新教材2023年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)考案24第四次月考綜合測(cè)試卷

考案[二十四]第四次月考綜合測(cè)試卷命題范圍：水溶液中的離子反應(yīng)與平衡有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．(2023·吉林長(zhǎng)春第二十九中質(zhì)檢)已知常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka(HClO)＝3×10－8；Ka1(H2CO3)＝4.3×10－7，Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。下列說(shuō)法不正確的是(A)A．將少量的CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋2ClO－＋H2O=2HClO＋COeq\o\al(2－,3)B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaClO和Na2CO3溶液，pH更大的是Na2CO3溶液C．濃度均為0.1mol·L－1的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)D．結(jié)合質(zhì)子(H＋)的能力：COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)[解析]由電離平衡常數(shù)可得，酸性：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al(－,3)，故將少量CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋ClO－＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)，A錯(cuò)誤；由于HClO的酸性強(qiáng)于HCOeq\o\al(－,3)，根據(jù)鹽類(lèi)“越弱越水解”的規(guī)律，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于ClO－，故等濃度時(shí)，pH更大的是Na2CO3溶液，B正確；ClO－的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，故等濃度混合時(shí)，混合溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(ClO－)>c(OH－)，C正確；酸性越強(qiáng)的酸越易發(fā)生電離，對(duì)應(yīng)酸根離子結(jié)合質(zhì)子(H＋)的能力越弱，故結(jié)合質(zhì)子(H＋)的能力：COeq\o\al(2－,3)>ClO－>HCOeq\o\al(－,3)，D正確。2．(2023·陜西西安中學(xué)月考)室溫下，向20mL0.5mol·L－1的弱堿(MOH)溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1的鹽酸，溶液中l(wèi)geq\f(cMOH,cM＋)和溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨中和率的變化關(guān)系如圖所示。已知：中和率＝eq\f(被中和的nMOH,反應(yīng)前總nMOH)。下列說(shuō)法正確的是(B)A．MCl的水解常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10－9B．b點(diǎn)時(shí)，c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)>c(OH－)>c(H＋)C．c點(diǎn)時(shí)，2c(M＋)＋c(MOH)＋c(H＋)＝3c(Cl－)＋c(OH－)D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)中，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度最大[解析]a點(diǎn)時(shí)，lgeq\f(cMOH,cM＋)＝0、pOH＝4.2，則Kb＝eq\f(cM＋·cOH－,cMOH)＝10－4.2，所以Kh＝eq\f(Kw,Kb)＝eq\f(10－14,10－4.2)＝10－9.8，數(shù)量級(jí)為10－10，A錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)中和率為50%，故MOH和MCl理論上的物質(zhì)的量之比為1：1，但此時(shí)溶液的pOH在4.2～5.2之間，呈堿性，說(shuō)明MOH的電離程度大于MCl的水解程度，故c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)>c(OH－)>c(H＋)，B正確；c點(diǎn)時(shí)中和率大于50%，則c(M＋)＋c(MOH)<2c(Cl－)，結(jié)合電荷守恒c(M＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，得出2c(M＋)＋c(MOH)＋c(H＋)<3c(Cl－)＋c(OH－)，C錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)中和率為100%，說(shuō)明溶質(zhì)理論上均為MCl，MCl水解促進(jìn)水的電離，故此時(shí)溶液中水的電離程度最大，D錯(cuò)誤。3．(2023·江蘇百校大聯(lián)考月考)室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：Ka1(H2SO3)＝1.54×10－2、Ka2(H2SO3)＝1.02×10－7。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向10mL0.10mol·L－1NaOH溶液通入11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，測(cè)得pH約為92向10mL0.10mol·L－1NaOH溶液通入SO2至溶液pH＝73向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，測(cè)得pH約為34取實(shí)驗(yàn)3所得溶液1mL，加入1mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法正確的是(D)A．實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有：c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)<c(OH－)B．實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有：c(SOeq\o\al(2－,3))<c(HSOeq\o\al(－,3))C．