×10—4×3×69.5%=2.00×10—3＞1.74×10—4mol/L；實(shí)驗(yàn)可以看到只有氧化亞銅和只有光照時(shí)，Cr2O72—的轉(zhuǎn)化率很低，說明反應(yīng)條件是光照條件下和Cu2