實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有：c(H＋)＋c(Na＋)<c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)D．實(shí)驗(yàn)4中可知：Ksp(BaSO3)<5×10－5[解析]11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2的物質(zhì)的量為eq\f(0.0112L,22.4L·mol－1)＝0.0005mol，n(NaOH)＝0.001mol，二者恰好完全反應(yīng)生成Na2SO3，故實(shí)驗(yàn)l得到的Na2SO3溶液中，根據(jù)質(zhì)子守恒可得2c(H2SO3)＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＝c(OH－)，又因?yàn)镹a2SO3中SOeq\o\al(2－,3)的第一步水解程度大于第二步，且Na2SO3水解也微弱，可知2c(H2SO3)<c(SOeq\o\al(2－,3))，所以c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)>c(OH－)，A錯(cuò)誤；Ka2(H2SO3)＝eq\f(cH＋·cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝1.02×10－7，實(shí)驗(yàn)2得到的溶液pH＝7，即c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1，eq\f(cSO\o\al(2－,3),cHSO\o\al(－,3))＝1.02，有c(SOeq\o\al(2－,3))>c(HSOeq\o\al(－,3))，B錯(cuò)誤；22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2的物質(zhì)的量為eq\f(0.0224L,22.4L·mol－1)＝0.001mol，故實(shí)驗(yàn)3得到0.1mol·L－1NaHSO3溶液，pH約為3說(shuō)明NaHSO3的電離程度大于水解程度，所以有c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(H2SO3)，且溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)，所以c(Na＋)＋c(H＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)＋c(H2SO3)即c(H＋)＋c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(H2SO3)，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)4將0.1mol·L－1亞硫酸氫鈉溶液與0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液各1mL混合，因產(chǎn)生白色沉淀，所以Q(BaSO3)>Ksp(BaSO3)，混合瞬間c(Ba2＋)＝eq\f(0.01,2)mol·L－1＝0.005mol·L－1，據(jù)HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O得c(SOeq\o\al(2－,3))＝eq\f(0.01×2×1×10－3,2×10－3)mol·L－1＝0.01mol·L－1，Q(BaSO3)＝c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,3))＝0.01×0.005＝5×10－5>Ksp(BaSO3)，D正確。4．(2023·四川成都第七中學(xué)月考)常溫下，向10mL一定濃度的硝酸銀溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的氨水，反應(yīng)過(guò)程中－lgc(Ag＋)或－lgc{[Ag(NH3)2]＋}與加入氨水體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(A)A．原硝酸銀溶液的濃度是0.1mol·L－1。B．反應(yīng)生成氫氧化銀的Ksp的數(shù)量級(jí)為10－4C．b點(diǎn)溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度小于m點(diǎn)D．m點(diǎn)溶液中存在：c(NOeq\o\al(－,3))＝c(Ag＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋0.01mol·L－1[解析]由題圖可知，加入10mL0.1mol·L－1的氨水時(shí)，恰好完全生成AgOH沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NHeq\o\al(＋,4)，說(shuō)明原硝酸銀溶液和氨水的濃度相等，即原硝酸銀溶液的濃度為0.1mol·L－1，A正確；由題圖可知，硝酸銀完全反應(yīng)生成AgOH沉淀時(shí)，銀離子濃度為10－4mol·L－1，存在沉淀溶解平衡：AgOH(s)Ag＋(aq)＋OH－(aq)，則c(Ag＋)＝c(OH－)＝10－4mol·L－1，所以氫氧化銀的Ksp的數(shù)量級(jí)為10－8，B錯(cuò)誤；b→m階段發(fā)生反應(yīng)：AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O，OH－結(jié)合NHeq\o\al(＋,4)生成NH3·H2O，且溶液體積增大，則b點(diǎn)溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度大于m點(diǎn)，C錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒，m點(diǎn)溶液中：c(NOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＝c(Ag＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋c{[Ag(NH3)2]＋}＋c(H＋)，m點(diǎn)溶液中[Ag(NH3)2]＋的濃度為0.01mol·L－1，溶液呈堿性，c(OH－)>c(H＋)，則有c(NOeq\o\al(－,3))<c(Ag＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＋0.01mol·L－1，D錯(cuò)誤。5．(2023·安徽亳州譙城區(qū)期中)某有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(B)A．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為1：2：3B．若A的分子式為C3H6O2，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3C．僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的分子式為C3H6O2，則其直鏈同分異構(gòu)體有四種[解析]核磁共振氫譜圖中吸收峰的個(gè)數(shù)代表氫原子種類(lèi)數(shù)，峰面積之比等于各種氫原子的個(gè)數(shù)之比，則該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為1：2：3，A正確；若A的分子式為C3H6O2，由選項(xiàng)A知，該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)之比為1：2：3，CH3COOCH3中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且數(shù)目之比為1：1，不符合核磁共振氫譜信息，B錯(cuò)誤；核磁共振氫譜圖只能知道該有機(jī)物分子中有幾種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子及它們的相對(duì)數(shù)目，無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)，C正確；若A的分子式為C3H6O2，則其直鏈同分異構(gòu)體有CH3CH2COOH、CH3COCH2OH、HCOOCH2CH3、CH3OCH2CHO四種，D正確。6．(2023·安徽蕪湖期中)綠原酸(M)是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A．組成M的三種元素的電負(fù)性順序?yàn)镺>H>CB．M屬于烴C．M中有3種官能團(tuán)D．M可發(fā)生酯化、加聚、水解、氧化反應(yīng)[解析]O、H、C三種元素的電負(fù)性順序?yàn)镺>C>H，A錯(cuò)誤；綠原酸分子中除含有C、H元素外，還含有氧元素，不屬于烴，B錯(cuò)誤；綠原酸含有羧基、羥基、酯基、碳碳雙鍵4種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；綠原酸中含有羧基和羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，綠原酸燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，且醇羥基(與—OH相連的碳原子上含H原子)、酚羥基、碳碳雙鍵都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。7．(2023·山東煙臺(tái)期中)有機(jī)物C是合成抗氧化藥物白藜蘆醇的中間體，其合成路線(xiàn)如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是(B)A．A的名稱(chēng)是1,3—苯二酚，中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、碳碳雙鍵B．反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)C．與B互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)還有5種D．C分子中碳原子均為sp2雜化，分子中所有原子可能在同一平面上[解析]通過(guò)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A的名稱(chēng)是1,3-苯二酚，中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基、碳碳雙鍵，A正確；反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，Ⅰ原子取代苯環(huán)上的氫原子，反應(yīng)②中，Ⅰ原子被乙烯基取代，也屬于取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；與B互為同分異構(gòu)體且苯環(huán)上有三個(gè)取代基的結(jié)構(gòu)還有5種，分別為，C正確；C分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，碳原子均為sp2雜化，苯環(huán)、碳碳雙鍵以及直接與其相連的原子均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則分子中所有原子可能在同一平面上，D正確。8．(2023·福建福州三中第一次質(zhì)量檢測(cè))綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是(C)①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖甲所示裝置②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖乙所示裝置③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)④實(shí)驗(yàn)室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)A．②③④ B．①②③C．①②④ D．①③④[解析]①用滴有酚酞溶液的水吸收逸出的氨氣，可以防止污染環(huán)境，符合“綠色化學(xué)”思想；②氯氣有毒，用浸有堿液的棉球吸收多余的氯氣，符合“綠色化學(xué)”思想；③濃氨水和濃鹽酸都易揮發(fā)，揮發(fā)出的氨氣和氯化氫氣體會(huì)污染大氣，不符合“綠色化學(xué)”思想；④氣球可以收集反應(yīng)生成的有毒氣體NO，防止污染環(huán)境，符合“綠色化學(xué)”思想。故①②④正確，答案為C。[點(diǎn)撥]“綠色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。9．(2023·重慶十一中月考)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是(B)選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論或目的A25℃時(shí)分別測(cè)定等濃度的K2SO3、KCl溶液的pH，前者的pH大非金屬性：Cl>SBCO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不顯紅色黑色固體中可能含有Fe3O4C用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.0gNaOH固體，在燒杯中加少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容配制250mL0.1mol·L－1的NaOH溶液D向盛有2mL0.2mol·L－1AgNO3溶液的試管中滴加5～6滴0.2mol·L－1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加幾滴0.2mol·L－1Na2S溶液，生成黑色沉淀Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)[解析]K2SO3和KCl對(duì)應(yīng)的酸分別為H2SO3和HCl，均不是對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無(wú)法通過(guò)比較K2SO3和KCl的水解程度判斷S和Cl非金屬性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；Fe2O3與CO反應(yīng)得到的黑色固體可能為Fe或FeO或Fe3O4或其中二者或三者的混合物，若含有Fe3O4，在鹽酸溶解過(guò)程中產(chǎn)生的Fe3＋可能被單質(zhì)Fe還原為Fe2＋，加入KSCN溶液不呈紅色，B正確；氫氧化鈉固體溶于水過(guò)程中放熱，用托盤(pán)天平稱(chēng)取1.0gNaOH固體，在燒杯中加少量蒸餾水溶解后，需待冷卻至室溫后再沿玻璃棒注入250mL容量瓶中定容，C錯(cuò)誤；AgNO3溶液過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加進(jìn)去的Na2S會(huì)與溶液中的AgNO3直接發(fā)生反應(yīng)生成黑色的Ag2S沉淀，不是發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能證明Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)，D錯(cuò)誤。10．(2023·江蘇揚(yáng)州月考)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A)A．用裝置甲驗(yàn)證該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕B．用裝置乙制取并收集少量SO2氣體C．用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中的少量HClD．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量0.01mol·L－1Na2CO3溶液的pH[解析]題給裝置甲中鐵粉、碳粉與氯化鈉溶液形成了原電池，鐵是負(fù)極，碳是正極，負(fù)極鐵失電子被腐蝕，正極氧氣得電子被消耗，裝置中壓強(qiáng)減小，導(dǎo)管中紅墨水的液面會(huì)上升，故能驗(yàn)證該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，A正確；銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫需要加熱，題圖乙沒(méi)有加熱裝置，B錯(cuò)誤；飽和NaHCO3溶液也能吸收Cl2，且HCl與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，應(yīng)該用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，C錯(cuò)誤；用pH試紙測(cè)量0.01mol·L－1Na2CO3溶液的pH時(shí)，試紙不能濕潤(rùn)，否則相當(dāng)于稀釋溶液，使測(cè)得結(jié)果不準(zhǔn)確，D錯(cuò)誤。11．(2023·山東青島檢測(cè))為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化，同學(xué)們進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(D)A．①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag＋)·c(SCN－)>Ksp(AgSCN)B．①中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)C．②中無(wú)明顯變化是因?yàn)槿芤褐械腸(SCN－)過(guò)低D．上述實(shí)驗(yàn)不能證明AgSCN向AgI沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的發(fā)生[解析]AgNO3溶液中加入KSCN溶液，當(dāng)c(Ag＋)·c(SCN－)>Ksp(AgSCN)時(shí)，析出白色沉淀AgSCN，A正確；AgSCN固體在水溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)，B正確；向①中滴加Fe(NO3)3溶液，溶液不變紅，說(shuō)明AgSCN溶解產(chǎn)生的SCN－的濃度較低，不能與Fe3＋發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；根據(jù)起始時(shí)加入的Ag＋和SCN－的量，可知②中Ag＋過(guò)量，向②中加入KI溶液，一定會(huì)生成AgI沉淀，但③中溶液變紅，說(shuō)明②→③，過(guò)程中c(SCN－)增大，發(fā)生了AgSCN向AgI的沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。12．下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是(C)A．該物質(zhì)水解產(chǎn)物均為小分子B．0.1mol該物質(zhì)完全燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下17.92LCO2C．該物質(zhì)可由和乙二醇為原料制備D．該物質(zhì)的單體易發(fā)生1,4-加成反應(yīng)[解析]該物質(zhì)水解生成乙二醇和，只有乙二醇為小分子，A錯(cuò)誤；該物質(zhì)為高分子化合物，1mol該物質(zhì)含有8nmol碳原子，n的值不能確定，則不能確定其完全燃燒生成CO2的物質(zhì)的量，也就無(wú)法計(jì)算其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，B錯(cuò)誤；該物質(zhì)的單體為和乙二醇，先發(fā)生加聚反應(yīng)，其加聚產(chǎn)物再和乙二醇發(fā)生酯化反應(yīng)，得到該有機(jī)物，C正確；該物質(zhì)的單體不含有共軛雙鍵，不能發(fā)生1,4-加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。13．(2023·天津檢測(cè))一種異黃酮類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(B)A．該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化、還原反應(yīng)B．該有機(jī)物的一種同分異構(gòu)體可能屬于萘()的衍生物，且能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2C．1mol該有機(jī)物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2D．該有機(jī)物分子中共含有5種官能團(tuán)[解析]該有機(jī)物分子中含有酚羥基、羰基、醚鍵、碳碳雙鍵、羧基，共5種官能團(tuán)，羰基和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)(也叫還原反應(yīng))，酚羥基、羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和酚羥基能發(fā)生氧化反應(yīng)，A、D正確；該有機(jī)物的分子式為C10H6O5，萘的分子式為C10H8，該有機(jī)物沒(méi)有屬于萘的衍生物且含有羧基的同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；苯環(huán)上酚羥基的鄰位氫原子能和溴以物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵和溴以物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3molBr2，C正確。二、非選擇題：本題共5小題，共61分。14．(12分)(2022·山東德州二模)工業(yè)上從鉻鐵礦廢渣(主要含Cr2O3、SiO2、Al2O3、Fe2O3)中回收提取鉻的工藝流程如下：注：焙燒可將Al、Si氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性鈉鹽。(1)為加快“水浸”速率，可采取的措施為提高水浸溫度、攪拌等(寫(xiě)出一種即可)。(2)已知“浸出液”的主要成分為Na2CrO4，則Cr2O3焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))4Na2CrO4＋4CO2。(3)濾渣1的主要成分是Fe2O3。實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(4)常溫下，溶液中部分離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)lgc與pH的關(guān)系如圖甲所示。已知溶液中離子濃度≤10－5mol·L－1時(shí)認(rèn)為沉淀完全。浸出液用H2SO4調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是4.5≤pH≤9.3。調(diào)pH時(shí)CrOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化的離子方程式為2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。(5)一定溫度下，利用K2Cr2O7可實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，工作原理如圖乙所示，負(fù)極反應(yīng)式為C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2＋28H＋，一段時(shí)間后，N極附近溶液pH增大(填“增大”“減小”或“不變”)。[解析](1)為加快“水浸”速率可采取的措施為：提高水浸溫度、攪拌等。(2)已知“浸出液”的主要成分為Na2CrO4，則Cr2O3焙燒和碳酸鈉、氧氣反應(yīng)生成Na2CrO4和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cr2O3＋4Na2CO3＋3O2eq\o(=,\s\up7(高溫))4Na2CrO4＋4CO2。(3)分析可知，濾渣1的主要成分是：Fe2O3，實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作2用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒。(4)圖象分析可知，浸出液用H2SO4調(diào)節(jié)pH的最佳范圍是：4.5≤pH≤9.3，調(diào)pH時(shí)CrOeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為Cr2Oeq\o\al(2－,7)，反應(yīng)的離子方程式為：2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O。(5)放電過(guò)程中C6H5OH轉(zhuǎn)化為CO2發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，M為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：C6H5OH－28e－＋11H2O=6CO2↑＋28H＋，正極電極反應(yīng)為：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6e－＋7H2O=2Cr(OH)3＋8OH－，一段時(shí)間后，N極附近溶液pH增大。15．(12分)(2022·河北邯鄲期末)H是一種重要的有機(jī)合成中間體，常用于制備抗病毒的核苷類(lèi)藥物，它的一種合成路線(xiàn)如圖：(R′和R″代表烷基)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為1,3-丁二烯，A→B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為酯基。(4)G→H的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)請(qǐng)用*標(biāo)出H中的手性碳原子：(不考慮立體異構(gòu))。(6)I是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件的I有3種(不考慮立體異構(gòu))。①分子中有一個(gè)六元環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(7)參照題給合成路線(xiàn)，以丙酮和乙烯為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，寫(xiě)出合成的路線(xiàn)。CH2=CH2eq\o(→,\s\up7(Cl2))ClCH2CH2Cleq\o(→,\s\up7(NaOH/H2O),\s\do5(△))HOCH2CH2OHeq\o(→,\s\up7(Cu/O2),\s\do5(△))OHCCHOeq\o(→,\s\up7(),\s\do5(一定條件))[解析]由題給路線(xiàn)結(jié)合已知信息可知，A、C、D分別為CH2=CHCH=CH2、HOOCCH2COOH、C2H5OOCCH2COOC2H5。(1)A的名稱(chēng)為1,3-丁二烯，A→B的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH。(5)H中的手性碳原子為。(6)I的分子中有一個(gè)六元環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則六元環(huán)上有一個(gè)取代基—CHO，有如圖3個(gè)位置，共3種同分異構(gòu)體。16．(12分)(2023·山西太原期中)姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線(xiàn)如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E中含有的官能團(tuán)有羧基、羥基、醚鍵(填名稱(chēng))，E→F的反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)。(2)F的分子式為C9H8O5，B的化學(xué)名稱(chēng)是乙二醇。(3)A→B的化學(xué)方程式為BrCH2CH2Br＋2NaOHeq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(△))HOCH2CH2OH＋2NaBr。(4)G的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共有9種。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的是(或)(寫(xiě)出一種即可)。(5)結(jié)合題中信息，寫(xiě)出由甲苯和丙酮為原料制備苯丁烯酮()的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選)。[解析]乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成的A為BrCH2CH2Br，由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為OHC—COOH，H為，則A在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成的B為HOCH2CH2OH，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成的C為OHC—CHO，E中羥基被氧化生成F，根據(jù)已知①可知G為，結(jié)合已知②及姜黃素的分子式，可知姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基或甲酸酯基，③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一個(gè)取代基為酚羥基，另一個(gè)取代基可能為—O—CH2—CHO、—CH2OOCH或，兩個(gè)取代基間有鄰、間、對(duì)三種位置關(guān)系，符合條件的同分異構(gòu)體共有9種；其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1：1：2：2：2的是或。17．(12分)(2022·河南頂尖計(jì)劃聯(lián)考)伊潘立酮是新一代的抗精神分裂藥，化合物H是合成伊潘立酮的一種中間體，H的合成路線(xiàn)如圖：回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為＋CH3COOH。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)D的化學(xué)名稱(chēng)是1,3-二氟苯(或間二氟苯)。(4)反應(yīng)②③⑥中屬于取代反應(yīng)的是②③⑥。(5)F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酮羰基。(6)E的一種芳香族同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰。峰面積比為3：2，在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。寫(xiě)出符合題目要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(任寫(xiě)一種)。(7)己內(nèi)酰胺()可聚合生成尼龍-6。設(shè)計(jì)以氯苯為起始原料制備己內(nèi)酰胺的合成路線(xiàn)(無(wú)機(jī)試劑任選，已知貝克曼重排反應(yīng)為，R、R′為烴基)。[解析]A分子式為C6H11NO2，由B的分子式、反應(yīng)①②③的條件及E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為，B→C為引入Cl原子的過(guò)程，則C為，C與D反應(yīng)得到E，結(jié)合D的分子式可知，D為。(6)E()的分子式為C14H15NO2F2，E的一種芳香族同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積比為3：2，則分子內(nèi)有2種氫原子，在酸性條件下的水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，即該同分異構(gòu)體含酚酯基，則符合題目要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。18．(13分)亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，能與水反應(yīng)，溶于濃硫酸不分解，主要用于在燃料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中取代亞硝酸鈉。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H，并測(cè)定產(chǎn)品的純度。(1)導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使?jié)饬蛩犴樌飨隆?2)裝置B中濃HNO3與SO2在濃硫酸作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃，故可將三頸燒瓶置于冷水浴中。②開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因是生成的NOSO4H作該反應(yīng)的催化劑。③該實(shí)驗(yàn)裝置存在導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案：在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶。④利用裝置A制備SO2，下列試劑最適合的是C(填序號(hào))。A．Na2SO3固體和20%，硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和98%硫酸⑤已知亞硝酸不穩(wěn)定，易分解，發(fā)生反應(yīng)2HNO2=NO2↑＋NO↑＋H2O。請(qǐng)寫(xiě)出NOSO4H與水反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2